Тотығу-тотықсыздану реакциялары тақырыбына кітапша. «Тотығу-тотықсыздану реакциялары» тақырыбына химиядан презентация. Металды суға батырғанда...

GBOU VPO Ресей Денсаулық сақтау министрлігінің Тюмень мемлекеттік медициналық академиясы
Аналитикалық және органикалық химия кафедрасы
Жалпы және бейорганикалық химия
тотығу-тотықсыздану реакциялары
Фармация факультетінің 1 курс студенттеріне арналған дәріс

Реакцияның классификациясы

2
Барлық химиялық реакциялар мүмкін
2 топқа, бір топқа бөлінеді
реакциялар атомдардың тотығу дәрежесі
өзгеріссіз қалады (айырбастау
реакциялар) және басқа реакцияларда ол
өзгерістер тотығу-тотықсыздану реакциялары болып табылады.
Олардың ағымы ауысумен байланысты
электрондар бір атомнан (ионнан) дейін
басқалар.
2

Электрондарды беру процесі тотығу болып табылады, оның ұлғаюымен бірге жүреді

теріс төмендейді. Процесс
электрондарды қабылдау - қалпына келтіру,
төмендеуімен қатар жүреді
оң тотығу дәрежесі немесе
негативтің артуы.
3
3

Атомдар, молекулалар немесе иондар,
қабылдағыш электрондар деп аталады
тотықтырғыштар. Атомдар, молекулалар немесе иондар,
донорлық электрондар деп аталады
төмендететін агенттер.
Тотығу әрқашан жүреді
қалпына келтіру. Тотығу-тотықсыздану реакциялары
қарама-қарсы екінің бірлігі болып табылады
процестер – тотығу және тотықсыздану.
4

Тотықтырғыштар дегеніміз:

атомдары бар қарапайым заттар
жоғары электртерістігі. ол
негізгі топшалардың VII, VI, V топтарының элементтері, олардың ішінде
ең белсенді фтор, оттегі, хлор.
катиондары бар күрделі заттар
тотығудың ең жоғары дәрежесі.
Мысалы: SnCl4, FeCl3, CuSO4.
аниондарында атомы болатын күрделі заттар
металл немесе металл емес ең жоғары болып табылады
тотығу күйлері
Мысалы: K2Cr2O7, KMnO4, KNO3, H2SO4.
5
5

Қалпына келтірушілер:

Негізгі топшалардың I, II, III топтарының элементтері. Мысалға:
Na, Zn, H2, Al.
Катиондары бар қосылыстар
тотығудың ең төменгі дәрежесі. Мысалы: SnCl2, FeCl2.
Аниондар жететін күрделі заттар
теріс тотығу дәрежесін шектейді.
Мысалға:
KI, H2S, NH3.
Иондары аралық жағдайда болатын заттар
тотығу дәрежелері тотықтырғыш және де болуы мүмкін
тотықсыздандырғыш Мысалы: Na2SO3 .
Қасиеттерді азайту өлшемі - мән
иондану энергиясы (бұл қажетті энергия
6электрондарды атомнан тізбектей бөлу.)6

Тотығу-тотықсыздану реакцияларының үш түрі.

Тотығу-тотықсыздану реакцияларының үш түрі.
- молекулааралық,
-молекулярлық,
- диспропорция
- молекулааралық OVR-да
элементтері
Тотықтырғыш және тотықсыздандырғыш ішке кіреді
әртүрлі заттар. Мысалға:
SnCl2 + 2FeCl3 → SnCl4 + 2FeCl2
2 Fe 3+ + e \u003d Fe 2+
- қалпына келтіру
1 Sn 2+ - 2e = Sn 4+
- тотығу
7

Молекулярлық
реакциялар
дәрежесінің өзгеруімен бірге жүреді
әртүрлі атомдардың бірдей тотығуы
бірдей молекула. Мысалға:
2 KClO3 → 2KCl + 3O2
2 Cl5+ + 6e = Cl 3 2O2- - 4e- = O2
8
- қалпына келтіру
- тотығу
8

