Дата: Учител: Омеляненко Ю.А.
Урок от тема номер 4 "Неметали и техните съединения."
Урок по химия в 9 клас.
Тема на урока: Въглероден окис (IV): структурата на молекулата, получаване, физични и химични свойства, приложение.
Целта на урока: създаване на условия за най-добро усвояване на знания за въглеродния диоксид, неговата структура, свойства, производство и биологична роля в живота на живите организми.
Задачи:
образователен
да насърчава разширяването на знанията на учениците за веществата чрез изучаване на неметалните оксиди, тяхната роля в човешкия живот и природата;
да формират способността да класифицират бинарни съединения, да съставят техните формули;
запознайте учениците с производството и употребата на въглероден окис (IV);
Помислете за физичните и химичните свойства на въглеродния диоксид.
Образователни
да насърчава формирането на способността на учениците да поставят цели, да определят задачи, да анализират и да правят изводи;
развиват вниманието, логическото мислене;
развиват способността за работа в група.
Образователни
да насърчава развитието на инициативността на учениците, интереса към предмета, културата на общуване;
създаване на благоприятна психологическа среда;
култивирайте уважение към околната среда.
Умения и способности на учениците:
предмет:
Познава структурата на молекулата на въглеродния диоксид и може да определи вида на химичната връзка;
Знайте как да получите този оксид;
Опишете физичните и химичните свойства на въглеродния окис (IV);
Те разбират значението на това вещество в живота на живите организми и планетата като цяло.
метасубект:
- може да обобщава получената информация, да класифицира обекти според предложените критерии;
Умеят да формулират определение, да подбират аргументи;
Изпълнете учебната задача в съответствие с целта;
Извършете тренировъчното действие в съответствие с плана.
лично:
Оценяват техните академични постижения;
Развивайте интелектуални и творчески способности.
Тип урок: Комбиниран урок.
Оборудване: мултимедиен проектор, пликове с Допълнителна информацияи въпроси за размисъл, цветни карти, карти за проверка домашна работа, химически реактиви и оборудване.
По време на часовете
Организиране на времето.
Поздрави, проверка на готовността за урока.
Мотивация на учебната дейност.
Момчета, искам да започна днешния урок с думите на един велик учен, физик, много интересен човекНилсън Бор, който каза, че противоположностите не са противоречия, те са допълнения.слайд 1. Наистина се надявам, че в днешния урок ще бъдем чудесно допълнение един към друг. Нека работим продуктивно и откриваме нови знания.
Проверка на домашните.
В последния урок говорихме с вас за въглерода и въглеродния оксид (II) (въглероден окис). Предлагам да проверите как сте научили материала и как сте работили у дома. Изберете отговор да или не на даденото твърдение. Можете също така да използвате опцията "не знам". На картите за тестване запишете фамилията си и я попълнете.
Графитът е прозрачно кристално вещество, което е най-твърдото вещество от всички природни вещества (няма).
Диамантът и графитът са алотропни модификации на въглерода (да).
Електродите са направени от диамант, тъй като той провежда електричество (не).
Въглеродният окис не е отровен (не).
Въглеродът може да има степени на окисление в съединения +2, +4 (да).
Въглероден окис (II) е продукт на непълно изгаряне на въглерод (да).
Разликата между графит и диамант се обяснява с разликата в структурата на кристалната решетка (да).
CO е несолеобразуващ оксид (да).
По време на фотосинтезата се абсорбира въглероден окис (не).
Въглеродът с валентност 2 на последното енергийно ниво съдържа два несдвоени електрона (да).Слайд 2.
Извършва се партньорска проверка и оценка.Слайд 3.
Обявяване на темата на урока.
Момчета, можем ли да кажем, че темата за въглерода приключи и сме покрили всички най-важни въглеродни съединения? Разбира се, че не. Все още не знаем много за въглеродните съединения, така че днес ще продължим да говорим за вещество, съдържащо въглерод, което играе огромна роля в живота на всички живи същества и планетата като цяло. И какъв вид вещество сега се определя с помощта на химичен експеримент и знания за свойствата на солите.
Демо опит . Взаимодействието на натриев карбонат и солна киселина. В този случай наблюдаваме бурна реакция с отделяне на газови мехурчета. Правила за безопасност. Лабораторен метод за получаване на въглероден диоксид.
