Күні: Мұғалім: Омельяненко Ю.А.
№4 тақырып бойынша сабақ «Бейметалдар және олардың қосылыстары».
9-сыныптағы химия сабағы.
Сабақтың тақырыбы: Көміртек тотығы (IV): молекуланың құрылысы, алынуы, физикалық және химиялық қасиеттері, қолданылуы.
Сабақтың мақсаты: көмірқышқыл газы, оның құрылымы, қасиеттері, өндірілуі және тірі организмдер тіршілігіндегі биологиялық рөлі туралы білімдерді жақсы меңгеру үшін жағдай жасау.
Тапсырмалар:
тәрбиелік
металл емес оксидтерді, олардың адам өмірі мен табиғаттағы рөлін зерттеу арқылы оқушылардың заттар туралы білімдерін кеңейтуге ықпал ету;
екілік қосылыстарды жіктей білу, олардың формулаларын құрастыру дағдысын қалыптастыру;
студенттерді көміртегі тотығын өндіру және пайдаланумен таныстыру (IV);
Көмірқышқыл газының физикалық және химиялық қасиеттерін қарастырыңыз.
Тәрбиелік
оқушылардың мақсат қою, тапсырмаларды анықтау, талдау және қорытынды жасау қабілетін қалыптастыруға ықпал ету;
зейінін, логикалық ойлауын дамыту;
топта жұмыс істеу қабілетін дамыту.
Тәрбиелік
оқушылардың ынталылығын, пәнге қызығушылығын, қарым-қатынас мәдениетін дамытуға ықпал ету;
қолайлы психологиялық жағдай жасау;
қоршаған ортаға құрметпен қарауға тәрбиелеу.
Оқушылардың іскерліктері мен дағдылары:
тақырыбы:
Көмірқышқыл газының молекуласының құрылысын біледі және химиялық байланыстың түрін анықтай алады;
Бұл оксидті қалай алуға болатынын білу;
Көміртек оксидінің физикалық және химиялық қасиеттерін сипаттаңыз (IV);
Олар бұл заттың тірі ағзалардың және жалпы планетаның өміріндегі маңыздылығын түсінеді.
метатақырып:
- алынған ақпаратты қорытындылай алады, ұсынылған критерийлер бойынша объектілерді жіктей алады;
Олар анықтаманы тұжырымдай алады, дәлелдерді таңдай алады;
Мақсатқа сәйкес оқу тапсырмасын орындау;
Жоспарға сәйкес оқу әрекетін өткізу.
жеке:
Олардың оқу жетістіктерін бағалау;
Зияткерлік және шығармашылық қабілеттерін дамыту.
Сабақтың түрі: Біріктірілген сабақ.
Жабдық: мультимедиялық проектор, бар конверттер Қосымша Ақпаратжәне рефлексияға арналған сұрақтар, түрлі-түсті карточкалар, тексеруге арналған карточкалар үй жұмысы, химиялық реагенттер мен жабдықтар.
Сабақтар кезінде
Ұйымдастыру уақыты.
Сәлемдесу, сабаққа дайындығын тексеру.
Оқу іс-әрекетінің мотивациясы.
Балалар, мен бүгінгі сабағымызды ұлы ғалым, физиктің сөзімен бастағым келіп отыр қызықты адамҚарама-қайшылықтар қарама-қайшылықтар емес, олар толықтырулар деп айтқан Нильсон Бор.слайд 1. Бүгінгі сабақта біз бір-бірімізді керемет толықтырамыз деп сенемін. Өнімді жұмыс істеп, жаңа білім ашайық.
Үй тапсырмасын тексеру.
Өткен сабақта біз сіздермен көміртегі және көміртегі тотығы туралы сөйлестік (II) (көміртек тотығы). Мен материалды қалай меңгергеніңізді және үйде жұмыс істегеніңізді тексеруді ұсынамын. Берілген мәлімдемеге иә немесе жоқ жауабын таңдаңыз. Сіз сондай-ақ «білмеймін» опциясын пайдалана аласыз. Тестілеуге арналған карточкаларға фамилияңызды жазып, толтырыңыз.
