Дайындаған №1 орта мектебінің химия пәні мұғалімі МОУ, р.п. Новопасское Нинашева Р.Т. 9 сыныпта химия сабағы Көмір қышқылы және оның тұздары Ойланайық!
- Табиғатта жер бетінің көлемінің ¾ бөлігін H2O алып жатыр, ал СО2 атмосфераның міндетті құрамдас бөлігі болып табылады. Оксидтердің жіктелуі қандай? Ол H2O-мен не түзеді.
- Өзара әрекеттесу реакция теңдеулерін құрастыру Көмір қышқыл газысумен және осы реакцияға физика-химиялық сипаттама беріңіз.
- Қайсысы?
- Не үшін?
- Қалай оқимыз?
- Химиялық формула- H2CO3
- Құрылымдық формула- барлық байланыстар полярлық ковалентті
- Қышқыл әлсіз, тек сулы ерітіндіде болады, өте нәзік, көмірқышқыл газы мен суға ыдырайды:
- CO2 + H2O ↔ H2CO3
- Иондық теңдеулерде жазамыз
- H2CO3 ↔ H2O + CO2
- Екі негізді, тұздар түзеді:
- - орташа - карбонаттар (CO32- иондары)
- - қышқылдық - бикарбонаттар (HCO3- иондары)
- 1) СО32-карбонатқа сапалық реакция – күшті қышқылдың әсерінен ионның «қайнауы». :
- Бор CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2- Ішетін сода NaНCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 2) Басқа еритін тұздармен алмасу реакциясына түседі.
- Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl 3) Карбонаттар мен бикарбонаттар бір-біріне айнала алады
- Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
- CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
- 4) Қыздырғанда бикарбонаттар мен карбонаттардың ыдырауы
- NaHCO3 t˚C → Na2CO3 + H2O + CO2
- СаСО3 t˚C →СаО+СО2
Мұнда кальцит пен арагониттің миллиондаған кристалдарының арасында адамға түсіну қиын.
табиғаттың қандай күштері бұл тас ғажайыпты жасай алды.
Қырымдағы «Эмине-Байыр-Хосар» үңгірі Авшалом үңгіріндегі сталактиттер мен сталагмиттер, Израиль Авшалом үңгіріндегі сталактиттер мен сталагмиттер, Израиль, Көмір қышқылы тұздарын пайдалану
|
Заттың химиялық формуласы |
Тривиальды (тарихи) атау |
Қазіргі атау |
Зат пайдалану |
|
Мырыш карбонаты |
Бояу өндірісі. |
||
|
сода күлі |
Натрий карбонаты |
Суды жұмсарту, шыны өндіру. |
|
|
сода ішу |
натрий гидрокарбонаты |
Тамақ өнеркәсібінде, медицинада. |
|
|
кристалды сода |
Натрий карбонаты декагидраты |
Киімді жуу кезінде суды жұмсарту үшін. |
|
|
Күйген магнезия |
магний карбонаты |
Медицинада. |
|
|
MgCO3 және CaCO3 қоспасы (1:1) |
Магний және кальций карбонаттарының қоспасы |
Құрылыста. |
|
|
Негізгі мыс (II) карбонаты |
қолөнер, зергерлік бұйымдар. |
||
|
Калий карбонаты |
Шыны, керамика, цемент, тыңайтқыш өндірісі. |
||
|
Бор, мәрмәр, әктас |
Кальций карбонаты |
Өндіріс құрылыс материалдары. |
- № 1. А деңгейі.
- Мүмкін болатын химиялық реакциялардың теңдеулерін аяқтаңыз:
- CO 2+ NaOH =
- O2+ Na2O = көмегімен
- CO2 + Ca(OH)2 =
- H2CO3+ Na2SO4 =
- CaCO3 + CO2 + H2O =
- № 2. В деңгейі.
- Схема бойынша реакция теңдеулерін құрыңыз:
- 2) Ca → CaC 2 → Ca (OH) 2 → CaCO 3 → CO 2 → C
- 3) CO2 → H2CO3 → Na2CO3 → CO2
- к) көміртек тотығы (IV)
- l) көміртек тотығы (II)
- l) азот оксиді (V) 7. Көмірқышқыл газын ауамен салыстыр
- в) ауадан жеңіл
- м) ауадан ауыр
- у) бірдей 8. Күшті у, қандағы гемоглобиндегі оттегінің орнын басады
- з) көміртек тотығы (IV)
- и) көміртегі тотығы (II)
- к) азот оксиді (V) 9. Өртті сөндіру кезінде қолдану
- в) көміртек тотығы (II)
- м) көміртегі тотығы (IV)
- у) азот оксиді (V)
- Оқулықтағы абзацты оқу. Тапсырманы орындау.
