रेडॉक्स प्रतिक्रियांच्या विषयावरील पुस्तिका. "रेडॉक्स प्रतिक्रिया" या विषयावर रसायनशास्त्रातील सादरीकरण. धातू पाण्यात बुडवल्यावर...

रशियाच्या आरोग्य मंत्रालयाच्या GBOU VPO ट्यूमेन स्टेट मेडिकल अकादमी
विश्लेषणात्मक आणि सेंद्रिय रसायनशास्त्र विभाग
सामान्य आणि अजैविक रसायनशास्त्र
रेडॉक्स प्रतिक्रिया
फार्मसी विद्याशाखेच्या प्रथम वर्षाच्या विद्यार्थ्यांसाठी व्याख्यान

प्रतिक्रिया वर्गीकरण

2
सर्व रासायनिक अभिक्रिया होऊ शकतात
2 गटांमध्ये विभागलेले, एक
अणूंच्या ऑक्सिडेशन स्थितीवर प्रतिक्रिया देते
अपरिवर्तित राहते (विनिमय
प्रतिक्रिया) आणि इतर प्रतिक्रियांमध्ये ते
बदल रेडॉक्स प्रतिक्रिया आहेत.
त्यांचा प्रवाह संक्रमणाशी संबंधित आहे
एका अणू (आयन) पासून इलेक्ट्रॉन
इतर.
2

इलेक्ट्रॉन दान करण्याची प्रक्रिया ऑक्सिडेशन आहे, ज्यामध्ये वाढ होते

नकारात्मक कमी होत आहे. प्रक्रिया
इलेक्ट्रॉनची स्वीकृती - पुनर्प्राप्ती,
कमी दाखल्याची पूर्तता
सकारात्मक ऑक्सीकरण स्थिती किंवा
नकारात्मक मध्ये वाढ.
3
3

अणू, रेणू किंवा आयन,
स्वीकारणारे इलेक्ट्रॉन म्हणतात
ऑक्सिडायझर्स अणू, रेणू किंवा आयन,
दान करणारे इलेक्ट्रॉन म्हणतात
कमी करणारे एजंट.
ऑक्सिडेशन नेहमी सोबत असते
पुनर्प्राप्ती रेडॉक्स प्रतिक्रिया आहेत
दोन विरुद्धार्थी एकता आहे
प्रक्रिया - ऑक्सीकरण आणि घट.
4

ऑक्सिडायझर आहेत:

साधे पदार्थ ज्यांचे अणू असतात
उच्च विद्युत ऋणात्मकता. ते
मुख्य उपसमूहांच्या VII, VI, V गटांचे घटक, त्यापैकी
सर्वात सक्रिय फ्लोरिन, ऑक्सिजन, क्लोरीन आहेत.
जटिल पदार्थ ज्यांच्या कॅशनमध्ये असतात
ऑक्सिडेशनची सर्वोच्च डिग्री.
उदाहरणार्थ: SnCl4, FeCl3, CuSO4.
जटिल पदार्थ, ज्याच्या आयनमध्ये अणू
धातू किंवा नॉन-मेटल सर्वाधिक आहेत
ऑक्सिडेशन अवस्था
उदाहरणार्थ: K2Cr2O7, KMnO4, KNO3, H2SO4.
5
5

पुनर्संचयित करणारे आहेत:

मुख्य उपसमूहांपैकी I, II, III गटांचे घटक. उदाहरणार्थ:
Na, Zn, H2, Al.
संयुगे ज्यांचे कॅशन आहेत
ऑक्सिडेशनची सर्वात कमी डिग्री. उदाहरणार्थ: SnCl2, FeCl2.
जटिल पदार्थ ज्यामध्ये anions पोहोचतात
नकारात्मक ऑक्सिडेशन स्थिती मर्यादित करणे.
उदाहरणार्थ:
KI, H2S, NH3.
पदार्थ ज्यांचे आयन मध्यवर्ती आहेत
ऑक्सिडेशन अवस्था ऑक्सिडायझिंग एजंट आणि दोन्ही असू शकतात
कमी करणारे एजंट उदाहरणार्थ: Na2SO3 .
गुणधर्म कमी करण्याचे उपाय म्हणजे मूल्य
आयनीकरण ऊर्जा (यासाठी आवश्यक ऊर्जा आहे
6 अणूपासून इलेक्ट्रॉनचे अनुक्रमिक पृथक्करण.)6

रेडॉक्स प्रतिक्रियांचे तीन प्रकार.

रेडॉक्स प्रतिक्रियांचे तीन प्रकार.
- इंटरमॉलिक्युलर,
- इंट्रामोलेक्युलर,
- विषमता
- इंटरमॉलिक्युलर OVR मध्ये
घटक
ऑक्सिडायझिंग एजंट आणि कमी करणारे एजंट आहेत
विविध पदार्थ. उदाहरणार्थ:
SnCl2 + 2FeCl3 → SnCl4 + 2FeCl2
2 Fe 3+ + e \u003d Fe 2+
- पुनर्प्राप्ती
1 Sn 2+ - 2e = Sn 4+
- ऑक्सीकरण
7

इंट्रामोलेक्युलर
प्रतिक्रिया
पदवी बदलासह उद्भवते
एकाच अणूंचे ऑक्सीकरण
समान रेणू. उदाहरणार्थ:
2 KClO3 → 2KCl + 3O2
2 Cl5+ + 6e = Cl 3 2O2- - 4e- = O2
8
- पुनर्प्राप्ती
- ऑक्सीकरण
8

विषमता प्रतिक्रिया

त्याच वेळी पुढे जा
कमी आणि वाढ
एकाच्या अणूंच्या ऑक्सिडेशन अवस्था
आणि समान घटक.
3HNO2 → HNO3 + 2NO + H2O
2 N 3+ + e = N 2+ - पुनर्प्राप्ती
1 N 3+ - 2e = N 5+ - ऑक्सीकरण
9

OVR च्या कोर्सच्या स्वरूपावर पर्यावरणाचा प्रभाव

- OVR विविध प्रकारांमध्ये होऊ शकतो
वातावरणात: अम्लीय (अतिरिक्त H3O + - आयन),
तटस्थ (H2O) आणि अल्कधर्मी (अतिरिक्त
ओएच - आयन).
पर्यावरणावर अवलंबून असू शकते
प्रतिक्रियेचे स्वरूप बदला
समान पदार्थांच्या दरम्यान.
वातावरणाचा अंश बदलावर प्रभाव पडतो
अणूंचे ऑक्सीकरण.
10

चला काही उदाहरणे पाहू.

KMnO4 (पोटॅशियम परमॅंगनेट) आहे
एक मजबूत ऑक्सिडायझिंग एजंट, जोरदार अम्लीय मध्ये
मध्यम Mn2+ आयन पर्यंत कमी केले जाते,
तटस्थ वातावरणात - MnO2 पर्यंत (ऑक्साइड
मॅंगनीज IV) आणि जोरदार अल्कधर्मी वातावरणात
- ते MnO42- (मॅंगनेट आयन).
1.
11

योजनाबद्धपणे:
ऑक्सिडाइज्ड
फॉर्म
पुनर्संचयित
फॉर्म
H3O+
KMnO4
H2O
हे-
Mn 2+ (रंगहीन द्रावण)
MnO2 (तपकिरी अवक्षेपण)
МnО42- (हिरवे द्रावण)
12

हायड्रोजन पेरोक्साइडचे रेडॉक्स द्वैत

रेडॉक्स
हायड्रोजन पेरोक्साइडचे द्वैत
ऑक्सिडायझिंग एजंट म्हणून हायड्रोजन पेरोक्साइड.
परंतु
H-O
H+
+
हे-
2H2O
2OH-
H2O2 + 2H3O+ + 2e = 4H2O
H2O2 + 2e = 2OH-
हायड्रोजन पेरोक्साइड कमी करणारे एजंट म्हणून.
परंतु
H-O
13
H+
O2 + 2H3O+ ; H2O2 - 2e + 2H2O \u003d O2 + 2H3O +
+
OH- O2 + 2H2O;
H2O2 + 2OH- - 2e \u003d O2 + 2H2O
13

K2CrO4 आणि K2Cr2O7 चे ऑक्सिडायझिंग गुणधर्म

3. पोटॅशियम क्रोमेट K2CrO4 आणि पोटॅशियम डायक्रोमेट
K2Cr2O7 मजबूत ऑक्सिडायझिंग एजंट आहेत. आंबट मध्ये आणि
Cr(III) कंपाऊंडचे अल्कधर्मी द्रावण आणि
Cr(VI) वेगवेगळ्या स्वरूपात अस्तित्वात आहे.
ऑक्सिडाइज्ड
पुनर्संचयित
फॉर्म
फॉर्म
Cr2O72- + H3O+
2Cr3+
CrO42- + OHCr(OH)3, CrO2-, 3
14
14

K2Cr2O7

15
15

इलेक्ट्रॉन-आयन शिल्लक पद्धत (अर्ध-प्रतिक्रिया पद्धत).

