Жұмыс күндері басталғаннан кейін бұл мәселеге мүлдем уақыт болмады. Сондықтан мен керемет нәрселер жасау үшін отбасымнан біраз уақыт бөлдім.

Жарты күнді бірге өткізген керемет нәрселердің бірі - мыстан жасалған орыс мотиві. Ол "Орыс ою-өрнек векторы" дегенді тез Google іздейді.

Дереккөздер

Тегін. Бірақ шын мәнінде, сіз кез келген ресейлік кескіндемені алып, оны векторлауға болады. Мен оны өңдедім, тонер жақсырақ тасымалдануы үшін шеттерін толығымен қара емес, дойбы етіп жасадым. Ұзақ уақыт қиналдым, осылай болды

Мыстан жасалған орыс ою-өрнегі. Ою. Патина.

Технологияның негізгі проблемасы - тонердің нашар тасымалдануы. Мен құмды, майсыздандырамын және жылытамын, бірақ әлі де кемшіліктер бар. Мысалы, төменде ол қалыпты түрде аударылды, ал оң жақта сызбаның бір бөлігін маркермен сыздым. Ауыр темірді табуға тұрарлық деген ой бар.

Шот-фактураны қайтарып алу әрекеті

Жұмысына өте риза емес. Ол әдемі, бірақ аударылмаған тонер бәрін құртты. Ал тонер үлкен көпбұрыштарды аудармайды, мен оны аудармаймын.
Жалпы, мұндай суретті бұрмалау оңай. Мен басқа гравюралық фотосуретті бұздым, мен істемеген нәрсені түзете алмаймын. Мен мұны қайтадан жасауға тура келді.

бұзылған жұмыс

Жұмысты қайта жасау керек болды. Айтпақшы, мен пероксид концентрациясын қауіпсіз түрде азайтуға болатындығын анықтадым. 2 литрде менде 50 грамм тамаша улану бар. Менің түсінуімше, белсенді ингредиент лимон қышқылы.

Кеше күннің бірінші жартысында мен өзімнің жұмысымды таңбалау үшін бренд жасауға тырыстым, бірақ мен одан әрі бармадым ...

Мөр бос

Ең бастысы, сызбаны беру - болаттың мұндай массивін жылыту мүмкін емес. Жалпы өзін-өзі жабыстырғыштардан аудару - қорқынышты. Өзін-өзі жабыстырғыштардан аудару - бұл асыл тас. Түпнұсқа сызбаны өшіру арқылы үнемі жылжыту. Көп қағазды жылжытты. Бірақ басты шабуыл оюмен болды. Тұзбен мыс сульфатымен оюланған. Нәтижесі соншалықты қорқынышты, сондықтан нафиг терідегі нәтижені жояды. Жалпы, электрлік әдіспен улану керек, ол үшін мен батареяларға арналған ескі зарядтағышты алдым:

«Барқыт»

Немесе мен лимон қышқылымен тұздайтын шығармын.

Айтпақшы, текстолитпен немесе мыстан жасалған суреттерге тапсырыс қабылдаймын (сүйіктіме сыйлық). Зат тақтайшалары және т.б. Бағасы бойынша келісеміз. Лазерлік гравюра емес, кемшіліктер бар, бірақ мұнда бәрі қызықты.

Бұл тәжірибенің әсіресе жақсысы, ол үшін қажет нәрсенің бәрі үйде болуы мүмкін: шам, дәріхана бөтелкесі (спирт ерітіндісі, йод тұнбасы) және кейбір түкке тұрғысыз темір зат - ескі есік топсасы, белгісіз құлыптың кілті немесе кілттері жоғалған құлып. Сызба болатын металл бетін жылтырату үшін зімбір шүберекпен сүртіңіз, шамды жағып, парафин жылтыр бетке тамшылататын етіп еңкейтіңіз. Объектіні аздап қыздырыңыз, содан кейін парафин жұқа қабатта таралады. Ал суытып, суыған кезде металлға жететіндей ойықтарды инемен сызып тастаңыз. Пипеткамен дәріхана йодын теріп, сызаттарға түсіріңіз. Бірнеше минуттан кейін йод ерітіндісі бозарып кетеді, содан кейін оны сызаттарға қайта жағу керек. Шамамен бір сағаттан кейін парафин қабатын алып тастаңыз: металлда айқын іздерді көресіз, олар парафиндегі үлгіні дәл қайталайды.

Егер тәжірибе сәтті болса, сіз неғұрлым маңызды тапсырмаға көшуге болады - парафинді сызып қана қоймай, оған сөз жазу немесе сурет салу, мысалы, қалам пышағын немесе велосипед кілтін белгілеңіз.

Йод металға тиген кезде не болатынын анықтайық. Темір ошақпен әрекеттеседі, нәтижесінде тұз – темір йодиді түзіледі. Ал бұл тұз – бетінен оңай кететін ұнтақ. Ал сызаттар болған жерде металлда ойыстар пайда болды. Бұл процесс химиялық өңдеу деп аталады. Оған жиі жүгінеді, бірақ әдетте йод емес, белсендірек басқа заттар қолданылады.

Айтпақшы, йод тек темірмен ғана емес, мыспен де әрекеттеседі. Бұл олар мыстан жасалған әртүрлі заттарды улауы мүмкін дегенді білдіреді және мыс қорытпалары, мысалы, жезден. Сіз көріңіз.

ҮЙДЕ ЖАСАЛҒАН КӨРСЕТКІШТЕР

Химиялық зертханаларда индикаторлар анда-санда – кейде белгілі бір заттарды анықтау үшін, көбінесе ортаның қышқылдығын анықтау үшін қолданылады, өйткені заттардың мінез-құлқы да, реакцияның сипаты да осы қасиетке байланысты. Бізге индикаторлар бірнеше рет қажет болады және оларды сатып алу әрдайым мүмкін болмағандықтан, біз оларды өзіміз дайындауға тырысамыз. Өсімдіктер шикізат ретінде қызмет етеді: көптеген гүлдерде, жемістерде, жидектерде, жапырақтарда және тамырларда белгілі бір әсерге жауап ретінде түсін өзгерте алатын түрлі-түсті заттар бар. Қышқыл (немесе, керісінше, сілтілі) ортаға түсіп, олар бізге бұл туралы анық сигнал береді.

Жазда өсімдік «шикізатын» жинау қиын емес - орманда, далада, бақшада немесе көкөніс бақшасында. Ашық гүлдерді алыңыз - ирис, қара қызғалдақтар мен раушан гүлдер, пансилер, малла; таңқурай, қаражидек, көкжидек, көкжидек теру; қызыл қырыққабат пен жас қызылшаның бірнеше жапырақтарына жинаңыз.

Индикаторлық ерітінділер қайнату арқылы алынғандықтан (қайнатпа сорпа сияқты), олар, әрине, тез бұзылады - қышқыл, көгереді. Оларды тәжірибе алдында бірден дайындау керек. Қойылған шикізатты алыңыз (нақты мөлшері маңызды емес), пробиркаға салып, су құйып, су моншасына салып, ерітінді боялғанша қыздырыңыз. Салқындағаннан кейін әрбір ерітіндіні сүзіп, затбелгімен алдын ала дайындалған таза бөтелкеге ​​құйыңыз.

Өзіңізді жыл бойына көрсеткіштермен қамтамасыз ету үшін жазда жапырақшалар мен жидектерді құрғатыңыз, оларды бөлек жәшіктерге салыңыз, содан кейін жоғарыда айтылғандай, әр өсімдіктен бөлек олардан қайнатпа дайындаңыз.

Қандай қайнатпа белгілі бір орта үшін индикатор ретінде қызмет ететінін және оның түсі қалай өзгеретінін білу үшін сынақ жүргізу қажет. Тамшуырмен үйдегі индикатордың бірнеше тамшысын алыңыз және оларды қышқыл немесе сілтілі ерітіндіге кезекпен қосыңыз. Қышқыл ерітінді ретінде үстел сірке суы, ал сілтілі ерітінді ретінде жуу содасы, натрий карбонатының ерітіндісі қызмет ете алады. Мысалы, сіз оларға ирис гүлдерінің ашық көк отварын қоссаңыз, онда сірке суының әсерінен ол қызыл, сода - жасыл-көк болады.

Барлық осы эксперименттердің нәтижелерін мұқият, жақсырақ кестеге жазыңыз; біз оның үлгісін осында ұсынамыз.

Сізге индикатор ретінде тек жапырақтар мен жидектер ғана емес. Кейбір шырындар (соның ішінде қызыл қырыққабат, шие, қара жүзім, қарақат) және тіпті компоттар қышқылдықтың өзгеруіне түсінің өзгеруімен анық әсер етеді. Кәдімгі борщ индикатор ретінде қызмет ете алады. Ханымдар мұны ұзақ уақыт бойы байқаған және қызылша сорпасының бұл қасиетін пайдаланады, бірақ талдау үшін емес. Борщты ашық қызыл етіп жасау үшін пісіру аяқталғанға дейін оған аздап тағам қышқылы - сірке немесе лимон қышқылы қосылады; Түс көз алдыңызда өзгереді.

Фенолфталеин индикаторы зертханаларда кеңінен қолданылады. Оны аттас фармацевтикалық таблеткалардан дайындаймыз. Бір немесе екі таблетканы ысқылап, шамамен 10 мл арақта ерітіңіз (төтенше жағдайларда, жай жылы суда). Қалай болғанда да, таблеткалар толығымен ерімейді, өйткені оларда негізгі зат - фенолфталеиннен басқа, толтырғыш - тальк немесе бор бар. Алынған ерітіндіні тазартқыш қағаз арқылы сүзіп, «фенолфталеин – индикатор» деп белгіленген таза бөтелкеге ​​құйыңыз. Бұл түссіз ерітінді уақыт өте келе бұзылмайды. Бұл сілтілі ортаны анықтау үшін бірнеше рет пайдалы болады: онда ол бірден қызылға айналады. Тексеру үшін жуу содасының ерітіндісіне бір-екі тамшы фенолфталеин қосыңыз.

Міне, индикаторды таңдау кезінде сізге нұсқаулық болатын үлгі кесте:

Үстелді өзіңіз жалғастыруды ұсынамыз.

Ал көкөніс көрсеткіштері туралы соңғы нәрсе. Бір кездері гүл жапырақтарына шақыру жазу сән болды; бірақ оларды гүлге және жазудың қалаған түсіне қарай қышқыл немесе сілті ерітіндісімен жіңішке қаламмен немесе үшкір таяқшамен жазды. Қаласаңыз, осылай жазуға тырысыңыз, бірақ жапырақшалар мен жазу шешімдерін өзіңіз таңдаңыз. Ерітінді тым шоғырланбауы керек екенін есте сақтаңыз, әйтпесе нәзік гүл жапырақшасы зақымдалуы мүмкін.

ШЫҒЫРУ

Енді біз өнеркәсіпте өте кең таралған, өндіру деп аталатын процесспен танысамыз.

Бірнеше жаңғақ дәндерін және бір уыс күнбағыс тұқымын (әрине, қабығы жоқ) ұнтақтап, пробиркаға салып, бензинмен толтырыңыз. Жақын жерде өрт болмауы керек - бензин өртенуі мүмкін! Пробирканы шайқаңыз және оны мезгіл-мезгіл шайқауды ұмытпаңыз, оны екі сағатқа қалдырыңыз. Содан кейін ерітіндіні табақшаға ағызып, сызбаға түсіріңіз. Бензин буланған кезде, сіз түбінде біраз май көресіз. Сонымен, сіз бензиннің көмегімен тұқымнан май шығардыңыз, шығардыңыз. Бұл мұнайдың бензинде жақсы еритініне байланысты болды.

Сіз басқа тұқымдардан май жасауға тырысуға болады. Тек оның дәмін татудан тартынбаңыз!

Тағы бір тәжірибе жапырақтармен. Ол үшін бізге су ваннасы және жұқа қабырғалары бар стақан қажет (егер олар қалың болса, шыны, есіңізде болса, жарылуы мүмкін). Бір өсімдіктің жаңа жапырағын ыдысқа салып, оны аз мөлшерде сұйылтылған спиртпен толтырыңыз. Ваннадағы суды қыздырып, оны оттан алып, ішіне жапырақ салынған стақан салыңыз. Біраз уақыттан кейін жапырақты пинцетпен алып тастаңыз: оның түсі өзгерді, ал алкоголь изумруд жасыл түсті. Өсімдіктердегі жасыл пигмент хлорофиллді алуды осылай жасадыңыз.

Айтпақшы, егер сіз белгілі жеуге жарамды өсімдікті - салат немесе шпинатты алсаңыз, одан тағамдық бояуды осы жолмен алуға болады - кілегей немесе соусты бояу үшін. Тамақ зауыттары осылай жасайды: жасыл жеуге жарамды бояғыш жапырақтардан алынады. Бұл процесті жылдамдату үшін алдымен жапырақтарды ұнтақтап, мезгіл-мезгіл ыдысты шайқауға кеңес береміз.

Тағы бір тәжірибе. Жартысы сумен толтырылған пробиркаға шамамен 1 мл йод дәріхана тұнбасын құйыңыз; қоңыр түсті ерітінді алынады. Оған бірдей мөлшерде бензин қосып, бірнеше рет шайқаңыз және оны жалғыз қалдырыңыз. Қоспа бөлінген кезде жоғарғы, бензин қабаты қою қоңыр түсті, ал төменгі, сулы қабат дерлік түссіз болып шығады. Йод суда нашар ериді, бірақ бензинде жақсы ериді. Сондықтан ол сулы ерітіндіден бензинге ауысты.

