Подготвен от учител по химия MOU средно училище № 1, r.p. Новоспаское Нинашева Р.Т.урок по химия в 9 клас Въглена киселина и нейните соли Да помислим!
- В природата ¾ от обема на земната повърхност е заета от H2O, а CO2 е задължителен компонент на атмосферата. Каква е класификацията на оксида? Какво образува с H2O.
- Съставете уравнения на реакцията на взаимодействие въглероден двуокисс вода и дайте физикохимично описание на тази реакция.
- Който?
- За какво?
- Как ще учим?
- Химична формула- H2CO3
- Структурна формула- всички връзки са полярни ковалентни
- Киселината е слаба, съществува само във воден разтвор, много е крехка, разлага се на въглероден диоксид и вода:
- CO2 + H2O ↔ H2CO3
- В йонните уравнения пишем
- H2CO3 ↔ H2O + CO2
- Двуосновен, образува соли:
- - средни - карбонати (йони CO32-)
- - киселинни - бикарбонати (йони HCO3-)
- 1) Качествена реакция на CO32-карбонат - йонно "кипене" под действието на силна киселина :
- Креда CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2- Сода за пиене NaНCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 2) Влизат в обменни реакции с други разтворими соли
- Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl 3) Карбонатите и бикарбонатите могат да се превръщат един в друг
- Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
- CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
- 4) Разлагане на бикарбонати и карбонати при нагряване
- NaHC03 t˚C → Na2CO3 + H2O + CO2
- CaCO3 t˚C → CaO+CO2
Тук, сред милионите кристали от калцит и арагонит, човек трудно може да разбере
какви природни сили биха могли да сътворят това каменно чудо.
Пещерата "Емине-Баир-Хосар" в Крим Сталактити и сталагмити в пещерата Авшалом, Израел Сталактити и сталагмити в пещерата Авшалом, Израел Използването на соли на въглена киселина
|
Химическа формула на веществото |
Тривиално (историческо) име |
Съвременно име |
Употреба на вещества |
|
Цинков карбонат |
Производство на бои. |
||
|
калцинирана сода |
Натриев карбонат |
Омекотяване на вода, производство на стъкло. |
|
|
сода за пиене |
сода бикарбонат |
В хранително-вкусовата промишленост, в медицината. |
|
|
кристална сода |
Натриев карбонат декахидрат |
За омекотяване на водата при пране на дрехи. |
|
|
Изгорял магнезий |
магнезиев карбонат |
В медицината. |
|
|
Смес от MgCO3 и CaCO3 (1:1) |
Смес от магнезиеви и калциеви карбонати |
В строителството. |
|
|
Основен меден (II) карбонат |
занаяти, Бижута. |
||
|
Калиев карбонат |
Производство на стъкло, керамика, цимент, торове. |
||
|
Креда, мрамор, варовик |
Калциев карбонат |
производство строителни материали. |
- № 1. Ниво А.
- Попълнете уравненията на възможни химични реакции:
- CO 2+ NaOH =
- С O2+ Na2O =
- CO2 + Ca(OH)2 =
- H2CO3+ Na2SO4 =
- CaCO3 + CO2 + H2O =
- № 2. Ниво Б.
- Съставете уравненията на реакциите по схемата:
- 2) Ca → CaC 2 → Ca (OH) 2 → CaCO 3 → CO 2 → C
- 3) CO2 → H2CO3 → Na2CO3 → CO2
- й) въглероден окис (IV)
- л) въглероден окис (II)
- л) азотен оксид (V) 7. Сравнете въглеродния диоксид с въздуха
- в) по-лек от въздуха
- м) по-тежки от въздуха
- у) същото 8. Силна отрова, замества кислорода в кръвния хемоглобин
- з) въглероден окис (IV)
- i) въглероден окис (II)
- j) азотен оксид (V) 9. При гасене на пожари използвайте
- в) въглероден окис (II)
- м) въглероден окис (IV)
- y) азотен оксид (V)
- Проучете параграфа в учебника. За решаване на задачата.
- Какъв обем и маса въглероден диоксид ще се отдели при изгарянето на калциев карбонат с тегло 400 g.