इलेक्ट्रॉन-आयन पद्धत
शिल्लक (अर्ध-प्रतिक्रिया पद्धत).
अम्लीय वातावरणात होणाऱ्या प्रतिक्रिया.
नियम: प्रतिक्रिया अम्लीय स्वरूपात पुढे गेल्यास
पर्यावरण, नंतर H3O + आयन सह ऑपरेट करणे शक्य आहे
(H+) आणि पाण्याचे रेणू. आयन H3O+ (H+)
समीकरणाच्या त्या भागात लिहा
अर्ध-प्रतिक्रिया जेथे जास्त ऑक्सिजन आहे,
पाण्याचे रेणू लिहितात
ज्या भागात ऑक्सिजन आहे त्या भागात
नाही किंवा त्याची कमतरता आहे. आणि
H3O + (H +) ची मात्रा दोनदा घेतली जाते
अतिरिक्त अणूंच्या संख्येपेक्षा जास्त
16
ऑक्सिजन.

उदाहरण १
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + …
ठीक आहे
vos
बुधवार
उपाय
2
MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O
5
SO32- + H2O - 2e \u003d SO42- + 2H +
2MnО4- +16H++5SO32-+5Н2О=2Mn2++8H2O+5SO42- +10H+
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4
+ 3H2O
КMnО4 - ऑक्सिडायझिंग एजंट, vos-sya; Na2SO3 - कमी करणारे एजंट, ऑक्साईड
17

उदाहरण २

Na2Cr2O7 + KBr + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + Br2 + …
ठीक आहे.
सूर्य
बुधवार
उपाय.
1| Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O
३| 2Br- - 2e = Br2
Cr2O72- + 14H+ + 6Br- = 2Cr3+ + 7H2O + 3Br2
Na2Cr2O7 + 6KBr + 7 H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Br2 +
3 K2SO4 + Na2SO4 + 7H2O
Na2Cr2O7 - ऑक्सिडंट, कमी झाले आहे;
18KBr - कमी करणारे एजंट, ऑक्सिडाइज्ड.
18

अल्कधर्मी माध्यमात होणाऱ्या प्रतिक्रिया.

नियम: प्रतिक्रिया पुढे जात असल्यास
अल्कधर्मी वातावरण, नंतर आपण ऑपरेट करू शकता
OH आयन आणि पाण्याचे रेणू. OH आयन समीकरणाच्या त्या भागात लिहिलेले आहेत
अर्ध-प्रतिक्रिया जेथे कमतरता आहे
ऑक्सिजन, पाण्याचे रेणू लिहिलेले आहेत
अनुक्रमे, ज्या भागात
अधिक ऑक्सिजन. शिवाय, प्रत्येकासाठी
गहाळ ऑक्सिजन अणू लिहिले आहे
दोन OH- आयन.
19
19

उदाहरण १

Cr2O3 + KNO3 + KOH = K2CrO4 + KNO2 + …
सूर्य
ठीक आहे.
बुधवार
उपाय.
3 | NO3- + H2O + 2e = NO2- + 2OH1 | Cr2O3 + 10OH- -6e = 2CrO4 2- + 5H2O
3NO3-+3H2O+Cr2O3+10OH-=3NO2-+6OH-+ 2CrO42- + 5 H2O
Cr2O3 + 3KNO3 + 4 KOH = 2 K2CrO4 + 3 KNO2 + 2 H2O
Cr2O3 - कमी करणारे एजंट, ऑक्सिडाइज्ड;
KNO3 एक ऑक्सिडायझिंग एजंट आहे, ते कमी होते.
20

उदाहरण २

KMnO4 + Na2SO3 + KOH = K2MnO4 + Na2SO4 +
ठीक आहे.
सूर्य
बुधवार
उपाय.
…
2 | MnO4- + 1e = MnO4 21 | SO32- + 2OH- - 2e = SO4 2- + H2O
2MnO4- + SO3
2-
+ 2 OH- = 2 MnO4 2- + SO4 2- + H2O
2 KMnO4 + Na2SO3 + 2 KOH = K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
21

तटस्थ वातावरणात होणाऱ्या प्रतिक्रिया.

22
नियम: प्रतिक्रिया तटस्थ वातावरणात पुढे गेल्यास,
फक्त पाण्याच्या रेणूंनीच काम केले पाहिजे. आणि
ऑक्सिडायझिंग एजंटमधील अतिरिक्त ऑक्सिजन रेणूंना बांधतो
पाणी, H3O + (H +) आयनांमुळे, प्रत्येक अतिरिक्त अणूसाठी
ऑक्सिजन पाण्याचा एक रेणू वापरतो, जे
अर्ध-प्रतिक्रिया समीकरणाच्या डाव्या बाजूला सोल्युशनमध्ये ठेवले आहे
OH- - आयन जमा होतात आणि ते उजव्या बाजूला ठेवतात
अर्ध-प्रतिक्रिया समीकरणे. ऑक्सिजनची कमतरता
कमी करणारे एजंट ओएच आयनमुळे पाण्याच्या रेणूंमधून भरून काढते, प्रत्येक गहाळ ऑक्सिजन अणूसाठी,
एक पाण्याचा रेणू, जो डाव्या बाजूला ठेवलेला आहे
अर्ध-प्रतिक्रिया समीकरणे, आयन सोल्युशनमध्ये जमा होतात
H3O + (H +) आणि ते समीकरणाच्या उजव्या बाजूला ठेवलेले आहेत
अर्ध्या प्रतिक्रिया.
22

उदाहरण १

KMnO4 + Na2SO3 + H2O = MnO2 + Na2SO4 + …
ठीक आहे.
सूर्य
उपाय.
2 | MnO4- + 2H2O + 3e = MnO2 + 4 OH3 | SO32- + H2O -2e = SO42- + 2H+
2 MnO4-+4H2O+3SO32-+3H2O=2MnO2 +8OH- + 6H++ 3SO42
2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O = 2 MnO2 + 3 Na2SO4 + 2 KOH
KMnO4 - ऑक्सिडायझिंग एजंट, वाढणे;
23
Na2SO3 - कमी करणारे एजंट, ऑक्साईड
23

उदाहरण २

MnSO4 + KMnO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + …
सूर्य
ठीक आहे.
बुधवार
उपाय.
2 | MnO4- + 2 H2O + 3e = MnO2 + 4 OH3 | Mn2+ + 2 H2O - 2e = MnO2 + 4 H+
2MnO4- +4H2O+3Mn2++6H2O=2MnO2+8OH-+3MnO2+12H+
3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2+K2SO4+2H2SO4
MnSO4 - कमी करणारे एजंट, ऑक्सिडाइज्ड;
KMnO4 हे ऑक्सिडायझिंग एजंट आहे, ते कमी झाले आहे.
24

मूळ सिद्धांत
समतोल इलेक्ट्रोड आणि
रेडॉक्स
क्षमता
दिशेचा निर्धार
रेडॉक्स
प्रक्रिया

इलेक्ट्रोड संभाव्यतेच्या घटनेची यंत्रणा

मी पुरुष + + n ई

धातू पाण्यात बुडवल्यावर...

मी + मी H2O पुरुष + (H2O) m + n e
पुरुष + (H2O) m + ne Me + m H2O
मी + मी H2O पुरुष + (H2O) मी +
ne

इलेक्ट्रोड प्रतिक्रियेच्या समतोल स्थितीत स्थापित केलेल्या संभाव्यतेस समतोल इलेक्ट्रोड पोटेंशिअल म्हणतात.