Ерігіштіктегі айырмашылық біздің соңғы экстракция тәжірибеміздің негізі болып табылады. Кофе ұнтағын цикорий ұнтағынан қалай тез ажыратуға болады? Иісі бойынша бұл түсінікті, бірақ егер иіс әлсіз болса немесе дәл есіңізде жоқ па? Содан кейін екі ұнтақтың бір шымшымын ыстық суы бар мөлдір ыдысқа лақтырыңыз. Цикорийдің түрлі-түсті заттарын сумен алу қиын, сондықтан көз дерлік түссіз болып қалады. Керісінше, кофе заттары суда оңай ериді, ал оның ұнтағы түбіне баяу батып, қоңыр із қалдырады.

ГАЗДАРМЕН ТӘЖІРИБЕЛЕР

Біз сұйықтықтармен біраз жұмыс істедік, газдармен айналысайық. Бұл біршама қиынырақ, ең алдымен бізге саңылаулары мен желдеткіш құбырлары бар тығындар қажет.

Түтік шыны, металл немесе тіпті пластик болуы мүмкін. Резеңке тығынды алмаған дұрыс - онда тесіктерді бұрғылау қиын. Тығындарды немесе полиэтиленнен жасалған тығындарды алыңыз - олардағы саңылауларды қыздырылған винтпен жағуға болады. Бұл тесікке түтікшені салыңыз - мысалы, көз тамшысынан; ол тығын саңылауына мықтап, саңылаусыз кіруі керек, сондықтан тығындағы тесік алдымен талап етілгеннен сәл кішірек етіп жасалуы керек, содан кейін оны түтіктің диаметріне сәйкестендіре отырып, біртіндеп кеңейту керек. Шыны түтікке ұзындығы 30 сантиметр болатын резеңке немесе полиэтиленнен жасалған иілгіш түтік салыңыз, оның екінші ұшына қысқа шыны түтікшені де салыңыз.

Енді газдармен алғашқы тәжірибе. Жарты шай қасық ұсақталған сөндірілген әктің үстіне ыстық су құйып (1/2 кесе) әк суын дайындаңыз, қоспаны араластырыңыз және тұрыңыз. Тұндырылған ерітіндінің үстіндегі мөлдір тұнба - әк суы. Шөгіндіден сұйықтықты мұқият ағызыңыз; бұл зертханалық әдіс, есіңізде болса, декантация деп аталады.

Егер сізде сөнген әк Са (OH) 2 болмаса, онда әк суын дәріханада сатылатын екі ерітіндіден дайындауға болады: кальций хлориді CaCl 2 және аммиак NH 4 OH (сулы аммиак). Біріктірілген кезде мөлдір әк суы да алынады.

Салқындатылған бөтелкені алыңыз минералды сунемесе лимонад. Тығынды ашыңыз, газ шығатын түтігі бар тығынды мойынға тез салыңыз да, оның екінші ұшын бір стақан әк суына түсіріңіз. Бөтелкені жылы суға салыңыз. Одан газ көпіршіктері шығады. Бұл көмірқышқыл газы CO 2 (көмірқышқыл газы, көмірқышқыл газы). Дәмді болу үшін оны суға қосады.

Түтік арқылы стақанға газ түседі, ол әкті судан өтіп, көз алдымызда бұлыңғыр болады, өйткені оның құрамындағы кальций гидроксиді кальций карбонатына CaCO 3 айналады және ол суда нашар ериді және ақ лайлылық түзеді.

Әк суымен тәжірибе жасау үшін лимонад немесе сатып алу қажет емес минералды су. Өйткені, біз дем алған кезде оттегін тұтынып, көмірқышқыл газын, әк суын бұлтты ететін сол газды бөлеміз. Кез келген таза түтіктің ұшын әк суының жаңа бөлігіне батырыңыз және түтік арқылы бірнеше рет дем шығарыңыз - нәтиже көп күттірмейді.

Басқа бөтелкені ашыңыз, түтікпен тығынды салыңыз және әк суы арқылы көмірқышқыл газын өткізуді жалғастырыңыз. Біраз уақыттан кейін ерітінді қайтадан мөлдір болады, өйткені көмірқышқыл газы кальций карбонатымен әрекеттесіп, оны басқа тұзға - бикарбонат Са (HCO 3) 2-ге айналдырады және бұл тұз суда өте жақсы ериді.

Жақында біз қарастыратын келесі газ туралы айтылды: аммиак. Оны өткір тән иісі - фармацевтикалық аммиак иісі арқылы тану оңай.

Бөтелкеге ​​біраз қайнатылған қаныққан жуу содасының ерітіндісін құйыңыз. Содан кейін аммиак құйып, мойынға иілгіш түтігі бар тығынды салып, пробирканы оның екінші ұшына төңкеріп қойыңыз. Бөтелкені жылы суға жылытыңыз. Аммиак буы ауадан жеңіл және жақын арада төңкерілген пробирканы толтырады. Түтікшені төңкеріп ұстап тұрып, оны су құйылған стаканға абайлап түсіріңіз. Бірден дерлік су пробиркаға көтеріле бастайды, өйткені аммиак суда жақсы ериді, бұл пробиркада оған орын береді.

Сонымен бірге аммиакты иіспен ғана емес, тануды үйренуге болады. Алдымен аммиак ерітіндісінің сілтілі екеніне көз жеткізіңіз (фенолфталеин немесе үйдегі индикаторларды қолданыңыз). Екіншіден, аммиакқа сапалы реакция жүргізіңіз. Сапалық реакция дегеніміз белгілі бір затты немесе заттар тобын дәл анықтауға мүмкіндік беретін реакция.

Мыс сульфатының әлсіз ерітіндісін дайындаңыз (ол ашық көк болуы керек) және оған газ шығатын түтікшені түсіріңіз. Аммиак NH 3 шығарыла бастағанда, ерітінді түтіктің ұшында ашық көк түске боялады. Мыс тұзы бар аммиак өте күрделі SO 4 құрамды ашық түсті күрделі қосылыс береді.

Енді кальций карбидінің өте кішкентай бөлігін алуға тырысыңыз - біз ацетилен аламыз. Құрылғыны жинаңыз, алдыңғы тәжірибедегідей, бөтелкеге ​​аммиак емес, сода құйыңыз. Сорғыш қағазға мұқият оралған кальций карбидінің кішкентай, бұршақ көлеміндей бөлігін батырып, түтікпен тығынды салыңыз. Кептіру қағазы суланғанда, сіз бұрынғыдай төңкерілген пробиркаға жинайтын газ шыға бастайды. Бір минуттан кейін пробирканы төңкеріп, жанып тұрған сіріңке әкеліңіз. Газ тұтанып, түтін жалынмен жанады. Бұл газ дәнекерлеушілері қолданатын ацетилен.

Айтпақшы, бұл тәжірибеде тек ацетилен ғана алынбайды. Бөтелкеде кальций гидроксидінің сулы ерітіндісі, яғни әк суы қалады. Оны көмірқышқыл газымен тәжірибе жасау үшін қолдануға болады.

Газдармен келесі тәжірибені жақсы желдету арқылы ғана жасауға болады, ал егер олай болмаса, онда таза ауада. Біз өткір иісті күкірт диоксиді (күкіртті газ) SO 2 аламыз.

Бөтелкеге ​​сұйылтылған сірке қышқылын құйып, тазартқыш қағазға оралған натрий сульфиті Na 2 SO 3 қосыңыз (бұл зат фото дүкендерде сатылады). Бөтелкені тығынмен жабыңыз, газ шығатын түтіктің бос ұшын алдын ала дайындалған калий перманганатының KMnO 4 сұйылтылған ерітіндісі бар стақанға батырыңыз (бұл зат күнделікті өмірде калий перманганаты деп аталады). Ерітінді ақшыл қызғылт болуы керек. Қағаз суланған кезде бөтелкеден күкірт диоксиді шыға бастайды. Ол калий перманганатының ерітіндісімен әрекеттеседі және оны түссіздендіреді.

Егер сіз натрий сульфитін сатып ала алмасаңыз, оны кәдімгі фотоәзірлеушінің үлкен картриджінің мазмұнымен ауыстырыңыз. Рас, бұл жағдайда күкірт диоксидінде көмірқышқыл газының қоспасы болады, бірақ бұл тәжірибеге кедергі болмайды.

ТОТЫҚТЫРУ-ТОҚЫДАЙДЫРУ

Күкірт диоксидімен тәжірибе бізге көптеген тотығу-тотықсыздану реакцияларының бірін көрсетті. Мұндай реакцияларда кейбір заттардың атомдары электрон алады, ал басқалары электрон береді. Біріншісі тотықтырғыштар (калий перманганаты), екіншісі тотықсыздандырғыштар (күкірт диоксиді) деп аталады.

Тотығу – тотықсыздану бойынша тағы біраз тәжірибелер жасайық.

Картоптың жаңа тіліміне сұйылтылған йод тұнбасын тамызыңыз: көк түс пайда болады. Бұл бос йод болған кезде көк түске боялатын картопта кездесетін крахмал. Мұндай реакция крахмалды анықтау үшін жиі қолданылады, яғни бұл да сапалық реакция.

Йод тұнбасын түсірген жерде аздап натрий сульфитінің ерітіндісін құйыңыз. Түсі тез кетеді. Бұл былай болды: сульфит бос йодқа электрон берді, ол электр зарядына ие болды, ионға айналды және бұл күйде йод енді крахмалмен әрекеттеспейді.

Натрий сульфитінің күкірт диоксиді сияқты бұл қасиеті бұл заттардың жақсы қалпына келтіретін заттар екенін білдіреді. Міне, сульфитпен тағы бір қызықты тәжірибе. Оның тотықтырғыш серігі қайтадан калий перманганаты болады.

Төрт пробиркаға калий перманганатының бозғылт қызғылт, қызғылт, ашық күлгін және қою күлгін ерітінділерін құйыңыз. Әрбір түтікке натрий сульфиті ерітіндісін қосыңыз. Бірінші түтіктің мазмұны дерлік түссіз болады, екіншісі - қоңыр. Үшінші түтікте қоңыр қабыршақтар түседі, төртіншіде де, бірақ шөгінді әлдеқайда үлкен болады. Барлық пробиркаларда қатты марганец оксиді MnO 2 түзіледі. Бірақ алғашқы екі пробиркада ол коллоидты ерітінді түрінде болады (қатты бөлшектер соншалықты кішкентай, сондықтан ерітінді мөлдір болып көрінеді). Ал қалған екі пробиркада MnO 2 концентрациясы жоғары болғандықтан, бөлшектер бір-біріне жабысып, тұнбаға түседі.

Жалпы, калий перманганаты химиялық хамелеонға ұқсайды - осылайша оның түсін өзгерте алады. Мысалы, сілтілі ортада калий перманганатының ерітіндісі қызыл күлгінден жасылға айналады, өйткені перманганат жасыл манганатқа дейін тотықсызданады. Мұны тексеру үшін калий перманганатының кристалын сілті ерітіндісіне - жуу содасының концентрлі қайнатылған ерітіндісіне түсіріңіз, әдеттегі қызғылт түстің орнына жасыл түс пайда болады.

Бұл тәжірибе каустикалық содамен жұмыс істегенде одан да әдемі, бірақ үйде тәжірибе жасау үшін, сізде шеберлік пен қабілет болғанша, мұндай сілтілерді ұсынуға болмайды. Егер сіз шеңберде оқып жатсаңыз, онда экспериментті келесідей орнатыңыз: реакция қоспасы қызып кетпеуі үшін жұқа қабырғалы стаканға (ол мөлдір болуы керек) және өте кішкене бөліктерге калий перманганатының қызыл ерітіндісін құйыңыз. , каустикалық соданың жеткілікті концентрацияланған ерітіндісін қосыңыз. Сұйықтықтың түсін қадағалаңыз - алдымен ол барған сайын күлгін болады, содан кейін сілтілік жоғарылаған сайын көк, соңында жасыл болады.

Түстің өзгеруі әсіресе жарықта айқын көрінеді. Қалай болғанда да, жарықтандыру жақсы болуы керек, онсыз реңктердің ауысуы байқалмауы мүмкін.

Келесі тәжірибе лас суды таза судан ажыратуға көмектеседі. Бір пробирканы толтырыңыз таза су, екіншісі - тоқырау шалшықтан немесе батпақтан алынған сумен. Пробиркаларға аздап тотықтырғыш – калий перманганатының ерітіндісін қосыңыз. Крандағы суда ол қызғылт болып қалады, шалшық суда түсі өзгереді. Жылы мезгілде органикалық заттар тоқырау суында жиналады. Олар натрий сульфиті сияқты калий перманганатын қалпына келтіреді, оның түсін өзгертеді.

Натрий сульфитімен бірінші тәжірибеде оны үлкен әзірлеуші ​​картриджден алу ұсынылды. Егер сіз осы кеңесті орындасаңыз, онда сізде метол мен гидрохинон қоспасы бар шағын картридж қалады. Бұл қоспаны суда ерітіңіз; ерітінді өте әлсіз түсті болады. Біраз ағартқыш қосыңыз (бұл қарапайым дезинфекциялаушы және оны абайлап өңдеу керек). Түтіктің мазмұны сарыға айналады. Хлор жақсы тотықтырғыш болып табылады, ол гидрохинонды сары түске боялған хинонға дейін тотықтырады. Алайда, қазір үлкен картриджден пробиркаға натрий сульфиті мен сода қоспасы қосылса, сары түс жоғалады: натрий сульфиті хинонды қайтадан гидрохинонға дейін төмендетеді.

«Тотығу – тотықсыздану» тақырыбы бойынша соңғы тәжірибені хром қосылыстарымен жеткіземіз. Мұндай тәжірибелер жиі түрлі-түсті болады, бұл таңқаларлық емес, өйткені «ақсақ» грек тілінен аударғанда «түс» дегенді білдіреді.