За да използвате визуализацията на презентации, създайте акаунт за себе си ( сметка) Google и влезте: https://accounts.google.com
Надписи на слайдове:
Знаеш ли това…..? На 24 април 1833 г. в САЩ е патентована газирана газирана вода. Първата газирана напитка е получена през 1767 г. от блестящия английски химик Джоузеф Пристли. Той откри едно от свойствата на въглеродния диоксид, с помощта на което стана възможно производството на газирана вода.
Съставът на газираната вода Бутилираната газирана вода е обогатена с CO 2 , който пречиства водата от микроби. Въглеродният диоксид също така увеличава срока на годност на водата и действа като консервант. Наличието на въглероден диоксид в напитка или вода като консервант се отбелязва на етикета с код E290. Когато въглеродният диоксид се комбинира с вода, се образува въглеродна киселина.
Въглена киселина и нейните соли
Въглеродна киселина Химична формула - H 2 CO 3 Структурна формула - всички полярни ковалентни връзки Киселината е слаба, съществува само във воден разтвор, много крехка, разлага се на въглероден диоксид и вода: CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 Пишем в йонни уравнения H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2
Двуосновна въглеродна киселина, образува соли: - средна - карбонати (йони CO 3 2-) - киселинна - хидрокарбонати (йони H CO 3 -)
Солите на въглеродната киселина са кристални твърди вещества. повечето от тях не се разтварят във вода.Дисоциация: с образуването на карбонатни аниони хидрокарбонатите са твърди кристални вещества. разтварят се във вода. Дисоциация: с образуването на водороден катион, карбонатен анион.
Химични свойства на карбонати и хидрокарбонати 1) Качествена реакция към CO 3 2-карбонат - йон "кипи" под действието на силна киселина: Креда Ca CO 3 + 2HCl \u003d C aCl 2 + H 2 O + CO 2 Сода за хляб Na H CO3 + HCl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2 2) Влизат в обменни реакции с други разтворими соли Na 2 CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3 ↓ + 2 NaCl 3) Карбонатите и бикарбонатите могат да се превръщат един в друг Ca ( OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2 4) Разлагане на бикарбонати и карбонати при нагряване NaHCO 3 t˚C → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 CaCO 3 t ˚ C → CaO + CO 2
за карбонати, бикарбонати CaCO 3 NaHCO 3 Качествени реакции За да проверите наличието на карбонати, трябва да добавите произволна киселина CaCO3 + 2H+ ↔ Ca2+ + H2O + CO2 креда Сода за хляб
Червената пещера или Кизил-Коба е най-голямата от 800-те пещери в Крим. Намира се на 3,5 км от село Перевальное в живописния участък Кизил-Коба, който е природен паметник и е защитен от държавата. Общата дължина на проучената част от пещерата е 14 км. Непроминатият участък между пещера Провал и Пета свлачищна зала е още около 3,5 км. Кизил-Коба е сложен, сложен лабиринт, разположен на шест етажа с амплитуда 135 м. Най-старият шести етаж е на около два милиона години.
сталагмити
Сталактит "Кореме"
Сталактит "Огън"
Пещерата "Емине-Баир-Хосар" в Крим
Сталактити и сталагмити в пещерата Авшалом, Израел
Приложение на соли на въглеродна киселина Химична формула на веществото Тривиално (историческо) наименование Съвременно наименование Приложение на веществото ZnCO 3 Galmei Цинков карбонат Производство на бои. Na 2 CO 3 Калцинирана сода Натриев карбонат Омекотяване на вода, производство на стъкло. NaHCO 3 Сода бикарбонат Натриев бикарбонат В хранително-вкусовата промишленост, в медицината. Na 2 CO 3 ·10H 2 O Сода кристална Натриев карбонат декахидрат За омекотяване на вода при пране на дрехи. MgCO 3 Изгорен магнезиев магнезиев карбонат В медицината. Смес от MgCO 3 и CaCO 3 (1:1) Доломит Смес от магнезиев и калциев карбонат В строителството. (CuOH) 2 CO 3 Малахит Основен меден (II) карбонат Занаяти, бижута. K 2 CO 3 Поташ Калиев карбонат Производство на стъкло, керамика, цимент, торове. CaCO 3 Креда, мрамор, варовик Калциев карбонат Производство на строителни материали.