- Массасы 400 г кальций карбонатын күйдіру кезінде көмірқышқыл газының қандай көлемі мен массасы бөлінеді.
Презентацияларды алдын ала қарауды пайдалану үшін өзіңізге тіркелгі жасаңыз ( есептік жазба) Google және кіріңіз: https://accounts.google.com
Слайдтар тақырыбы:
Сіз мұны білесіз бе....? 1833 жылы 24 сәуірде АҚШ-та газдалған сода суы патенттелді. Алғашқы газдалған сусынды 1767 жылы тамаша ағылшын химигі Джозеф Пристли алды. Ол көмірқышқыл газының бір қасиетін ашты, оның көмегімен газдалған суды алу мүмкін болды.
Газдалған судың құрамы Бөтелкедегі газдалған су суды микробтардан тазартатын СО 2 -мен байытылған. Көмірқышқыл газы сонымен қатар судың сақтау мерзімін арттырады және консервант ретінде әрекет етеді. Консервант ретінде сусында немесе суда көмірқышқыл газының болуы E290 коды бар жапсырмада белгіленген. Көмірқышқыл газы сумен қосылса, көмір қышқылы түзіледі.
Көмір қышқылы және оның тұздары
Көмір қышқылы Химиялық формуласы - H 2 CO 3 Құрылымдық формуласы - барлық полярлы коваленттік байланыстар Қышқыл әлсіз, тек сулы ерітіндіде болады, өте нәзік, көмірқышқыл газына және суға ыдырайды: CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 Жазамыз иондық теңдеулерде H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2
Көмір қышқылы екі негізді, тұздар түзеді: - орта - карбонаттар (иондар CO 3 2-) - қышқыл - гидрокарбонаттар ( H CO 3 - иондары)
Көмір қышқылының тұздары кристалды қатты заттар. олардың көпшілігі суда ерімейді.Диссоциациялануы: карбонатты аниондардың түзілуімен гидрокарбонаттар қатты кристалды заттар. суда ериді Диссоциациялану: сутек катионының, карбонат анионының түзілуімен.
Карбонаттар мен гидрокарбонаттардың химиялық қасиеттері 1) СО 3 2-карбонатқа сапалы реакция - күшті қышқылдың әсерінен ионның «қайнауы»: Бор Ca CO 3 + 2HCl \u003d C aCl 2 + H 2 O + CO 2 ас содасы Na H CO3 + HCl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2 2) Басқа еритін тұздармен алмасу реакциясына түсу Na 2 CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3 ↓ + 2 NaCl 3) Карбонаттар мен бикарбонаттар бір-біріне Ca ( OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2 4) NaHCO 3 t˚C → Na 2 CO қыздырғанда бикарбонаттар мен карбонаттардың ыдырауы 3 + H 2 O + CO 2 CaCO 3 t ˚ C → CaO + CO 2
карбонаттар, бикарбонаттар үшін CaCO 3 NaHCO 3 Сапалық реакциялар Карбонаттардың бар-жоғын тексеру үшін кез келген қышқылды қосу керек CaCO3 + 2H+ ↔ Ca2+ + H2O + CO2 бор Ас содасы
Қызыл үңгір немесе Кизил-Коба - Қырымдағы 800 үңгірдің ең үлкені. Ол Перевальное ауылынан 3,5 шақырым жерде табиғат ескерткіші болып табылатын және мемлекет қорғауындағы көркем Қызыл-Қоба трактінде орналасқан. Үңгірдің зерттелген бөлігінің жалпы ұзындығы 14 км. Провал үңгірі мен Бесінші көшкін залы арасында өтпеген бөлік шамамен 3,5 км артық. Кизил-Коба - күрделі, күрделі лабиринт, амплитудасы 135 м алты қабатта орналасқан.Ең көне алтыншы қабаттың жасы шамамен екі миллион жыл.