Сонымен, калий бихроматының K 2 Cr 2 O 7 сары ерітіндісін алыңыз; бұл зат машина жасауда тотықтырғыш ретінде кеңінен қолданылады, мысалы, қатты ластанған бөліктерді тазалау үшін; оны мұқият өңдеу керек. Сары ерітіндіге аздап күкірт қышқылын қоссаңыз (абайлаңыз! қышқылды ақырын құйыңыз!), содан кейін ол қызарып кетеді. Осындай қышқылдандырылған ерітіндіге мырыштың бірнеше бөлігін тастаңыз. Егер сізде әдетте эксперименттер үшін қолданылатын түйіршікті мырыш болмаса, жарамсыз батареядан мырыш алыңыз: батареялардағы металл шыныаяқтар мырыш болып табылады.

Сонымен, сіз ерітіндісі бар стаканға аздап мырыш лақтырдыңыз, ал бихромат қалпына келіп, түсі қою жасылға өзгертеді. Ол Cr 3+ иондарын түзді. Бұл кезде мырыштың қышқылмен әрекеттесуі нәтижесінде газ – сутек бөлінеді. Егер реакция өнімдері атмосфералық оттегімен тотықпаса, онда реакция жалғасады және көк түс пайда болады - бұл хром сульфатының CrSO 4 ерітіндісінің түсі. Оны басқа стақанға құйыңыз; мұны істегенде тотығу орын алып, ерітінді қайтадан жасыл түске боялады.

АДСОРБЦИЯ

Барлығы қазір талқыланатын физика-химиялық құбылыспен таныс шығар, бірақ оның адсорбция деп аталатынын бәрі бірдей біле бермейді. Сыныпта адсорбциядан өтпеген болсаңыз да, оны бірнеше рет байқадыңыз. Қағазға немесе одан да жаманы киімге сия дақтарын салған бойда сіз бұл құбылыспен бірден танысасыз. Бір заттың (қағаз, мата, т.б.) беті екінші заттың (сия, т.б.) бөлшектерін сіңіргенде, бұл адсорбция.

Өте жақсы адсорбент – көмір. Және тас емес, ағаш, және жай ағаш емес, белсенді (белсенді). Мұндай көмір дәріханаларда сатылады, әдетте таблеткалар түрінде. Біз онымен адсорбция бойынша тәжірибелерді бастаймыз.

Кез келген түсті ақшыл сия ерітіндісін дайындаңыз және пробиркаға құйыңыз, бірақ жоғары емес. Белсендірілген көмір таблеткасын, жақсырақ ұсақталған пробиркаға салып, саусағыңызбен жабыңыз және жақсылап шайқаңыз. Шешім сіздің көз алдыңызда жарқырайды. Ерітіндіні басқа, бірақ сонымен бірге боялғанға өзгертіңіз - оны гуашь немесе акварельмен сұйылтыңыз. Әсері бірдей болады. Ал егер сіз жай ғана көмір кесектерін алсаңыз, олар бояуды әлдеқайда әлсіз сіңіреді.

Бұл жерде таңқаларлық ештеңе жоқ: белсендірілген көмір қарапайым көміртегінен әлдеқайда үлкен бетке ие болуымен ерекшеленеді. Оның бөлшектері сөзбе-сөз саңылаулармен өтеді (бұл үшін көмір арнайы әдіспен өңделеді және оның қоспаларынан тазартылады). Ал адсорбция беттің жұтуы болғандықтан, түсінікті: бет неғұрлым үлкен болса, соғұрлым жақсы сіңіру болады. Адсорбенттер заттарды тек ерітінділерден ғана емес сіңіруге қабілетті. Жарты литрлік шыны ыдысты алып, түбіне бір тамшы одеколон немесе кез келген басқа иісті зат тамызыңыз. Құмыраны алақаныңызбен ұстап, иісі бар сұйықтықты аздап қыздыру үшін оны жарты минуттай ұстаңыз - содан кейін ол тезірек буланып, иісі күшті болады. Химияда әдеттегідей, затты бөтелкеден тікелей иіскеуге болмайды, бірақ қолдың аздап бұлғауымен ауаны заттың буларымен бірге мұрынға бағыттаңыз; бөтелкедегі заттың жақсы иісі бар-жоғы әрқашан белгісіз.

Қандай иіс болса да, сіз оны анық сезінесіз. Енді бөтелкеге ​​белсендірілген көмірді салыңыз, оны қақпақпен мықтап жабыңыз және оны бірнеше минутқа қалдырыңыз. Қақпақты алыңыз да, алақанның бір толқынымен ауаны қайтадан өзіңізге бағыттаңыз. Иісі кетіп қалды. Оны адсорбент сіңірді, дәлірек айтсақ, банкаға салған ұшқыш заттың молекулалары сіңіп кетті.

Бұл эксперименттер үшін белсенді көміртекті алу қажет емес. Адсорбент ретінде қызмет ете алатын басқа да көптеген заттар бар: туф, құрғақ ұнтақталған саз, бор, сүрту қағазы. Бір сөзбен айтқанда, әртүрлі заттар, бірақ әрқашан дамыған беті бар. Кейбір азық-түлік өнімдерін қосқанда - нанның иістерді қаншалықты оңай сіңіретінін білетін шығарсыз. Бидай нанын қара бидай нанымен бір қаптамада ұстауға кеңес бермейтіні бекер емес - олардың иісі араласып, әрқайсысы өзінің ерекше, ерекше хош иісін жоғалтады.

Өте жақсы адсорбент - бұл көбікті жақсы көретін жүгері немесе жүгері таяқшалары. Әрине, пакетті немесе тіпті пакеттің төрттен бір бөлігін тәжірибеге жұмсаудың мағынасы жоқ, бірақ бірнеше бөлік ... Көрейік. Алдыңғы тәжірибені жүгері таяқшалары болған кезде иісті заттармен қайталаңыз - және иіс толығымен жоғалады. Әрине, тәжірибеден кейін таяқтарды жеуге болмайды.

Көмірқышқыл газын алу тәжірибесіне оралайық ( Көмір қышқыл газы). Осы газбен екі пробиркаға құйып, біріне жүгері таяқшаларын салып, бірнеше рет шайқаңыз. Содан кейін, бұрынғыдай, әк суымен тәжірибе жасаңыз (сіз пробиркалардан газды жай ғана «құйып» аласыз - ол ауадан ауыр). Әк суының мінез-құлқында айырмашылық болады ма? Иә, болады. Адсорбентпен өңделмеген газ «құйылған» шыныда ғана сұйықтық бұлыңғыр болады. Жүгері таяқшалары бар басқа пробиркадан көмірқышқыл газын алу мүмкін емес: оны адсорбент сіңірді.

Егер сіз химия үйірмесінде жұмыс жасасаңыз және хлор мен азот оксиді сияқты түрлі-түсті газдарды алуды және жинауды үйренген болсаңыз (үйде олармен айналысудың қажеті жоқ, мұнда жақсы тарту қажет), онда сіз әсерді тексере аласыз. көмір мен жүгері таяқшалары. Адсорбентті түрлі-түсті газы бар ыдысқа салыңыз, оны бірнеше рет шайқаңыз - егер ол толығымен жойылмаса, түсі айтарлықтай әлсірейді.

Қазір көптеген асүйлерде ауаны түтін мен түтіннен тазарту үшін газ плиталарының үстіне әртүрлі құрылғылар орналастырылған. Мұндай құрылғыларда, басқалармен қатар, ластанған ауа айдалатын адсорбенттің қандай да бір түрі бар картридж бар. Бұл жағдайда не болады, енді сіз білесіз. Бүкіл бетті ауадан «сіңірілетін» бөтен бөлшектер алған кезде, картридж жаңасымен ауыстырылады.

ХИМИЯЛЫҚ ТАЗАЛАУ

Бұл тараудағы тәжірибелерді өткеннің қайталануы деп атауға болады, өйткені химиялық тазалау және дақтарды кетіру көбінесе тәжірибелерде жақында кездескен дәл сол процестерді пайдаланады. Атап айтқанда: экстракция, тотығу – тотықсыздану және адсорбция.

Әрине, эксперимент үшін киіміңізді кірлетудің қажеті жоқ. Мұны істейік: жеңіл матаның бірнеше бөлігін дайындап, оған әртүрлі дақтарды қойып, оларды алып тастауға тырысыңыз. Ал егер эксперименттер сәтті болса, сіз өзіңіздің костюміңізді (немесе басқа біреудің - рұқсат етілсе ...) тазалауға тәуекел ете аласыз.

Ең көп таралған дақтар - май. Олар, әдетте, экстракция арқылы жойылады, бұл үшін қолайлы еріткіш таңдалады. Жаңа май дақтарын кетіру үшін бензин, скипидар және медициналық эфир қолайлы. Еріткішпен суланған мақта тампонымен дақты бірнеше рет сүртіңіз, сонда май ерітіндіге түседі. Матада гало болмауы үшін оны сабынды сумен немесе кір жуғыш ұнтақ ерітіндісімен сүрту керек.

Ескі май дақтарын кетіру қиынырақ, мұнда еріткішпен жасауға болмайды, қоспалар қажет. Мысалы, бензин, медициналық эфир және скипидар (7:1:2) немесе шарап спирті, скипидар және медициналық эфир (10:2:1).

Егер мата боялған болса, онда еріткіш түсті бұзбауын қадағалау керек. Бастамас бұрын, таңдаған жұқа матаның түсін өзгертпейтінін тексеріңіз.

Майлы лактан жасалған дақ бензин мен ақ саздың пастасы арқылы жақсы жойылады. Паста тәрізді қоспа даққа жағылады және бензин толығымен буланғанша қалдырылады. Бұл жағдайда экстракцияға адсорбция қосылады: ақ балшық бензинмен алынған заттарды сіңіреді, сіңіреді.

Майлы бояудағы жаңа дақты алдымен скипидармен ылғалдандырыңыз (жұмсарту үшін), содан кейін бензинмен кетіріңіз. Егер мұндай өңдеу түсі зақымдауы мүмкін болса, онда дақты глицериннің ыстық ерітіндісімен немесе оның қоспасы этил спиртінің тең мөлшерімен сүртіңіз.

Экстракция шөп дақтарын кетіре алады.Спиртпен хлорофилді экстракциялаған тәжірибеміз есіңізде ме? Сонымен, егер сіз боялған жерді спиртпен (немесе медициналық эфирмен) сүртсеңіз, дақтан хлорофиллді бірте-бірте бөліп алуға болады, ол түссізденеді.

Киімге салынған сия дақтары да кейде түссізденуі мүмкін. Ол үшін даққа аздап ұсақталған бор немесе тіс ұнтағын сеуіп, 2-3 тамшы спирт тамызу керек. Алкоголь сия бояуын ерітеді, ал бор түсті ерітіндіні сіңіреді. Пышақтың өткір ұшымен ластанған борды алып тастаңыз, жаңа бор мен спиртті жағып, бұл әрекетті бор ақ болып қалғанша қайталаңыз. Оны құрғатыңыз және қалдықтарды щеткамен алып тастаңыз.

Және бұл жағдайда біз экстракцияны адсорбциямен біріктірдік. Жалпы, дақтарды кетіру кезінде бұл қосарланған әдіс көбінесе ең тиімді болып табылады: ақ саз, бор және ұқсас ұнтақтар тоналды ерітіндінің матаға таралуына жол бермейді, бұрынғы дақ айналасында ореол түзеді.

Енді дақтарды кетіруге көмектесетін тотығу-тотықсыздану реакциялары туралы.

Жидектер мен шырындардан алынған жаңа дақтарды жиі ыстық сумен кетіруге болады. Егер бұл көмектеспесе, ақ маталардағы бұл дақтарды сутегі асқын тотығы ерітіндісімен өзгертуге болады (сіз жарты стакан суда гидроперит таблеткасын ерітуге болады). Дақтарды осы ерітіндімен қанықтырыңыз, оған бірнеше тамшы аммиак қосыңыз, оны таза мақта тампонымен сүртіңіз және сумен шайыңыз. Сутегі асқын тотығы (пероксид) күшті тотықтырғыш болып табылады, ол көптеген бояғыштарды тотықтырады және олардың түсі өзгереді.

Ақ мақта және зығыр маталардағы ыстық темір дақтарын тотығу-тотықсыздану реакциясы арқылы кетіруге болады. Ағартқыштың сулы ерітіндісі тотықтырғыш ретінде (мұқият!) салмағы бойынша 1:50 қатынасында қолданылуы керек. Ұлпа қызып кеткенде термиялық тотығудың қоңыр өнімдері пайда болады, ағартқыш оларды бұзады, түссіз етеді. Бірақ реакция нәтижесінде тіндерді бұза алатын тұз қышқылы (тұз) түзілетінін есте сақтаңыз. Сондықтан тазалаудан кейін бірден қышқылды бейтараптандыру үшін матаны сода әлсіз ерітіндісімен шайыңыз, содан кейін таза сумен шайыңыз.

Ақырында, егер матаға йод түсіп кетсе, онда дақты натрий тиосульфатының (гипосульфит) ерітіндісімен сүрту арқылы сіз дақты ізсіз кетіресіз. Сіз бұл реакцияда тотықтырғыштың не екенін және тотықсыздандырғыштың не екенін білесіз.

Химиялық тазалаудан кір жууға көшу табиғи болады, оны біз жасаймыз.