Бозаджи Н.М.
учител по химия
Кажи ми и ще забравя
Покажи ми и ще запомня
Включете ме и аз ще се науча!
Китайска мъдрост
Цел:След като прочетете фрагмента, изберете правилния отговор, като напишете буквата на правилния отговор и в резултат - темата на нашия урок!
1. Въглищата са най-ценният от минералите, - отговори инженерът, - и природата изглежда е решила да докаже това, като е създала диамант, защото той по същество не е нищо повече от кристален въглерод.
Ж. Верн "Тайнственият остров"
К) графит
А) карабина
П) фулерен
2 .Между това ръкоделницата се връща, прецежда водата, налива я в кани и какъв забавник: ако водата е нечиста, тя ще сгъне лист хартия, ще сложи в него въглища и ще изсипе едър пясък, ще постави тази хартия в кана и налейте вода в него, и вода - тогава, знаете, тя минава през пясъка и през въглените и капе чиста, като кристал, в кана.
Руски народна приказка"Мороз Иванович"
Б) филтриране
НО) дестилация
О) адсорбция
М) кристализация
3. Въглероден окис! — извика Холмс — Чакайте малко. Сега той ще си тръгне.
Поглеждайки през вратата, видяхме, че стаята беше осветена само от мътен син пламък, трептящ в малък меден мангал в средата ... Страшни отровни изпарения бяха изтеглени през отворената врата, от които се задавихме и кашляхме.
А. К. Дойл "Случаят с преводача"
3. Намерете химически грешки в прочетения пасаж. Защо Холмс и неговите другари не можаха да определят наличието на въглероден оксид в стаята по описаните признаци?
З) въглеродният окис е без мирис
G) въглеродният окис има приятна миризма
НО) Когато имате отравяне с въглероден окис, вие не кашляте
4. Едно дърво расте в арабската пустиня каратина силиква (caratina siliqua), костилките на който имат винаги еднакво тегло през всяка година и на всяко дърво. Затова бижутерите от древността са използвали такива тежести за своите везни, наричайки ги карати. В наши дни има каратова проба на злато и скъпоценни камъни.
И) 100 гр
З) 0,5 гр
T) 0,2 гр
R) 0,1 гр
5 . - Чували ли сте за ефекта "кучешка пещера" в Италия? Там има пещера. Човекът ще влезе и ще се разхожда, а кучето или заекът ще умрат след няколко минути.
- Защо?
- Въглеродният диоксид се отделя от вулканична цепнатина...
В. Короткевич "Черният замък Олшански"
С) ТАКА 2 по-тежки от въздуха и се натрупват на дъното
НО) ТАКА 2 безопасен за хората, но вреден за животните
И) мъж влиза в пещера с противогаз
5. Защо човек остава жив в „кучешката пещера“, докато кучетата и другите малки животни умират?
- Въпроси
1 2 3 4 5
КАРБОНАТИЯ
- Какво карбонати ? карбонати - това са соли на въглеродната киселина, които ще бъдат предмет на дискусия в днешния урок.
В резултат на изучаването на темата ще можете:
- даване характеристика на въглища
- даване характеристика на въглища
киселина и нейните свойства .
2. Симулирайте
3. Обмисли
4. Симулирайте
5. Пишете уравнения на реакцията
6.Упражнение отразяване на тяхната дейност
- киселина и нейните свойства . 2. Симулирайте методи за производство на въглена киселина 3. Обмисли свойства на солите на въглеродната киселина. 4. Симулирайте качествена реакция към карбонатния йон 5. Пишете уравнения на реакцията 6.Упражнение отразяване на тяхната дейност
- Карбонова киселина - слаб двуосновен киселина с химична формула з 2 CO 3
Упражнение 1. Напишете уравнения на реакцията
поетапна дисоциация на въглеродна киселина:
H 2 CO 3 H + + HCO 3 -
HCO 3 - H + + CO 3 2 -
H 2 CO 3 2H + + CO 3 2 -
NB! двуосновни, форми 2 видове соли:
среда - карбонати (йони CO 3 2- )
киселинни - въглеводороди (HCO йони 3 - )
- Въглеродната киселина е нестабилна, не се изолира в чиста форма, тъй като лесно се разлага на въглероден диоксид и вода (процесът е обратим)
H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O
Опит
1. Разтваряне на въглероден диоксид във вода
CO2 + H2O H2CO3
2. Взаимодействие на соли (карбонати и бикарбонати) с по-силни киселини .