Диспропорциялық реакциялар

бір уақытта жалғастырыңыз
азаюы және артуы
бір атомның тотығу дәрежелері
және бірдей элемент.
3HNO2 → HNO3 + 2NO + H2O
2 N 3+ + e = N 2+ - қалпына келтіру
1 N 3+ - 2e = N 5+ - тотығу
9

ОБР жүру сипатына қоршаған ортаның әсері

- OVR әртүрлі болуы мүмкін
ортада: қышқылда (артық H3O + - иондары),
бейтарап (H2O) және сілтілі (артық
OH - иондары).
Қоршаған ортаға байланысты болуы мүмкін
реакцияның сипатын өзгерту
бірдей заттар арасында.
Қоршаған орта дәрежесінің өзгеруіне әсер етеді
атомдардың тотығуы.
10

Бірнеше мысалды қарастырайық.

KMnO4 (калий перманганаты) болып табылады
күшті тотықтырғыш, күшті қышқылда
орта Mn2+ ионына дейін тотықсызданады,
бейтарап ортада - MnO2 дейін (оксид
марганец IV) және күшті сілтілі ортада
- MnO42- (манганат ионына) дейін.
1.
11

Схема бойынша:
тотыққан
пішін
қалпына келтірілді
пішін
H3O+
KMnO4
H2O
ОЛ-
Mn 2+ (түссіз ерітінді)
MnO2 (қоңыр тұнба)
МnО42- (жасыл ерітінді)
12

Сутегі асқын тотығының тотығу-тотықсыздануы

тотығу-тотықсыздану
сутегі асқын тотығының екі жақтылығы
Сутегі асқын тотықтырғыш ретінде.
БІРАҚ
H–O
H+
+
ОЛ-
2H2O
2OH-
H2O2 + 2H3O+ + 2e = 4H2O
H2O2 + 2e = 2OH-
Тотықсыздандырғыш ретінде сутегі асқын тотығы.
БІРАҚ
H–O
13
H+
O2 + 2H3O+ ; H2O2 - 2e + 2H2O \u003d O2 + 2H3O +
+
OH- O2 + 2H2O;
H2O2 + 2OH- - 2e \u003d O2 + 2H2O
13

K2CrO4 және K2Cr2O7 тотықтырғыш қасиеттері

3. Калий хроматы K2CrO4 және калий бихроматы
K2Cr2O7 – күшті тотықтырғыштар. қышқылда және
Cr(III) қосылысының сілтілі ерітінділері және
Cr(VI) әртүрлі формада болады.
тотыққан
қалпына келтірілді
пішін
пішін
Cr2O72- + H3O+
2Cr3+
CrO42- + OHCr(OH)3, CrO2-, 3
14
14

K2Cr2O7

15
15

Электронды-иондық баланс әдісі (жартылай реакция әдісі).

Электронды-иондық әдіс
тепе-теңдік (жартылай реакция әдісі).
Қышқыл ортада жүретін реакциялар.
Ереже: егер реакция қышқылда жүрсе
орта болса, онда H3O + иондарымен жұмыс істеуге болады
(H+) және су молекулалары. Иондар H3O+ (H+)
теңдеудің сол бөлігіне жаз
оттегінің артық мөлшері бар жартылай реакциялар,
су молекулалары жазады
тиісінше оттегі болатын бөлігінде
жоқ немесе ол жетіспейді. Және
H3O + (H +) мөлшері екі рет алынады
артық атомдар санынан көп
16
оттегі.

1-мысал
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + …
ЖАРАЙДЫ МА
vos
сәрсенбі
Шешім
2
MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O
5
SO32- + H2O - 2e \u003d SO42- + 2Н +
2MnО4- +16H++5SO32-+5Н2О=2Mn2++8H2O+5SO42- +10H+
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4
+ 3H2O
КMnО4 – тотықтырғыш, вос-ся; Na2SO3 – тотықсыздандырғыш, оксид
17

2-мысал

Na2Cr2O7 + KBr + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + Br2 + …
ЖАРАЙДЫ МА.
күн.
сәрсенбі
Шешім.
1| Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O
3| 2Br- - 2e = Br2
Cr2O72- + 14H+ + 6Br- = 2Cr3+ + 7H2O + 3Br2
Na2Cr2O7 + 6KBr + 7 H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Br2 +
3 K2SO4 + Na2SO4 + 7H2O
Na2Cr2O7 – тотықтырғыш, тотықсызданған;
18KBr – тотықсыздандырғыш, тотыққан.
18

Сілтілік ортада жүретін реакциялар.