сталагмиттер
Сталактит «қазанды»
Сталактит «Өрт»
Қырымдағы «Эмине-Байыр-Хосар» үңгірі
Авшалом үңгіріндегі сталактиттер мен сталагмиттер, Израиль
Көмір қышқылының тұздарының қолданылуы Заттың химиялық формуласы Тривиальды (тарихи) атауы Қазіргі атауы Заттың қолданылуы ZnCO 3 Galmei Мырыш карбонаты Бояулар өндірісі. Na 2 CO 3 сода күлі Натрий карбонаты Суды жұмсарту, шыны өндіру. NaHCO 3 Ас содасы Натрий бикарбонаты Тамақ өнеркәсібінде, медицинада. Na 2 CO 3 ·10H 2 O Сода кристалды натрий карбонаты декагидраты Киімді жуу кезінде суды жұмсарту үшін. MgCO 3 Күйген магнезия Магний карбонаты Медицинада. MgCO 3 және CaCO 3 қоспасы (1:1) доломит Магний және кальций карбонаттарының қоспасы Құрылыста. (CuOH) 2 CO 3 малахит Негізгі мыс (II) карбонат Қолөнер, зергерлік бұйымдар. K 2 CO 3 Калий Калий карбонаты Шыны, керамика, цемент, тыңайтқыш өндірісі. CaCO 3 Бор, мәрмәр, әктас Кальций карбонаты Құрылыс материалдарының өндірісі.
Бозаджи Н.М.
химия мұғалімі
Айтыңызшы, мен ұмытамын
Маған көрсет, мен есімде қаламын
Мені қатыстырыңыз, мен үйренемін!
Қытай даналығы
Мақсат:Фрагментті оқығаннан кейін дұрыс жауаптың әрпін жазу арқылы дұрыс жауапты таңдаңыз және нәтижесінде - біздің сабағымыздың тақырыбы!
1. Көмір – пайдалы қазбалардың ішіндегі ең құндысы, – деп жауап берді инженер, – мұны табиғат гауһар тасты жасау арқылы дәлелдемек болған сияқты, өйткені ол шын мәнінде кристалды көміртектен басқа ештеңе емес.
Дж.Верн «Жұмбақ арал»
K) графит
А) карабин
P) фуллерен
2 .Осы кезде Инелі әйел қайтып келіп, суды сүзіп, құмыраға құяды, ал қандай сауықшыл: су таза болмаса, бір парақ қағазды бүктеп, көмір салып, ірі құм құйып, сол қағазды құмыраға салады. және оған су құйыңыз, ал су - содан кейін, сіз білесіз, ол құм мен көмір арқылы өтіп, кристалдай таза, құмыраға тамызады.
орыс халық ертегісі«Мороз Иванович»
B) сүзу
БІРАҚ) айдау
О) адсорбция
М) кристалдану
3. Көміртек тотығы! — деп айқайлады Холмс.— Сәл күте тұрыңыз. Енді ол кетеді.
Есіктен қарасақ, бөлмені тек ортадағы кішкентай мыс мангалдың ішінде жыпылықтаған күңгірт көгілдір от жағып тұрғанын көрдік... Ашық есікке сұмдық улы түтін тартылып, одан тұншығып, жөтеліп қалдық.
А.К.Дойл «Аудармашының ісі»
3. Оқылған үзіндідегі химиялық қателерді табыңыз. Неліктен Холмс және оның серіктері сипатталған белгілер бойынша бөлмеде көміртегі тотығы бар екенін анықтай алмады?
H) көміртегі тотығы иіссіз
G) көміртегі тотығының жағымды иісі бар
БІРАҚ) Көмірқышқыл газымен уланғанда, сіз жөтелмейсіз
4. Арабия шөлінде ағаш өседі каратин силиква (caratina siliqua), жеміс тастары кез келген жылда және кез келген ағашта бірдей салмаққа ие болады. Сондықтан көне заманның зергерлері мұндай салмақтарды өз таразылары үшін пайдаланып, оларды карат деп атаған. Қазіргі уақытта алтын мен асыл тастардың карат сынағы бар.
ЖӘНЕ) 100 г
H) 0,5 г
T) 0,2 г
R) 0,1 г
5 . – Италиядағы «ит үңгірі» эффектісі туралы естідіңіз бе? Ол жерде үңгір бар. Адам кіріп, айнала жүреді, ал ит немесе қоян бірнеше минуттан кейін өледі.