जर एखाद्या धातूला त्याच्या मीठाच्या द्रावणात बुडवले असेल, तर "मेटल-सोल्यूशन" सीमेवर होणार्‍या प्रक्रिया सारख्याच असतील.

Zn
कु
इलेक्ट्रोडच्या तुलनेत
विविध संभाव्यता
धातू निवडतात
मानक अटी:
तापमान - 250 सी, दबाव
- 101.3 kPa, क्रियाकलाप
त्याच नावाचे आयन - 1 mol / l.
संभाव्य फरक,
दरम्यान उद्भवणारे
धातू आणि समाधान
अशा अटी म्हणतात
मानक इलेक्ट्रोड
संभाव्य

मानक इलेक्ट्रोड क्षमता

मानक इलेक्ट्रोड पोटेंशिअल (E0) हे दिलेल्या इलेक्ट्रोड आणि संदर्भ इलेक्ट्रोडने बनलेल्या गॅल्व्हॅनिक सेलचे EMF आहे. गुणवत्तेत

मानक इलेक्ट्रोड संभाव्य (E0) EMF आहे
दिलेल्या इलेक्ट्रोडने बनलेला गॅल्व्हॅनिक सेल आणि
संदर्भ इलेक्ट्रोड. संदर्भ इलेक्ट्रोड म्हणून
सामान्य हायड्रोजन इलेक्ट्रोड वापरा (NHE):
H2 2H+ + 2e
Pt(H2) | 2H+
H2
प्लॅटिनम इलेक्ट्रोड,
प्लॅटिनम सह मुलामा
पावडर, पाण्यात
सह ऍसिड द्रावण
c(H+) = 1 mol/l आणि
द्वारे धुतले
हायड्रोजन वायू
(p = 1 atm)
298 K वर

धातूंची अनेक मानक इलेक्ट्रोड क्षमता

लि
बा
ना
Zn
फे
Pb
-3,04
-2,90
-2,71
-0,76
-0,44
-0,13
ली+
Ba2+
Na+
Zn2+
Fe2+
Pb2+
H2
0
2H+
कु
Ag
Au
+0,34
+0,80
+1,5
Cu2+
Ag+
Au3+

वास्तविक परिस्थितीत संभाव्य मूल्य
नेर्नस्ट समीकरणाने गणना केली:
E मी n / मी E
0
मी n / मी
RT
ln a मी n
nF
ln ते lg पर्यंत संक्रमण घटक
RT
20 C वर:
2,303 0,058
एफ
RT
0
25 C वर:
2,303 0,059
एफ
0
E मी n / मी E
0
मी n / मी
0,059
lg a मी n
n

इ
0
पुरुष/मी
- मानक इलेक्ट्रोड क्षमता,
मानक परिस्थितीनुसार मोजले जाते:
टी 298 के
amen 1 mol/l
F 96500 C/mol
जे
R8.314
मोल के

हायड्रोजन इलेक्ट्रोडची क्षमता ज्ञात असल्यास, द्रावणाचा pH मोजला जाऊ शकतो:

E2 H/H E
2
0
2H/H2
0.059 lg a H
=0
lg a H pH
pH
E2 H/H 0
2
0,059

सिल्व्हर क्लोराईड इलेक्ट्रोड (SSE)

Ag, AgCl | KCl
दुसऱ्या प्रकारचे इलेक्ट्रोड
AgCl
KCl
Ag
द्रावणात बुडवल्यावर
त्याच नावाचे लवण
anion त्याची क्षमता
निश्चित केले जाईल
मध्ये anion क्रियाकलाप
उपाय.

Ag Ag+ + e
(1)
Ks
AgCl Ag+ + Cl-
(2)
KCl K+ + Cl-
(3)
KCl ची एकाग्रता जितकी जास्त तितकी Cl- ची एकाग्रता जास्त
AgCl ची कमी विद्राव्यता आणि Ag+ ची कमी एकाग्रता. ह्यात
परिस्थिती फारच लहान आहे आणि व्यावहारिकदृष्ट्या ओळखता येत नाही. संभाव्य,
सीमेवर उद्भवणारे Ag|Ag+ हे Nernst समीकरणाद्वारे निर्धारित केले जाते:
इ एक्स.एस. इ
0
Ag
Ag
RT
एजी मध्ये
nF

Ks a Ag aCl ; एक Ag
उदा. इ
उदा. इ
0
Ag
0
Ag
Ag
Ag
Ks
aCl
R.T.Ks
ln
nF aCl
RT
RT
logKs
ln aCl
nF
एफ
0,222
इ एक्स.एस. 0.222 0.059 lg a Cl

    E x.s.

इ एक्स.एस.
सिल्व्हर क्लोराईडच्या संभाव्यतेचे मूल्य
पाण्याच्या वेगवेगळ्या एकाग्रतेवर इलेक्ट्रोड
T= 298 K वर KCl द्रावण

गॅल्व्हॅनिक पेशी

isometallic
द्विधातु

गॅल्व्हॅनिक सेल (बिमेटेलिक)

एनोड: Zn - 2e = Zn2+
कॅथोड: Cu2++2e = Cu
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
इंटरफेस
-Zn|ZnSO4||CuSO4 |Cu +
प्रसार काढून टाकला
संभाव्य
समाधान ZnSO4
समाधान CuSO4

GE घटकाच्या कार्यक्षमतेचे माप EMF किंवा इलेक्ट्रोड्सचे संभाव्य फरक आहे:

Ekatoda Eanoda वापरा;
ई वापरा
0
0
मांजर
इ
0
जर E0Zn 2 / Zn 0.76 B; ईसीयू
0,34,
2
/ घन
मग, ई
0
जीई
०.३४ (०.७६) १.१ बी
0,059
E Zn 2 / Zn E
lg a Zn 2
n
0,059
0
ECu2 / Cu ECu2 / Cu
lg a Cu2
n
0
Zn 2 / Zn
ई जीई
०.०५९ a Cu2
1,1
lg
n
एक Zn 2
0
एक

एकाग्रता गॅल्व्हॅनिक सेल (आयसोमेटेलिक)

एनोड: Zn Zn2+(0.1n) +2e
कॅथोड: Zn2+(1n) +2e Zn
Zn2+(1n) Zn2+(0.1n)
- Zn|Zn2+(0.1n)||Zn2+(1n)|Zn +
p-p ZnSO4 0.1 n (a1)
p-p ZnSO4 1 n (a2)
a1< a 2

E Zn 2 / Zn E
0
Zn 2 / Zn
E Zn 2 / Zn E
0
Zn 2 / Zn
ई जीई
0,059
lg a Zn 2 (a 2)
n
0,059
lg a Zn 2 (a1)
n
0.059a2
lg
n
a1

रेडॉक्स संभाव्यता

पं
Fe 2+ (सोल्यूशन) Fe 3+ (सोल्यूशन) + e (Pt pl-ka)
लाल बैल + ne
लाल - पुनर्संचयित फॉर्म
बैल - ऑक्सिडाइज्ड फॉर्म
नेर्स्ट समीकरण:
FeCl2, FeCl3
ई ठीक आहे. f./ w.f. इ
0
ठीक आहे. f./ w.f.
RT Socid. f-ma
ln
nF
उर्वरित. f-ma
मानक आरएच क्षमता

वॉल्टर फ्रेडरिक हर्मन नेर्न्स्ट (1864-1941)

आरएच क्षमता यावर अवलंबून आहे:

तापमान
ऑक्सिडायझिंग एजंट आणि कमी करणारे एजंटचे स्वरूप
ऑक्सिडाइज्ड आणि एकाग्रता
पुनर्संचयित फॉर्म
मध्यम pH

मानक आरएच क्षमता

EMF HE, रेडॉक्सपासून बनलेला
प्रणाली,
समाविष्टीत
ऑक्सिडाइज्ड आणि कमी झालेले फॉर्म
1 mol/l आणि NVE ची सांद्रता - होय
दिलेल्या RH ची मानक RH क्षमता
प्रणाली

जर आपण MnO4-/Mn2+ आणि (Pt),H2|2H+ वरून HE तयार केले,
तर मानक RH क्षमता = +1.51 V.
MnO4- + 8H+ +5e Mn2+ + 4H2O
a(MnO4-)= a(Mn2+)=1 mol/l
a(H+)= 1 mol/l