Графит – мөлдір кристалды зат, ол барлық табиғи заттардың ішіндегі ең қатты зат (жоқ).
Алмаз және графит көміртектің аллотропты модификациясы болып табылады (иә).
Электродтар алмаздан жасалған, өйткені ол электр тогын өткізеді (жоқ).
Көміртек тотығы улы емес (жоқ).
Көміртектің +2, +4 (иә) қосылыстарында тотығу дәрежесі болуы мүмкін.
Көміртек тотығы (II) көміртегінің толық жанбауының өнімі (иә).
Графит пен алмаздың айырмашылығы кристалдық тордың құрылымындағы айырмашылықпен түсіндіріледі (иә).
CO – тұз түзбейтін оксид (иә).
Фотосинтез кезінде көміртегі тотығы жұтылады (жоқ).
Соңғы энергетикалық деңгейде валенттілігі 2 болатын көміртегінің құрамында жұпталмаған екі электрон бар (иә).Слайд 2.
Бір-бірін тексеру және бағалау жүргізіледі.Слайд 3.
Сабақтың тақырыбын хабарлау.
Балалар, көміртегі тақырыбы аяқталды деп айта аламыз ба, біз барлық маңызды көміртегі қосылыстарын қарастырдық? Жоқ әрине. Біз әлі күнге дейін көміртегі қосылыстары туралы көп білмейміз, сондықтан бүгін біз барлық тірі тіршілік иелерінің және жалпы планетаның өмірінде орасан зор рөл атқаратын көміртегі бар зат туралы айтуды жалғастырамыз. Ал тұздардың қасиеттері туралы білім мен химиялық тәжірибенің көмегімен қазір қандай зат екені анықталады.
Демо тәжірибесі . Натрий карбонаты мен тұз қышқылының әрекеттесуі. Бұл жағдайда газ көпіршіктерінің бөлінуімен күшті реакцияны байқаймыз. Қауіпсіздік ережелері. Көмірқышқыл газын алудың зертханалық әдісі.
Тақтаға реакция теңдеуін жазып, қандай зат туралы айтып жатқанымызға қорытынды жасаймыз.
Көмірқышқыл газының формуласын бәріміз білеміз. Бұл заттың номенклатурасы қандай? Дұрыс.
Сабақтың тақырыбы: Көміртек тотығы ( IV) .
Жаңа материалды меңгерту.
Көмірқышқыл газы - біз байқамайтын зат, бірақ ол туралы бәріміз білеміз. Мен сізге бейнеклипті көруді ұсынамын және сіз не болып жатқанын бірден түсіндіре аласыз ба деп ойлайсыз.слайд 4 . Ал, тағы бір оқиға: Неапольде «ит үңгірі» деген үңгір бар. Ит кірсе өледі, адам өлмейді. Сұрақтарға жауап беру үшін көмірқышқыл газы туралы не білуіміз керек.
Оқушылар тұжырымдайды:
Физикалық және химиялық қасиеттері;
биологиялық маңызы.
Кейде нәрселерге әртүрлі қырынан қарау жақсы. Сабағымызды 5 сабақ түрінде өткізуді ұсынамын: сызу, жаратылыстану, дене шынықтыру, математика және әдебиет (сыныптан тыс оқу).
Бірақ ол үшін топтар құру керек.
«Кездейсоқ топтар» әдісі.
Сонымен, бірінші сабақ сурет салу. Сіздің алдыңызда белгісіз суретшінің картинасы, шамасы 20 ғасырдың екінші жартысы. Суретші авангард суретші еді, ол бірдеңе салған. Суретшінің не айтқысы келгенін түсіндіруге тырысыңыз.