- Неге?
- Көмірқышқыл газы жанартаулық жарықшақтан бөлінеді...
В.Короткевич «Ольшанский қара қамал»
S) SO 2 ауадан ауыр және түбінде жиналады
БІРАҚ) SO 2 адамдар үшін қауіпсіз, бірақ жануарлар үшін зиянды
ЖӘНЕ) противогаз киген адам үңгірге кіреді
5. Неліктен адам «ит үңгірінде» тірі қалады, ал иттер мен басқа да ұсақ жануарлар өледі?
- Сұрақтар
1 2 3 4 5
Қ А Р Б О Н А Т Ы
- Не болды карбонаттар ? кабонаттар - бұл бүгінгі сабақта талқыланатын көмір қышқылының тұздары.
Тақырыпты оқу нәтижесінде сіз:
- беру көмірдің сипаттамасы
- беру көмірдің сипаттамасы
қышқыл және оның қасиеттері .
2. Модельдеу
3. Қарастырыңыз
4. Модельдеу
5. Жазыңыз реакция теңдеулері
6. Жаттығу олардың қызметінің көрінісі
- қышқыл және оның қасиеттері . 2. Модельдеу көмір қышқылын алу әдістері 3. Қарастырыңыз көмір қышқылының тұздарының қасиеттері. 4. Модельдеу карбонат ионына сапалық реакция 5. Жазыңыз реакция теңдеулері 6. Жаттығу олардың қызметінің көрінісі
- Көмір қышқылы - әлсіз екі негізді химиялық формуласы бар қышқыл Х 2 CO 3
Жаттығу 1. Реакция теңдеулерін жаз
көмір қышқылының сатылы диссоциациясы:
H 2 CO 3 H + + HCO 3 -
HCO 3 - H + + CO 3 2 -
H 2 CO 3 2H + + CO 3 2 -
NB! екі негізді, формалар 2 тұздардың түрлері:
орта - карбонаттар (иондар CO 3 2- )
қышқылдық – көмірсутектер (HCO иондары 3 - )
- Көмір қышқылы тұрақсыз, таза түрінде оқшауланбаған, өйткені ол көмірқышқыл газы мен суға оңай ыдырайды (процесс қайтымды)
H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O
Тәжірибе
1. Көмірқышқыл газын суда еріту
CO2 + H2O H2CO3
2. Тұздардың (карбонаттар мен бикарбонаттар) күштірек қышқылдармен әрекеттесуі .
NaHCO 3 +HCI=
На 2 CO 3 +2HCI=
IV. Көмір қышқылының тұздары және олардың ерігіштігі
Химиялық формула
Аты
Ерігіштік
сода күлі
сода ішу
Бор, мәрмәр, әктас
1) Бикарбонаттардың қышқылдармен әрекеттесуі
На Х CO 3 + HCl =
ішу
сода
2) Басқа еритін тұздармен алмасу реакцияларына түсу
На 2 CO 3 + CaCl 2 =
NaCl + H 2 O + CO 2
CaCO 3 ↓ + 2 NaCl
Карбонаттар мен гидрокарбонаттардың химиялық қасиеттері
3) Карбонаттар мен бикарбонаттар бір-біріне айнала алады
CaCO 3 + CO 2 + Х 2 O \u003d Ca (HCO 3 ) 2
Ca(HCO 3 ) 2 = CaCO 3 + CO 2 + Х 2 О
4) Қыздырғанда бикарбонаттар мен карбонаттардың ыдырауы
NaHCO 3 t˚C → На 2 CO 3 + Х 2 O+CO 2
CaCO 3 т ˚ C → CaO + CO 2
Ерекшелік:
металл карбонаттары I топтар, б. ішкі топтар
Карбонаттар мен гидрокарбонаттардың химиялық қасиеттері
Көмірсутектер судың уақытша кермектігін тудырады.
Судың уақытша кермектігін жою жолдары:
1. Қайнау
Қайнаған кезде еритін кальций мен магний бикарбонаттары ерімейтін карбонаттарға айналады.
2. Сода қосу ( На 2 CO 3 )
Уақытша ғана емес, сонымен бірге жояды кальций мен магнийдің хлоридтері мен сульфаттары тудыратын судың тұрақты кермектігі.