NaHCO 3 +HCI=
Na 2 CO 3 +2HCI=
IV. Соли на въглената киселина и тяхната разтворимост
Химична формула
Име
Разтворимост
калцинирана сода
сода за пиене
Креда, мрамор, варовик
1) Взаимодействие на бикарбонати с киселини
Na з CO 3 + HCl =
пиене
Газирани напитки
2) Влизат в обменни реакции с други разтворими соли
Na 2 CO 3 + CaCl 2 =
NaCl + H 2 O + CO 2
CaCO 3 ↓ + 2 NaCl
Химични свойства на карбонатите и хидрокарбонатите
3) Карбонатите и бикарбонатите могат да се превръщат един в друг
CaCO 3 + CO 2 + З 2 O \u003d Ca (HCO 3 ) 2
Ca(HCO 3 ) 2 = CaCO 3 + CO 2 + З 2 О
4) Разлагане на бикарбонати и карбонати при нагряване
NaHCO 3 t˚C → Na 2 CO 3 + З 2 O+CO 2
CaCO 3 T ˚ ° С → CaO + CO 2
Изключение:
метални карбонати аз групи, гл. подгрупи
Химични свойства на карбонатите и хидрокарбонатите
Въглеводородите причиняват временна твърдост на водата.
Начини за премахване на временната твърдост на водата:
1. Кипене
При варене разтворимите калциеви и магнезиеви бикарбонати се превръщат в неразтворими карбонати.
2. Добавяне на сода ( Na 2 CO 3 )
Елиминира не само временно, но и постоянна твърдост на водата, създадена от хлориди и сулфати на калций и магнезий.
VI. Определяне на карбонати
Определяне на карбонатни йони
CaCO 3 + 2HCI \u003d CaCI 2 + H 2 CO 3
CO 2 + Ca(OH) 2 \u003d CaCO 3 ↓ + H 2 O
VII. Значение на карбонатите
- Сред карбонатите калциевият карбонат заслужава специално внимание. CaCO3 , срещнах като:
варовикова мраморна креда
VII. Значение на карбонатите
Трима братя живеят на земята
От семейството на карбонатите.
По-голям брат - красив - Мрамор,
Славен в името на Карара,
Отличен архитект. Той
Той построи Рим и Партенона.
Всеки знае Варовика,
Затова е и кръстен така.
Известен с работата си
Изграждане на къща зад къщата.
VII. Значение на карбонатите
И можещ и можещ
По-малкият мек брат Мел.
Как да рисувате, вижте
Този CaCO 3 .
Братята обичат да се забавляват
Запичат се в силно загрята фурна.
Тогава се образуват CaO и CO 2 .
Това е въглероден диоксид
Всеки от вас го познава,
Издишваме го.
VII. Значение на карбонатите
Е, това е CaO -
горещо изгорено
ВАР БЪРЗ.
Добавете вода към него
внимателно смесване,
За да избегнете неприятности
защита на ръцете.
Охладете смесения ЛАЙМ,
но ГОТОВО!
мляко от вар
увеличена.
VII. Значение на карбонатите
Светлата къща се развесели
Превръщане на вар в тебешир.
Фокус покус за хората:
Човек трябва само да духне през водата,
Колко лесно се превръща в мляко!
И сега получавам сода доста ловко:
Мляко плюс оцет, да!
Пяна се излива над ръба!
Целият в грижи, целият в работа
От зори до зори -
Тези братя карбонатите,
Химическа формула на веществото
Тривиално (историческо) име
Съвременно име
Приложение
вещества
Цинков карбонат
калцинирана сода
сода за пиене
Производство на бои.