वास्तविक परिस्थितीत, MnO4-/Mn2+ प्रणालीच्या OR संभाव्यतेची गणना Nernst समीकरणानुसार केली जाते:

E MnO / Mn 2
4
4
8
RT [MnO][H]
1,51
ln
2
5F
[mn]

अधिक मानक आरएच
प्रणाली क्षमता, अधिक
पदवीने त्याचे ऑक्सिडेटिव्ह व्यक्त केले
मानक परिस्थितीत गुणधर्म.
उदाहरणार्थ,
MnO4-/Mn2+
Fe3+/Fe2+
Sn4+/Sn2+
E0 = 1.51 V
E0 = 0.77 V
E0 = 0.15V

OB प्रतिक्रियांच्या उत्स्फूर्त घटनेसाठी निकष

G0
G प्रतिक्रिया Gprod. ग्रेफ. मध्ये
G Auseful Ael.
एएल. q ई
qnF
पोर्टेबल ईमेल
शुल्क
ईमेल त्याच्यावर काम चालू आहे
इलेक्ट्रॉन हस्तांतरण
संभाव्य फरक
इलेक्ट्रोड दरम्यान
मध्ये जाणार्‍या इलेक्ट्रॉनची संख्या
OVR चा प्राथमिक कायदा
E Eok la Evla
G nF E
जर G 0, तर E 0

उदाहरण:

3
सह / कं
2
इ
0
(ca., c.)
1.84V
Fe 3 / Fe 2 E (0 अंदाजे, w.) 0.77 V
तर
3
ऑक्सिडायझर
फे
2
2
कमी करणारे एजंट
तिची
E 0, म्हणून, प्रतिक्रिया पुढे जाते
0
ठीक आहे.
इ
CoFe
3
0
पुनरुत्थान
1,84 0,77 1,07
डावीकडून उजवीकडे यादृच्छिक

OB प्रतिक्रियांची खोली

अ ब क ड
के x. आर.
[डी]
; G 0 RT ln K x. आर.
[A][B]
0
जी
nF E
RT ln K x. आर. nF E nF (Eok0 l i Ev0 l i)
nF (Eok0 l I Ev0 l i)
ln K x. आर.
RT
ln K x. आर. Eok0 l I Ev0 l I मध्ये जितका जास्त, तितका जास्त फरक
एक के x. आर. रसायनाच्या प्रवाहाच्या खोलीचे मूल्यांकन करते. प्रतिक्रिया

रेडॉक्स एचई

रेडॉक्स एचई

2KI + 2FeCl3  I2 + 2FeCl2 + 2KCl

2KI + 2FeCl3 I2 + 2FeCl2+2KCl
e
पं
पं
e
KI
2I- -2e I2
I2 | 2I-
e
FeCl3
Fe3++e Fe2+
Fe3+ | Fe2+
जेव्हा सर्किट बंद होते
डावा अर्धा घटक जातो
ऑक्सिडेशन प्रक्रिया - मी इलेक्ट्रॉन दान करत आहे
प्लॅटिनम, मध्ये बदला
I2, परिणामी प्लेट
सशर्त शुल्क आकारले
नकारात्मक
उजव्या अर्ध-तत्त्वात
Fe3+ कडून इलेक्ट्रॉन घेते
प्लेट्स मध्ये बदलतात
Fe3+ , प्लेट चार्ज होत आहे
सशर्त सकारात्मक.
यंत्रणा प्रयत्नशील आहे
शुल्क समान करा
खर्चावर प्लेट्स
इलेक्ट्रॉन हालचाली
बाह्य सर्किट बाजूने.

आयन निवडक इलेक्ट्रोड

काचेचे इलेक्ट्रोड

R(Na+, Li+) + H+ R(H+) + Na+, Li+
काच
इलेक्ट्रोड शरीर
पडदा
उपाय
पडदा
उपाय
Ag AgCl, 0.1 M HCl ग्लास H+, द्रावण
1
2
3
ग्लास = 1+ 2+ 3
अंतर्गत उपाय
0.1 एम एचसीएल
1- अंतर्गत सिल्व्हर क्लोराईडची क्षमता
इलेक्ट्रोड (कॉन्स्ट)
2- अंतर्गत पृष्ठभागाची क्षमता
काचेचा पडदा (const)
HSE
3 - बाह्य पृष्ठभागाची क्षमता
काचेचा पडदा (चल)
1+ 2 = K
ग्लास \u003d K + 0.059 lg a (H +) किंवा
इलेक्ट्रोड ग्लास
(पडदा)
ग्लास = K - 0.059 pH

प्रयोगशाळेच्या कार्यशाळेत पीएचचे निर्धारण

मोजण्यासाठी
साधन
इझेपीच्या सादर केलेल्या सर्किटचे ईएमएफ:
E चेन्स = E x.s. - खाणे.
Ecepi \u003d E x.s - K + 0.059 рН
pH
E चेन E x.s ला
0,059
ई साखळी const

ऑक्सिडेशन ही अणू, रेणू किंवा आयनमधून इलेक्ट्रॉन दान करण्याची प्रक्रिया आहे. अणूचे सकारात्मक चार्ज केलेल्या आयनमध्ये रूपांतर होते: Zn 0 - 2e Zn 2+ नकारात्मक चार्ज केलेले आयन तटस्थ अणू बनते: 2Cl - -2e Cl 2 0 S 2- -2e S 0 सकारात्मक चार्ज केलेल्या आयनचे (अणू) मूल्य वाढते दान केलेल्या इलेक्ट्रॉनच्या संख्येनुसार: Fe 2 + -1e Fe 3+ Mn +2 -2e Mn +4

पुनर्प्राप्ती ही अणू, रेणू किंवा आयनमध्ये इलेक्ट्रॉन जोडण्याची प्रक्रिया आहे. अणू नकारात्मक चार्ज केलेल्या आयनमध्ये बदलतो S 0 + 2e S 2 Br 0 + e Br जोडलेल्या इलेक्ट्रॉनच्या संख्येनुसार सकारात्मक चार्ज केलेल्या आयनचे (अणू) मूल्य कमी होते: Mn e Mn +2 S e S +4 किंवा ते तटस्थ अणूमध्ये जाऊ शकतो: H + + e H 0 Cu e Cu 0

कमी करणारे घटक म्हणजे अणू, रेणू किंवा आयन जे इलेक्ट्रॉन दान करतात. ते रेडॉक्स प्रक्रियेदरम्यान ऑक्सिडाइझ केले जातात. ठराविक कमी करणारे घटक: मोठ्या अणु त्रिज्या असलेले धातूचे अणू (I-A, II-A गट), तसेच Fe, Al, Zn साधे नॉन-मेटल पदार्थ: हायड्रोजन, कार्बन, बोरॉन; नकारात्मक चार्ज केलेले आयन: Cl, Br, I, S 2, N 3. फ्लोराइड आयन F हे कमी करणारे घटक नाहीत. खालच्या s.o. मधील धातूचे आयन: Fe 2+, Cu +, Mn 2+, Cr 3+; इंटरमीडिएट s.o. सह अणू असलेले जटिल आयन आणि रेणू: SO 3 2, NO 2; CO, MnO 2, इ.

ऑक्सिडायझिंग एजंट म्हणजे अणू, रेणू किंवा आयन जे इलेक्ट्रॉन स्वीकारतात. OVR च्या प्रक्रियेत ते कमी केले जातात. ठराविक ऑक्सिडायझिंग एजंट्स: नॉन-मेटल्सचे अणू VII-A, VI-A, V-A गटसाध्या पदार्थांच्या रचनेत, उच्चतम s.d. मधील धातूचे आयन: Cu 2+, Fe 3+, Ag + ... उच्च आणि उच्च s.d. असलेले अणू असलेले जटिल आयन आणि रेणू: SO 4 2, NO 3, MnO 4, СlО 3, Cr 2 O 7 2-, SO 3, MnO 2, इ.