VI. Карбонаттарды анықтау
Карбонатты – иондарды анықтау
CaCO 3 + 2HCI \u003d CaCI 2 + H 2 CO 3
CO 2 + Ca(OH) 2 \u003d CaCO 3 ↓ + H 2 O
VII. Карбонаттардың маңызы
- Карбонаттар ішінде кальций карбонаты ерекше назар аударуға лайық. СаСО3 , кездесті түрінде:
әктас мәрмәр бор
VII. Карбонаттардың маңызы
Жер бетінде үш ағайынды өмір сүреді
Карбонаттар отбасынан.
Аға - әдемі - мәрмәр,
Қарара атымен даңқты,
Тамаша сәулетші. Ол
Ол Рим мен Парфенонды салды.
Әк тасты бәрі біледі,
Сондықтан ол осылай аталды.
Жұмысымен танымал
Үйдің артында үй салу.
VII. Карбонаттардың маңызы
Және қабілетті және қабілетті
Кіші жұмсақ ағасы Мел.
Қалай сурет салу керек, қараңыз
Бұл CaCO 3.
Ағайындылар ойнағанды жақсы көреді
Ыстық пеште күйдіріңіз.
Содан кейін СаО және СО 2 түзіледі.
Бұл көмірқышқыл газы
Сіздердің әрқайсысыңыз онымен таныссыз,
Біз оны дем шығарамыз.
VII. Карбонаттардың маңызы
Бұл CaO -
ыстық күйік
ӘК ТЕЗ.
Оған су қосыңыз
мұқият араластыру,
Қиындықты болдырмау үшін
қолды қорғаңыз.
Салқын араласқан әк,
бірақ ДАЙЫН!
әк сүті
үлкейтілген.
VII. Карбонаттардың маңызы
Жарқыраған үйдің көңілі көтерілді
Әкті борға айналдыру.
Адамдарға арналған хокус покус:
Тек суды үрлеу керек,
Ол қаншалықты оңай сүтке айналады!
Енді мен сода ішемін:
Сүт және сірке суы, иә!
Шетінен көбік төгіледі!
Бәрі уайымда, бәрі жұмыста
Таң атқаннан таңға дейін -
Бұл ағайынды карбонаттар,
Заттың химиялық формуласы
Тривиальды (тарихи) атау
Қазіргі атау
Қолдану
заттар
Мырыш карбонаты
сода күлі
сода ішу
Бояу өндірісі.
Na 2 CO 3 10H 2 O
Натрий карбонаты
кристалды сода
Суды жұмсарту, шыны өндіру.
натрий гидрокарбонаты
Тамақ өнеркәсібінде, медицинада.
Натрий карбонаты декагидраты
MgCO 3 және CaCO 3 қоспасы (1:1)
Күйген магнезия
Киімді жуу кезінде суды жұмсарту үшін.
магний карбонаты
Медицинада.
Магний және кальций карбонаттарының қоспасы
Құрылыста.
Негізгі мыс (II) карбонаты
Қолөнер, зергерлік бұйымдар.
Калий карбонаты
Бор, мәрмәр, әктас
Шыны, керамика, цемент, тыңайтқыш өндірісі.
Кальций карбонаты
Құрылыс материалдарын өндіру.
Рефлексия
1-жаттығу. Кальций гидроксидінен кальций карбонатын алу реакция теңдеуін жазыңыз
Ca(OH) 2 +CO 2 = CaCO 3 + Х 2 О
2-тапсырма. Кальций карбонатынан кальций бикарбонатын қалай алуға болады? Реакция теңдеуін жаз.
CaCO 3 ↓ +H 2 O+CO 2 = Ca(HCO 3 ) 2
Жаттығу 3 . Кері түрлендіру мүмкін бе? Олай болса, түрлендірудің қандай әдістері бар.