Жуу физикалық-химиялық процесс, оның негізгі қатысушылары беттік белсенді заттар болып табылады. Мұндай заттардың молекулалары екі бөліктен тұрады - гидрофильді, яғни суға жақындығы бар және сумен әрекеттеспейтін, бірақ ластаушы заттармен, мысалы, жууға қиын майлармен және сумен әрекеттесетін гидрофобты. майлар. Бұл топтар – гидрофильді және гидрофобты – ұзын молекуланың әртүрлі ұштарында орналасады. Мұндай молекулалар өздерінің гидрофобты ұштарын майлы бетке бекітеді, ал гидрофильділері кірпінің инелері сияқты шығып тұрады. Су бұл «инелерді» жақсы суландырады, ол мұндай «кірпіні» қоршап, оны бетінен жұлып алып, алып кетеді. Сабын мен кір жуғыш зат осылай жұмыс істейді. Матадан немесе қолымыздан кірді тез кетіру үшін біз оларды губкамен, щеткамен бір-біріне сүртеміз ...

Сабын ең көне беттік белсенді зат болғандықтан, одан бастайық.

Судың аз мөлшерінде сабынды аздап ерітіңіз, пробиркаға фенолфталеин ерітіндісін қосыңыз. Түсі қызыл қызылға айналады. Сондықтан қоршаған орта сілтілі. Шынында да, қарапайым сабын - май қышқылдарының натрий тұзы - олеин, стеарин, мысалы, C 17 H 35 COONa (ал сұйық сабын - сол қышқылдардың калий тұзы). Мұндай тұздар суда ерігенде гидролизденіп, қышқылға және сілтіге ыдырайды. Бірақ май қышқылдары әлсіз, ал сілтілер бұл жағдайда күшті, сондықтан ерітіндіде сілтілі реакция бар.

Бұрын сабын сілті түзетіндіктен жақсы жуады және жақсы жуылады деп есептелді. Бұл мүлде олай емес болып шықты. Керісінше, сілті (жуу содасы сияқты) тазартады, өйткені ол майлармен қосылып, ерітіндіде сабын тәрізді беттік белсенді заттар түзеді.

Айтпақшы, сабынды өзіңіз алу қиын емес. Бірнеше жол бар; міне солардың бірі. Жуу содасының ыстық концентрлі ерітіндісін дайындап, пробиркаға құйып, біртіндеп тамшылатып, ерімейінше өсімдік майын қосады. Майдың орнына балауызды алуға болады. Алынған ерітіндіге бір шымшым құйыңыз ас тұзы. Сабын зауыттары да солай - бұл процесс тұздану деп аталады. Тұзды қосқаннан кейін қатты сабын бетіне қалқып шығады және ерітіндіден оңай бөлінеді.

Енді жууға арналған сабын аз және аз пайдаланылады, ал кір жуғыш ұнтақтар көбірек қолданылады. Бұл ұнтақтардың құрамына синтетикалық жолмен алынған беттік белсенді заттар кіреді. Сондықтан оларды синтетикалық жуғыш заттар деп атайды.

Осы тәжірибені ортаға салайық. Лас матаның бір бөлігін үш бөлікке кесіп, әрбір бөлігін стақанға батырыңыз. Бірінші стаканға жай ғана жылытылған суды, екіншісіне сабын ерітіндісін, үшіншісіне үйде табуға болатын кез келген кір жуғыш ұнтақтың ерітіндісін құйыңыз. Дақтарды аздап сүртіңіз, оларды таза сумен шайыңыз, құрғатыңыз және мұқият тексеріңіз. Суға түскен бұл шүберек онша таза емес еді. Сабын ерітіндісінің бір бөлігі айтарлықтай жарқырайды. Бірақ ең тазасы сіз кір жуғыш ұнтақ ерітіндісімен әйнектен алып тастаған матаның бөлігі болады. Бұл синтетикалық жуғыш заттардың қарапайым сабынға қарағанда күштірек әрекет ететінін білдіреді.

Көптеген кір жуғыш ұнтақтардың тағы бір құнды қасиеті бар: олар кез келген суда - жұмсақ, қатты, тіпті теңіз суында жуылады. Сабын ше?

Кәдімгі суды алып, оған кальций немесе магний тұзын ерітіңіз. Дәріханада ащы тұзды сатып алуға болады, құрғақ теңіз тұзын (ол дәріханаларда да сатылады) немесе кальций хлоридінің ерітіндісін алуға болады. Осылайша сіз суды қатты етесіз, өйткені қатты судың жұмсақ судан айырмашылығы оның құрамында кальций мен магний тұздарының көптігі - кермектік тұздары деп аталатындар.

Тағы да лас матаның бір бөлігін алып, оны қатты суда сабынмен жуып көріңіз. Одан ештеңе шықпайды - тіпті көбік пайда болмайды. Қаттылық тұздары сабынмен әрекеттеседі, кальций, магний сабындары түзіледі, олар суда ерімейді. Ал біздің сабын барлық пайдалы қасиеттерін жоғалтады.

Бірақ егер сіз кір жуғыш ұнтақты қатты суда ерітсеңіз, мысалы, Lotus, ол кірді бұрынғыдай дерлік жуады - қатты су оған зиян тигізбейді. Ұнтақты құрайтын беттік белсенді заттар қаттылық тұздарымен әрекеттеспейді, сондықтан олардың қасиеттерін жоғалтпайды.

Кір жуғыш ұнтақтардың ерітінділері, сондай-ақ кір сабынының ерітінділері сілтілі болуы мүмкін; бұл жағдайда олар мақта мен зығыр матаны жууды ұсынады, бірақ жүн немесе жібек емес. Дегенмен, бейтарап агенттер де бар, олар көбінесе ұнтақ түрінде емес, сұйықтық түрінде шығарылады; олар жүн, жібек және синтетикалық маталар үшін жақсы. Жүннен жасалған жемпірді бір немесе басқа ұнтақпен жуу керек пе деген күмәніңіз болса, фенолфталеинмен сынап көріңіз. Ерітінді қызыл түсті - бұл оның құрамында бос сілтінің бар екенін білдіреді және ол жүнге қарсы, өйткені ол талшықтарды бұзуы мүмкін. Бірақ егер ерітінді түссіз болса немесе аздап боялған болса, оған жүннен жасалған және жібектен жасалған бұйымдарды батыруға болады.

Бұрынғы күндерде, сабын сәнді бұйым болған кезде, жуу үшін басқа, неғұрлым қолжетімді заттар жиі пайдаланылды, олар аз дәрежеде болса да, кірді жуып тастады. Осы заттардың қалай жұмыс істейтінін көріңіз және сіз. Тәжірибе үшін сіз қыша ұнтағын немесе бұршақ отварын ала аласыз, бірақ одан да жақсы - кейбір өсімдіктердің тамыры, мысалы, примула, қарға көз, цикламен, кокле. Бұл тамырлардың құрамында сапониндер бар - жуу әсері бар заттар (мүмкін, сіз ескі кітаптарда мұндай өрнекті кездестірген боларсыз - сабын тамыры). Барлық осы табиғи заттардың жуылуы, әрине, сабыннан да нашар, бірақ сіз олардың әлі де жууға болатындығына оңай көз жеткізе аласыз.

Жуғыш заттар тарауын тәжірибемен аяқтайық, онда беттік-белсенді заттарды қосып, сол арқылы судың беттік керілуін өзгерте отырып, біз затты су арқылы жылжытамыз.

Жіңішке мыс сымнан бірнеше айналымда жалпақ спираль жасаңыз, оны маймен немесе мұнай желеімен аздап майлаңыз және оны су бетіне өте мұқият түсіріңіз. Судың беттік керілуі спиральдың батып кетуіне жол бермейді, ал су оны ылғалдандырмайды. Енді тамшуырмен спиральдың дәл ортасына бір тамшы сабынды суды ақырын тамызыңыз. Енді спираль айнала бастайды. Бетіне жайылып, сабын ерітіндісі спиральдың соңына жетеді, оны қалдырады және кішкене ағынды соққыны дамытады. Спираль тоқтаған кезде, сабын ерітіндісін қайтадан тамызыңыз - айналу қайта жалғасады.

Мұндай спираль әртүрлі сұйықтықтардың беттік белсенділігін анықтауға арналған құрылғы ретінде қызмет ете алады. Сабын ерітіндісін басқа затпен ауыстырыңыз - спираль басқа жылдамдықпен қозғалады. Егер сіз ас тұзының ерітіндісін түсірсеңіз, онда айналмалы қозғалыс мүлдем болмайды. Ал кір жуу ұнтағының ерітіндісінде спираль тез батып кетеді. Ол судағы сымды ұстап тұрған май қабатын шайып тастайды.

САБЫН ШАМ

Сабынның неліктен жуылатыны туралы айтқанда, біз оның молекуласының ерекше құрылымын атап өттік: «бас» және ұзын «құйрық», сонымен қатар «бас» суға бейім, ал «құйрық» керісінше суды итереді. ...

Гидрофобты «құйрықты» - ұзын көмірсутек тізбегін толығырақ қарастырайық. Мұндай қосылыстар өте кең таралған және өнеркәсіп үшін өте маңызды. Олар көптеген майлардың, майлардың, жағармайлардың және басқа да пайдалы заттардың ажырамас құрамдас бөлігі болып табылады. Олардың бірі - стеарин деп аталатын - біз енді кір сабын негізге ала отырып аламыз.

Пышақпен кір сабынының жарты бөлігін кесіп, таза қаңылтыр банкаға (немесе пайдаланылған кастрюльге) салыңыз. Сабын чиптерін жабу үшін жеткілікті суды құйып, қоспаны су ваннасына салыңыз. Кәстрөлдің мазмұнын мезгіл-мезгіл ағаш таяқшамен араластырыңыз, сонда сабын суда тез ериді. Бұл ақырында болған кезде, ыдысты оттан алыңыз (әрине, жалаң қолмен емес) және оған сірке суын құйыңыз. Қышқылдың әсерінен қалың ақ масса ерітіндіден шығып, бетіне қалқып шығады. Бұл стеарин - бірнеше заттардың мөлдір қоспасы, негізінен стеарин C 17 H 35 COOH және пальмитин C 15 H 31 COOH қышқылдары. Нақты құрамын айту мүмкін емес, бұл сабын дайындауға кірген заттарға байланысты.

Белгілі болғандай стеариннен көркем әдебиетшам жасау. Дәлірек айтқанда, олар мұны бұрын жасады, өйткені қазір шамдар негізінен стеарин емес, парафин - мұнайдан алынған парафин арзанырақ және қол жетімді. Бірақ, бізде стеарин болған кезде, біз одан шам дайындаймыз. Айтпақшы, бұл өзінше қызықты әрекет!

Құмыраны толығымен салқындаған кезде, стеаринді қасықпен бетінен алып тастаңыз және оны таза ыдысқа салыңыз. Стеаринді екі немесе үш рет сумен шайып, артық ылғалды сіңіру үшін таза ақ шүберекпен немесе сүзгі қағазымен ораңыз. Стеарин толығымен құрғаған кезде, шамнан бастайық.

Міне, ең қарапайым трюк: қалың бұралған жіпті, мысалы, керосин фитильінен бірнеше рет сәл қыздырылған балқытылған стеаринге батырыңыз, әр жолы стеариннің фитильде қатаюына мүмкіндік беріңіз. Фитильде жеткілікті қалыңдықтағы шам өскенше осылай жалғастырыңыз. ол жақсы жол, біршама жалықтыратын болса да; кез келген жағдайда, ежелгі уақытта шамдар жиі осылай дайындалған.

Қарапайым әдіс бар: фитильді жұмсарту үшін қыздырылған стеаринмен дереу жағыңыз (оны жаңадан пісіруге болады, әлі суытылмаған). Бірақ бұл жағдайда фитиль ерігіш массаға нашар қаныққан болады және шам жанып кетсе де, онша жақсы емес болады.

Әдемі, фигуралы шамдар үшін өндіру әдістері оңай емес. Ең алдымен, сіз пішінді жасауыңыз керек - ағаш, гипс, металл. Бұл жағдайда да алдымен стеариннің бір немесе екі қабатымен фитильді сіңдірген жөн; содан кейін ол дәл ортасынан өтетін етіп пішінде бекітіледі. Фитильдің сәл тарылғаны жөн. Содан кейін пішінге ыстық стеарин құйылады.

Айтпақшы, осылайша парафиннен, яғни шын мәнінде сатып алынған шамдардан, оларды балқытып, өзіңізге ұнайтын пішінді беру арқылы шам жасай аласыз. Дегенмен, біз сізге ескертеміз - сізге мұқият болу керек ...

Сабыннан шам алғаннан кейін біз экспериментті қарама-қарсы бағытта жүргіземіз: шамнан сабын дайындаймыз. Тек парафиннен емес, одан сабын жасауға болмайды, өйткені парафин молекулаларының «бастары» болмайды. Бірақ егер сіз шамның стеарикалық екеніне сенімді болсаңыз, одан кір сабын қауіпсіз дайындауға болады. Табиғи балауыз да қолайлы.

Су моншасында стеарин шамының бірнеше фрагменттерін қыздырыңыз, жеткілікті ыстық, бірақ қайнатуға болмайды. Стеарин толығымен еріген кезде оған концентрлі жуу ерітіндісін (сода күлі) қосыңыз. Алынған ақ тұтқыр масса - сабын. Оны су моншасында тағы бірнеше минут ұстаңыз, содан кейін қолғапты киіңіз немесе өзіңізді күйдірмеу үшін қолыңызды сүлгімен орап, әлі ыстық массаны кез келген пішінге құйыңыз - кем дегенде сіріңке қорабына. Сабын қатайған кезде оны қораптан шығарыңыз.

Бұл сабын екеніне және оны жуу қиын емес екеніне көз жеткізу. Тек оны қолыңызды жууға қолданбаңыз, өйткені шамның құрамындағы ингредиенттер қаншалықты таза екенін білмейміз.