Пишем уравнението на реакцията на дъската и правим изводи за какво вещество говорим.
Всички знаем формулата на въглеродния диоксид. Каква е номенклатурата на това вещество? вярно
Тема на урока: Въглероден окис ( IV) .
Учене на нов материал.
Въглеродният диоксид е вещество, което не забелязваме, но дали всички знаем за него. Предлагам ви да гледате видеоклипа и да помислите дали можете веднага да обясните какво се случва.слайд 4 . И ето още една история: в Неапол има пещера, наречена „кучешка пещера“. Кучето като влезе, то умира, но човекът не. Какво трябва да знаем за въглеродния диоксид, за да отговорим на въпросите.
Учениците формулират:
Физични и химични свойства;
биологично значение.
Понякога е добре да погледнете нещата от различни ъгли. Предлагам ви да проведете нашия урок под формата на 5 урока: рисуване, природни науки, физическо възпитание, математика и литература (извънкласно четене).
Но за това е необходимо да се формират групи.
Метод на "случайни групи".
И така, първият урок е рисуване. Пред вас е картина на неизвестен художник, вероятно от втората половина на 20 век. Художникът беше авангардист, рисуваше нещо. Опитайте се да обясните какво е искал да предаде художникът.
Слайдът показва структурната електронна формулавъглероден двуокис.слайд 5 . Вид химична връзка, електроотрицателност.
Сега да преминем към естествените науки. Момчета, какво е това? Точно така – това е комплекс от науки за природата.
1 група днес ще бъдат в ролята на биолози и за да проучат биологичното значение на въглеродния диоксид, те представят работата си във форматапостер.
2 група са физика. Трябва да анализирате физичните свойства на въглеродния диоксид и да създадете малъкпредставяне.
3-та група - помислете, запомнете химичните свойства на оксидите, а именно въглеродния окис (4) и съставете на дъскатаклъстер.
Можете да получите информация от учебника и плика, който вашите ръководители получиха. Момчета, обърнете внимание, ще бъдете ограничени във времето. Имате 10 минути за работа. За изпълнение обратна връзка, на масите има сигнални карти. Ако имате нужда от съвета ми, моля, повдигнете го. Започнете.
Представяне на произведения. Благодаря ви момчета! Момчета, сега можем ли да обясним какъв вид "сняг с въглероден диоксид" се появи във видеоклипа? Защо кучетата умират в пещерата?
Сега да преминем към физическото възпитание. Предлагам ви да правите дихателни упражнения.
Физическо възпитание (дихателни упражнения).
Правим 4 вдишвания и издишвания.
Поемаме дълбоко въздух и две издишвания (4 пъти).
Момчета, когато дишаме, какво излъчваме? Как да докажа?
Демонстрационен експеримент (качествена реакция на въглероден диоксид): чашата съдържа варна вода, където е спусната тръбата. Ученикът издишва въглероден диоксид в тръбата. Варовата вода трябва да стане мътна.
Каква реакция имахме?
Консолидиране на учебен материал.
Обещах, че ще има урок по математика.
Решаване на проблеми (подготовка за GIA).
Сода бикарбонат (натриев бикарбонат), използвана в кулинарията и Хранително-вкусовата промишленост, при нагряване се разлага, а поради отделянето на газ тестото се разхлабва. Какъв обем въглероден диоксид (N.O.) ще се отдели при разлагането на 8,4 g натриев бикарбонат?
Домашна работа.
Момчета, у дома, прочетете параграф 34, направете малко справочно резюме по темата и също се опитайте да отговорите на въпросите:
Защо хората не могат да дишат въглероден диоксид?
Какво е "потъващ пламък" и каква е същността на това явление?
Това ще бъде вашето извънкласно четиво.
Отражение.
Имате въпроси в пликовете за всяка група, опитайте се да им отговорите сега:
Какви чувства изпитвахте по време на работа? (любопитство, интерес, удовлетворение от работата).
Какво научихте? Какво ново научи?
Какви трудности срещнахте?
Какво ни накара да постигнем резултата? (Поради солидарност и т.н.)
Как можете да свържете придобитите знания с живота?
Момчета, благодаря за урока!
