Шешімдер. Презентацияны пайдалану «Су. Шешімдер Ерітінділер химиясы презентациясы

Бұл екі немесе одан да көп құрамдас бөліктерден және олардың әрекеттесу өнімдерінен тұратын біртекті (гомогенді) жүйелер.

Ерітіндіні дәл анықтау (1887 Д.И. Менделеев)

Шешімтұратын біртекті (гомогенді) жүйе болып табылады

еріген бөлшектер

зат, еріткіш

және өнімдер

олардың өзара әрекеттесуі.

Шешімдер бөлінеді:

Молекулярлық – бейэлектролиттердің сулы ерітінділері

(йодтың спирттік ерітіндісі, глюкоза ерітіндісі).

Молекулалық-иондық – әлсіз электролиттердің ерітінділері

(азот және көмір қышқылы, аммиак суы).

3. Иондық ерітінділер – электролиттердің ерітінділері.

1г Іс жүзінде ерімейтін S" ені="640"

Ерігіштігі -

заттың суда немесе басқа ерітіндіде еру қасиеті.

Ерігіштік коэффициенті(S) - берілген температурада 100 грамм еріткіште ерітілетін заттың граммдарының максималды саны.

Заттар.

Аздап ериді

S \u003d 0,01 - 1 г

Жоғары ериді

Іс жүзінде ерімейді

Әртүрлі факторлардың ерігіштікке әсері.

Температура

Қысым

Ерігіштік

Еріген заттардың табиғаты

Еріткіштің табиғаты

Сұйықтардың сұйықтарда ерігіштігіөте күрделі түрде олардың табиғатына байланысты.

Сұйықтықтардың үш түрін ажыратуға болады, олардың өзара еріту қабілеті бойынша ерекшеленеді.

Іс жүзінде араласпайтын сұйықтықтар, яғни. өзара шешімдерді қалыптастыруға қабілетсіз(мысалы, H 2 0 және Hg, H 2 0 және C 6 H 6).

2) Кез келген қатынаста араласқан сұйықтықтар, яғни шексіз өзара ерігіштік(мысалы, H 2 0 және C 2 H 5 OH, H 2 0 және CH 3 COOH).

3) бар сұйықтықтар шектеулі өзара ерігіштігі(H 2 0 және C 2 H 5 OS 2 H 5, H 2 0 және C 6 H 5 NH 2).

Маңызды әсер қысым газдардың ерігіштігіне ғана әсер етеді.

Оның үстіне, егер газ бен еріткіш арасында химиялық әрекеттесу болмаса, онда сәйкес

Генри заңы газдың тұрақты температурадағы ерігіштігі оның ерітіндідегі қысымына тура пропорционал

Ерітінділердің құрамын өрнектеу әдістері 1. бөлісу 2. Концентрациялар

Ерітіндідегі еріген заттың массалық үлесіеріген заттың массасының ерітінді массасына қатынасы. (бірліктің үлестері/пайыз)

Ерітінді концентрациясы –

Молярлық- 1 литр ерітіндідегі еріген заттың моль саны.

ʋ - заттың мөлшері (моль);

V – ерітіндінің көлемі (л);

Эквивалентті концентрация (нормалық) - 1 литр ерітіндідегі еріген заттың эквиваленттерінің саны.

ʋ эквив. - эквиваленттер саны;

V – ерітіндінің көлемі, л.

Ерітінділердің концентрацияларының өрнектелуі.

Молярлық концентрация (молярлық) 1000 г еріткіштегі еріген заттың моль саны.