БОР, МӘРМАР, ҚАБЫРАҚ…

Табиғи CaCO 3 борының бір бөлігін Hcl тұз қышқылының тамшысымен сулаңыз (дәріхана қышқылын алуға болады). Тамшы түскен жерде күшті көпіршік байқалады. Шамның немесе құрғақ спирттің жалынына «қайнаған» тамшы бар бордың бір бөлігін салыңыз. Жалын әдемі қызыл түске айналады.

Бұл құбылыс белгілі: бордың құрамына кіретін кальций жалынды қызыл етеді. Бірақ неге қышқыл? Ол бормен әрекеттесіп, еритін кальций хлориді CaCl 2 түзеді, оның шашырауы газдармен тасымалданады және тікелей жалынға түседі - бұл тәжірибені керемет етеді.

Өкінішке орай, сығымдалған мектеп борымен мұндай эксперимент сәтсіз аяқталды - оның құрамында сода қоспасы (натрий тұздары) бар, ал жалын қызғылт сарыға айналады. Ең жақсы тәжірибе сол қышқылмен суланған ақ мәрмәр бөлігімен алынады. Натрий тұздары жалынға NaCl тұзының дәнін қосу арқылы (немесе отты жай ғана «тұздау» арқылы) жалынды сары түске бояйтынына көз жеткізе аласыз.

Бормен келесі тәжірибе үшін сізге шам қажет болады. Оны жанбайтын тұғырға орнатып, жалынға бордың бір бөлігін (мрамор, қабық, жұмыртқа қабығы) қосыңыз. Бор күйемен жабылған, яғни жалынның температурасы төмен. Біз борды жағамыз, бұл үшін бізге 700-800 ° C температура қажет. Қалай болу керек? Жалын арқылы ауаны үрлеу арқылы температураны көтеру қажет.

Дәріхана тамшуырынан резеңке қалпақшаны алып, орнына резеңке немесе пластик түтік салыңыз. Түтікке ауа тамшуырдың тартылған ұшы арқылы фитильдің үстіндегі жалынға түсетіндей етіп үрлеңіз. Жалын тілі жағына ауытқиды, оның температурасы көтеріледі. Тілді қарындаштың ең өткір жеріне бағыттаңыз. Бұл аймақ ақ қызып кетеді, бор күйген (тез әк) әк СаО-ға айналады, сонымен бірге көмірқышқыл газы бөлінеді.

Бұл операцияны бор, мәрмәр, жұмыртқа қабығымен бірнеше рет жасаңыз. Күйген бөліктерді таза пішінге салыңыз. Олар суыған кезде, ең үлкен бөлікті табақшаға салып, қыздырылған жерге суды тамызыңыз. Ысыл болады, судың бәрі сіңіп кетеді, күйдірілген жер ұнтаққа айналады. Бұл ұнтақ Са (OH) 2 сөнген әк болып табылады.

Көбірек су қосып, фенолфталеин ерітіндісін тамызыңыз. Табақшадағы су қызылға айналады; бұл сөндірілген әктің сілтілі ерітінді түзетінін білдіреді.

Өртенген бөліктер салқындаған кезде, оларды шыны ыдысқа немесе бөтелкеге ​​салыңыз, суды толтырыңыз, қақпақты жауып, шайқаңыз - су бұлыңғыр болады. Енді әк суын алатынымызды білесіздер. Сұйықтықты тұндырып, мөлдір ерітіндіні таза бөтелкеге ​​құйыңыз. Пробиркаға аздап әк суын құйыңыз - оны бұрын сипатталғандай газдармен тәжірибе жасау үшін пайдалануға болады. Сіз «суды» «сүтке» немесе «суды» «қанға» айналдыру сияқты трюктарды жасай аласыз. Мұндай трюктердің сипаттамасын сіз «Қолдың ұшқырлығы» бөлімінде таба аласыз.

Шыныдағы электролиз

Бұл кітапта электрмен тәжірибелер сізді бірнеше рет кездестіреді. Енді - ең қарапайым. Оларды өткізу үшін фонарь үшін үш немесе төрт батарея жеткілікті.

Шын мәнінде, электрохимиядағы эксперименттер үйде жиі сыналады, бірақ олар әрдайым шықпайды: кейбір кішкентай нәрсе - және ештеңе болмайды. Егер сіз біздің барлық нұсқауларымызды орындасаңыз, тәжірибе сәтті болатынына сенімді бола аласыз.

Өте қарапайым, бірақ тағылымды тәжірибеден бастайық. Ол үшін сізге бір реагент қажет: кез келген түсті сия. Рас, құрылғыда аздап жұмыс істеу керек.

Ұзындығы 8-10 см және ені 1-2 см екі металл жолақты алыңыз.Олар темірден, мыстан, алюминийден жасалуы мүмкін - бұл маңызды емес, егер олар мөлдір ыдысқа - биік стақанға немесе үлкен ыдысқа еркін өтіп кетсе. пробирка. Тәжірибе жасамас бұрын, өткізгіштерді бекіту үшін пластиналардың бір жағында тесіктерді бұрғылаңыз. Қалыңдығы бірнеше миллиметрлік екі бірдей, пластмассадан немесе ағаштан жасалған аралықтарды дайындаңыз және параллель орналасқан бір-біріне тиіп кетпеуі үшін оларды металл жолақтармен жабыстырыңыз. Кез келген дерлік желім қолайлы - BF, Moment және т.б.

Мензуркаға немесе пробиркаға су құйып, ерітіндінің түсі өте қанық болмайтындай етіп оған жеткілікті сия тамызыңыз (бірақ ол да мөлдір болмауы керек). Оған екі жолақтың құрылымын түсіріңіз, оларды сымдармен тізбектей қосылған екі батареяға, «плюс» «минусқа» қосыңыз. Бірнеше минуттан кейін пластиналар арасындағы сия ерітіндісі жеңілдей бастайды, ал төменгі және жоғарғы жағында қара бөлшектер жиналады.

Сияның құрамы суда ілінген өте ұсақ түсті бөлшектерден тұрады. Ағымның әсерінен олар бір-біріне жабысып, енді суда жүзе алмайды, бірақ ауырлық күші әсерінен түбіне шөгеді. Шешім осылайша бозарып бара жатқаны анық.

Бірақ бөлшектер шыңға қалай жетті? Ерітінділерге ток әсер еткенде жиі газдар түзіледі. Біздің жағдайда газ көпіршіктері қатты бөлшектерді алып, оларды көтереді.

Келесі тәжірибеде жоғары қарай кеңейетін қалың қабырғалы шай стакан электролиттік ванна ретінде қызмет етеді. Диаметрі бар фанер шеңберін дайындаңыз, ол шыны қабырғаға түбінен үш-төрт сантиметрге дейін басылады. Шеңберде алдын ала екі тесік бұрғылаңыз (немесе оның диаметрі бойынша ойықты кесіңіз), жақын жерде екі тесікті бұрандамен тесіңіз: сымдар олар арқылы өтеді. Ұзындығы 5-6 см болатын екі қарындашты бір ұшы үшкірленген үлкен тесіктерге немесе ойыққа салыңыз. Қарындаштар, дәлірек айтқанда, олардың сымдары электродтар ретінде қызмет етеді. Қарындаштардың аяқталмаған ұштарында сымдар ашық болатындай етіп ойықтар жасаңыз және оларға сымдардың жалаңаш ұштарын бекітіңіз. Сымдарды бұрап, оларды оқшаулағыш таспамен мұқият ораңыз, ал оқшаулау толығымен сенімді болуы үшін сымдарды резеңке түтіктерге жасырған дұрыс. Құрылғының барлық бөліктері дайын, оны жинау ғана қалады, яғни шыны ішіне электродтары бар шеңберді салыңыз.

Стаканды тәрелкеге ​​қойып, бір стақан суға 2-3 шай қасық мөлшерінде жуғыш сода күлінің Na 2 CO 3 ерітіндісімен шетіне дейін толтырыңыз. Екі пробирканы бірдей ерітіндімен толтырыңыз. Олардың біреуін бас бармағыңызбен жабыңыз, оны төңкеріңіз және оған бірде-бір ауа көпіршігі түспеуі үшін стақанға батырыңыз. Су астында пробирканы қарындаш электродқа қойыңыз. Екінші түтікпен де солай жасаңыз.

Батареялар - кем дегенде үш саны - серияға қосылуы керек, «плюс» біреуі екіншісінің «минусына» және сымдарды қарындаштардан экстремалды батареяларға қосу керек. Ерітінді электролизі бірден басталады. Оң зарядталған сутегі иондары H + теріс зарядталған электродқа - катодқа барып, сол жерге электрон қосып, сутегі газына айналады. Сутегінің толық пробиркасы «минусқа» жалғанған қарындашқа жиналғанда, оны алып тастауға болады және аударылмай, газды отқа жағуға болады. Ол өзіне тән дыбыспен жанады. Басқа электродта оң (анод), оттегі бөлінеді. Толтырылған пробирканы саусағыңызбен су астында жабыңыз, оны стақаннан алыңыз, төңкеріңіз және жанып тұрған сынықты енгізіңіз - ол жанады.

Сонымен, судан H 2 O сутегі Н 2 және оттегі O 2 алынды; сода не үшін қажет? Тәжірибені жылдамдату үшін. Таза су электр тогын өте нашар өткізеді, ондағы электрохимиялық реакция тым баяу жүреді.

Дәл осындай құрылғымен тағы бір тәжірибе жасауға болады – қаныққан натрий хлоридінің NaCl ерітіндісінің электролизі. Бұл жағдайда бір түтік түссіз сутегімен, ал екіншісі сары-жасыл газбен толтырылады. Бұл ас тұзынан түзілетін хлор. Хлор зарядынан оңай бас тартады және анодта бірінші болып бөлінеді.

Құрамында да аздаған тұз ерітіндісі бар хлор бар пробирканы саусағыңызбен су астында жабыңыз, саусақты шығармай аударыңыз және шайқаңыз. Пробиркада хлор ерітіндісі – хлорлы су түзіледі. Ол күшті ағартқыш қасиеттерге ие. Мысалы, бозғылт көк сия ерітіндісіне хлор суын қоссаңыз, оның түсі өзгереді.

Ас тұзының электролизі кезінде басқа зат – каустикалық сода түзіледі. Бұл сілті ерітіндіде қалады, оны теріс электродтың жанындағы стақанға аздап фенолфталеин ерітіндісін немесе қолдан жасалған индикаторды тастау арқылы тексеруге болады.

Сонымен, тәжірибеде біз бірден үш құнды зат алдық – сутегі, хлор және каустикалық сода. Сондықтан өнеркәсіпте тұз электролизі кеңінен қолданылады.

Токтың және натрий хлоридінің қаныққан ерітіндісінің көмегімен тағы бір қызықты тәжірибе жасауға болады. Енді кәдімгі қарындашпен металды бұрғылайтынымызбен айналысайық.

Шай табағында қаныққан тұз ерітіндісін дайындаңыз. Қауіпсіз ұстара жүзін фонарь батареясының оң полюсіне жалғаңыз (пышақ анод болады). Қарындаштың өткір ұшында қорғасынды үзіп, оны инемен шамамен жарты миллиметрден алыңыз. 2-3 см жоғары, стилусқа пышақпен ойық жасаңыз және оның айналасына жалаңаш сымның ұшын ораңыз; бұл орынды оқшаулағыш таспамен орап, сымның екінші ұшын батареяның теріс полюсіне бекітіңіз (қарындаш катод болады).

Пышақты ерітінді бар табақшаға салып, катодты қарындашты жүзге тигізіңіз. Қарындаштың айналасында бірден сутегі көпіршіктері пайда болады. Ал анодтың жүзі ериді: темір атомдары заряд алып, иондарға айналады және ерітіндіге түседі. Сонымен, он-он бес минуттан кейін пышақта тесік пайда болады. Ол әсіресе батарея жаңа болса және пышақ жұқа (0,08 мм) болса, тез пайда болады. Алюминий фольгада тесік бірнеше секундта бұрғыланады.

Егер сіз жұқа металл пластинадағы белгілі бір жерде қарындашпен тесік жасағыңыз келсе, онда дайындаманы алдын ала лактап, бұрғылайтын жерде лакты алып тастаған дұрыс.

Қаламның металға тиіп кетпеуі үшін қаламдағы ойық қажет болды. Әйтпесе, тізбек бірден жабылады, ток ерітіндіден өтпейді және электролиз болмайды.

Электролиттік ваннасыз қарындашпен бұрғылауға болады (біздің жағдайда, шай табағы жоқ). Анод пластинасын тақтайшаға немесе тәрелкеге ​​қойып, су тамызып, аккумуляторға бекітілген қарындашты тұзға малып, оның үшкірленген ұшын тамшыға батырыңыз. Кейде электролиз өнімдерін шүберекпен алып тастап, жаңа тамшыны қолданыңыз. Бұл әрекетті қайталай отырып, сіз ешқандай күш жұмсамай, қаңылтырдан металл фольга немесе қалайы арқылы бұрғылауға болады. Сонымен қатар, айтпақшы, сынған болат пышаққа жаңа тұтқаны бекіту үшін тесік жасауға болады.

Әрине, қалыңдығы миллиметрден асатын металды бұрғылау үшін бір батарея жеткіліксіз - бірнеше батареяны параллель қосу керек немесе түзеткіші бар төмендеткіш трансформаторды пайдалану керек - мысалы, питомниктен темір жолнемесе ағаш оттықтан. Электролиздің ток көзі мен әдісіне қарамастан, электролит ерітіндісін бірнеше рет өзгертуге және тесікті тырнақпен немесе тырнақпен жақсы тазалауға тура келеді.