Степен_______________
Карта за оценка ____________________
(За всеки верен отговор - 0,5 точки; грешен - 0 точки)
Степен_______________
слайд 1
Проект на тема: "Въглероден диоксид"
Изпълняват ученици от 11 "А" клас MBOU "Училище" № 31 Ритикова Алеся, Харахашян Матеос, Хилко Екатерина, Шония Дейвид, Бицуля Григорий
слайд 2
I. Структурата на молекулите на въглеродния диоксид
Молекулите на въглеродния диоксид винаги се състоят от два кислородни атома и един въглероден атом. Невъзможно е да се получи молекула въглероден диоксид от различен брой въглеродни и кислородни атоми. В рамките на теорията за хибридизацията на атомните орбитали две σ-връзки се образуват от sp-хибридни орбитали на въглеродния атом и 2p-орбитали на кислородния атом. Р-орбиталите на въглерода, които не участват в хибридизацията, образуват р-връзки с подобни кислородни орбитали. Молекулата е неполярна.
слайд 3
II Откриване на въглеродния диоксид.
Въглеродният диоксид е първият сред всички други газове, който се противопоставя на въздуха под името "див газ" от алхимика от 16-ти век Ван'т Хелмонт. С откриването на CO2 се поставя началото на нов клон на химията – пневмохимията (газохимията). Шотландският химик Джоузеф Блек (1728–1799) открива през 1754 г., че варовитият минерален мрамор (калциев карбонат) се разлага при нагряване с отделяне на газ и образува негасена вар (калциев оксид): CaCO3CaO + CO2 Освободеният газ може да се рекомбинира с калциев оксид и получаваме отново калциев карбонат: CaO + CO2CaCO3 Този газ е идентичен с "дивия газ", открит от Ван Хелмонт, но Блек му дава ново име - "свързан въздух" - тъй като този газ може да бъде свързан и твърдо вещество - калциев карбонат - може да се получи отново. Няколко години по-късно Кавендиш открива още две характеристики физични свойствавъглероден диоксид - високата му плътност и значителна разтворимост във вода.
слайд 4
III. Физически свойства
Въглероден оксид (IV) - въглероден диоксид, газ без цвят и мирис, по-тежък от въздуха, разтворим във вода, при силно охлаждане кристализира под формата на бяла снежна маса - „сух лед“. При атмосферно налягане не се топи, а се изпарява, температурата на сублимация е -78 ° C. Въглеродният диоксид се образува по време на разлагането и изгарянето на органични вещества. Съдържа се във въздуха и минералните извори, отделя се при дишането на животни и растения. Слабо разтворим във вода (1 обем въглероден диоксид в един обем вода при 15 ° C).
слайд 5
IV. Получаване на въглероден диоксид
Получаване на въглероден диоксид в промишлеността: Въглеродният оксид 2 изгаря в кислород и във въздуха с отделяне на голямо количество топлина: 2CO + O2 \u003d 2CO2 По същия начин въглеродният диоксид може да се получи в лабораторията. Въглеродният оксид 2 е силен редуциращ агент, поради което се използва в промишлеността за редуциране на железни руди: Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 В промишлеността въглероден оксид 4 се получава чрез изгаряне на въглища или калциниране на варовик: CaCO3 = CaO + CO2 Получаване на въглероден диоксид в лабораторията: B лаборатории, CO2 се получава чрез действието на киселини върху соли на въглеродна киселина H2CO3: Na2CO3 + H2SO4 \u003d Na2SO4 + CO2 + H2O Когато киселините действат върху карбонатите и техните разтвори, се освобождава въглероден диоксид, причинявайки разпенване на разтвора : CaCO3 + HCl \u003d CaCl2 + CO2 + H2O
слайд 6
V. Разпознаване на въглероден диоксид
За откриване на въглероден диоксид може да се проведе следната реакция: CaCO3 + 2HCl \u003d CaCl2 + CO2 + H2O Твърдо вещество или разтвор, съдържащ CO3, действа като киселина, отделяйки CO2, преминава през варовита вода (наситен разтвор на Ca (OH) 2 ) и в резултат на утаяване на трудно разтворим карбонат калциевият разтвор става мътен.