सल्फर ऑक्सिडेशन असे म्हणतात: -2.0, +4, +6 H 2 S -2 - कमी करणारे एजंट 2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2 S 0,S +4 O 2 - ऑक्सिडायझिंग एजंट आणि कमी करणारे एजंट S + O 2 \u003d SO 2 2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3 (रिडक्टंट) S + 2Na \u003d Na 2 S SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O (ऑक्सिडायझिंग एजंट) H 2 S +6 O4 - ऑक्सिडायझिंग एजंट Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

रासायनिक घटकांच्या अणूंच्या ऑक्सिडेशन स्थितीचे निर्धारण С.о. साध्या अस्तित्वाच्या रचनेत अणू h/e = 0 बीजगणितीय बेरीज s.d. आयनच्या रचनेतील सर्व घटक आयन बीजगणितीय बेरीज s.d च्या चार्जाइतके असतात. जटिल पदार्थाच्या रचनेतील सर्व घटकांपैकी 0 आहे. K +1 Mn +7 O x + 4 (-2) \u003d 0

रेडॉक्स प्रतिक्रियांचे वर्गीकरण इंटरमोलेक्युलर ऑक्सिडेशनच्या प्रतिक्रिया 2Al 0 + 3Cl 2 0 2Al +3 Cl 3 -1 इंट्रामोलेक्युलर ऑक्सिडेशनच्या प्रतिक्रिया 2KCl +5 O KCl O 2 0 विषमता, विघटन (स्व-ऑक्सिडेशन) च्या प्रतिक्रिया (स्व-ऑक्सिडेशन) (gor.) KCl + 5 O 3 + 5KCl -1 + 3H 2 O 2N +4 O 2 + H 2 O HN +3 O 2 + HN +5 O 3

हे जाणून घेणे उपयुक्त आहे. मीठ आयनच्या रचनेतील घटकांच्या ऑक्सिडेशन अवस्था आम्ल प्रमाणेच असतात, उदाहरणार्थ: (NH 4) 2 Cr 2 +6 O 7 आणि H 2 Cr 2 +6 O 7 पेरोक्साइड्समधील ऑक्सिजनची ऑक्सिडेशन स्थिती -1 आहे काही सल्फाइड्समधील ऑक्सिडेशन स्टेट सल्फर -1 आहे, उदाहरणार्थ: FeS 2 फ्लोरिन हे एकमेव नॉन-मेटल आहे ज्याच्या संयुगांमध्ये सकारात्मक ऑक्सिडेशन स्थिती नसते. संयुगांमध्ये NH 3, CH 4, इत्यादी, हायड्रोजनच्या इलेक्ट्रोपॉझिटिव्ह घटकाचे चिन्ह दुसऱ्या स्थानावर आहे

एकाग्र सल्फ्यूरिक ऍसिडचे ऑक्सिडायझिंग गुणधर्म सल्फर कमी करणारे उत्पादन: H 2 SO 4 + och.akt. धातू (Mg, Li, Na…) H 2 S H 2 SO 4 + act. धातू (Mn, Fe, Zn…) S H 2 SO 4 + निष्क्रिय धातू (Cu, Ag, Sb…) SO 2 H 2 SO 4 + HBr SO 2 H 2 SO 4 + नॉन-मेटल्स (C, P, S…) SO 2 टीप: या उत्पादनांचे मिश्रण तयार करणे अनेकदा शक्य असते. वेगवेगळ्या प्रमाणात

रेडॉक्स प्रतिक्रियांमध्ये हायड्रोजन पेरोक्साइड समाधान मध्यम ऑक्सिडेशन (H 2 O 2 -reducing agent) कमी (H 2 O 2 -oxidizing agent) acidic H 2 O 2 -2eO 2 + 2H + (O - 2eO 2 0) H 2 O 2 + 2H + + 2e2H 2 O (O e2O - 2) अल्कधर्मी H 2 O 2 + 2OH -O 2 + 2H 2 O (O - 2eO 2 0) H 2 O 2 + 2e2OH - (O e2O - 2) तटस्थ H 2 O 2 - 2eO 2 + 2H + (O - 2eO 2 0) H 2 O 2 + 2e2OH - (O e2O - 2)

नायट्रिक आम्लरेडॉक्स प्रतिक्रियांमध्ये नायट्रोजन कमी करणारी उत्पादने: केंद्रित HNO 3: N +5 +1e N +4 (NO 2) (Ni, Cu, Ag, Hg; C, S, P, As, Se); passivates Fe, Al, Cr पातळ केलेले HNO 3: N +5 +3e N +2 (NO) (ECHRNM Al …Cu मधील धातू; नॉन-मेटल्स S, P, As, Se) पातळ केलेले HNO 3: N +5 +4e N +1 (N 2 O) Ca, Mg, Zn Dilute HNO 3: N +5 +5e N 0 (N 2) अतिशय पातळ: N e N -3 (NH 4 NO 3) (ECHRNM मध्ये सक्रिय धातू Al पर्यंत)

OVR OVR चे महत्त्व अत्यंत सामान्य आहे. ते सजीवांमध्ये चयापचय प्रक्रिया, श्वसन, क्षय, किण्वन, प्रकाश संश्लेषण यांच्याशी संबंधित आहेत. OVR निसर्गातील पदार्थांचे चक्र प्रदान करते. ते इंधन ज्वलन, गंज आणि धातू गळती दरम्यान पाहिले जाऊ शकते. त्यांच्या मदतीने, अल्कली, ऍसिड आणि इतर मौल्यवान रसायने मिळविली जातात. OVR परस्परसंवादाच्या ऊर्जेचे रूपांतरण अधोरेखित करते रासायनिक पदार्थगॅल्व्हॅनिक पेशींमध्ये एक्लेक्टिक उर्जेमध्ये.

प्रकल्पाची थीम "रेडॉक्स प्रतिक्रिया" आहे.

सर्जनशील प्रकल्पाचे नाव "कोणी हरवतो, तर कोणी शोधतो...".

प्रकल्प समन्वयक ड्रोबोट स्वेतलाना सर्गेव्हना, रसायनशास्त्र शिक्षक, [ईमेल संरक्षित]

विषय - रसायनशास्त्र.

अकरावीचे विद्यार्थी या प्रकल्पाचे सहभागी झाले.

हा प्रकल्प ऑक्टोबर ते डिसेंबर (3 महिने) 11 व्या वर्गात पार पडला.

विषय "रेडॉक्स प्रतिक्रिया"शाळेतील रसायनशास्त्राच्या संपूर्ण कोर्समध्ये (8, 9 आणि 11 वर्ग) लाल धाग्याप्रमाणे चालते आणि या प्रतिक्रियांच्या परिणामी होणाऱ्या प्रक्रिया समजून घेणे खूप कठीण आहे.

मूलभूत प्रश्न: जगाचा अंत शक्य आहे का?

या विषयावर, खालील समस्या प्रश्न:

1.आपल्या सभोवतालच्या जगात आपण OVR ला कुठे भेटतो?
2. एक्सचेंज प्रतिक्रिया आणि रेडॉक्स प्रतिक्रियांमध्ये काय फरक आहे?
3. ऑक्सिडेशन स्टेट आणि व्हॅलेन्समध्ये काय फरक आहे?
4. सेंद्रिय रसायनशास्त्रातील OVR ची वैशिष्ट्ये काय आहेत?

आपल्या सभोवतालच्या जगामध्ये होणाऱ्या रेडॉक्स प्रक्रियेशी संबंधित सर्व घटना शक्य तितक्या तपशीलवार दर्शविण्यासाठी आणि या जटिल रासायनिक प्रक्रियेच्या अभ्यासात मुलांमध्ये रस जागृत करण्यासाठी समस्याप्रधान प्रश्नांची रचना अशा प्रकारे केली गेली होती.

विद्यार्थ्यांनी त्यांना नेमून दिलेल्या कामांवर संशोधन कार्य केले. समस्याप्रधान समस्या. त्यांनी दोन दिशेने काम केले. काहींनी OVR ला रासायनिक प्रक्रिया मानून संशोधन केले:

1. व्हॅलेन्सी आणि ऑक्सिडेशन स्थिती.
4. सेंद्रिय रसायनशास्त्रातील OVR.
3. OVR म्हणजे काय आणि RIO म्हणजे काय.
4. एनोड + कॅथोड = इलेक्ट्रोलिसिस
5. रेडॉक्स प्रतिक्रिया

आणि इतर दृष्टीने व्यावहारिक महत्त्वप्रक्रिया डेटा:
1. लाल भूत च्या क्षेत्रात.
2. तुम्ही अजून पांढरे कपडे घातलेले नाहीत का? मग आम्ही तुमच्याकडे जाऊ!
3. सजीव आणि निर्जीव निसर्गातील सात चमत्कार.
4. हा विजय दिवस...