Слайд құрылымды көрсетеді электрондық формулаКөмір қышқыл газы.слайд 5 . Химиялық байланыстың түрі, электртерістігі.
Енді жаратылыстану ғылымына көшейік. Балалар, бұл не? Дұрыс - бұл табиғат туралы ғылымдар кешені.
1 топ бүгін биологтардың рөлінде болады және көмірқышқыл газының биологиялық маңызын зерттеу үшін олар өз жұмыстарын түрінде ұсынады.постер.
2 топ физика болып табылады. Көмірқышқыл газының физикалық қасиеттерін талдап, кішігірім жасау керекпрезентация.
3 топ - оксидтердің химиялық қасиеттерін, атап айтқанда көміртегі оксидін (4) қарастыру, есте сақтау және тақтада құраукластер.
Басшыларыңыз алған оқулықтан және конверттен ақпарат ала аласыз. Балалар, назар аударыңдар, уақыттарың шектеулі болады. Жұмыс істеуге 10 минут уақытыңыз бар. Іске асыру үшін кері байланыс, үстелдерде сигналдық карталар бар. Сізге менің кеңесім керек болса, оны көтеріңіз. БАСТА.
Жұмыстарды таныстыру. Рахмет балалар! Балалар, енді бейнеклипте қандай «көмірқышқылды қар» пайда болғанын түсіндіре аламыз ба? Неліктен иттер үңгірде өледі?
Енді дене шынықтыру сабағына көшейік. Мен сізге тыныс алу жаттығуларын жасауды ұсынамын.
Дене тәрбиесі (тыныс алу жаттығулары).
Біз 4 тыныс және дем шығаруды жасаймыз.
Біз терең тыныс аламыз және екі дем шығарамыз (4 рет).
Балалар, біз тыныс алғанда нені бөлеміз? Қалай дәлелдеуге болады?
Демонстрациялық тәжірибе (көмірқышқыл газына сапалы реакция): шыныда түтік түсірілген әк суы бар. Оқушы түтікке көмірқышқыл газын шығарады. Әк суы бұлтты болуы керек.
Бізде қандай реакция болды?
Оқу материалын бекіту.
Математика сабағы болады деп уәде бердім.
Мәселені шешу (ЖИА-ға дайындық).
Пісіру содасы (натрий гидрокарбонаты), тамақ дайындауда және Тамақ өнеркәсібі, қыздырған кезде ол ыдырайды, ал газдың бөлінуіне байланысты қамыр қопсытады. Массасы 8,4 г натрий гидрокарбонаты ыдырағанда көмірқышқыл газының қандай көлемі (Н.О.) бөлінеді?
Үй жұмысы.
Балалар, үйде 34-параграфты оқып, тақырып бойынша шағын анықтамалық қорытынды жасаңыз, сонымен қатар сұрақтарға жауап беруге тырысыңыз:
Неліктен адамдар көмірқышқыл газымен дем ала алмайды?
«Батып бара жатқан жалын» дегеніміз не және бұл құбылыстың мәні неде?
Бұл сіздің сыныптан тыс оқуыңыз болады.
Рефлексия.
Әр топқа конвертте сұрақтарыңыз бар, қазір жауап беруге тырысыңыз:
Жұмыс кезінде қандай сезімде болдыңыз? (қызығу, қызығушылық, жұмысқа қанағаттану).
Сіз не үйрендіңіз? Жаңа не білдіңіз?
Қандай қиындықтарға тап болдыңыз?
Нәтижеге жетуімізге не себеп болды? (Ынтымақтастыққа байланысты және т.б.)
Алған білімді өмірмен қалай байланыстыруға болады?
Балалар, оқулық үшін рахмет!
Сынып_______________
Бағалау картасы ____________________
(Әр дұрыс жауап үшін – 0,5 ұпай, қате – 0 ұпай)
Сынып_______________
слайд 1
Тақырып бойынша жоба: «Көмірқышқыл газы»
Орындайтын 11 «А» сынып МБОУ «Мектеп» No31 Рытикова Алеся, Харахашян Матео, Хилко Екатерина, Шония Давид, Бицуля Григорий.