Слайд 7
VI. Приложение на въглероден диоксид
Въглеродният диоксид се използва в много индустрии. Например: 1.Химическа промишленост; 2. Фармацевтични продукти; 3. Хранително-вкусова промишленост; 4.Медицина; 5. Металургична промишленост; 6. Лабораторни изследвания и анализи; 7.Целулозно-хартиена промишленост; 8.Електроника; 9. Опазване на околната среда.
Слайд 8
VII. Среща се в природата Съдържанието на въглероден диоксид в атмосферата е сравнително малко, около 0,03% (по обем). Въглеродният диоксид, концентриран в атмосферата, има маса от 2200 милиарда тона. 60 пъти повече въглероден диоксид се намира в разтворена форма в моретата и океаните. Всяка година около 1/50 от общия CO2, съдържащ се в него, се извлича от атмосферата от растителната покривка на земното кълбо в процеса на фотосинтеза, която превръща минералите в органични вещества. По-голямата част от въглеродния диоксид в природата се образува в резултат на различни процеси на разлагане на органични вещества. Въглеродният диоксид се отделя при дишането на растения, животни, микроорганизми. Количеството отделен въглероден диоксид непрекъснато нараства различни индустрии. Въглеродният диоксид се съдържа в състава на вулканичните газове, той също се отделя от земята във вулканичните райони. Извън земното кълбо въглероден окис (IV) е открит в атмосферата на Марс и Венера, планети от "земен тип".
Слайд 9
Благодаря за вниманието!
слайд 2
Въглероден двуокис
Въглеродният диоксид е без цвят и мирис. Той е почти 1,5 пъти по-тежък от въздуха. При нормални условия един обем въглероден диоксид се разтваря в един обем вода.
слайд 3
Въздухът винаги съдържа около 0,3% въглероден диоксид. Съдържанието му във въздуха е нестабилно. Въздухът в градовете, особено в близост до заводи и фабрики, съдържа малко повече въглероден диоксид от въздуха в селските райони.
слайд 4
Въглеродният диоксид се образува при дишане и изгаряне на гориво, както и при тлеене и гниене на различни органични вещества.
Водата на много минерални извори съдържа значителна сумаразтворен въглероден диоксид. Един от тези източници на минерална вода се намира в Кисловодск. Всеки ден от този извор извират около два милиона и половина литра минерална вода, съдържаща до 5 g свободен въглероден диоксид.
слайд 5
Водите на моретата и океаните съдържат много разтворен въглероден диоксид, десет пъти повече, отколкото във въздуха.
слайд 6
Когато налягането се повиши до 60 atm, той се превръща в безцветна течност. Когато течният въглероден диоксид се изпари, част от него може да се превърне в твърда снежна маса. Пресова се и се получава така нареченият "сух лед", който сублимира при нормално налягане, без да се топи, а температурата му пада до -78,5°C. Следователно сухият лед се използва главно за съхранение хранителни продуктии особено сладолед.
За да използвате визуализацията на презентации, създайте акаунт за себе си ( сметка) Google и влезте: https://accounts.google.com
Надписи на слайдове:
Въглеродни оксиди Учител меморандум за разбирателство по химия"KSOSH № 7" Gareeva O.I.
Получаване на въглероден окис (II) индустриален начин 1. Образува се по време на изгарянето на въглерод или съединения на негова основа (например бензин) при условия на липса на кислород: 2C + O 2 \u003d 2CO 2. Когато въглеродният оксид (IV) се редуцира с горещ въглен: CO 2 + C \u003d 2CO Тази реакция често се случва, когато пещта на пещта.
Получаване на въглероден окис (IV) 1. В промишлеността се получават чрез изпичане на естествени карбонати (варовик, доломит). CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 2. В лабораторни условия се получава чрез взаимодействие на карбонати и бикарбонати с киселини, например мрамор, креда или сода със солна киселина: CaCO 3 + 2HCI \u003d CaCI 2 + H 2 O + CO 2 Може да се използва за приготвяне на напитки при реакция на сода за хляб с лимонена киселина или кисел лимонов сок.