"रेड डेव्हिलच्या क्षेत्रात" हे सादरीकरण केवळ संशोधन कार्य म्हणूनच नव्हे तर रसायनशास्त्राच्या धड्यांमध्ये देखील या विषयाचे स्पष्टीकरण देताना वापरले जाऊ शकते, कारण ते गंज, या प्रक्रियेचे सार, वर्गीकरण - रासायनिक, इलेक्ट्रोकेमिकलची संकल्पना स्पष्ट करते. , यांत्रिक रासायनिक; गंज संरक्षण पद्धती. आणि साहित्य: गंज प्रकार, तुम्हाला माहीत आहे काय .. व्याप्ती बाहेर अभ्यासक्रम.

"तुम्ही अजून पांढरे कपडे घातले आहेत का?..." हे सादरीकरण दैनंदिन जीवनात रेडॉक्स प्रतिक्रियांच्या वापराशी संबंधित आहे. शास्त्रोक्त पद्धतीने धुणे - आयोडीनचे डाग, डाग काढून टाकणे भिन्न प्रकार; नैसर्गिक लोकर बनवलेल्या उत्पादनांच्या हाताळणीसाठी शिफारसी; पावडरची रचना आणि वॉशिंगमध्ये एक किंवा दुसर्या घटकाची भूमिका याबद्दल.

"सजीव आणि निर्जीव निसर्गाचे सात आश्चर्य". हे सादरीकरण सजीव आणि निर्जीव निसर्गाच्या सात आश्चर्यांबद्दल बोलते - ज्वलन, धातूचा गंज, स्फोट, इलेक्ट्रोलिसिस, क्षय, किण्वन, प्रकाशसंश्लेषण. परिणामी, असा निष्कर्ष काढण्यात आला की सजीव आणि निर्जीव निसर्गाची ही सात आश्चर्ये आपल्या सभोवतालच्या रेडॉक्स प्रतिक्रियांशी संबंधित आहेत आणि आपल्या जीवनात मोठी भूमिका बजावतात.

"हा विजयाचा दिवस आहे." युद्धात रेडॉक्स प्रतिक्रियांचा वापर.

सर्जनशील परिणाम संशोधन कार्यशिकणारे एक शैक्षणिक स्थळ बनतात. साइट विषयावरील सर्व सामग्री एकत्र करते. यात एक चाचणी देखील आहे जी तुम्हाला तुमच्या ज्ञानाची चाचणी घेण्यास आणि मूल्यांकन मिळविण्यास अनुमती देते. या साइटचा फायदा असा आहे की ती इंटरनेटद्वारे कोणत्याही विद्यार्थ्याला उपलब्ध आहे.

त्यांच्या संशोधन कार्याचा सारांश देताना, विद्यार्थी या निष्कर्षापर्यंत पोहोचले की आपल्या सभोवतालचे संपूर्ण जग एक विशाल रासायनिक प्रयोगशाळा म्हणून मानले जाऊ शकते, ज्यामध्ये प्रत्येक सेकंदाला रासायनिक अभिक्रिया होतात, प्रामुख्याने रेडॉक्स, आणि जोपर्यंत रेडॉक्स प्रक्रिया निसर्गात अस्तित्वात आहेत तोपर्यंत शेवटपर्यंत. जग अशक्य आहे.

प्रकल्पाच्या कामाच्या दरम्यान, उपदेशात्मक सामग्री विकसित केली गेली (चाचण्या, व्हॅलेन्सी, ऑक्सिडेशन स्थिती निर्धारित करण्याच्या पद्धती; इलेक्ट्रॉनिक शिल्लक पद्धतीद्वारे ओव्हीआर संकलित करणे, अर्ध-प्रतिक्रिया पद्धतीद्वारे ओव्हीआर संकलित करणे, आयन एक्सचेंज प्रतिक्रिया संकलित करण्याचा नियम ).

प्रकल्पावर काम करताना, मोठ्या प्रमाणात वैज्ञानिक, पद्धतशीर, लोकप्रिय वैज्ञानिक साहित्य वापरले गेले.

इंटरनेट संसाधने देखील वापरली गेली.

आमचा प्रकल्प विद्यार्थ्यांना या विषयातील कठीण समस्या स्वतंत्रपणे समजून घेण्यास तसेच रसायनशास्त्राच्या परीक्षेची तयारी करण्यास मदत करेल.

आपल्या सभोवतालचे संपूर्ण जग एक विशाल रासायनिक प्रयोगशाळा म्हणून ओळखले जाऊ शकते, ज्यामध्ये रासायनिक प्रतिक्रिया, मुख्यतः रेडॉक्स, दर सेकंदाला होतात.

रेडॉक्स प्रतिक्रिया

• 1. OVR. OVR वर्गीकरण.
• 2.इलेक्ट्रॉनिक शिल्लक पद्धत.
• 3. अर्ध-प्रतिक्रियांची पद्धत.

लक्ष्य आणि उद्दिष्टे:

• "ऑक्सिडेशन स्टेट" ची संकल्पना व्यवहारात लागू करण्याची विद्यार्थ्यांची क्षमता मजबूत करणे.
• OVR सिद्धांताच्या मूलभूत संकल्पनांबद्दल विद्यार्थ्यांचे ज्ञान सारांशित करा आणि पूरक करा.
• तथ्यांच्या स्पष्टीकरणासाठी या संकल्पना लागू करण्याची विद्यार्थ्यांची क्षमता सुधारण्यासाठी.

लक्ष्य आणि उद्दिष्टे:

• अर्ध-प्रतिक्रिया पद्धतीच्या साराची विद्यार्थ्यांना ओळख करून द्या.
• आयन-इलेक्ट्रॉनिक पद्धतीचा वापर करून सोल्यूशन्समध्ये होणार्‍या रेडॉक्स प्रतिक्रियांचे सार व्यक्त करण्याची क्षमता तयार करणे.

ऑक्सिडायझिंग एजंट आणि कमी करणारे एजंट

• ऑक्सिडायझिंग एजंटरेडॉक्स अभिक्रियामध्ये इलेक्ट्रॉन्स स्वीकारणाऱ्या अभिकर्मकाला म्हणतात.
• पुनर्संचयित करणाराएक अभिकर्मक आहे जो रेडॉक्स प्रतिक्रियामध्ये इलेक्ट्रॉन दान करतो.

ऑक्सिडेशन आणि कमी करण्याची प्रक्रिया

• ऑक्सिडेशन अणू, रेणू किंवा आयनद्वारे इलेक्ट्रॉन दान करण्याच्या प्रक्रियेला म्हणतात, ज्याची सोबत असते ऑक्सिडेशनच्या डिग्रीमध्ये वाढ.
• पुनर्प्राप्ती अणू, रेणू किंवा आयनमध्ये इलेक्ट्रॉन जोडण्याच्या प्रक्रियेला कॉल करा, ज्याची सोबत आहे ऑक्सिडेशनची डिग्री कमी होणे.

रेडॉक्स प्रतिक्रियांमध्ये कंपाऊंडचे कार्य निश्चित करण्यासाठी नियम.