Ереже: егер реакция ішке кірсе
сілтілі орта, содан кейін сіз жұмыс істей аласыз
OH иондары және су молекулалары. OH иондары теңдеудің сол бөлігінде жазылған
жеткіліксіздігі бар жартылай реакциялар
оттегі, су молекулалары жазылған
сәйкес бөлігінде
көбірек оттегі. Оның үстіне әрқайсысы үшін
жетіспейтін оттегі атомы жазылады
екі OH-ион.
19
19

1-мысал

Cr2O3 + KNO3 + KOH = K2CrO4 + KNO2 + …
күн.
ЖАРАЙДЫ МА.
сәрсенбі
Шешім.
3 | NO3- + H2O + 2e = NO2- + 2OH1 | Cr2O3 + 10OH- -6e = 2CrO4 2- + 5H2O
3NO3-+3H2O+Cr2O3+10OH-=3NO2-+6OH-+ 2CrO42- + 5 H2O
Cr2O3 + 3KNO3 + 4 KOH = 2 K2CrO4 + 3 KNO2 + 2 H2O
Cr2O3 – тотықсыздандырғыш, тотыққан;
KNO3 тотықтырғыш болып табылады, ол тотықсызданған.
20

2-мысал

KMnO4 + Na2SO3 + KOH = K2MnO4 + Na2SO4 +
ЖАРАЙДЫ МА.
күн.
сәрсенбі
Шешім.
…
2 | MnO4- + 1e = MnO4 21 | SO32- + 2OH- - 2e = SO4 2- + H2O
2MnO4- + SO3
2-
+ 2 OH- = 2 MnO4 2- + SO4 2- + H2O
2 KMnO4 + Na2SO3 + 2 KOH = K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
21

Бейтарап ортада жүретін реакциялар.

22
Ереже: егер реакция бейтарап ортада жүрсе,
тек су молекулаларымен жұмыс істеуі керек. Және
тотықтырғыштағы артық оттегі молекулаларды байланыстырады
су, H3O + (H +) иондарына байланысты, әрбір артық атом үшін
оттегі судың бір молекуласын тұтынады
ерітіндідегі жартылай реакция теңдеуінің сол жағында орналасқан
OH- - иондары жиналып, олар оң жаққа орналасады
жартылай реакция теңдеулері. оттегінің жетіспеушілігі
Тотықсыздандырғыш OH иондары есебінен су молекулаларынан толтырылады, әрбір жетіспейтін оттегі атомы тұтынылады.
сол жағында орналасқан бір су молекуласы
жартылай реакция теңдеулері, иондар ерітіндіде жинақталады
H3O + (H +) және олар теңдеудің оң жағында орналасқан
жарты реакциялар.
22

1-мысал

KMnO4 + Na2SO3 + H2O = MnO2 + Na2SO4 + …
ЖАРАЙДЫ МА.
күн.
Шешім.
2 | MnO4- + 2H2O + 3e = MnO2 + 4 OH3 | SO32- + H2O -2e = SO42- + 2Н+
2 MnO4-+4H2O+3SO32-+3H2O=2MnO2 +8OH- + 6H++ 3SO42
2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O = 2 MnO2 + 3 Na2SO4 + 2 KOH
KMnO4 - тотықтырғыш, көтерілетін;
23
Na2SO3 – тотықсыздандырғыш, оксид
23

2-мысал

MnSO4 + KMnO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + …
күн.
ЖАРАЙДЫ МА.
сәрсенбі
Шешім.
2 | MnO4- + 2 H2O + 3e = MnO2 + 4 OH3 | Mn2+ + 2 H2O - 2e = MnO2 + 4 H+
2MnO4- +4H2O+3Mn2++6H2O=2MnO2+8OH-+3MnO2+12H+
3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2+K2SO4+2H2SO4
MnSO4 – тотықсыздандырғыш, тотыққан;
KMnO4 тотықтырғыш болып табылады, ол тотықсызданған.
24

Шығу теориясы
тепе-теңдік электроды және
тотығу-тотықсыздану
потенциалдар
Бағытты анықтау
тотығу-тотықсыздану
процесс

Электродтық потенциалдың пайда болу механизмі

Мен Ерлер+ + n e

Металды суға батырғанда...