Презентацияларды алдын ала қарауды пайдалану үшін өзіңізге тіркелгі жасаңыз ( есептік жазба) Google және кіріңіз: https://accounts.google.com

Слайдтар тақырыбы:

Тақырыбы: СУ – еріткіш. Суда еритін және ерімейтін заттар. . Дүниетану

Міндеттері: 1. су туралы, оның маңызы туралы білімдерін жетілдіру; 2. қандай заттардың еритінін және ерімейтінін тәжірибеде көрсету; 3. судың жануарлар дүниесі үшін маңызы туралы қорытынды жасау; 4. оқушылардың алған білімдерін талдау және жалпылау дағдыларын жетілдіру; 5. суға ұқыпты қарауға тәрбиелеу. 6. Ынтымақтастықта жұмыс істей білу; Мақсаты: Судың ерігіштік қасиетімен таныстыру;

Жұмбақты тап СУ Мен бұлтпын, әрі тұманмын, әрі бұлақ, әрі мұхитпын, мен ұшамын, мен жүгіремін, мен шыны бола аламын! СУ

Судың қасиеті 1. Мөлдір 2. Түссіз 3. Иіссіз 4. Су ағады. (қасиет - өтімділік) 5 . пішін жоқ

Табиғаттағы су үш күйде болуы мүмкін Сұйық қатты газ тәрізді өзендердің, мұхиттардың, теңіздердің суы жаңбыр шық бұршақ мұз қар аяз бу

Құм Қант Саз Тұз

Біз судың әрқашан серігіміз екеніне үйреніп қалдық. Онсыз жуынбаймыз, Тамақ ішпе, мас болмай. Сізге есеп беруге батылым бар, Біз онсыз өмір сүре алмаймыз. Судың табиғаттағы рөлі

Адамдар, суды үнемдеңіз!

Тақырып бойынша: әдістемелік әзірлемелер, презентациялар және жазбалар

Су. судың құрамын анықтау әдістері Табиғаттағы су, оны тазарту әдістері.

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. бағдарламасы бойынша оқитын оқушыларға 8-сыныпта химия сабағын әзірлеу. сабақ материалы элементтерді қамтиды ғылыми-зерттеу қызметістуденттер. әзірленген сабаққа ...

Презентацияда сабақтың тақырыбына кіріспе жасалды, тақырып бойынша қызықты қосымша материалдар жинақталды, өтілген материал бойынша тест....

«Су.Су.Айналаң су...» атты сыныптан тыс іс-шара.

Іс-шараның мақсаты: 8-сынып оқушыларының суды қорғау мәселесі бойынша адам өмірін қамтамасыз етудің ең маңызды табиғи көзі ретінде танымдық деңгейін арттыру. Судың құндылығы, құрамындағы э...

Сонда шешім дегеніміз не?

Шешім (шынайы шешім) - заттың бөлшектерінің өлшемі 1 нм-ден аз, бөлшектер мен ортаның арасындағы интерфейс жоқ біртекті жүйе.

Кез келген шешім мыналардан тұрады:

Еріген зат
Еріткіш

Ерітіндінің екі немесе одан да көп компоненттерінен еріткіш қабылданғаны болып табылады Көбірексаны және тұтастай ерітінді сияқты агрегаттық күйге ие.

Сулы ерітінділердің түрлері

Су + Қатты

(H 2 O ішіндегі CaCl 2)

Су + Сұйықтық

(H 2 SO 4 - H 2 O)

Су + Қатты

Еріту қалай жүреді?

Диффузия

Заттың кейбір молекулаларының басқалары арқылы ену процесі.

қант молекулалары (ақ шеңберлер)

су молекулалары (қара шеңберлер)

Заттардың еруі кезіндегі жылулық құбылыстар

Ерітілген заттың иондары, атомдары немесе молекулалары арасындағы химиялық және молекулааралық байланыстың бұзылуы және түзілген бөлшектердің су молекулалары арасында біркелкі таралуы (диффузиясы).

энергия тұтыну

Эндотермиялық процесс

Ерітілген зат бөлшектерінің еріткішпен әрекеттесуі.

энергияның бөлінуі

экзотермиялық процесс

Еріту - Бұл физикалық-химиялық процесс, онда заттардың әдеттегі механикалық қоспасының түзілуімен қатар еріген зат бөлшектерінің еріткішпен әрекеттесу процесі жүреді.

Ерігіштік

Ерігіштік Заттың суда немесе басқа еріткіште еру қабілеті.