т 0
Ca(HCO 3 ) 2 = CaCO 3 + Х 2 O+CO 2
Ca(HCO 3 ) 2 + На 2 CO 3 =CaCO 3 +2NaHCO 3
Жаттығу 4 . Теңдеулердің сол және оң жақтарының арасындағы сәйкестікті орнатыңыз
дұрыс бөліктер
теңдеулер
а) Қ 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 О
б) Ca(HC О 3 ) 2
в) Қ 2 CO 3 + CO 2 + Х 2 О
G) CaO+CO 2
д) 2NaCl + CO 2 + Х 2 О
теңдеулердің сол жақтары
т о
1 ) 2KHCO 3 →
т о
2) CaCO 3 →
3) Na 2 CO 3 + 2HCI →
4) FROM aCO 3 +CO 2 +H 2 О →
5) 2KHCO 3 + Х 2 SO 4 →
Жауабы: 1 - в; 2 -d; 3d; 4-б; 5-а
1. Сабақта мен ... жұмыс істедім. 2. Сабақтағы жұмысыммен мен ... 3. Сабақ маған ... болып көрінді. 4. Сабаққа мен ... 5. Менің көңіл-күйім… 6. Сабақтың материалы ... болды.
белсенді, қанағаттанарлық, қысқа, шаршамаған, пайдалы, жақсырақ, түсінікті, қызықты, жеңіл.
- Аннотацияны оқып, зерделеу.
- Параграфты қайталау: § 4.14.2
- Тапсырмаларды орындау:
топпен жұмыс 1-жаттығу (9-15) 112 б
4 1s21s2 2s22s2 2p Электрондық құрылым
5 Сонымен, көміртек: г) тотығу дәрежелері -4,0, +2, +4 г) тотығу дәрежелері -4,0, +2, +4 д) оксидтер - СО (қышқыл түзбейді) - көміртек оксиді, көміртек оксиді, көміртек оксиді II. д) оксидтер - СО (қышқылдар түзбейді) - көміртек оксиді, көміртек оксиді, көміртек оксиді II CO 2 (қышқыл түзетін) - көмірқышқыл газы, көмірқышқыл газы, көміртек оксиді IV CO 2 (қышқыл түзетін) - көміртегі диоксиді, көміртек диоксид, көміртек оксиді IV д) сутекпен қосылыстардың көп мөлшерін түзеді, ең қарапайым CH 4 – метан е) сутегімен қосылыстардың көп санын түзеді, ең қарапайым CH 4 – метан
7 Графиттің кристалдық торы Графит алтыбұрышты кристалдық тормен сипатталады. Көміртек атомдарының дұрыс алтыбұрыштарынан түзілген параллель қабаттардан тұрады. Графиттің алтыбұрышты кристалдық торы бар. Көміртек атомдарының дұрыс алтыбұрыштарынан түзілген параллель қабаттардан тұрады.
8 металл жылтырлығы бар қара немесе сұр түсті жанасатын майлы зат, отқа төзімді (105 атм қысымда және 3700 ° C жоғары температурада балқиды), электр өткізгіш, жұмсақ, оңай қабаттасады. металл жылтыры бар қара немесе сұр түсті жанасуға майлы, отқа төзімді (105 атм қысымда және 3700 ° C-тан жоғары температурада балқиды), электр өткізгіш, жұмсақ, оңай қабаттасады. Графит отқа төзімді, сілтілер мен балқытылған жүйелерге төзімді бұйымдар жасау үшін қолданылады; қалыптар бұйымға зең жерінің жабысып қалмауы үшін графитпен қапталған; электр бұйымдарын, қарындаштарды, бояуларды, майлау материалдарын, үйкеліске қарсы материалдар мен бұйымдарды шығарады. Графит ядролық технологияда нейтронды реттегіш, оқшаулағыш материал ретінде қолданылады.Графит сілтілер мен балқытылған жүйелердің әсеріне төзімді отқа төзімді бұйымдарды жасау үшін қолданылады; қалыптар бұйымға зең жерінің жабысып қалмауы үшін графитпен қапталған; электр бұйымдарын, қарындаштарды, бояуларды, майлау материалдарын, үйкеліске қарсы материалдар мен бұйымдарды шығарады. Графит ядролық технологияда нейтронды баяулатқыш, оқшаулағыш материал ретінде қолданылады Графит модификациялары, табиғатта жиі кездесетін – кокс, күйе. көмір. Табиғатта жиі кездесетін графит модификациялары – кокс, күйе. көмір.