слайд 2
I. Көмірқышқыл газының молекулаларының құрылысы
Көмірқышқыл газының молекулалары әрқашан екі оттегі атомынан және бір көміртек атомынан тұрады. Көміртек және оттегі атомдарының әртүрлі санынан көмірқышқыл газының молекуласын алу мүмкін емес. Атомдық орбитальдардың гибридтену теориясының шеңберінде көміртек атомының sp-гибридті орбитальдары мен оттегі атомының 2р-орбитальдары арқылы екі σ-байланыс түзіледі. Гибридизацияға қатыспайтын көміртектің р-орбитальдары ұқсас оттегі орбитальдарымен р-байланыстар түзеді. Молекула полярлы емес.
слайд 3
II.Көмірқышқыл газының ашылуы.
Көмірқышқыл газы 16 ғасырдағы алхимик Вант Хелмонттың «жабайы газ» деген атпен ауаға қарсы шыққан барлық басқа газдардың ішінде бірінші болды. СО2 ашылуы химияның жаңа саласы – пневматохимияның (газ химиясы) бастауын белгіледі. Шотланд химигі Джозеф Блэк (1728–1799) 1754 жылы әкті минералды мәрмәр (кальций карбонаты) қыздыру кезінде газдың бөлінуімен ыдырап, сөндірілмеген әк (кальций оксиді) түзілетінін анықтады: CaCO3CaO + CO2 Бөлінген газды калий оксидімен қайта біріктіруге болады. және қайтадан кальций карбонатын алады: CaO + CO2CaCO3 Бұл газ Ван Гельмонт ашқан «жабайы газға» ұқсас болды, бірақ Блэк оған жаңа атау берді - «байланысқан ауа» - өйткені бұл газ байланысып, қайтадан қатты зат алуы мүмкін - кальций карбонаты. Бірнеше жылдан кейін Кавендиш тағы екі сипатты тапты физикалық қасиеттерікөмірқышқыл газы - оның жоғары тығыздығы және суда айтарлықтай ерігіштігі.
слайд 4
III. Физикалық қасиеттер
Көмірқышқыл газы (IV) - көміртегі диоксиді, түссіз және иіссіз газ, ауадан ауыр, суда еритін, қатты салқындатылады, ол ақ қар тәрізді масса - «құрғақ мұз» түрінде кристалданады. Атмосфералық қысымда ол ерімейді, бірақ буланады, сублимация температурасы -78 ° C. Көмірқышқыл газы органикалық заттардың ыдырауы және жануы кезінде пайда болады. Жануарлар мен өсімдіктердің тыныс алуы кезінде бөлінетін ауада және минералды бұлақтарда болады. Суда аз ериді (15°С судың бір көлемінде көмірқышқыл газының 1 көлемі).
слайд 5
IV. Көмірқышқыл газын алу
Өнеркәсіпте көмірқышқыл газын алу: Көмірқышқыл газы 2 оттегіде және ауада көп мөлшерде жылу бөле отырып жанады: 2CO + O2 \u003d 2CO2 Көмірқышқыл газын да зертханада дәл осылай алуға болады. Көміртек оксиді 2 күшті тотықсыздандырғыш болып табылады, сондықтан өнеркәсіпте темір рудаларын тотықсыздандыру үшін қолданылады: Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 Өнеркәсіпте көміртек оксиді 4 көмірді жағу немесе әктастарды күйдіру арқылы алады: СаСО3 = СаО + СО2 Көміртекті алу зертханада диоксид: B зертханалары, СО2 қышқылдардың көмір қышқылы тұздарына H2CO3 әсерінен алынады: Na2CO3 + H2SO4 \u003d Na2SO4 + CO2 + H2O Қышқылдар карбонаттар мен олардың ерітінділеріне әсер еткенде көмірқышқыл газы бөлініп, ерітіндінің көбік: CaCO3 + HCl \u003d CaCl2 + CO2 + H2O
слайд 6
V. Көмірқышқыл газын тану
Көмірқышқыл газын анықтау үшін келесі реакцияны жүргізуге болады: CaCO3 + 2HCl \u003d CaCl2 + CO2 + H2O Қышқыл ретінде қатты немесе CO3 бар ерітінді әрекет етеді, СО2 шығаратын әк суы (Са (OH) 2 қаныққан ерітіндісі) арқылы өтеді. ) және аз еритін карбонаттың тұнбаға түсуі нәтижесінде кальций ерітіндісі бұлыңғыр болады.