Заттар

Жоғары ериді

Аздап ериді

Ерімейтін

Ерігіштік коэффициенті (S) - берілген температурада 100 грамм еріткіште ерітілетін заттың граммдарының максималды саны.

қаныққан ерітінді еріген затпен динамикалық тепе-теңдікте болатын ерітінді.

берілген температурада берілген зат енді ерімейтін ерітінді

Ерігіштікке әсер ететін факторлар

Еріткіштің табиғаты
Еріген заттың табиғаты
Қысым
Температура

Ерітінді концентрациясы

Ерітінді концентрациясы - Бұл ерітіндінің белгілі бір массасындағы немесе көлеміндегі заттың мөлшері.

Ерітіндідегі еріген заттың массалық үлесі еріген заттың массасының ерітінді массасына қатынасы.

Ерітінді концентрациясының өрнегі

Молярлық – 1 литр ерітіндідегі еріген заттың моль саны

Тақырып қосу үшін басыңыз

Шешімдер

Ерітінді біртекті, көп компонентті
құрамында айнымалы құрам жүйесі
компоненттердің өзара әрекеттесу өнімдері -
сольваттар (сулы ерітінділер үшін – гидраттар).
Біртекті, бір фазалы дегенді білдіреді.
Сұйықтық біртектілігінің көрнекі белгісі
шешімдер – олардың ашықтығы.

Шешімдер кем дегенде екіден тұрады
компоненттер: еріткіш және еритін
заттар.
Еріткіш компонент болып табылады
ерітіндідегі мөлшері әдетте болады
үстемдік етеді, немесе сол құрамдас, жиынтық
күйі өзгермейтін
ерітіндінің қалыптасуы.
Су
Сұйықтық

Еріген зат
жетіспейтін компонент немесе
агрегаттық күйі құраушы
ерітіндінің түзілуі кезінде өзгереді.
Қатты тұздар
Сұйықтық

Ерітінділердің құрамдас бөліктері өздерінің қасиеттерін сақтайды
бірегей қасиеттер мен енбейді
бір-бірімен химиялық реакциялар
жаңа қосылыстардың түзілуі
.
БІРАҚ
еріткіш және еріген зат, түзуші
шешімдер өзара әрекеттеседі. Процесс
еріткіш пен еріген заттың өзара әрекеттесуі
заттар сольватация деп аталады (егер
еріткіш су – гидратация).
Химиялық әрекеттесу нәтижесінде
еріткішпен еріген зат
көп немесе аз тұрақты
тек ерітінділерге тән комплекстер,
олар сольваттар (немесе гидраттар) деп аталады.

Сольваттың ядросын молекула, атом немесе
еріген заттың ионы, қабығы -
еріткіш молекулалары.

Бір заттың бірнеше ерітінділері болады
құрамында молекулалар саны өзгермелі сольваттар болады
қабық еріткіш. Бұл санға байланысты
еріген зат және еріткіш: еріген жағдайда
зат аз, ал еріткіш көп болса, сольватта бар
қаныққан ерітінді қабығы; ерітілген болса
көп зат – сиректелген қабық.
Бірдей ерітінділер құрамының өзгергіштігі
заттар әдетте олардың концентрациясының айырмашылығымен көрсетіледі
шоғырланбаған
шешім
Шоғырландырылған
шешім

Сольваттар (гидраттар) арқылы түзіледі
донор-акцептор, ион-диполь
әрекеттесу немесе сутегі есебінен
байланыстар.
Иондар әсіресе ылғалдануға бейім (мысалы
зарядталған бөлшектер).
Көптеген сольваттар (гидраттар) болып табылады
сынғыш және оңай ыдырайды. Дегенмен, в
кейбір жағдайларда күшті
бөліп алуға болатын қосылыстар
ерітінді тек кристалдар түрінде,
құрамында су молекулалары бар, яғни. түрінде
кристалды гидраттар.