Me + m H2O Men + (H2O) m + n e
Ерлер + (H2O) m + ne Me + m H2O
Me + m H2O Men + (H2O) m +
жоқ

Электродтық реакцияның тепе-теңдік жағдайында орнатылған потенциал тепе-теңдік электродтық потенциал деп аталады.

Егер металды оның тұзының ерітіндісіне батырса, онда «металл-ерітінді» шекарасында жүретін процестер ұқсас болады.

Zn
Cu
Электродты салыстыру үшін
әртүрлі потенциалдар
металдар таңдайды
стандартты шарттар:
температура – 250 С, қысым
- 101,3 кПа, белсенділік
аттас ион – 1 моль/л.
Потенциалдық айырмашылық,
арасында туындайды
металл және ерітінді
мұндай шарттар деп аталады
стандартты электрод
потенциал.

Стандартты электродтық потенциал

Стандартты электродтық потенциал (E0) - берілген электрод пен эталондық электродтан тұратын гальваникалық элементтің ЭҚК. Сапасы бойынша

Стандартты электрод потенциалы (E0) ЭҚК болып табылады
берілген электродтан тұратын гальваникалық элемент және
анықтамалық электрод. Анықтамалық электрод ретінде
қалыпты сутегі электродты (NHE) пайдаланыңыз:
H2 2H+ + 2e
Pt(H2) | 2H+
H2
платина электроды,
платинамен қапталған
ұнтақ, суда
қышқыл ерітіндісімен
c(H+) = 1 моль/л және
арқылы жуылды
сутегі газы
(p = 1 атм)
298 К

Металдардың бірқатар стандартты электродтық потенциалдары

Ли
Ба
На
Zn
Фе
Pb
-3,04
-2,90
-2,71
-0,76
-0,44
-0,13
Li+
Ba2+
Na+
Zn2+
Fe2+
Pb2+
H2
0
2H+
Cu
Ag
Ау
+0,34
+0,80
+1,5
Cu2+
Ag+
Au3+

Нақты жағдайдағы потенциалдық мән
Нернст теңдеуі бойынша есептеледі:
E Me n / Me E
0
Мен н / Мен
RT
ln a Me n
nF
ln-ден lg-ге өту коэффициенті
RT
20С-та:
2,303 0,058
Ф
RT
0
25 градуста:
2,303 0,059
Ф
0
E Me n / Me E
0
Мен н / Мен
0,059
lg a Me n
n

Е
0
Ерлер/Мен
- стандартты электродтық потенциал,
стандартты жағдайларда өлшенеді:
T 298 K
aMen 1 моль/л
F 96500 С / моль
Дж
R8.314
мол К

Егер сутегі электродының потенциалы белгілі болса, ерітіндінің рН мәнін есептеуге болады:

E2 H / H E
2
0
2H/H2
0,059 lg aH
=0
lg a H рН
рН
E2 H / H 0
2
0,059

Күміс хлориді электрод (SSE)

Ag, AgCl | KCl
Екінші текті электрод
AgCl
KCl
Ag
Ерітіндіге батырылған кезде
аттас тұздар
анионның потенциалы
анықталатын болады
аниондық белсенділік
шешім.

Ag Ag+ + e
(1)
Ks
AgCl Ag+ + Cl-
(2)
KCl K+ + Cl-
(3)
KCl концентрациясы неғұрлым көп болса, Cl- концентрациясы соғұрлым жоғары болады
AgCl аз ерігіштігі және Ag+ аз концентрациясы. осыларда
жағдайлар өте аз және іс жүзінде анықталмайды. Потенциалды,
Шекарада пайда болатын Ag|Ag+ Нернст теңдеуі бойынша анықталады:
Е х.с. Е
0
Ag
Ag
RT
ln a Ag
nF

Ks a Ag aCl; a Ag
Ex.s. Е
Ex.s. Е
0
Ag
0
Ag
Ag
Ag
Ks
aCl
R.T.Ks
лн
nF aCl
RT
RT
logKs
ln aCl
nF
Ф
0,222
Е х.с. 0,222 0,059 lg a Cl

    E x.s.