Na 2 CO 3 10H 2 O
Натриев карбонат
кристална сода
Омекотяване на вода, производство на стъкло.
сода бикарбонат
В хранително-вкусовата промишленост, в медицината.
Натриев карбонат декахидрат
Смес от MgCO 3 и CaCO 3 (1:1)
Изгорял магнезий
За омекотяване на водата при пране на дрехи.
магнезиев карбонат
В медицината.
Смес от магнезиеви и калциеви карбонати
В строителството.
Основен меден (II) карбонат
Занаяти, бижута.
Калиев карбонат
Креда, мрамор, варовик
Производство на стъкло, керамика, цимент, торове.
Калциев карбонат
Производство на строителни материали.
Отражение
Упражнение 1. Напишете уравнението на реакцията за получаване на калциев карбонат от калциев хидроксид
Ca(OH) 2 +CO 2 = CaCO 3 + З 2 О
Задача 2. Как да получите калциев бикарбонат от калциев карбонат? Напишете уравнението на реакцията.
CaCO 3 ↓ +H 2 O+CO 2 = Ca(HCO 3 ) 2
Упражнение 3 . Възможна ли е обратната трансформация? Ако е така, какви са методите за трансформация.
T 0
Ca(HCO 3 ) 2 = CaCO 3 + З 2 O+CO 2
Ca(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 +2NaHCO 3
Упражнение 4 . Задайте съответствието между лявата и дясната страна на уравненията
десни части
уравнения
а) К 2 ТАКА 4 + 2CO 2 + 2H 2 О
б) Ca(HC О 3 ) 2
в) К 2 CO 3 + CO 2 + З 2 О
G) CaO+CO 2
д) 2NaCl + CO 2 + З 2 О
лявата страна на уравненията
T о
1 ) 2KHCO 3 →
T о
2) CaCO 3 →
3) На 2 CO 3 + 2HCI →
4) ОТ aCO 3 +CO 2 +H 2 О →
5) 2KHCO 3 + З 2 ТАКА 4 →
Отговор: 1 - в; 2 -d; 3d; 4-б; 5-а
1. В урока работих ... 2. С работата си в урока аз ... 3. Урокът ми се стори ... 4. За урока аз ... 5. Моето настроение... 6. Материалът на урока беше ...
активен, доволен, кратък, неуморен, полезен, по-добър, разбираем, интересен, лесен.
- Прочетете и проучете резюмето.
- Повторете параграф: § 4.14.2
- Изпълнете задачите:
работа в групи упражнение 1 (9-15) стр.112
4 1s21s2 2s22s2 2p Електронна структура
5 И така, въглерод: г) степени на окисление -4.0, +2, +4 г) степени на окисление -4.0, +2, +4 д) оксиди - CO (не образува киселини) - въглероден оксид, въглероден оксид, въглероден оксид II д) оксиди - CO (не образува киселини) - въглероден оксид, въглероден оксид, въглероден оксид II CO 2 (образуващ киселина) - въглероден диоксид, въглероден диоксид, въглероден оксид IV CO 2 (образуващ киселина) - въглероден диоксид, въглерод диоксид, въглероден оксид IV e) образува огромен брой съединения с водород, най-простият CH 4 е метан e) образува огромен брой съединения с водород, най-простият CH 4 е метан
7 Кристална решетка на графита Графитът се характеризира с шестоъгълна кристална решетка. Състои се от успоредни слоеве, образувани от правилни шестоъгълници на въглеродни атоми. Графитът има шестоъгълна кристална решетка. Състои се от успоредни слоеве, образувани от правилни шестоъгълници на въглеродни атоми.