ҚАЛАЙ ЖӘНЕ ҚОРҒАШЫН

Металдар эксперименттер үшін өте қолайлы емес: олармен тәжірибе жасау, әдетте, күрделі жабдықты қажет етеді. Бірақ кейбір тәжірибелерді үй зертханасында жасауға болады.

Қалайдан бастайық. Аппараттық дүкендерде кейде металл дәнекерлеуге арналған қалайы таяқшалары бар. Осындай кішкентай құймамен сіз эксперимент жасай аласыз: екі қолыңызбен қалайы таяқшаны алыңыз және оны бүгіңіз - айқын қытырлақ естіледі.

Металл қаңылтырдың кристалдық құрылымы бар, иілген кезде металл кристалдары бір-біріне үйкеле бастайды да, сықырлаған дыбыс шығады. Айтпақшы, осы негізде таза қалайы қалайы қорытпаларынан ажыратуға болады - қорытпа таяқшасы майысқан кезде ешқандай дыбыс шығармайды.

Ал енді қаңылтырды бос банкалардан, лақтырмай, тастаған дұрыстарынан алуға тырысайық. Консервілердің көпшілігі іші қаңылтырмен қапталған, яғни темірді тотығудан, тағамды бүлінуден сақтайтын қаңылтыр қабатымен жабылған. Бұл қаңылтырды қалпына келтіруге және қайта пайдалануға болады.

Ең алдымен, бос құмыраны дұрыс тазалау керек. Тұрақты жуу жеткіліксіз, сондықтан ыдысқа жуу содасының концентрлі ерітіндісін құйып, жуу ерітіндісі дұрыс қайнауы үшін оны жарты сағат бойы отқа қойыңыз. Ерітіндіні ағызып, банканы екі-үш рет сумен шайыңыз. Енді оны таза деп санауға болады.

Бізге тізбектей қосылған екі немесе үш фонарь батареясы қажет; жоғарыда айтылғандай, трансформаторы немесе 9-12 В аккумуляторы бар түзеткішті алуға болады.Қандай ток көзі болса да, оның оң полюсіне қаңылтырды бекітіңіз (жақсы жанасу бар екеніне көз жеткізіңіз - кішкене тесікті тесуге болады. банканың жоғарғы жағына және оған сым салыңыз). Теріс полюсті темірдің кейбір бөлігіне қосыңыз, мысалы, жылтырға тазартылған үлкен тырнақпен. Үтік электродты түбіне және қабырғаларына тимейтіндей етіп құмыраға түсіріңіз. Оны қалай ілу керек - оны өзіңіз анықтаңыз, бұл қарапайым нәрсе. Құмыраға сілтілі каустикалық сода ерітіндісін құйыңыз (өте сақтықпен ұстаңыз!) немесе жуу содасын құйыңыз; бірінші нұсқа жақсырақ, бірақ жұмыста өте дәлдікті талап етеді.

Сілті ерітіндісі эксперименттер үшін бірнеше рет қажет болатындықтан, оны қалай дайындау керектігін осы жерде айтамыз. Сөндірген әк Са(ОН) 2 ерітіндісіне Na 2 CO 3 жуу содасын қосып, қоспаны қайнатыңыз. Реакция нәтижесінде суда іс жүзінде ерімейтін каустикалық сода NaOH және кальций карбонаты, яғни бор түзіледі. Бұл салқындағаннан кейін сүзгілеу керек ерітіндіде тек сілті қалады дегенді білдіреді. Бірақ қалайы қайта оралуы мүмкін. Көп ұзамай темір электродта газ көпіршіктері пайда бола бастайды, ал банкадағы қалайы біртіндеп ерітіндіге айналады. Ал егер құрамында қалайы бар ерітіндіні емес, металдың өзін алу қажет болса ше? Жақсы, бұл да мүмкін. Ерітіндіден темір электродты алып тастап, оны көміртекті электродпен ауыстырыңыз. Мұнда сізге тағы да өз міндетін атқарған ескі батарея көмектеседі, оның мырыш шыныаяқында көміртекті таяқшаның желісі бар. Оны алып тастап, оны сыммен ағымдағы көздің теріс полюсіне қосыңыз. Электролиз кезінде губка тәрізді қалайы штангаға түседі, ал егер кернеу дұрыс таңдалса, бұл өте тез болады. Рас, бір банкадағы қаңылтыр жеткіліксіз болуы мүмкін. Содан кейін тағы бір құмыраны алып, арнайы металл қайшымен мұқият кесектерге кесіңіз де, электролит құйылған банканың ішіне салыңыз. Абайлаңыз: кесінділер көміртекті таяқшаға тиіп кетпеуі керек!

Электродта жиналған қалайы балқытуға болады. Токты өшіріп, губка қаңылтыры бар көміртекті таяқшаны алып, оны фарфор шыныаяққа немесе таза металл құмыраға салып, отта ұстаңыз. Көп ұзамай қалайы тығыз құймаға айналады. Олар суығанша оған немесе құмыраға тиіспеңіз!

Кептірілген қаңылтырдың бір бөлігін ерітуге болмайды, бірақ басқа эксперименттерге қалдырылады. Егер сіз оны тұз қышқылында ерітсеңіз - кішкене бөліктерде және қалыпты қыздыру арқылы - сіз қалайы хлоридінің ерітіндісін аласыз. Мұндай ерітіндіні шамамен 7% концентрациямен дайындаңыз және араластыра отырып, концентрациясы сәл жоғарырақ, шамамен 10% сілті ерітіндісін қосыңыз. Алдымен ақ тұнба түседі, бірақ көп ұзамай ол артық сілтіде ериді. Сізде натрий станнитінің ерітіндісі бар - сіз банкадағы қаңылтырды еріте бастаған кездегідей. Бірақ егер солай болса, онда эксперименттің бірінші бөлімі - металды банкадан ерітіндіге ауыстыру - енді қайталанбайды, металл электродқа шөгкенде бірден оның екінші бөлігіне көшіңіз. Егер сіз консервілерден қалайы көбірек алғыңыз келсе, бұл сізге көп уақытты үнемдейді.

Қорғасын қалайыдан да оңай ериді. Бірнеше түйіршіктерді кішкене тигельге немесе аяқ киім лакынан жасалған металл құтыға салып, отқа қыздырыңыз. Қорғасын еріген кезде, үлкен, сенімді пинцетпен немесе тістеуікпен жиегінен ұстап, құмыраны оттан абайлап алыңыз. Қорғасын балқымасын гипске немесе металл қалыпқа немесе жай ғана құм тесігіне құйыңыз - осылайша сіз үйдегі қорғасын құюын аласыз. Егер, алайда, балқытылған қорғасын ауада одан әрі күйдірілсе, онда бірнеше сағаттан кейін металдың бетінде қызыл жабын пайда болады - аралас қорғасын оксиді; «қызыл қорғасын» деген атпен бұрын бояулар дайындау үшін жиі қолданылған.

Қорғасын, көптеген басқа металдар сияқты, қышқылдармен әрекеттеседі, олардан сутегін ығыстырады. Бірақ қорғасынды концентрацияланған тұз қышқылына салып көріңіз - ол онда ерімейді. Басқа, анық әлсіз қышқылды алыңыз - сірке қышқылы. Онда қорғасын, баяу болса да, ериді!

Бұл парадокс тұз қышқылымен әрекеттескенде нашар еритін қорғасын хлориді PbCl 2 түзілетінімен түсіндіріледі. Металлдың бетін жауып, оның қышқылмен одан әрі әрекеттесуіне жол бермейді. Бірақ сірке қышқылымен әрекеттесу арқылы алынатын қорғасын ацетаты Pb (CH 3 COO) 2 жақсы ериді және қышқыл мен металдың әрекеттесуіне кедергі жасамайды.

АЛЮМИНИЙ, ХРОМ ЖӘНЕ НИКЕЛЬ

Алюминиймен біз алдымен екі қарапайым тәжірибені орнатамыз, олар үшін сынған алюминий қасық өте қолайлы. Кез келген қышқылмен, ең болмағанда тұз қышқылымен пробиркаға металл бөлігін салыңыз. Алюминий бірден ери бастайды, сутегін қышқылдан қарқынды түрде ығыстырады - алюминий тұзы A1C1 3 түзіледі. Алюминийдің басқа бөлігін сілтінің концентрлі ерітіндісіне, мысалы, каустикалық содаға батырыңыз (мұқият!). Және тағы да метал сутегінің бөлінуімен ери бастайды. Тек осы жолы басқа тұз түзіледі, атап айтқанда алюминий қышқылының тұзы, алюминат NaAlO 2 .

Алюминий оксиді мен гидроксиді бір мезгілде негізгі және қышқылдық қасиеттерді көрсетеді, яғни олар қышқылдармен де, сілтілермен де әрекеттеседі. Оларды амфотерлік деп атайды. Қалай қосылыстары, айтпақшы, сонымен қатар амфотерлі; Егер сіз консервіден қаңылтырды алып қойған болсаңыз, оны өзіңіз тексеріңіз, әрине.

Ереже бар: метал неғұрлым белсенді болса, соғұрлым ол тез тотығады және коррозияға ұшырайды. Мысалы, натрийді ауада қалдыруға болмайды, ол керосиннің астында сақталады. Бірақ бұл факт белгілі: алюминий, мысалы, темірге қарағанда әлдеқайда белсенді, бірақ темір тез тот басады, ал алюминий оны ауада және суда қанша ұстасаңыз да, іс жүзінде өзгермейді. Ережеден қандай ерекшелік бар?

Тәжірибе орнатайық. Алюминий сымының бір бөлігін газ оттығының немесе спирт шамының жалынының үстіне көлбеу күйде сымның төменгі бөлігі қызатындай етіп бекітіңіз. 660 °C температурада бұл металл балқиды; алюминий оттыққа тамшылай бастайды деп күтуге болады. Бірақ балқудың орнына сымның қыздырылған ұшы кенеттен күрт салбырап қалады. Мұқият қарасаңыз, ішінде балқытылған металы бар жұқа корпусты көресіз. Бұл корпус алюминий оксидінен жасалған Al 2 O 3 , берік және өте ыстыққа төзімді зат.

Оксид алюминий бетін жұқа және тығыз қабатпен жауып, оның одан әрі тотығуына жол бермейді. Бұл қасиет тәжірибеде қолданылады. Мысалы, металл қаптау үшін; металл бетіне жұқа алюминий қабаты қолданылады, алюминий дереу оксидпен жабылады, ол металды коррозиядан сенімді қорғайды.

Біз тәжірибе жасайтын тағы екі метал - хром және никель. Периодтық кестеде олар бір-бірінен алшақ орналасқан, бірақ оларды бірге қарастыруға негіз бар: металл бұйымдары жылтыратып, тот баспауы үшін хром және никельмен қапталған. Сонымен, металл төсектердің артқы жағы әдетте никельмен, автомобиль бамперлері - хроммен жабылған. Қаптаманың қандай металдан жасалғанын нақты білу мүмкін бе?

Талдап көрейік. Ескі бөлігінен жабынның бір бөлігін алып тастаңыз және оны оксидті пленкамен жабылатындай етіп ауада бірнеше күн қалдырыңыз, содан кейін концентрлі тұз қышқылы бар пробиркаға салыңыз (ұқыпты ұстаңыз). Қышқыл қолға және киімге түспеуі керек!). Егер ол никель болса, онда ол бірден қышқылда ери бастайды, NiCl 2 тұзын түзеді; бұл сутегін шығарады. Егер жылтыр жабын хромнан жасалған болса, онда бастапқыда ешқандай өзгерістер болмайды, содан кейін ғана металл хром хлоридінің CrCl 3 түзілуімен қышқылда ери бастайды. Қышқыл жабынның бұл бөлігін пинцетпен алып тастап, оны сумен шайып, ауада кептіру арқылы екі-үш күннен кейін сол әсерді қайтадан байқауға болады.

Түсініктеме: хромның бетінде қышқылдың металмен әрекеттесуіне жол бермейтін жұқа оксидті қабықша пайда болады. Дегенмен, ол баяу болса да қышқылда ериді. Ауада хром қайтадан оксидті қабықпен жабылады. Бірақ никельде мұндай қорғаныш пленкасы жоқ.

Бірақ бұл жағдайда бірінші тәжірибеге дейін металдарды неге ауада ұстадық? Өйткені, хром оксид қабатымен жабылған еді! Содан кейін, тек сыртқы жағы жабылған, ал өнімге қараған ішкі жағы ауаның оттегімен байланыста болған жоқ.

МЫС СЫММЕН ТӘЖІРИБЕЛЕР

Мыспен бірнеше қызықты эксперименттер жасауға болады, сондықтан біз оған арнайы тарауды арнаймыз.

Мыс сымның бір бөлігінен кішкене спираль жасап, оны ағаш ұстағышқа бекітіңіз (сіз жеткілікті ұзындықтағы бос ұшын қалдырып, оны кәдімгі қарындаштың айналасына орап қоюға болады). Спиралды жалынмен тұтандырыңыз. Оның беті CuO мыс оксидінің қара жабындысымен жабылады. Қараланған сымды сұйылтылған тұз қышқылына батырса, сұйықтық көк түске боялады, ал металдың беті қайтадан қызыл және жылтыр болады. Қышқыл, егер ол қыздырылмаса, мысқа әсер етпейді, бірақ оның оксидін ерітіп, оны CuCl 2 тұзына айналдырады.

Бірақ бұл жерде сұрақ туындайды: мыс оксиді қара болса, антикварлық мыс және қола заттар неге қара емес, жасыл жабынмен жабылған және бұл қандай жабын?