Е х.с.
Күміс хлоридінің потенциалының мәні
судың әртүрлі концентрациясындағы электрод
T= 298 К кезіндегі KCl ерітіндісі

Гальваникалық жасушалар

изометалдық
Биметалл

Гальваникалық элемент (биметалл)

Анод: Zn - 2e = Zn2+
Катод: Cu2++2e = Cu
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
интерфейс
-Zn|ZnSO4||CuSO4 |Cu +
Жойылған диффузия
потенциал
ZnSO4 ерітіндісі
CuSO4 ерітіндісі

HE элементінің ПӘК өлшемі ЭҚК немесе электродтардың потенциалдар айырмасы:

Ekatoda Eanoda ҚОЛДАНУ;
ҚОЛДАНУ E
0
0
мысық.
Е
0
егер E0Zn 2 / Zn 0,76 B; ECu
0,34,
2
/ Cu
сосын, Е
0
GE
0,34 (0,76) 1,1 B
0,059
E Zn 2 / Zn E
lg a Zn 2
n
0,059
0
ECu2 / Cu ECu2 / Cu
lg a Cu2
n
0
Zn 2 / Zn
E GE
0,059а Cu2
1,1
lg
n
a Zn 2
0
а.

Концентрациялық гальваникалық элемент (изометалдық)

Анод: Zn Zn2+(0,1n) +2e
Катод: Zn2+(1n) +2e Zn
Zn2+(1n) Zn2+(0,1n)
- Zn|Zn2+(0,1n)||Zn2+(1n)|Zn +
p-p ZnSO4 0,1 н (a1)
p-p ZnSO4 1 n (a2)
a1< a 2

E Zn 2 / Zn E
0
Zn 2 / Zn
E Zn 2 / Zn E
0
Zn 2 / Zn
E GE
0,059
lg a Zn 2 (a 2)
n
0,059
lg a Zn 2 (a1)
n
0,059a2
lg
n
a1

Тотығу-тотықсыздану потенциалдары

Пт
Fe 2+ (ерітінді) Fe 3+ (ерітінді) + e (Pt pl-ka)
Қызыл өгіз + жоқ
Қызыл - қалпына келтірілген пішін
Өгіз - тотыққан түрі
Нернст теңдеуі:
FeCl2, FeCl3
Е жарайды. ф./ в.ф. Е
0
ЖАРАЙДЫ МА. ф./ в.ф.
RT Socid. ф-ма
лн
nF
Демалыс. ф-ма
Стандартты RH потенциалы

Вальтер Фридрих Герман Нернст (1864-1941)

RH потенциалы мыналарға байланысты:

температура
тотықтырғыш пен тотықсыздандырғыштың табиғаты
тотыққан концентрациясы және
қалпына келтірілген пішіндер
орташа рН

Стандартты RH потенциалы

ЭҚК GE, тотығу-тотықсызданудан тұрады
жүйелер,
қамтитын
тотыққан және тотықсызданған түрлері
концентрациясы 1 моль/л және NVE - иә
берілген RH стандартты RH потенциалы
жүйелер

Егер HE-ді MnO4-/Mn2+ және (Pt),H2|2H+ құрайтын болсақ,
онда стандартты RH потенциалы = +1,51 В.
MnO4- + 8H+ +5e Mn2+ + 4H2O
a(MnO4-)= a(Mn2+)=1 моль/л
a(H+)= 1 моль/л

Нақты жағдайларда MnO4-/Mn2+ жүйесінің НЕМЕСЕ потенциалын есептеу Нернст теңдеуі бойынша жүргізіледі:

E MnO / Mn 2
4
4
8
RT [MnO][H]
1,51
лн
2
5F
[мин]