8 мазна на допир субстанция с черен или сив цвят с метален блясък, огнеупорна (топи се при налягане от 105 atm и при температури над 3700 ° C), електропроводима, мека, лесно се разслоява. мазна на допир субстанция с черен или сив цвят с метален блясък, огнеупорна (топи се при налягане от 105 atm и при температури над 3700 ° C), електропроводима, мека, лесно се разслоява. Графитът се използва за производство на огнеустойчиви продукти, които са устойчиви на основи и разтопени системи; формите са покрити с графит, за да се предотврати полепването на почвата върху продукта; произвежда електротехнически продукти, моливи, бои, смазки, антифрикционни материали и продукти. Графитът се използва в ядрената технология като забавител на неутрони, изолационен материал.Графитът се използва за производство на огнеупорни продукти, които са устойчиви на действието на основи и разтопени системи; формите са покрити с графит, за да се предотврати полепването на почвата върху продукта; произвежда електротехнически продукти, моливи, бои, смазки, антифрикционни материали и продукти. Графитът се използва в ядрената технология като модератор на неутрони, изолационен материал Графитни модификации, често срещани в природата - кокс, сажди. дървени въглища. Модификации на графита, често срещани в природата - кокс, сажди. дървени въглища.
9 безцветно кристално вещество с атомна решетка. безцветно кристално вещество с атомна решетка. Всеки въглероден атом в диаманта е заобиколен от четири други, разположени от него в посоки от центъра на тетраедъра към неговите върхове. Всеки въглероден атом в диаманта е заобиколен от четири други, разположени от него в посоки от центъра на тетраедъра към неговите върхове. Диамантът има висока твърдост, плътност 3,5 g/cm2, слаб проводник на топлина и практически не провежда електричество. Диамантът има висока твърдост, плътност 3,5 g/cm2, слаб проводник на топлина и практически не провежда електричество. В чистата си форма диамантът силно пречупва светлината. В чистата си форма диамантът силно пречупва светлината. Използва се както за декорация, така и за рязане на стъкло, пробиване на скали и шлайфане на особено твърди материали. Използва се както за декорация, така и за рязане на стъкло, пробиване на скали и шлайфане на особено твърди материали. ДИАМАНТ
10 Взаимна трансформация на диаманта и графита Под огромно налягане графитът се превръща в диамант и обратно при високи температури диамантът се превръща в графит Под голямо налягане графитът се превръща в диамант и обратно при високи температури диамантът се превръща в графит
12 а) образува карбиди с метали 4Al+3C=Al 4 C 3 (при нагряване) 4Al+3C=Al 4 C 3 (при нагряване) Ca+2C=CaC 2 (при нагряване) Ca+2C=CaC 2 (при нагряване) ) б) с водород C + 2H 2 \u003d CH 4 (метан) (при нагряване) C + 2H 2 \u003d CH 4 (метан) (при нагряване) Свойства на окислителя:
13 Свойства на редуциращ агент c) редуцира металите от техните оксиди c) редуцира металите от техните оксиди голямо количество топлина 2C + O 2 \u003d 2CO + Q 2C + O 2 \u003d 2CO + Q C + O 2 \u003d CO 2 + Q C + O 2 \u003d CO 2 + Q
14 Въглена киселина и нейните соли Цели на урока: Да запознае учениците със свойствата на въглената киселина; с неговите основни природни съединения; повторете понятията: киселинни и средни соли на примера на карбонати и бикарбонати и техните технически наименования. Изучаване на химичните свойства на солите на въглеродната киселина и техните основни области на приложение.
16 В G.R. Хагард „Клеопатра“ четем: „... тя извади една от 3-те огромни перли от ухото си и спусна перлата в ...? Настъпи тишина, шокираните гости, замръзнали, наблюдаваха как несравнимата перла бавно се разтваря, от нея не остана и следа, а след това Клеопатра вдигна чашата, завъртя я, разтърси я и изпи всичко до последната капка. : „... тя извади една от 3-те огромни перли от ухото си и я пусна в ... ? Настъпи тишина, шокираните гости, замръзнали, наблюдаваха как несравнимата перла бавно се разтваря, от нея не остана и следа, а след това Клеопатра вдигна чашата, завъртя я, разтърси я и изпи всичко до последната капка.