9 атомдық торлы түссіз кристалды зат. атомдық торы бар түссіз кристалды зат. Алмаздағы әрбір көміртегі атомы одан тетраэдрдің ортасынан оның шыңдарына дейінгі бағытта орналасқан төрт басқа атоммен қоршалған. Алмаздағы әрбір көміртегі атомы одан тетраэдрдің ортасынан оның шыңдарына дейінгі бағытта орналасқан төрт басқа атоммен қоршалған. Алмаз жоғары қаттылыққа ие, тығыздығы 3,5 г/см2, жылуды нашар өткізеді және іс жүзінде электр тогын өткізбейді. Алмаз жоғары қаттылыққа ие, тығыздығы 3,5 г/см2, жылуды нашар өткізеді және іс жүзінде электр тогын өткізбейді. Таза түрінде алмас жарықты қатты сындырады. Таза түрінде алмас жарықты қатты сындырады. Ол әшекей ретінде, сондай-ақ шыны кесу, тау жыныстарын бұрғылау және әсіресе қатты материалдарды ұнтақтау үшін қолданылады. Ол әшекей ретінде, сондай-ақ шыны кесу, тау жыныстарын бұрғылау және әсіресе қатты материалдарды ұнтақтау үшін қолданылады. АЛМАЗ
10 Алмаз мен графиттің өзара өзгеруі Үлкен қысымда графит алмазға, ал жоғары температурада керісінше алмаз графитке айналады Үлкен қысымда графит алмазға, ал жоғары температурада керісінше алмаз графитке айналады.
12 а) металдармен карбидтер түзеді 4Al+3C=Al 4 C 3 (қыздырғанда) 4Al+3C=Al 4 C 3 (қыздырғанда) Ca+2C=CaC 2 (қыздырғанда) Ca+2C=CaC 2 (қыздырғанда) ) б) сутегімен C + 2H 2 \u003d CH 4 (метан) (қыздыру кезінде) C + 2H 2 \u003d CH 4 (метан) (қызу кезінде) Тотықтырғыштың қасиеттері:
13 Тотықсыздандырғыштың қасиеттері в) металдарды оксидтерінен тотықсыздандырады в) металдарды оксидтерінен көп мөлшерде жылуды азайтады 2C + O 2 \u003d 2CO + Q 2C + O 2 \u003d 2CO + Q C + O 2 \u003d CO 2 + Q C + O 2 \u003d CO 2 + Q
14 Көмір қышқылы және оның тұздары Сабақтың мақсаты: Оқушыларды көмір қышқылының ерекшеліктерімен таныстыру; оның негізгі табиғи қосылыстарымен; карбонаттар мен бикарбонаттар мысалында қышқылдық және орташа тұздар және олардың техникалық атаулары туралы түсініктерді қайталау. Көмір қышқылының тұздарының химиялық қасиеттерін және олардың негізгі қолдану салаларын оқып үйрену.
16 Г.Р. Хаггард «Клеопатра» біз оқимыз: «...ол құлағынан 3 үлкен інжу-маржанның біреуін алып, інжу-маржаны ... ішіне түсірді? Тыныштық орнады, есеңгіреп қалған қонақтар тоңып, теңдесі жоқ інжу-маржанның баяу ерігенін тамашалады, Одан із қалмады, содан кейін Клеопатра тостағанды көтеріп, оны бұрап, шайқап, бәрін соңғы тамшысына дейін ішті. : «...ол құлағынан 3 үлкен інжу-маржанның бірін алып, інжу-маржанды ... ішіне түсірді? Тыныштық орнады, есеңгіреп қалған қонақтар тоңып, теңдесі жоқ інжу-маржанның баяу ерігенін тамашалады, Одан із қалмады, содан кейін Клеопатра тостағанды көтеріп, оны бұрап, шайқап, бәрін соңғы тамшысына дейін ішті.
20 Реакция теңдеуі Реакция теңдеуі CO2 (g) + H2O (l) H2CO3 (l) + Q CO2 (g) + H2O (l) H2CO3 (l) + Q каталитикалық емес каталитикалық
27 В) Гидрокарбонаттар - қышқыл тұздары NaHCO 3 - ас содасы, натрий карбонаты қышқыл, ас содасы NaHCO 3 - ас содасы, натрий карбонаты, ас содасы Ca (HCO 3) 2 - кальций гидрокарбонаты (уақытша су кермектігі) Ca (HCO 3) 2 - кальций бикарбонаты (судың уақытша кермектігі)
28 3. Карбонаттар мен гидрокарбонаттардың химиялық қасиеттері А) Қайнау арқылы судың уақытша кермектігін жою А) Қайнату арқылы судың уақытша кермектігін жою Әктасты күйдіру В) Термиялық ыдырау, мысалы әктасты күйдіру CaCO3=CaO+CO2OCO2=CaCO3
29 Реакция теңдеулерін жазыңыз В) ауыз содасын ерітіңіз С) ауыз содасын ерітіңіз D) қышқылдардың әсерінен ас содасының «қайнауы» Ас содасының тұз қышқылымен әрекеттесуі.