Неғұрлым стандартты RH
жүйенің әлеуеті соғұрлым көп
дәрежесі оның тотығу дәрежесін көрсетті
стандартты шарттардағы қасиеттер.
Мысалға,
MnO4-/Mn2+
Fe3+/Fe2+
Sn4+/Sn2+
E0= 1,51 В
E0= 0,77 В
E0= 0,15 В

ОБ реакцияларының өздігінен пайда болу критерийлері

G0
G реакциялары Gprod. Греф. жылы.
G Пайдасыз Аэль.
Ael. q Е
qnF
Портативті электрондық пошта
заряд
Электрондық пошта жұмыс істеу
электронды тасымалдау
Потенциалды айырмашылық
электродтар арасында
Өтетін электрондар саны
OVR элементар актісі
E Eok la Evla
G nF E
егер G 0 болса, онда E 0

Мысалы:

3
Co / Co
2
Е
0
(шамамен, ш.)
1,84 В
Fe 3 / Fe 2 E (шамамен 0, в.) 0,77 В
Сонымен
3
тотықтырғыш
Фе
2
2
қалпына келтіретін агент
ОНЫ
Е 0, демек, реакция жүреді
0
ЖАРАЙДЫ МА.
Е
CoFe
3
0
қайта тірілу
1,84 0,77 1,07
солдан оңға қарай кездейсоқ

ОБ реакцияларының тереңдігі

А Б С Д
K x. Р.
[D]
; G 0 RT ln K x. Р.
[A][B]
0
Г
nF E
RT ln K x. Р. nF E nF (Eok0 l i Ev0 l i)
nF (Eok0 l I Ev0 l i)
ln K x. Р.
RT
ln K x. Р. неғұрлым көп болса, соғұрлым үлкен айырмашылық Eok0 l I Ev0 l I,
a K x. Р. хим ағынының тереңдігін бағалайды. реакциялар

Тотығу-тотықсыздану HE

2KI + 2FeCl3  I2 + 2FeCl2 + 2KCl

2KI + 2FeCl3 I2 + 2FeCl2+2KCl
e
Пт
Пт
e
Қ.И
2I- -2e I2
I2 | 2I-
e
FeCl3
Fe3++e Fe2+
Fe3+ | Fe2+
Схема жабылған кезде
сол жақ жарты элемент кетеді
тотығу процесі - мен электрондарды беремін
платина, айналады
I2, нәтижелі тақта
шартты түрде алынады
теріс.
Оң жақ жарты элементте
Fe3+ электрондарды алады
тақталарға айналады
Fe3+, пластина зарядталып жатыр
шартты түрде оң.
Жүйе ұмтылады
алымдарды теңестіру
табақтар есебінен
электрон қозғалысы
сыртқы контур бойымен.

Иондық селективті электродтар

шыны электрод

R(Na+, Li+) + H+ R(H+) + Na+, Li+
Шыны
электрод корпусы
мембрана
шешім
мембрана
шешім
Ag AgCl, 0,1 М HCl шыны Н+, ерітінді
1
2
3
шыны = 1+ 2+ 3
Ішкі шешім
0,1 М HCl
1- ішкі күміс хлоридінің потенциалы
электрод (const)
2- ішкі беттік потенциал
шыны мембрана (const)
ҚОҚ
3 - сыртқы бетінің потенциалы
шыны мембрана (айнымалы)
1+ 2 = K
шыны \u003d K + 0,059 lg a (H +) немесе
Электродты шыны
(мембрана)
шыны = K - 0,059 рН

Зертханалық шеберханада рН анықтау

Өлшеуге
құрылғы
Эзепи схемасының ЭҚК:
E тізбектері = E x.s. - Тамақтану.
Ecepi \u003d E x.s. – K + 0,059рН
рН
E тізбектері E x.s. Кімге
0,059
E тізбек конст

Тотығу - атомнан, молекуладан немесе ионнан электрондарды беру процесі. Атом оң зарядты ионға айналады: Zn 0 - 2e Zn 2+ теріс зарядталған ион бейтарап атомға айналады: 2Cl - -2e Cl 2 0 S 2- -2e S 0 Оң зарядталған ионның (атомның) мәні артады. берілген электрондар саны бойынша: Fe 2 + -1e Fe 3+ Mn +2 -2e Mn +4