Еріту физикалық және химиялық процесс ретінде

Еріту процесі (негізінен физикалық процесс
заттың ұсақталуы) сольваттардың түзілуіне байланысты
(гидраттар) келесі құбылыстармен қатар жүруі мүмкін
(химиялық процестерге тән):
алу
өзгерту
немесе жылу шығару
көлемі (қалыптасу нәтижесінде
сутектік байланыстар);

бөлектеу
газ немесе жауын-шашын (байланысты
тұрақты гидролиз);
ерітіндінің түсінің түсіне қатысты өзгеруі
еріген зат (түзілу нәтижесінде
аквакомплекстер) және т.б.
жаңадан дайындалған ерітінді
(изумруд түсі)
біраз уақыттан кейін шешім.
(сұр-көк-жасыл)
Бұл құбылыстар еру процесін мыналарға жатқызуға мүмкіндік береді
күрделі, физика-химиялық процесс.

Шешімдердің жіктелуі

1. Агрегация күйі бойынша:
- сұйық;
- қатты (көптеген металл қорытпалары,
шыны).

2. Еріген заттың мөлшері бойынша:
- қанықпаған ерітінділер: оларда еріген
ерігеннен аз зат
бұл еріткіш қалыпты жағдайда
шарттар (25◦С); олардың көпшілігін қамтиды
медициналық және тұрмыстық шешімдер. .

Қаныққан ерітінділер - бұл ерітінділер
оның ішінде еріген заттар көп,
бұл қанша ерітуі мүмкін
қалыпты жағдайда еріткіш.
Ерітінділердің қанығу белгісі
олардың еруі мүмкін еместігі
оларға қосылған сома
еріген зат.
Бұл шешімдерге мыналар жатады:
теңіздер мен мұхиттардың сулары,
сұйық адам
организм.

аса қаныққан ерітінділер - бұл ерітінділер
қарағанда еріген зат көп
еріткішті еріте алады
қалыпты жағдайлар. Мысалдар:
газдалған сусындар, қант шәрбаты.

Аса қаныққан ерітінділер түзіледі
тек ішінде экстремалды жағдайлар: сағ
жоғары температура (қант шәрбаты) немесе
жоғары қысымды (газдалған сусындар).

Аса қаныққан ерітінділер тұрақсыз және
қалыпты жағдайға оралғанда
«қартаю», яғни. деламинат. Артық
еріген зат кристалданады немесе
газ көпіршіктері түрінде бөлінеді
(бастапқы жиынтыққа оралады
жағдайы).

3. Түзілетін сольваттардың түріне қарай:
-иондық ерітінділер - еріген зат
иондарға ериді.
-Мұндай шешімдер шарт бойынша түзіледі
еріген заттың полярлығы және
еріткіш және соңғысының артықтығы.

Иондық ерітінділер айтарлықтай төзімді
стратификация, сонымен қатар жүргізуге қабілетті
электр тогы (олар өткізгіштер
II типті электр тогы)

- молекулалық ерітінділер - ериді
зат молекулаларға ыдырайды.
Мұндай шешімдер келесі жағдайларда түзіледі:
- полярлықтың сәйкессіздігі
еріген зат және еріткіш
немесе
- еріген заттың полярлығы және
еріткіш, бірақ жеткіліксіз
соңғысы.
Молекулалық ерітінділердің тұрақтылығы төмен
және электр тогын өткізе алмайды.

Молекулярлық сольваттың құрылымының схемасы
еритін ақуыз мысалы:

Еріту процесіне әсер ететін факторлар

1. Заттың химиялық табиғаты.
Процесске тікелей әсер ету
заттардың еруі олардың полярлығын береді
ұқсастық ережесімен сипатталатын молекулалар:
сияқты болып ериді.
Сондықтан полярлы молекулалары бар заттар
полярда оңай ериді
еріткіштер және нашар полярлы емес және
қарама-қарсы.

2. Температура.
Көптеген сұйықтар мен қатты заттар үшін
кезінде ерігіштігінің жоғарылауымен сипатталады
температураның көтерілуі.
Сұйықтықтағы газдардың ерігіштігі
температураның жоғарылауымен төмендейді, және
төмендейді - артады.