• 1. कनेक्शनमध्ये घटक प्रदर्शित झाल्यास ऑक्सिडेशनची सर्वोच्च डिग्रीमग हे कनेक्शन असू शकते ऑक्सिडायझिंग एजंट.
• 2. आयटम कनेक्शनमध्ये प्रदर्शित झाल्यास कमी ऑक्सिडेशन स्थितीमग हे कनेक्शन असू शकते कमी करणारे एजंट.
• 3. आयटम कनेक्शनमध्ये प्रदर्शित झाल्यास इंटरमीडिएट ऑक्सीकरण स्थितीमग हे कनेक्शन असे असू शकते कमी करणारे,त्यामुळे ऑक्सिडायझिंग एजंट.
• व्यायाम:
• रेडॉक्स प्रतिक्रियांमध्ये पदार्थांच्या कार्याचा अंदाज लावा:

सर्वात महत्वाचे ऑक्सिडायझिंग आणि कमी करणारे एजंट OVR सिद्धांताच्या मूलभूत संकल्पना

• प्रश्न:
• 1. पुनर्प्राप्ती प्रक्रियेला काय म्हणतात?
• 2. कपात करताना घटकाची ऑक्सिडेशन स्थिती कशी बदलते?
• 3. ऑक्सिडेशन प्रक्रियेला काय म्हणतात?
• 4. ऑक्सिडेशन दरम्यान घटकाची ऑक्सिडेशन स्थिती कशी बदलते?
• 5. "रिडक्टंट" ची संकल्पना परिभाषित करा.
• 6. "ऑक्सिडंट" ची संकल्पना परिभाषित करा.
• 7. घटकाच्या ऑक्सिडेशन अवस्थेद्वारे पदार्थाच्या कार्याचा अंदाज कसा लावायचा?
• 8. सर्वात महत्वाचे कमी करणारे एजंट आणि ऑक्सिडायझिंग एजंटची नावे द्या.
• 9. कोणत्या प्रतिक्रियांना रेडॉक्स प्रतिक्रिया म्हणतात?

रासायनिक प्रतिक्रिया रासायनिक प्रतिक्रिया

• घटकांच्या अणूंची ऑक्सिडेशन स्थिती बदलून

• रेडॉक्स

• घटकांच्या अणूंची ऑक्सिडेशन स्थिती बदलल्याशिवाय
• यामध्ये सर्व आयन एक्सचेंज प्रतिक्रिया, तसेच अनेक संयुग प्रतिक्रियांचा समावेश होतो.

रेडॉक्स प्रतिक्रिया

• रेडॉक्स
• अभिकर्मक बनवणार्‍या रासायनिक घटकांच्या ऑक्सिडेशन अवस्थेतील बदलासह प्रतिक्रिया म्हणतात.

OVR वर्गीकरण

• इंटरमॉलिक्युलर ऑक्सिडेशन-कपात प्रतिक्रिया

• इंट्रामोलेक्युलर ऑक्सिडेशन-कपात प्रतिक्रिया,

• विषमता, विघटन किंवा स्व-ऑक्सिडेशन-स्व-पुनर्प्राप्तीची प्रतिक्रिया

इंटरमॉलिक्युलर प्रतिक्रिया:

• इलेक्ट्रॉन दाता कण (रिडक्टंट्स) - आणि इलेक्ट्रॉन स्वीकारणारे कण (ऑक्सिडायझर) - आहेत वेगवेगळ्या पदार्थांमध्ये.
• या प्रकारात बहुसंख्य OVR समाविष्ट आहे.

इंट्रामोलेक्युलर प्रतिक्रिया

• एक इलेक्ट्रॉन दाता - एक कमी करणारा एजंट - आणि एक इलेक्ट्रॉन स्वीकारणारा - एक ऑक्सिडायझिंग एजंट - आहेत त्याच पदार्थात.

विघटन, किंवा विषमता, किंवा स्वयं-ऑक्सिडेशन-स्व-उपचाराची प्रतिक्रिया

• पदार्थातील एकाच घटकाचे अणू एकाच वेळी इलेक्ट्रॉन दाता (कमी करणारे एजंट) आणि इलेक्ट्रॉन स्वीकारणारे (ऑक्सिडायझिंग एजंट) या दोन्ही कार्ये करतात.
• मध्यवर्ती ऑक्सिडेशन अवस्थेत रासायनिक घटकांचे अणू असलेल्या पदार्थांसाठी या प्रतिक्रिया शक्य आहेत.

रेडॉक्स प्रतिक्रियांचे संकलन

• रेडॉक्स प्रतिक्रिया तयार करण्यासाठी, वापरा:
• 1) इलेक्ट्रॉनिक शिल्लक पद्धत
• 2) अर्ध-प्रतिक्रिया पद्धतीद्वारे किंवा आयन-इलेक्ट्रॉन पद्धतीने रेडॉक्स प्रतिक्रियांचे समीकरण काढणे

रेडॉक्स प्रतिक्रियांचे संकलन इलेक्ट्रॉनिक शिल्लक पद्धत

• पद्धत आधारित आहेप्रारंभिक पदार्थ आणि प्रतिक्रिया उत्पादनांमधील अणूंच्या ऑक्सिडेशन अवस्थांची तुलना करणे आणि कमी करणार्‍या एजंटपासून ऑक्सिडायझिंग एजंटकडे हलविलेल्या इलेक्ट्रॉनच्या संख्येत संतुलन साधणे.
• पद्धत लागू केली आहेकोणत्याही टप्प्यात होणाऱ्या प्रतिक्रियांचे समीकरण संकलित करण्यासाठी. ही पद्धतीची अष्टपैलुत्व आणि सोय आहे.
• पद्धतीचा तोटा- सोल्युशनमध्ये होणाऱ्या प्रतिक्रियांचे सार व्यक्त करताना, वास्तविक कणांचे अस्तित्व प्रतिबिंबित होत नाही.

इलेक्ट्रॉन शिल्लक पद्धतीद्वारे रेडॉक्स प्रतिक्रियांचे समीकरण संकलित करण्यासाठी अल्गोरिदमिक प्रिस्क्रिप्शन

• 1. प्रतिक्रिया योजना तयार करा.
• 2. अभिक्रियाक आणि प्रतिक्रिया उत्पादनांमधील घटकांच्या ऑक्सिडेशन अवस्था निश्चित करा.
• 3. प्रतिक्रिया रेडॉक्स आहे किंवा ती घटकांच्या ऑक्सिडेशन स्थिती न बदलता पुढे जाते हे ठरवा. पहिल्या प्रकरणात, त्यानंतरच्या सर्व ऑपरेशन्स करा.
• 4. ज्या घटकांची ऑक्सिडेशन अवस्था बदलते ते अधोरेखित करा.

• 5. प्रतिक्रियेदरम्यान कोणत्या घटकाचे ऑक्सिडीकरण होते (त्याची ऑक्सिडेशन स्थिती वाढते) आणि कोणते घटक कमी होते (त्याची ऑक्सिडेशन स्थिती कमी होते) ठरवा.
• 6. आकृतीच्या डाव्या बाजूला, ऑक्सिडेशन प्रक्रिया (मूलद्रव्याच्या अणूमधून इलेक्ट्रॉनचे विस्थापन) आणि घट प्रक्रिया (इलेक्ट्रॉनचे घटकाच्या अणूमध्ये विस्थापन) दर्शविण्यासाठी बाण वापरा.
• 7. रिड्यूसिंग एजंट (ज्या घटकातून इलेक्ट्रॉन विस्थापित होतात त्या घटकाचा अणू) आणि ऑक्सिडायझिंग एजंट (ज्या घटकामध्ये इलेक्ट्रॉन विस्थापित होतात त्या घटकाचा अणू) निश्चित करा.

इलेक्ट्रॉन शिल्लक पद्धतीद्वारे रेडॉक्स प्रतिक्रियांचे समीकरण संकलित करण्यासाठी अल्गोरिदमिक प्रिस्क्रिप्शन

• 8. ऑक्सिडायझिंग एजंट आणि रिड्यूसिंग एजंट दरम्यान इलेक्ट्रॉनची संख्या संतुलित करा.
• 9. ऑक्सिडायझिंग एजंट आणि रिड्यूसिंग एजंट, ऑक्सिडेशन आणि रिडक्शन उत्पादनांसाठी गुणांक निश्चित करा.
• 10. द्रावणाचे वातावरण ठरवणाऱ्या पदार्थाच्या सूत्रासमोर गुणांक लिहा.
• 11. प्रतिक्रिया समीकरण तपासा.