Қалпына келтіру - атомға, молекулаға немесе ионға электрондарды қосу процесі. Атом теріс зарядты ионға айналады S 0 + 2e S 2 Br 0 + e Br Оң зарядталған ионның (атомның) мәні қосылған электрондар санына қарай азаяды: Mn e Mn +2 S e S +4 немесе ол бейтарап атомға түсе алады: H + + e H 0 Cu e Cu 0

Тотықсыздандырғыштар - электрондарды беретін атомдар, молекулалар немесе иондар. Олар тотығу-тотықсыздану процесінде тотығады.Типтік тотықсыздандырғыштар: атом радиустары үлкен металл атомдары (I-A, ІІ-А топтары), сонымен қатар Fe, Al, Zn қарапайым бейметалл заттар: сутегі, көміртек, бор; теріс зарядты иондар: Cl, Br, I, S 2, N 3. Фтор иондары F тотықсыздандырғыш емес.Төменгі s.о.дағы металл иондары: Fe 2+, Cu+, Mn 2+, Cr 3+; аралық s.o. бар атомдары бар күрделі иондар мен молекулалар: SO 3 2, NO 2; CO, MnO 2 және т.б.

Тотықтырғыштар – электрондарды қабылдайтын атомдар, молекулалар немесе иондар. Олар ОВР процесінде тотықсызданады.Типтік тотықтырғыштар: VII-A, VI-A бейметалдардың атомдары, V-A топтарықарапайым заттардың құрамында металл иондары ең жоғары s.d.: Cu 2+, Fe 3+, Ag + ... күрделі иондар және құрамында атомдары жоғары және жоғары s.d. бар молекулалар: SO 4 2, NO 3, MnO 4, СlО 3, Cr 2 O 7 2-, SO 3, MnO 2 және т.б.

Күкірттің тотығу күйлері: -2,0, +4, +6 H 2 S -2 - тотықсыздандырғыш 2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2 S 0,S + 4 O 2 - тотықтырғыш және тотықсыздандырғыш S + O 2 \u003d SO 2 2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3 (тотықсыздандырғыш) S + 2Na \u003d Na 2 S SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O (тотықтырғыш) H 2 S +6 O 4 - тотықтырғыш Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Химиялық элементтер атомдарының тотығу дәрежелерін анықтау С.о. қарапайым болмыс құрамындағы атомдар h / e = 0 s.d алгебралық қосындысы. ионның құрамындағы барлық элементтердің ион зарядына тең алгебралық қосындысы s.d. күрделі заттың құрамындағы барлық элементтердің саны 0. K +1 Mn +7 O x + 4 (-2) \u003d 0

Тотығу-тотықсыздану реакцияларының жіктелуі Молекулааралық тотығу реакциялары 2Al 0 + 3Cl 2 0 2Al +3 Cl 3 -1 Молекулярлық тотығу реакциялары 2KCl +5 O KCl O 2 0 Диспропорциялану, дисмутация реакциялары (өзіндік тотығу-өзіндік қалпына K3Cl): (гор.) KCl + 5 O 3 + 5KCl -1 + 3H 2 O 2N +4 O 2 + H 2 O HN +3 O 2 + HN +5 O 3

Мұны білу пайдалы.Тұз анионының құрамындағы элементтердің тотығу дәрежелері қышқылдағымен бірдей, мысалы: (NH 4) 2 Cr 2 +6 O 7 және H 2 Cr 2 +6 O 7 Пероксидтердегі оттегінің тотығу дәрежесі -1 Кейбір сульфидтердегі күкірттің тотығу дәрежесі -1, мысалы: FeS 2 Фтор қосылыстарда оң тотығу дәрежесі болмайтын жалғыз бейметалл.NH 3, CH қосылыстарында. 4 және т.б., сутегінің электропозитивті элементінің белгісі екінші орында