3. Қысым. Қысымның жоғарылауымен
газдардың сұйықтарда ерігіштігі
артады, ал төмендейді
төмендейді.
Сұйық және қатты заттардың ерігіштігі туралы
заттар қысымның өзгеруіне әсер етпейді.

Ерітінділердің концентрациясын өрнектеу әдістері

Әртүрлі жолдар бар
ерітіндінің құрамын білдіретін өрнектер. Көбінесе
массалық үлес сияқты қолданылады
еріген зат, молярлық және
массалық концентрация.

Ерітілген заттың массалық үлесі

Бұл қатынасқа тең өлшемсіз шама
еріген заттың жалпы массасына
шешім:
w%=
заттар
м ерітінді
100%
Мысалы, йодтың 3% спирт ерітіндісі
100 г ерітіндіде 3 г йод немесе 97 г 3 г йод бар
алкоголь.

Молярлық концентрация

Қанша моль ерігенін көрсетеді
1 литр ерітіндідегі заттар:
CM =
заттар
В.М
шешім
=
заттар
Заттар ´
шешім
Заттар - еріген заттардың молярлық массасы
заттар (г/моль).
Бұл концентрацияның өлшем бірлігі
моль/л (М) құрайды.
Мысалы, H2SO4 1М ерітіндісі ерітінді болып табылады
1 литрде 1 моль (немесе 98 г) күкірт бар

Масса концентрациясы

Заттың массасын көрсетеді
бір литр ерітіндіде:
C=
заттар
V шешім
Өлшем бірлігі г/л.
Бұл әдіс композицияны бағалау үшін жиі қолданылады
табиғи және минералды сулар.

Теория
электролиттік
диссоциация

ED – электролиттердің иондарға ыдырау процесі
(зарядталған бөлшектер) полярлық әсерінен
ерітінділерді қалыптастыру үшін еріткіш (су),
электр тогын өткізуге қабілетті.
Электролиттер - бұл мүмкін болатын заттар
иондарға ыдырайды.

Электролиттік диссоциация

Электролиттік диссоциация пайда болады
полярлы еріткіш молекулаларының әрекеттесуі
еріген бөлшектер. ол
өзара әрекеттесу байланыстардың поляризациясына әкеледі, в
нәтижесінде иондардың пайда болуына байланысты
молекулалардағы байланыстардың «әлсіреуі» және үзілуі
еріген зат. Иондардың ерітіндіге ауысуы
олардың ылғалдануымен бірге:

Электролиттік диссоциация

Сандық түрде ЭД дәрежесімен сипатталады
диссоциациялар (α); көзқарасын білдіреді
молекулалар иондарға диссоциацияланады
ерітіндіде еріген молекулалардың жалпы саны
(0-ден 1,0-ге дейін немесе 0-ден 100-ге дейін өзгереді):
n
a = ´100%
Н
n – иондарға диссоциацияланған молекулалар,
N- жалпы саныеріген молекулалар
шешім.

Электролиттік диссоциация

Диссоциация кезінде түзілетін иондардың табиғаты
электролиттер әртүрлі.
Тұз молекулаларында диссоциация кезінде
металл катиондары және қышқыл қалдығы аниондары:
Na2SO4 ↔ 2Na+ + SO42 Қышқылдар диссоциацияланып H+ иондарын түзеді:
HNO3 ↔ H+ + NO3 Негіздер диссоциацияланып, OH- иондарын түзеді:
KOH ↔ K+ + OH-

Электролиттік диссоциация

Диссоциациялану дәрежесі бойынша барлық заттар болуы мүмкін
4 топқа бөлінеді:
1. Күшті электролиттер (α>30%):
сілтілер
(суда жақсы еритін негіздер
IA тобының металдары - NaOH, KOH);
бір негізді
қышқылдар және күкірт қышқылы(HCl, HBr, HI,
HNO3, HClO4, H2SO4 (айырымы));
барлық
суда еритін тұздар.