अर्ध-प्रतिक्रिया पद्धतीद्वारे किंवा आयन-इलेक्ट्रॉन पद्धतीने रेडॉक्स प्रतिक्रियांचे समीकरण काढणे

• पद्धत आधारित आहेऑक्सिडेशन आणि रिडक्शनच्या प्रक्रियेसाठी आयन-इलेक्ट्रॉनिक समीकरणांच्या संकलनावर, वास्तविक जीवनातील कण आणि त्यांच्या नंतरच्या समीकरणांना सामान्य समीकरणात गृहीत धरून.
• पद्धत लागू केलीकेवळ सोल्यूशन्समध्ये होणाऱ्या रेडॉक्स प्रतिक्रियांचे सार व्यक्त करण्यासाठी.
• पद्धतीचे फायदे.
• 1. अर्ध-प्रतिक्रियांच्या इलेक्ट्रॉन-आयन समीकरणांमध्ये, जलीय द्रावणात अस्तित्त्वात असलेले आयन लिहिलेले असतात, सशर्त कण नसतात. (उदाहरणार्थ, +3 च्या ऑक्सिडेशन स्थितीसह नायट्रोजन अणू आणि +4 च्या ऑक्सीकरण स्थितीसह सल्फर अणूऐवजी आयन.)
• 2. "ऑक्सिडेशन स्टेट" ची संकल्पना वापरली जात नाही.
• 3. ही पद्धत वापरताना, आपल्याला सर्व पदार्थ माहित असणे आवश्यक नाही: प्रतिक्रिया समीकरण काढताना ते निर्धारित केले जातात.
• 4. संपूर्ण प्रक्रियेत सक्रिय सहभागी म्हणून पर्यावरणाची भूमिका दिसून येते.

रेडॉक्स प्रतिक्रियांचे समीकरण संकलित करण्याचे मुख्य टप्पे आयन-इलेक्ट्रॉनिक पद्धत

• (केंद्रित नायट्रिक ऍसिडसह जस्तच्या परस्परसंवादाच्या उदाहरणावर)
• 1. आम्ही प्रक्रियेची आयनिक योजना लिहून ठेवतो, ज्यामध्ये फक्त कमी करणारे एजंट आणि त्याचे ऑक्सिडेशन उत्पादन आणि ऑक्सिडायझिंग एजंट आणि त्याचे घट उत्पादन समाविष्ट आहे:

स्त्रोत

• वापरा. रसायनशास्त्र: सार्वत्रिक संदर्भ पुस्तक / ओ.व्ही. मेश्कोवा.- एम.: ईकेएसएमओ, 2010.- 368.

सादरीकरणांचे पूर्वावलोकन वापरण्यासाठी, स्वतःसाठी एक खाते तयार करा ( खाते) Google आणि साइन इन करा: https://accounts.google.com

स्लाइड मथळे:

पुनर्प्राप्ती प्रतिक्रिया. OVR वर्गीकरण. धड्याची उद्दिष्टे: 1. अध्यापन - इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांताच्या प्रकाशात रासायनिक अभिक्रियांच्या वर्गीकरणाचे विद्यार्थ्यांचे ज्ञान व्यवस्थित करणे; - OVR च्या मूलभूत संकल्पना स्पष्ट करण्यासाठी शिकवण्यासाठी; - OVR 2 चे वर्गीकरण द्या. विकसनशील - निरीक्षण करण्याची क्षमता विकसित करा, निष्कर्ष काढा; - तार्किक विचारांचा विकास सुरू ठेवा, विश्लेषण आणि तुलना करण्याची क्षमता; 3. शैक्षणिक - विद्यार्थ्यांचा वैज्ञानिक दृष्टीकोन तयार करण्यासाठी, श्रम कौशल्य सुधारण्यासाठी; - एकमेकांचे ऐकण्याची क्षमता विकसित करणे, परिस्थितीचे विश्लेषण करणे, परस्पर संवादाची संस्कृती सुधारणे

मूलभूत संकल्पना: रेडॉक्स प्रतिक्रिया ऑक्सिडायझर-रिडक्टर, ऑक्सिडेशन रिडक्शन रिअॅक्शन्सच्या प्रक्रिया इंटरमोलेक्युलर इंट्रामोलेक्युलर असमानता उपकरणे: PSCE D. I. मेंडेलीव्ह

जेव्हा विशिष्ट प्रकारचे रासायनिक बंध तयार होतात, तेव्हा इलेक्ट्रॉन अणूमध्ये सामील होण्याची किंवा त्यांच्या सुटण्याची प्रक्रिया होते, म्हणून, सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड्या किंवा चार्ज केलेले कण - केशन आणि आयन तयार करणे शक्य आहे. पुनर्प्राप्ती प्रक्रिया - अणूद्वारे इलेक्ट्रॉन स्वीकारण्याची प्रक्रिया (कण) + n पुनर्संचयित करताना - s.o. घटते उदाहरणार्थ +2 कार्य. तांबे पुनर्प्राप्तीची प्रक्रिया लिहा () ऑक्सिडेशन प्रक्रिया ही अणू (कण) द्वारे इलेक्ट्रॉन सोडण्याची प्रक्रिया आहे n परिणामी, ऑक्सिडेशनच्या प्रमाणात वाढ दिसून येते. ऑक्सिडेशन दरम्यान - s.o. उदय उदाहरणार्थ कार्य. अॅल्युमिनियम ऑक्सिडेशनची प्रक्रिया लिहा ()

ऑक्सिडायझिंग एजंट आणि कमी करणारे एजंट. s.d द्वारे पदार्थ/कणाचे कार्य (ऑक्सिडायझिंग किंवा कमी करणे) निर्धारित करण्याची क्षमता. घटक रिडक्टंट - एक कण, अणू, रेणू, इलेक्ट्रॉन दान करणारे (इलेक्ट्रॉन दाता). कमी करणारा एजंट नेहमी s.d वाढवतो. ऑक्सिडायझिंग एजंट - एक कण, अणू, रेणू जो इलेक्ट्रॉन (इलेक्ट्रॉन प्राप्तकर्ता) स्वीकारतो. ऑक्सिडायझिंग एजंट नेहमी s.d कमी करतो. 1. म्हणून जर कंपाऊंडमधील घटक किमान s.d. मध्ये असेल, जसे की सल्फर इन (-2 हा सल्फरचा किमान d.s / गट क्रमांक -8 /), तर कंपाऊंड कमी करणारे घटक म्हणून कार्य करते. उदाहरणार्थ: ... 2. जर कंपाऊंडमध्ये घटक कमाल c असेल. o., सल्फर प्रमाणे - कंपाऊंड ऑक्सिडायझिंग एजंट म्हणून कार्य करते उदाहरणार्थ: एच ...

सर्वात महत्वाचे ऑक्सिडायझिंग आणि रिड्यूसिंग एजंट ऑक्सिडायझिंग एजंट: के एच आणि काही साधे पदार्थ कमी करणारे एजंट एच एच आणि काही साधे पदार्थ धातू, सीओ, सी कार्य: प्रस्तावित संयुगे ऑक्सिडायझिंग आणि रिड्यूसिंग एजंट्समध्ये शोधा HN S CuO

s.d मधील बदलासह होणार्‍या सर्व रासायनिक अभिक्रिया. घटकांना रेडॉक्स म्हणतात.

इंटरमोलेक्युलर ओव्हीआर - इलेक्ट्रॉन एक्सचेंज वेगवेगळ्या अणूंमध्ये (रेणू, आयन) होते - ऑक्सिडायझिंग एजंट आणि कमी करणारे एजंट वेगवेगळ्या रेणूंमध्ये असतात: + = इंट्रामोलेक्युलर ऑक्सिडेशन आणि रिडक्शन रिअॅक्शन - ऑक्सिडायझिंग एजंट आणि कमी करणारे घटक एकाच पदार्थात असतात (रेणू, कण). ) = + 2 प्रतिक्रिया विषमता (विघटन) - प्रतिक्रिया ज्यामध्ये समान घटक ऑक्सिडायझिंग एजंट आणि कमी करणारे एजंट म्हणून कार्य करतो आणि अभिक्रियाच्या परिणामी, संयुगे तयार होतात ज्यात भिन्न s.o. मध्ये समान रासायनिक घटक असतात. K ____________________________________________________________________ कार्य OVR कोणत्या प्रकारची प्रतिक्रिया आहे: N + + HN

फिक्सिंग 2 𝑆+𝑆 = 3S + 2 O ही OVR प्रतिक्रिया आहे का? घटकांच्या ऑक्सिडेशनची डिग्री निश्चित करा एक ऑक्सिडायझिंग एजंट, एक कमी करणारा एजंट शोधा ओव्हीआरचा प्रकार निश्चित करा गृहपाठ 1. आयटम 11, शिका 2. मजकूरातून सर्व प्रकारच्या ओव्हीआर लिहा (प्रत्येकी दोन उदाहरणे)