Ескі мыс затты табуға тырысыңыз, шырақшаны айтыңыз. Оның жасыл қалдықтарының біразын сүртіп алып, пробиркаға салыңыз. Пробирканың мойнын газ шығатын түтігі бар тығынмен жабыңыз, оның ұшы әк суына түсіріледі (оны қалай дайындау керектігін білесіз). Пробирканың ішіндегісін қыздырыңыз. Оның қабырғаларында су тамшылары жиналып, газ шығатын құбырдан газ көпіршіктері шығады, одан әк суы бұлыңғыр болады. Демек, бұл көмірқышқыл газы. Пробиркада қара ұнтақ қалады, ол қышқылда ерігенде көк түсті ерітінді береді. Бұл ұнтақ, сіз болжағандай, мыс оксиді.

Сонымен, біз жасыл тақта қандай компоненттерге ыдырайтынын білдік. Оның формуласы былай жазылған: CuCO 3 * Cu (OH) 2 (негізгі мыс карбонаты). Ол мыс заттарында пайда болады, өйткені ауада әрқашан көмірқышқыл газы мен су буы болады. Жасыл тақта патина деп аталады. Дәл осындай тұз табиғатта кездеседі - бұл әйгілі минералды малахиттен басқа ештеңе емес.

Біз патина мен малахитпен эксперименттерге қайта ораламыз - «Пайдалы жағымды» бөлімінде. Енді назарымызды қарайған мыс сымға бұрайық. Қышқылдың көмегінсіз оның бастапқы жылтырлығын қалпына келтіру мүмкін бе?

Пробиркаға дәріхана аммиағын құйып, мыс сымды қызарып қыздырып, оны флаконға түсіріңіз. Спираль ысқырып, қайтадан қызыл және жылтыр болады. Бір сәтте реакция пайда болады, нәтижесінде мыс, су және азот пайда болады. Егер тәжірибе бірнеше рет қайталанса, онда пробиркадағы аммиак көк түске боялады. Осы реакциямен бір мезгілде комплекс түзілу деп аталатын тағы бір реакция жүреді - өте күрделі мыс қосылысы түзіледі, ол бұрын реакция қоспасының көк түсі бойынша аммиакты дәл анықтауға мүмкіндік берді.

Айтпақшы, мыс қосылыстарының аммиакпен әрекеттесу қабілеті өте ерте заманнан (химия ғылымы көзге түспеген уақыттан бері) қолданылған. Аммиак ерітіндісі, яғни аммиак, тазартылған мыс және жез заттары жылтыратады. Айтпақшы, қазір тәжірибелі үй шаруасындағы әйелдер айналысады; үлкен әсер ету үшін аммиак кірді механикалық түрде сүртетін және ерітіндідегі қоспаларды сіңіретін бормен араласады.

келесі тәжірибе. Пробиркаға аздап аммиак құйыңыз - дәнекерлеу үшін қолданылатын аммоний хлориді NH 4 Cl (оны аммиактың судағы ерітіндісі болып табылатын аммиак NH 4 OH-мен шатастырмаңыз). Қызыл-ыстық мыс спиральмен пробирканың түбін жабатын зат қабатына тигізіңіз. Қайтадан ысқырық естіледі, ақ түтін көтеріледі - бұл аммиак бөлшектері шығып кетеді, ал спираль қайтадан өзінің бастапқы мыс жылтырымен жарқырайды. Реакция орын алып, нәтижесінде алдыңғы тәжірибедегідей өнімдер түзілді және оған қосымша мыс хлориді CuCl 2 .

Дәл осы қабілетке байланысты - металдық мысты оксидтен қалпына келтіру - аммиак дәнекерлеу үшін қолданылады. Дәнекерлеу үтік әдетте мыстан жасалған, ол жылуды жақсы өткізеді; оның «шағуы» тотыққанда, мыс оның бетінде қалайы дәнекерлеуін ұстау қабілетін жоғалтады. Кішкене аммиак - және оксид жойылды.

Және мыс спиральмен соңғы тәжірибе. Пробиркаға аздап одеколон құйыңыз (одан да жақсырақ, таза спирт) және қызыл-ыстық мыс сымды қайтадан қосыңыз. Мүмкін, сіз эксперименттің нәтижесін елестете аласыз: сым қайтадан оксидті пленкадан тазартылды. Бұл жолы күрделі органикалық реакция орын алды: мыс тотықсызданды, ал одеколондағы этил спирті сірке альдегидіне дейін тотықты. Бұл реакция күнделікті өмірде қолданылмайды, бірақ кейде альдегидті алкогольден алу керек болғанда зертханада қолданылады.

Бұл біздің алғашқы, кіріспе эксперименттеріміз. Енді сіз, олар айтқандай, тәжірибеде қолыңызды алдыңыз, және егер сіз үйде тәжірибе жасап жатсаңыз, онда сіз ыдыс-аяқ пен қол жетімді реагенттердің белгілі бір қорын жасаған шығарсыз, эксперименттерге байыпты кірісетін кез келді. Ас үй шкафын қарастырайық....

Балалар, сайтқа жанымызды салдық. Сол үшін рахмет
осы сұлулықты ашқаны үшін. Шабыт бергеніңіз үшін рахмет.
Бізге қосылыңыз Facebookжәне Байланыста

Біз балаларымызға күнде қараймыз – таңертең ботқа пісіреміз, киімдерін үтіктейміз. Бірақ 20 жылдан кейін олар біздің үй шаруасын емес, бірге өткізген сәттерді еске алады.

веб-сайтересектерді бизнестен алшақтатып, балаларды баурап алатын 16 эксперимент жинады. Оларға көп уақыт пен арнайы дайындық қажет емес, ал рахат көп болады. Содан кейін ботқа пісіруге болады. Бірге.

қатты сұйықтық

Саған қажет болады:

• крахмал
• Пластикалық ыдыс
• қосымша эксперименттер үшін тағамдық бояу, тақта, балға және шегелер

Контейнердегі су мен крахмалды кремді болғанша араластырыңыз. Сіз «ньютондық емес» сұйықтық аласыз. Оған саусақтарыңызды оңай батыруға болады, бірақ жұдырықпен бетіне соқсаңыз, оның қатты екенін сезінесіз. Сұйықтықтың бетіне тақтайшаны қойыңыз, сонда сіз шегеде оңай қозғаласыз, бірақ оның бір бұрышын сұйықтыққа батыру керек, ал тақта оңай түбіне батып кетеді. Қажет болса, «қатты сұйықтықты» тағамдық бояумен бояуға болады.

DIY кинетикалық құм

Саған қажет болады:

• 4 шай қасық бор спирті
• 2 шай қасық кеңселік желім
• 1 шай қасық бояу
• Шиншилла үшін 100 г құм
• шыны ыдыс

Барлық сұйық ингредиенттерді ыдысқа құйып, құм қосып, мұқият араластырыңыз. Дайын, жасай аласыз!

перғауын жыланы

Саған қажет болады:

• құм
• алкоголь
• қант
• сәйкес келеді
• «жыланға» арналған табақ

Слайдтағы тәрелкеге ​​құмды құйып, оны спиртке салып, үстіне қант пен сода қоспасын салыңыз. Оны отқа қойыңыз. «Жылан» бірден өседі!

Сым мен батареядан жасалған электр пойызы

Саған қажет болады:

• қалың мыс сымнан жасалған катушка (сым неғұрлым көп болса, соғұрлым «туннель» ұзағырақ болады)
• 1 AA батарея
• Диаметрі бойынша батареяға жарамды 2 дөңгелек неодим магниттері
• кәдімгі қалам

Ұзын серіппе жасау үшін сымды тұтқаның айналасына ораңыз. Батареяның екі ұшына магниттерді бекітіңіз. Пойызды іске қосыңыз. Ол өзі айдайды!

Жанып тұрған шамның тербелісі

Саған қажет болады:

• шам
• қалың ине
• жеңілірек
• екі стакан
• тістеуік

Шамды босату үшін шамның төменгі ұшын бір жарым дюйм етіп кесіңіз. Инені қысқышқа қысып, оны шақпақпен қыздырыңыз, содан кейін шамды ортасынан тесіңіз. Оны екі шыныаяқтың шетіне қойып, екі жағын жағыңыз. Аздап тербеліңіз, содан кейін шам өздігінен айнала бастайды.

қағаз сүлгі кемпірқосақ

Саған қажет болады:

• тағамдық бояулар
• қағаз сүлгілері
• 5 стакан

Шыныаяқтарды бір қатарға қойып, 1-ші, 3-ші және 5-ші бөліктерге су құйыңыз. 1-ші және 5-ші тамшыда қызыл түсті тағамдық бояу, 3-шіде - сары, 5-ші тамшыда - көк. Жолақтар жасау үшін 4 қағаз сүлгіні 4 рет бүктеңіз, содан кейін оларды екіге бүктеңіз. Ұштарын әртүрлі көзілдіріктерге салыңыз - біреуі 1-ші және 2-ші стаканның арасына, екіншісі 2-ші және 3-ші стаканның арасына және т.б. Бір-екі сағаттан кейін сіз кемпірқосақты тамашалай аласыз!

Elephant тіс пастасы

Саған қажет болады:

• 3/4 кесе су
• 1 шай қасық калий перманганаты
• 1 ст. л. сұйық сабын
• сутегі асқын тотығы
• шыны колба
• бір рет қолданылатын қолғаптар

Калий перманганатын суда ерітіп, сұйық сабын қосып, қоспаны шыны колбаға құйыңыз. Пероксидті мұқият, бірақ тез құйыңыз. Колбадан қатты көбік шашырап шығады - пілге арналған нағыз тіс пастасы!

өте баяу доп

Саған қажет болады:

• болат шар
• екі жартысы бар мөлдір пластик шарикті контейнер
• сұйық бал

Болат шарды контейнерге салыңыз, балды құйыңыз және слайдтан төмен қарай бүкіл құрылымды бастаңыз. Хмм, егер сіз оны душқа арналған гельмен қолдансаңыз ше?

түтін сақиналары

Саған қажет болады:

• пластик бөтелке (0,5 л)
• әуе шары
• хош иісті таяқ
• жеңілірек
• қайшы

Пластикалық бөтелкенің түбін және шардың жартысын кесіңіз. Шардың кең бөлігін бөтелкенің кесілген жеріне салыңыз. Таяқшаны бөтелкеге ​​салып, оның саңылауын қолыңызбен жауып, түтінге толғанша күтіңіз. Саусағыңызды созылған допқа күрт түрту арқылы түтін сақиналарын бастаңыз.

Өздігінен үрленетін шарлар

Саған қажет болады:

• 4 пластик бөтелке
• үстел сірке суы
• 3 өнер. л. сода
• 3 шар
• сұйық тағамдық бояу

Пластикалық бөтелкенің үстіңгі жағын кесіңіз, барлық шарларды бір-бірден тесікке тартыңыз және алынған шұңқыр арқылы әрбір шарға бір қасық сода құйыңыз. Бөтелкелердің түбіне сірке суын құйыңыз, тамақ бояуын сол жерге тастаңыз және сода бөтелкеге ​​төгілмеуі үшін, шарларды тесіктердің үстінен тартыңыз. Оларды көтеру қалады - сода төгіліп, сірке суымен әрекеттеседі, ал шарлар өздерін толтырады.

Сірке содасы зымыран

Саған қажет болады:

• пластик бөтелке (2 л)
• 3 қарапайым қарындаш
• 2 ас қасық. л. сода
• 200 мл сірке суы 9%
• кең таспа
• шарап тығыны
• қағаз сүлгі

Тығынның бөтелкенің мойнына мықтап келетініне көз жеткізіңіз. Бөтелке орнынан тұруы үшін қарындаштарды бөтелкенің жоғарғы жағына жабыстырыңыз. Бөтелкеге ​​сірке суын құйыңыз. Пісіру содасын қағаз сүлгімен мықтап орап, ұштарын мықтап бұраңыз. Сыртқа шығыңыз, сода пакетін бөтелкеге ​​батырып, оны тығынмен тығындаңыз, пакеттің бір ұшын мойынға басыңыз. Зымыранды аударып, жерге қойыңыз да, жүгіріңіз! Ұшуды 15-20 метрден байқау керек, кем емес.

Металдардың тұздармен әрекеттесуі

Белсенді металдар азырақ белсенділерді тұздардан ығыстырады (металдар кернеулер қатарында белсенділіктің кему ретімен орналасады).

Екі валентті мыс сульфатының CuSO 4 ерітіндісімен тәжірибе жасайық. Ерітіндісі бар бір колбаға мырыш Zn кесектерін, екіншісіне болат түймелерді саламыз (болат - Fe темір негізіндегі қорытпа). Бірнеше сағаттан кейін не болады? Ерітінділердің түсі өзгерді, яғни мыс сульфаты қалған жоқ. Белсенді металдар – мырыш пен темір сульфаттағы мысты алмастырып, түзілген тұздар. Мырыш пен темір тотығады, мыс қалпына келеді.

CuSO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + Cu

CuSO 4 + Fe \u003d FeSO 4 + Cu

Бір колбада мыс түймелерде, екіншісінде мырыш бөліктерінде ерекшеленді. Колбаларда әртүрлі металдар болды, сондықтан мыс кен орны басқаша көрінеді. Мырышта мыс борпылдақ қоңыр масса түрінде ерекшеленді. Темір түймелерде мыс кен орны тығызырақ, қызғылт түсті.

Жабдық:колбалар.

Қауіпсіздік ережесі. Мыс тұздарын мұқият өңдеу қажет. Мыс тұздары жоғары концентрациялар- улы. Улы заттармен жұмыс істеу ережелерін сақтауды талап ету. Теріге және шырышты қабаттарға мыс тұздарымен жанасудан аулақ болыңыз.

Тәжірибе туралы мәлімдеме– Елена Махиненко, мәтін– Ph.D. Павел Беспалов.