Электролиттік диссоциация

2. Орташа электролиттер (3%<α≤30%):
қышқылдар
– H3PO4, H2SO3, HNO2;
екі негізді,
суда еритін негіздер
Mg(OH)2;
еритін
судағы өтпелі металдардың тұздары,
еріткішпен гидролиз процесіне түсу -
CdCl2, Zn(NO3)2;
тұз
органикалық қышқылдар - CH3COONa.

Электролиттік диссоциация

3. Әлсіз электролиттер (0,3%)<α≤3%):
төмен
органикалық қышқылдар (CH3COOH,
C2H5COOH);
кейбір
суда еритін бейорганикалық
қышқылдар (H2CO3, H2S, HCN, H3BO3);
дерлік
суда аз еритін барлық тұздар мен негіздер
(Ca3(PO4)2, Cu(OH)2, Al(OH)3);
гидроксиді
су.
аммоний - NH4OH;

Электролиттік диссоциация

4. Бейэлектролиттер (α≤0,3%):
ерімейтін
көпшілік
судағы тұздар, қышқылдар және негіздер;
органикалық қосылыстар (мысалы
суда ериді және ерімейді)

Электролиттік диссоциация

Бір зат күшті болуы мүмкін,
және әлсіз электролит.
Мысалы, литий хлориді және натрий йодиді бар
иондық кристалдық тор:
суда еріген кезде әдеттегідей әрекет етеді
күшті электролиттер,
ацетон немесе сірке қышқылында еріген кезде
дәрежесі әлсіз электролиттер болып табылады
диссоциация бірліктен аз;
«құрғақ» түрінде олар электролит еместер ретінде әрекет етеді.

Судың иондық өнімі

Су, әлсіз электролит болғанымен, ішінара диссоциацияланады:
H2O + H2O ↔ H3O+ + OH− (дұрыс, ғылыми белгілеу)
немесе
H2O ↔ H+ + OH− (қысқартылған белгі)
Мінсіз таза суда иондардың концентрациясы n.o. әрқашан тұрақты
және мынаған тең:
IP \u003d × \u003d 10-14 моль / л
Өйткені таза суда = , онда = = 10-7 моль/л
Сонымен, судың иондық өнімі (IP) концентрациялардың көбейтіндісі болып табылады
сутегі иондары Н+ және гидроксил иондары OH−.

Судың иондық өнімі

Суда еріген кезде кез келген
заттардың ион концентрацияларының теңдігі
= = 10-7 моль/л
бұзылуы мүмкін.
Демек, судың иондық өнімі
концентрациясын анықтауға мүмкіндік береді және
кез келген шешім (яғни анықтау
қышқылдық немесе сілтілік).

Судың иондық өнімі

Нәтижелерді ұсыну ыңғайлылығы үшін
қышқылдық/сілтілік ортаны ұнатады
концентрациялардың абсолютті мәндері емес, бірақ
олардың логарифмдері – сутегі (рН) және
гидроксил (pOH) көрсеткіштері:
+
рН = -lg[H]
-
pOH=-lg

Судың иондық өнімі

Бейтарап ортада = = 10-7 моль/л және:
рН \u003d - lg (10-7) \u003d 7
Суға қышқыл (H+ иондары) қосылғанда,
OH- иондарының концентрациясы төмендейді. Сондықтан, ат
рН< lg(< 10-7) < 7
қоршаған орта қышқыл болады;
Суға сілтіні (OH- иондарын) қосқанда, концентрациясы
10−7 моль/л артық болады:
-7
pH > log(> 10) > 7
, және қоршаған орта сілтілі болады.

Сутегі индексі. Көрсеткіштер

Қышқылдық-негіздік рН рН анықтау үшін қолданылады.
индикаторлар – түсі өзгеретін заттар
Н+ және ОН- иондарының концентрациясына байланысты.
Ең белгілі көрсеткіштердің бірі болып табылады
әмбебап көрсеткіш, түсті
артық H + (яғни қышқыл ортада) қызыл, бар
артық OH- (яғни сілтілі ортада) - көк және
бейтарап ортада сары-жасыл түске ие:

Тұз гидролизі

«Гидролиз» сөзі сөзбе-сөз «ыдырау» дегенді білдіреді
су».
Гидролиз - иондардың әрекеттесу процесі
су молекулаларымен еріген заттар
әлсіз электролиттердің түзілуі.
Әлсіз электролиттер ретінде шығарылатындықтан
газ, тұнба немесе ерітіндіде болады
диссоциацияланбаған түрінде, содан кейін гидролиз болуы мүмкін
еріген заттың химиялық реакциясын қарастырыңыз
сумен.