30 Карбонаттар мен бикарбонаттарға сапалық реакциялар: - Карбонаттар мен бикарбонаттар қышқылдармен әрекеттескенде «қайнау» жүреді - көмірқышқыл газы көпіршіктерінің бөлінуі - Карбонаттар мен бикарбонаттар қышқылдармен әрекеттескенде «қайнау» жүреді - көмірқышқыл газы көпіршіктерінің бөлінуі.
40 Ойлан! Жүректің күйіп қалуы үшін мас болған кезде ас содасы қандай рөл атқарады? (Неміс дәрігері жүрек айнуы үшін натрий гидрокарбонатының ерітіндісін алғаш рет қолданған, оның атымен бұл зат бір кездері «Булрих тұзы» деп аталды) Адамның асқазанында соданы бейтараптандыратын HCl бар: NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O.
43 Тест нұсқасы 1 1. Қандай реакция соңына дейін жүрмейді? а) H2O + CO2 =... ; б) СаО + СО2 =...; в) KOH + CO2 =...; г) K2CO3 + CO2 + H2O = Көмірқышқыл H2CO3 құрамындағы көміртектің валенттілігі қандай: а) II; б) IV; в) III; г) VI. 3. CaCO3 \u003d CaO + CO2 реакциясы үшін қажетті жағдайбұл: а) салқындату; б) бастапқы CaCO3 ұнтақтау в) катализатордың болуы; г) жылыту. 4. Қышқылдардың кему күшіне сәйкес қатарды таңдаңыз: а) H2SO4, H3PO4, H2CO3; б) H2SO4, H2CO3, H3PO4; в) H3PO4, H2SO4, H2CO3; г) H2CO3, H3PO4, H2SO4. 5. Көмір қышқылының қышқыл тұздары деп аталады: а) нитраттар; б) карбонаттар; в) бикарбонаттар; г) карбидтер.
44 Сынақ нұсқасы 2 1. Көмір қышқылына қандай сипаттама жатады: а) тұрақсыз б) бір негізді в) күшті г) органикалық Карбонаттардың ыдырауына қажетті жағдай: а) қысым б) температура в) жарық г) су 4. Зат қандай карбонаттар танылады: а) HCl b) Ca (OH) 2 в) BaCl2 г) СО2 сода? а) кондитерлік кәсіпте ә) құрылыста б) шыны өндірісінде г) тыңайтқыштар алуда
45 Жауаптар 1-нұсқа 1. Қай реакция соңына дейін жүрмейді? а) H2O + CO2 =... ; б) СаО + СО2 =...; в) KOH + CO2 =...; г) K2CO3 + CO2 + H2O = Көмірқышқыл H2CO3 құрамындағы көміртектің валенттілігі қандай: а) II; б) IV; в) III; г) VI. 3. CaCO3 = CaO + CO2 реакциясы жүруі үшін қажетті шарт: а) салқындату; б) бастапқы CaCO3 ұнтақтау в) катализатордың болуы; г) жылыту. 4. Қышқылдардың кему күшіне сәйкес қатарды таңдаңыз: а) H2SO4, H3PO4, H2CO3; б) H2SO4, H2CO3, H3PO4; в) H3PO4, H2SO4, H2CO3; г) H2CO3, H3PO4, H2SO4. 5. Көмір қышқылының қышқыл тұздары деп аталады: а) нитраттар; б) карбонаттар; в) бикарбонаттар; г) карбидтер
46 Жауаптар 2-нұсқа 1. Көмір қышқылына қандай сипаттама жатады: а) тұрақсыз ә) бір негізді в) күшті г) органикалық Карбонаттардың ыдырауына қажетті жағдай: а) қысым ә) температура б) жарық г) су 4. Зат. қандай карбонаттар танылады: а) HCl b) Ca (OH) 2 в) BaCl2 г) СО2 сода? а) кондитерлік кәсіпте ә) құрылыста б) шыны өндірісінде г) тыңайтқыштар алуда