Слайд 7
VI. Көмірқышқыл газын қолдану
Көмірқышқыл газы көптеген салаларда қолданылады. Мысалы: 1.Химия өнеркәсібі; 2. Фармацевтикалық препараттар; 3. Тамақ өнеркәсібі; 4. Медицина; 5. Металлургия өнеркәсібі; 6.Зертханалық зерттеу және талдау; 7. Целлюлоза-қағаз өнеркәсібі; 8. Электроника; 9. Қоршаған ортаны қорғау.
Слайд 8
VII. Табиғатта кездеседі Атмосферадағы көмірқышқыл газының мөлшері салыстырмалы түрде аз, шамамен 0,03% (көлем бойынша). Атмосферада шоғырланған көмірқышқыл газының массасы 2200 миллиард тонна. Көмірқышқыл газы теңіздер мен мұхиттарда еріген күйінде 60 есе көп. Жыл сайын оның құрамындағы жалпы СО2-нің 1/50-ге жуығы минералды заттарды органикалық заттарға айналдыратын фотосинтез процесі арқылы жер өсімдіктерімен атмосферадан шығарылады. Табиғаттағы көмірқышқыл газының негізгі бөлігі органикалық заттардың ыдырауының әртүрлі процестерінің нәтижесінде түзіледі. Көмірқышқыл газы өсімдіктердің, жануарлардың, микроорганизмдердің тыныс алуы кезінде бөлінеді. Шығарылатын көмірқышқыл газының мөлшері үнемі өсіп отырады әртүрлі салалар. Көмірқышқыл газы жанартаулық газдардың құрамында болады, сонымен қатар жанартаулық аймақтарда жерден бөлінеді. Жер шарының сыртында көміртегі тотығы (IV) Марс пен Венера атмосферасында, «жерлік типтегі» планеталардан табылды.
Слайд 9
Назарларыңызға рахмет!
слайд 2
Көміртегі диоксиді
Көмірқышқыл газы түссіз және иіссіз. Ол ауадан 1,5 есе дерлік ауыр. Қалыпты жағдайда көмірқышқыл газының бір көлемі судың бір көлемінде ериді.
слайд 3
Ауада әрқашан шамамен 0,3% көмірқышқыл газы болады. Оның ауадағы құрамы тұрақсыз. Қалалардағы, әсіресе зауыттар мен фабрикалар маңындағы ауада көмірқышқыл газы ауылдық жерлердегі ауаға қарағанда біршама көп.
слайд 4
Көмірқышқыл газы отынның тыныс алуы және жануы, сондай-ақ әртүрлі органикалық заттардың жануы және ыдырауы кезінде пайда болады.
Көптеген минералды бұлақтардың суы бар елеулі сомаерітілген көмірқышқыл газы. Осындай минералды су көздерінің бірі Кисловодск қаласында орналасқан. Күн сайын бұл бұлақтан құрамында 5 г-ға дейін бос көмірқышқыл газы бар екі жарым миллион литрге жуық минералды су шығады.
слайд 5
Теңіздер мен мұхиттардың суларында еріген көмірқышқыл газы ауадағыдан он есе көп.