1. Гидролиз теңдеулерін жазуды жеңілдету
Барлық заттар 2 топқа бөлінеді:
электролиттер (күшті электролиттер);
бейэлектролиттер (орташа және әлсіз электролиттер және
электролиттер емес).
2. Қышқылдар және
негіздер, өйткені олардың гидролиз өнімдері болмайды
ерітінділердің бастапқы құрамынан ерекшеленеді:
Na-OH + H-OH = Na-OH + H-OH
H-NO3 + H-OH = H-NO3 + H-OH

Тұз гидролизі. Жазу ережелері

3. Гидролиздің толықтығын және рН анықтау
шешімін 3 теңдеуді жаз:
1) молекулалық – барлық заттар берілген
молекулалардың пішіні;
2) иондық – диссоциациялануға қабілетті барлық заттар
иондық түрде жазылады; бірдей теңдеуде
бос бірдей иондар әдетте алынып тасталады
теңдеудің сол және оң бөліктері;
3) түпкілікті (немесе нәтижелі) – қамтиды
алдыңғы теңдеудің «қысқаруларының» нәтижесі.

Тұз гидролизі

1. Күшті түзілген тұздың гидролизі
негіз және күшті қышқыл:
Na+Cl- + H+OH- ↔ Na+OH- + H+ClNa+ + Cl- + H+OH- ↔ Na+ + OH- + H+ + ClH+OH- ↔ OH- + H+
Гидролиз болмайды, ерітінді ортасы бейтарап (өйткені
OH- және H+ иондарының концентрациясы бірдей).

Тұз гидролизі

2. Күшті негізде түзілген тұздың гидролизі және
әлсіз қышқыл:
C17H35COO-Na+ + H+OH- ↔ Na+OH- + C17H35COO-H+
C17H35COO- + Na+ + H+OH- ↔ Na+ + OH- + C17H35COO-H+
C17H35COO- + H+OH- ↔ OH- + C17H35COO-H+
Ішінара гидролиз, анион бойынша, ерітінді ортасы сілтілі

OH-).

Тұз гидролизі

3. Әлсіз негізде түзілген тұздың гидролизі және
күшті қышқыл:
Sn+2Cl2- + 2H+OH- ↔ Sn+2(OH-)2 ↓+ 2H+ClSn+2 + 2Cl- + 2H+OH- ↔ Sn+2(OH-)2 + 2H+ + 2ClSn+2 + 2H +OH- ↔ Sn+2(OH-)2 + 2H+
Ішінара гидролиз, катион бойынша, ерітінді ортасы қышқыл
(себебі иондардың артық мөлшері ерітіндіде бос күйінде қалады
H+).

Тұз гидролизі

4. Әлсіз негіз бен әлсізден түзілген тұздың гидролизі
қышқыл:
Алмасу реакциясында алюминий ацетаты тұзын алуға тырысайық:
3CH3COOH + AlCl3 = (CH3COO)3Al + 3HCl
Алайда судағы заттардың ерігіштік кестесінде мұндай
зат жоқ. Неліктен? Өйткені ол ойынға кіреді
бастапқы ерітінділердегі сумен гидролиз
CH3COOH және AlCl3.
(CH3COO)-3Al+3+ 3H+OH- = Al+3(OH-)3 ↓+ 3CH3COO-H+
3CH3COO-+ Al+3 + 3H+OH- = Al+3(OH-)3 ↓+ 3CH3COO-H+
Гидролиз толық, қайтымсыз, ерітіндінің ортасы анықталады
гидролиз өнімдерінің электролиттік қуаты.