20 Уравнение на реакцията Уравнение на реакцията CO2 (g) + H2O (l) H2CO3 (l) + Q CO2 (g) + H2O (l) H2CO3 (l) + Q некаталитичен некаталитичен
27 B) Хидрокарбонати - киселинни соли NaHCO 3 - сода за хляб, кисел натриев карбонат, сода за хляб NaHCO 3 - сода за хляб, натриев карбонат, сода за хляб Ca (HCO 3) 2 - калциев бикарбонат (временна твърдост на водата) Ca (HCO 3) 2 - калциев бикарбонат (временна твърдост на водата)
28 3. Химични свойства на карбонатите и хидрокарбонатите A) Елиминиране на временната твърдост на водата чрез кипене A) Елиминиране на временната твърдост на водата чрез кипене калциниране на варовик B) Термично разлагане, например калциниране на варовик CaCO3=CaO+CO2 CaCO3=CaO+CO2
29 Напишете уравненията на реакцията Б) Разтваряне на сода за пиене В) Разтваряне на сода за пиене Г) „Кипене“ на сода за хляб под действието на киселини Взаимодействия на сода за пиене със солна киселина
30 Качествени реакции на карбонати и бикарбонати: - Когато карбонатите и бикарбонатите взаимодействат с киселини, настъпва "кипене" - освобождаване на мехурчета въглероден диоксид - Когато карбонатите и бикарбонатите взаимодействат с киселини, настъпва "кипене" - освобождаване на мехурчета въглероден диоксид
40 Помислете! Каква роля играе содата бикарбонат, когато се пие при киселини? (Немският лекар е първият, който използва разтвор на натриев бикарбонат за киселини, с чието име това вещество дори се наричаше "солта на Булрич" по едно време) В стомаха на човека има HCl, който неутрализира содата: NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O.
43 Тест вариант 1 1. Коя реакция не протича до края? а) H2O + CO2 =... ; б) CaO + CO2 =...; в) KOH + CO2 =...; г) K2CO3 + CO2 + H2O = Каква е валентността на въглерода във въглеродната киселина H2CO3: а) II; б) IV; в) III; г) VI. 3. За реакцията CaCO3 \u003d CaO + CO2 необходимо условиее: а) охлаждане; б) смилане на изходния CaCO3 в) наличие на катализатор; г) отопление. 4. Изберете серията, съответстваща на намаляващата сила на киселините: а) H2SO4, H3PO4, H2CO3; б) H2SO4, H2CO3, H3PO4; в) H3PO4, H2SO4, H2CO3; г) H2CO3, H3PO4, H2SO4. 5. Киселите соли на въглената киселина се наричат: а) нитрати; б) карбонати; в) бикарбонати; г) карбиди.
44 Вариант на тест 2 1. Коя характеристика се отнася за въглеродната киселина: а) нестабилна б) едноосновна в) силна г) органична Условията, необходими за разлагането на карбонатите: а) налягане б) температура в) светлина г) вода 4. Веществото по кои карбонати се разпознават: а) HCl б) Ca (OH) 2 в) BaCl2 г) CO2 сода? а) в сладкарския бизнес б) в строителството в) в производството на стъкло г) получаване на торове
45 отговора вариант 1 1. Коя реакция не продължава до края? а) H2O + CO2 =... ; б) CaO + CO2 =...; в) KOH + CO2 =...; г) K2CO3 + CO2 + H2O = Каква е валентността на въглерода във въглеродната киселина H2CO3: а) II; б) IV; в) III; г) VI. 3. За протичане на реакцията CaCO3 = CaO + CO2 е необходимо условие: а) охлаждане; б) смилане на изходния CaCO3 в) наличие на катализатор; г) отопление. 4. Изберете серията, съответстваща на намаляващата сила на киселините: а) H2SO4, H3PO4, H2CO3; б) H2SO4, H2CO3, H3PO4; в) H3PO4, H2SO4, H2CO3; г) H2CO3, H3PO4, H2SO4. 5. Киселите соли на въглената киселина се наричат: а) нитрати; б) карбонати; в) бикарбонати; г) карбиди
46 Отговори Вариант 2 1. Коя характеристика се отнася за въглеродната киселина: а) нестабилна б) едноосновна в) силна г) органична Условията, необходими за разлагането на карбонатите: а) налягане б) температура в) светлина г) вода 4. Веществото по кои карбонати се разпознават: а) HCl б) Ca (OH) 2 в) BaCl2 г) CO2 сода? а) в сладкарския бизнес б) в строителството в) в производството на стъкло г) получаване на торове