слайд 6
Қысымды 60 атм-ға дейін көтергенде, ол түссіз сұйықтыққа айналады. Сұйық көмірқышқыл газы буланған кезде оның бір бөлігі қатты қар тәрізді массаға айналуы мүмкін. Оны басады және қалыпты қысымда ерімей сублимацияланатын «құрғақ мұз» деп аталады және оның температурасы -78,5 ° C дейін төмендейді. Сондықтан құрғақ мұз негізінен сақтау үшін пайдаланылады азық-түлік өнімдеріжәне әсіресе балмұздақ.
Презентацияларды алдын ала қарауды пайдалану үшін өзіңізге тіркелгі жасаңыз ( есептік жазба) Google және кіріңіз: https://accounts.google.com
Слайдтар тақырыбы:
Көміртегі оксиді мұғалімі химия меморандумы«КСОШ No7» Гареева О.И.
Көміртек тотығын алу (II) өнеркәсіптік жол 1. Ол оттегінің жетіспеушілігі жағдайында көміртектің немесе оның негізіндегі қосылыстардың (мысалы, бензиннің) жануы кезінде түзіледі: 2C + O 2 \u003d 2CO 2. Көміртек тотығы (IV) ыстық көмірмен тотықсызданғанда: CO 2 + C \u003d 2CO Бұл реакция көбінесе пеш пеші кезінде пайда болады.
Көміртек оксиді (IV) алу 1. Өнеркәсіпте табиғи карбонаттарды (әктас, доломит) күйдіру арқылы алады. CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 2. Зертханалық жағдайларда оны карбонаттар мен бикарбонаттардың қышқылдармен әрекеттесуі арқылы алады, мысалы, мәрмәр, бор немесе сода тұз қышқылымен: CaCO 3 + 2HCI \u003d CaCI 2 + H 2 O + CO 2 Лимон қышқылы немесе қышқыл лимон шырыны қосылған ас содасын сусындар реакциясын жасау үшін қолдануға болады.
Физикалық қасиеттері СО – көміртек оксиді (II), көміртегі тотығы, көміртек оксиді Газ, түссіз, иіссіз, ауадан жеңіл, суда аз ериді, спиртте әлдеқайда жақсы ериді, T. pl. -205,02 0 С, б.б -191,5 тығыздығы 1,25 г/л (0 0 С) Өте улы! СО 2 - көміртек оксиді (IV), көмірқышқыл газы, көмірқышқыл газы. Газ, түссіз, иіссіз, ауадан 1,5 есе ауыр, суда еритін, тығыздығы 1,98 г/л Сондықтан п. −57 °C), T, kip −78 °C, сублиматтар. Қатты оксид «құрғақ мұз» деп аталады.
Химиялық қасиеттеріКөміртек оксиді (II) Бөлме температурасында СО белсенді емес, қыздырғанда оның химиялық белсенділігі айтарлықтай артады және ерітінділерде СО тұз түзбейтін оксид 1. Қыздырғанда металдарды оксидтерден тотықсыздандырады: CO + CuO → Cu + CO 2 2. Көк жалынмен ауада жанады (реакцияның басталу температурасы 700 °C): 2 CO + O 2 → 2CO 2 + Q СО жану температурасы 2100 °C жетуі мүмкін.
Көміртек оксидінің (IV) химиялық қасиеттері CO 2 - қышқыл оксиді 1. Сумен әрекеттесіп, тұрақсыз зат түзеді. көмір қышқылы(қайтымды реакция) CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 2. Сілтілермен әрекеттесіп, карбонаттар мен бикарбонаттар түзеді CO 2 + Ca (OH) 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca (HCO 3) 2 3. Негізгі оксидтермен әрекеттеседі CO 2 + CaO = CaCO 3
Көміртек оксидін (II) пайдалану Тотықсыздандырғыш ретінде СО металлургияда темір балқыту үшін қолданылады.