Қалайы хлоридінің әрекеттесуі (II) мырышпен («Қалайы кірпі»)

Белсенділігі азырақ металдарды олардың тұздарының ерітінділерінен белсенді металдар алмастыра алады. Стаканға қалайы (II) хлоридінің ерітіндісін құйыңыз, ерітіндіге мырыш табақшасын салыңыз. Біраз уақыттан кейін пластина қаңылтырдың әдемі «үлпілдек» жабынымен жабылған. Қалайдың оның тұзының неғұрлым белсенді металмен - мырыш ерітіндісімен тотықсыздануы байқалды:

SnCl 2 + Zn = sn + ZnCl 2

Жабдық:химиялық шыны, шыны таяқша.

Қауіпсіздік ережесі.Тәжірибе қауіпсіз.

Тәжірибе туралы мәлімдеме және мәтін– Ph.D. Павел Беспалов.

Ағаш қорытпасының қасиеттерін көрсету.

Ағаш қорытпасы төрт компоненттен тұрады. Оның құрамында 50% висмут, 25% қорғасын, 12,5% қалайы және 12,5% кадмий бар. Қорытпа түйіршіктерін ыстық суға түсіріңіз. Ол сұйық күйге өтеді. Бұл төмен балқу қорытпасы. Қорытпаның балқу температурасы шамамен +70 ° C құрайды. Бұл ретте қалайының балқу температурасы +232 °C, кадмий +321 °C, висмут +271 °C, қорғасын +327 °C. Қорытпаның балқу температурасы оның құрамындағы металдардың балқу нүктелерінен ерекшеленеді.

Жабдық:химиялық шыны, штатив, оттық, пинцет.

Қауіпсіздік ережесі.Жылыту құрылғыларымен жұмыс істеу ережелерін сақтаңыз.

Тәжірибе туралы мәлімдеме және мәтін– Ph.D. Павел Беспалов.

Платина - сутегінің жануының катализаторы

Кәдімгі температурада сутегі өте сирек химиялық реакцияларға түседі. Сутегі оттегімен де әрекеттеспейді. Бірақ егер сіз сутегі ағынын ұсақталған платинаға бағыттасаңыз, онда сутегі тұтанады. Платинаның бұл қасиеті от шығаруға қызмет еткен «Дёберейнер сутегі шақпақтастарында» қолданылған. Сутекті Кирюшкин аппаратында аламыз, ол принцип бойынша Кипп аппаратына ұқсас. Сутектің тазалығын тексерейік. Ол үшін пробирканы сыртқа шығатын сутегімен толтырып, пробирканы қыздырғыштың жалынына әкелу керек. Тыныш шапалақ бөлінген сутегінің тазалығын көрсетеді. Пинцетпен аздап платинизацияланған асбест алыңыз (ұсақ ұсақталған платинамен қапталған асбест). Платинизацияланған асбестке сутегі ағынын бағыттайық. Асбест қызады, ал сутегі тұтанады.

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O

Жабдық:Кирюшкин аппараты, пробирка, пинцет, оттық.

Қауіпсіздік ережесі.Жанғыш газдармен жұмыс істеу ережелерін сақтаңыз. Сутегін тазалығын тексергеннен кейін ғана пайдалануға болады.

Тәжірибе туралы мәлімдеме және мәтін– Ph.D. Павел Беспалов.

Никельдің ауада өздігінен тұтануы

Никель – атмосфералық оттегі мен ылғалдың әсерінен өзгермейтін берік, коррозияға төзімді металл. Никель декоративті көрініс беру және коррозиядан қорғау үшін құрылғылар мен машиналардың бөлшектерін жабу үшін қолданылады. Бірақ ұсақталған металдар, соның ішінде никель, монолитті формадағы металдардан қасиеттерімен ерекшеленеді. Қорытпа ұнтағын сілті ерітіндісіне салу арқылы никельді никель-алюминий қорытпасынан бөліңіз.

Алюминий сілтімен белсенді әрекеттеседі, онда ериді, реакция сутегінің бөлінуімен жүреді. Алюминийдің еру жылдамдығын арттыру үшін ерітіндіні қыздырыңыз. Реакция аяқталып, барлық алюминий ерітіндіге түскенде, біз алынған никель үгіндісін алдымен сумен, содан кейін қалдық ылғалды кетіру үшін этил спиртімен жуамыз. Сүзгі қағазында спирттен бірнеше никель үгінділерін бөліп аламыз. Спирт буланған кезде никель атмосфералық оттегімен әрекеттесе бастайды, бірте-бірте қызады және никель оксидін түзу үшін жанып кетеді.

2 Ni + О 2 = 2 NiO

Ұсақ бөлінген темір де осындай қасиеттерге ие. Ұсақталған никель мен темір пирофорлар болып табылады. Пирофорлар – ауада өздігінен тұтанатын заттар немесе заттардың қоспалары.

Жабдық:химиялық стақан, сүзгі қағазы, торлы стенд, шыны таяқша.

Қауіпсіздік ережесі.Сілтілермен жұмыс істеу ережелерін және өрт қауіпсіздігі ережелерін сақтаңыз. Барлық пирофорлы никель қалдықтарын сұйылтылған азот қышқылында еріту арқылы жою керек.

Тәжірибе туралы мәлімдеме және мәтін– Ph.D. Павел Беспалов.

Калий йодидінің ерітіндісінің электролизі

Электролиз – электр тогының әсерінен заттың ыдырауы. Калий йодидінің электролизі сілтінің, сутегінің және йодтың бөлінуімен жүреді:

2KI + 2 Х 2 О = 2 KOH + Х 2 + I 2

Калий йодидінің ерітіндісі құйылған электролизерді және сол ерітіндісі бар екі пробирканы дайындаймыз. Сілтіні анықтау үшін пробиркалардың біріне фенолфталеин ерітіндісін құйыңыз (бұл пробирка катодқа арналған), йодты анықтау үшін басқа пробиркаға крахмал қосыңыз (анодқа арналған пробирка). Осылай дайындалған пробиркаларды электродтарға қойып, токты қосыңыз. Катодтағы пробиркалардың бірінде сутегінің бөлінуін байқаймыз, бұл пробиркадағы ерітінді таңқурайға айналады: пробиркада сілті пайда болды. Екінші пробиркада көк түс пайда болды. Бұл пробиркада электролиз нәтижесінде йод бөлінді. Йод крахмалды көкке айналдырды. Калий йодидінің ерітіндісінің электролизі кезінде йодтың қалай түзілетінін, сутегі газы мен калий гидроксиді бөлінетінін көрдік.

Жабдық:пробиркалар, пробирка стенді, химиялық стақандар, пипетка, пробирка ұстағыш, электролиз аппараты, мензурка.

Қауіпсіздік ережесі. Электр құрылғыларымен жұмыс істеу ережелерін сақтаңыз.

Тәжірибе туралы мәлімдеме– Елена Махиненко, мәтін– Ph.D. Павел Беспалов.

Кернеудің электрохимиялық қатары – сутектің металдармен ығысуы.

Металдар химиялық белсенділігі бойынша ерекшеленеді. Металдар активтіліктің кему реті бойынша кернеу қатарында орналасқан:

Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H 2 , Cu, Hg, Ag, Au

Белсенді металдар (литийден қорғасынға дейін) қышқылдардан сутекті азайтады, белсенді емес металдар (мысдан алтынға дейін) төмендетпейді.

Төрт металды сынап көрейік: магний Mg, алюминий Al, темір Fe және мыс Cu. Тұз қышқылының (HCl) ерітіндісі бар пробиркаларды дайындаңыз және оларға металдарды батырыңыз. Мыс тұз қышқылы ерітіндісімен әрекеттеспейді. Темір қышқыл ерітіндісінен сутегін баяу төмендетеді. Алюминий сутегін тотықсыздандырып, тұз қышқылы ерітіндісімен белсендірек әрекеттеседі.

Магний тұз қышқылынан сутегін барынша азайтады. Сутегіге (темір, алюминий және магний) дейінгі кернеулердің электрохимиялық қатарында тұрған металдар оны қышқыл ерітінділерінен қалпына келтіретінін көрдік.

Сутектен кейінгі қатардағы металдар (біздің тәжірибемізде мыс) оны қышқылдардан азайтпайды. Біздің тәжірибемізде магний ең белсенді металл болды, мыс ең аз белсенді болды.

2 HCl + Mg \u003d MgC1 2 + H 2

2 HCl + Fe = FeC1 2 + H 2

6 HCl + 2Al = 2 A1C1 3 + 3H 2

Жабдық:

Қауіпсіздік ережесі. Қышқыл ерітінділерімен жұмыс істеу ережелерін сақтаңыз. Қышқылдардың теріге және шырышты қабаттарға тиюіне жол бермеңіз.

Реакция нәтижесінде жанғыш газ – сутегі пайда болады: жақын жерде ашық жалын болмауы керек.

Тәжірибе туралы мәлімдеме– Елена Махиненко, мәтін– Ph.D. Павел Беспалов.

Металдардың кернеулерінің электрохимиялық қатары. Металды тұздан басқа металдармен ығыстыру

Металдар активтіліктің кему реті бойынша кернеу қатарында орналасқан:

Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H 2 , Cu, Hg, Ag, Au

Белсенді металдар олардың тұздарының ерітінділерінен белсенділігі аз металдарды ығыстырады. Бірінші пробиркада – мыс (Cu) және активтілігі аз металдың тұзының ерітіндісі – күміс (AgNO 3). Екінші жұп - темір (Fe) және мыс тұзының ерітіндісі (CuSO 4). Темір мысға қарағанда белсендірек. Үшінші пробиркада – мырыш (Zn) және белсенділігі аз қорғасынның тұз ерітіндісі – Pb(NO 3) 2 . Реакциялар пробиркаларда басталады. Біраз уақыттан кейін пробиркаларда не болғанын көреміз. Ақ күміс кристалдарымен қапталған мыс:

2 AgNO 3 + Cu = Cu(ЖОҚ 3 ) 2 + 2 Ag

Темір шегеде қызғылт металл мыс жабыны пайда болды:

CuSO 4 + Фе = FeSO 4 + Cu

Мырыш металл қорғасынның бос қабатымен жабылған:

Pb (NO 3) 2 + Zn \u003d Pb + Zn (NO 3) 2

Белсенді металдар өздерінің тұздарының ерітінділерінен белсенді емес металдарды ығыстыратынын көрдік.

Жабдық:пробиркалар, пробирка сөресі, воронка, пинцет.

Қауіпсіздік ережесі. Қорғасын тұздары мен күміс тұздары улы, теріге және шырышты қабаттарға тиюден аулақ болыңыз. Күміс нитратының ерітіндісі киім мен теріде қара дақтар қалдырады.

Тәжірибе туралы мәлімдеме– Елена Махиненко, мәтін– Ph.D. Павел Беспалов.

Біздің тәжірибеміздің негізі болып табылатын сутегі асқын тотығы өте тұрақсыз қосылыс болып табылады. Екі сутегі атомынан және екі оттегі атомынан тұратын зат сыртқы тітіркендіргіштер болмаған кезде де оттегі мен суға ыдырайды. Дегенмен, бұл процесс өте баяу. Оны айтарлықтай жылдамдату үшін катализатордың аз мөлшерін қосу жеткілікті. Мыстың, темірдің, марганецтің және тіпті осы металдардың иондарының болуының айтарлықтай байқалмайтын іздері күшті ыдырау реакциясын тудыруы мүмкін.

1. Құйыңыз пластикалық бөтелке 200 мл 3% сутегі асқын тотығы ерітіндісі. Мұндай ерітінді дәріханада антисептик ретінде сатылады. Пероксидтің орнына ағартқышты алуға болады - олар да H2O2 негізінде дайындалады.

Сутегі асқын тотығы (басқаша пероксид деп аталады) тірі ағзалар үшін қауіпті. H2O2 оттегі мен суға ыдырату үшін каталаза деп аталатын фермент қолданылады. Каталаза барлық дерлік тірі ағзаларда, соның ішінде біз тәжірибелерімізде қолданатын ашытқыларда кездеседі.

2. Тағамдық бояуды қосыңыз. Азық-түлік бояуларын қолданған дұрыс - біз көбік жейтіндіктен емес (бұл бәрібір пайдалы емес), бірақ олардың құрамында сутегі асқын тотығының ыдырауына катализаторлар жоқ болғандықтан.

Сутегі асқын тотығы - 1,4 г/см3 тығыздығы бар сұйықтық. Оның ыдырауы кезінде бөлінетін оттегі газ болып табылады, оның бір граммы 700 см³ алады.

3. Толықтыру жуғыш зат. Ыдыс жууға арналған жуғыш заттар ең жақсысы. Көлемі - пероксид көлемінің шамамен жартысы, яғни 100 мл.

Әрине, эксперименттер үшін біз сутегі асқын тотығының тек 3% ерітіндісін қолданамыз, бірақ бұл оның ыдырауы үшін бастапқыдан әлдеқайда үлкен көлемде газды шығару үшін жеткілікті.

4. Ол үшін бөлек стакан пайдаланып ашытқыны жылы суда сұйылтыңыз. Мұны істеу оңай емес - ашытқылар кесектерге жабысып қалады. Бір ас қасық ашытқыны 50 мл суға шыдамдылықпен араластыру керек, содан кейін оны бес минутқа қалдырыңыз. Ашытқы ерітіндісін сутегі асқын тотығы бөтелкесіне батыл құйып, қарауға дайын болыңыз. Сәттілік болса, реакция соншалықты қарқынды болады, көбік бөтелкеден секіреді.

Бөлінген оттегін көру үшін біз оны сабын көпіршіктеріне аламыз. Мұны істеу үшін сутегі асқын тотығы ерітіндісіне көбіктенетін ыдыс жууға арналған жуғыш зат қосыңыз.