Физични свойства CO - въглероден оксид (II), въглероден оксид, въглероден оксид Газ, безцветен, без мирис, по-лек от въздуха, слабо разтворим във вода, много по-добре разтворим в алкохол, T. pl. -205,02°С, т.к -191,5 плътност 1,25 g/l (0 0 C) Силно отровен! CO 2 - въглероден оксид (IV), въглероден диоксид, въглероден диоксид. Газ, без цвят, без мирис, 1,5 пъти по-тежък от въздуха, разтворим във вода, плътност 1,98 g/l So pl. −57 °C), T, kip −78 °C, сублимира. Твърдият оксид се нарича "сух лед"
Химични свойствавъглероден оксид (II) При стайна температура CO е неактивен, неговата химическа активност се увеличава значително при нагряване и в разтвори CO е несолеобразуващ оксид 1. При нагряване той редуцира металите от оксиди: CO + CuO → Cu + CO 2 2. Гори във въздуха със син пламък (начална температура на реакцията 700 °C): 2 CO + O 2 → 2CO 2 + Q Температурата на горене на CO може да достигне 2100 °C.
Химични свойства на въглероден оксид (IV) CO 2 - киселинен оксид 1. Взаимодейства с вода, образувайки нестабилен карбонова киселина(обратима реакция) CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 2. Взаимодейства с алкали, образувайки карбонати и бикарбонати CO 2 + Ca (OH) 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca (HCO 3) 2 3. Взаимодейства с основни оксиди CO 2 + CaO = CaCO 3
Използването на въглероден окис (II) Като редуциращ агент CO се използва в металургията за топене на желязо.
Водният газ се използва като гориво, използва се и в химическия синтез – за получаване на амоняк, висши алкохоли и др.
Въглеродният окис (II) се използва за обработка на месото и рибите от животни, като им придава яркочервен цвят и свеж вид, без да променя вкуса.Допустимата концентрация на CO е 200 mg/kg месо.
Използване на въглероден оксид (IV) Въглеродният диоксид се използва за карбонатиране на плодове и минерални води, за производство на захар, в медицината за въглеродни бани.
В хранително-вкусовата промишленост въглеродният оксид (IV) се използва като консервант и се обозначава на опаковката под код E290, както и като бакпулвер за тесто.
Цилиндрите с течен въглероден диоксид се използват широко като пожарогасители 1) в преносими пожарогасители; 2) в пожарогасителни системи на самолети и кораби, пожарни машини с въглероден диоксид. Такава широко разпространена употреба при пожарогасене се дължи на факта, че в някои случаи водата не е подходяща за гасене.
Технологии за почистване на различни повърхности с гранули "сух лед". Почистване на шприцформи със "сух лед"
Твърдият въглероден диоксид - сух лед - се използва в ледниците. Течният въглероден диоксид се използва като хладилен агент и работна течност в хладилници, фризери и слънчеви генератори.
Учените откриха начин да използват въглеродния диоксид: той може да се използва за производството на поликарбонат, който се използва за направата на компактдискове. Първите DVD дискове и пластмасови шишетаот CO 2 може да се появи в продажба след няколко години.
Биологичното значение на въглеродния диоксид Въглеродният оксид (IV) играе една от основните роли в дивата природа, участвайки в много метаболитни процеси на живата клетка. Атмосферният въглероден диоксид е основният източник на въглерод за растенията. Растенията приемат въглероден диоксид по време на фотосинтезата,
Сънувате ли вече кошмари за периодичната таблица? И уравненията на реакцията, формирани в главата ми, не чисти разтвории абсолютен хаос? Не се притеснявайте преди време! Химията е сложна и точна наука, изисква внимание, за да се разбере, а в учебниците често пишат неразбираеми текстове, които усложняват всичко. На помощ ще ви дойдат презентации по химия - информативни, структурирани и прости. Вие не само ще знаете всички форми, които водата може да приеме, но ще можете да ги видите и запомните точно. Оттук нататък формулите и уравненията ще са ви ясни и решаването на задачи няма да създава проблеми. Освен това с ярка презентация лесно ще учудите съучениците и учителите си, което ще ви позволи да получите най-високите резултати в урока. Вашите знания по химия ще бъдат блестящи, а презентациите по химия, които можете да изтеглите безплатно от нашия ресурс, ще станат бижутери в рязане на вашите знания.
Презентациите по биология също ще бъдат отлични спътници в изучаването на природните науки: връзката на тези съседни големи науки е трудно да се пренебрегне.