Су газы отын ретінде пайдаланылады, сонымен қатар химиялық синтезде - аммиак, жоғары спирттер және т.б. алу үшін қолданылады.
Көміртек оксиді (II) жануарлардың еті мен балығын өңдеуге, дәмін өзгертпей, оларға ашық қызыл түс беріп, балғын көрініс береді.СО-ның рұқсат етілген концентрациясы 200 мг/кг ет.
Көмірқышқыл газын пайдалану (IV) Көмірқышқыл газы жемістерді карбонаттандыру үшін қолданылады минералды сулар, қант өндіру үшін, медицинада көміртекті ванналар үшін.
Тамақ өнеркәсібінде көміртегі тотығы (IV) консервант ретінде пайдаланылады және қаптамада E290 кодымен, сондай-ақ қамырды пісіретін ұнтақ ретінде көрсетілген.
Өрт сөндіргіштер ретінде сұйық көмірқышқыл газы бар баллондар кеңінен қолданылады 1) тасымалданатын өрт сөндіргіштерде; 2) ұшақтар мен кемелердің өрт сөндіру жүйелерінде, көмірқышқыл газымен өрт сөндіру машиналарында. Өрт сөндіруде мұндай кеңінен қолдану кейбір жағдайларда судың сөндіруге жарамсыздығына байланысты.
Әртүрлі беттерді «құрғақ мұз» түйіршіктерімен тазалау технологиялары. Инъекциялық қалыптарды «құрғақ мұзбен» тазалау
Мұздықтарда қатты көмірқышқыл газы – құрғақ мұз қолданылады. Сұйық көмірқышқыл газы тоңазытқыштарда, мұздатқыштарда және күн энергиясы генераторларында салқындатқыш және жұмыс сұйықтығы ретінде қолданылады.
Ғалымдар көмірқышқыл газын пайдаланудың жолын тапты: оны компакт-дискілер жасауға қолданылатын поликарбонатты жасауға болады. Алғашқы DVD және пластикалық бөтелкелерСО 2 бірнеше жылдан кейін сатылымға шығуы мүмкін.
Көмірқышқыл газының биологиялық маңызы Көміртек оксиді (IV) тірі жасушаның көптеген метаболикалық процестеріне қатыса отырып, жануарлар әлемінде негізгі рөлдердің бірін атқарады. Атмосфералық көмірқышқыл газы өсімдіктер үшін көміртегінің негізгі көзі болып табылады. Өсімдіктер фотосинтез кезінде көмірқышқыл газын алады,
Сізде периодтық кесте туралы қорқынышты армандар бар ма? Ал реакция теңдеулері менің басымда қалыптасқан жоқ таза шешімдержәне абсолютті хаос? Уақытынан бұрын уайымдамаңыз! Химия күрделі және нақты ғылым, оны түсіну үшін назар аударуды қажет етеді, оқулықтарда олар көбінесе бәрін қиындата түсетін түсініксіз мәтіндермен жазады. Химия бойынша презентациялар сізге көмекке келеді - ақпараттық, құрылымдық және қарапайым. Сіз су қабылдай алатын барлық пішіндерді біліп қана қоймай, оларды көріп, дәл есте сақтай аласыз. Бұдан былай формулалар мен теңдеулер сендерге түсінікті болады, ал есептерді шығару есептерді шығармайды. Сонымен қатар, жарқын презентация арқылы сіз өзіңіздің сыныптастарыңыз бен мұғалімдеріңізді оңай таң қалдырасыз, бұл сабақта ең жоғары балл алуға мүмкіндік береді. Химия туралы біліміңіз тамаша болады және біздің ресурста тегін жүктеп алуға болатын химия бойынша презентациялар сіздің біліміңізді кесуде зергерге айналады.
Биологиядағы презентациялар жаратылыстану ғылымдарын зерттеуде де тамаша серіктес болады: осы көршілес ұлы ғылымдардың байланысын елемеу қиын.