Концентрлі күкірт қышқылының тотықтырғыш қасиеті Күкіртті қалпына келтіру өнімдері: H 2 SO 4 + оч.акт. металл (Mg, Li, Na…) H 2 S H 2 SO 4 + акт. металл (Mn, Fe, Zn…) S H 2 SO 4 + белсенді емес металл (Cu, Ag, Sb…) SO 2 H 2 SO 4 + HBr SO 2 H 2 SO 4 + бейметалдар (C, P, S…) SO 2 Ескерту: бұл өнімдердің қоспасын жиі түзуге болады. әртүрлі пропорцияларда

Тотығу-тотықсыздану реакцияларындағы сутегі асқын тотығы Ерітінді ортасы Тотығу (H 2 O 2 -тотықсыздандырғыш) Тотықсыздану (H 2 O 2 -тотықтырғыш) қышқылдық H 2 O 2 -2eO 2 + 2H + (O - 2eO 2 0) H 2 O 2 + 2H + + 2e2H 2 O (O e2O - 2) сілтілі H 2 O 2 + 2OH -O 2 + 2H 2 O (O - 2eO 2 0) H 2 O 2 + 2e2OH - (O e2O - 2) бейтарап H 2 O 2 - 2eO 2 + 2H + (O - 2eO 2 0) H 2 O 2 + 2e2OH - (O e2O - 2)

Азот қышқылыТотығу-тотықсыздану реакцияларында азотты қалпына келтіру өнімдері: Концентрлі HNO 3: N +5 +1e N +4 (NO 2) (Ni, Cu, Ag, Hg; C, S, P, As, Se); пассивттері Fe, Al, Cr Сұйылтылған HNO 3: N +5 +3e N +2 (NO) (ECHRNM-дегі металдар Al …Cu; бейметалдар S, P, As, Se) Сұйылтылған HNO 3: N +5 +4e N +1 (N 2 O) Ca, Mg, Zn сұйылтылған HNO 3: N +5 +5e N 0 (N 2) Өте сұйылтылған: N e N -3 (NH 4 NO 3) (ECHRNM-дегі белсенді металдар Al дейін)

OVR OVR маңыздылығы өте кең таралған. Олар тірі организмдердегі зат алмасу процестерімен, тыныс алумен, ыдыраумен, ашытумен, фотосинтезмен байланысты. OVR табиғаттағы заттардың айналымын қамтамасыз етеді. Оларды отынның жануы, коррозия және металды балқыту кезінде байқауға болады. Олардың көмегімен сілтілер, қышқылдар және басқа да құнды химиялық заттар алынады. OVR әрекеттесу энергиясының түрленуінің негізінде жатыр химиялық заттаргальваникалық элементтердегі эклектикалық энергияға айналады.

Жобаның тақырыбы «Тотығу-тотықсыздану реакциялары».

шығармашылық жобаның атауы «Біреу жоғалтады, ал біреу табады...».

Жоба үйлестірушісі Дробот Светлана Сергеевна, химия мұғалімі, [электрондық пошта қорғалған]

Тақырып - химия.

Он бірінші сынып оқушылары жобаның қатысушылары болды.

Жоба қазаннан желтоқсанға дейін (3 ай) 11 сыныпта жүргізілді.

Тақырып «Тотығу-тотықсыздану реакциялары»мектепте (8, 9 және 11 сыныптар) химияның бүкіл курсында қызыл жіп сияқты өтеді және осы реакциялардың нәтижесінде пайда болатын процестерді түсіну өте қиын.

Негізгі сұрақ: Дүниенің ақыры болуы мүмкін бе?

Бұл тақырып бойынша келесі проблемалық сұрақтар:

1.Бізді қоршаған әлемнің қай жерінде OVR кездестіреміз?
2. Алмасу реакцияларының тотығу-тотықсыздану реакцияларынан айырмашылығы неде?
3. Тотығу дәрежесі мен валенттіліктің айырмашылығы неде?
4. Органикалық химиядағы ОВР ерекшеліктері қандай?

Проблемалық сұрақтар бізді қоршаған әлемде болып жатқан тотығу-тотықсыздану процестеріне байланысты барлық құбылыстарды барынша егжей-тегжейлі көрсету және осы күрделі химиялық процестерді зерттеуге балалардың қызығушылығын ояту үшін құрастырылды.

Оқушылар өздеріне берілген тапсырмалар бойынша зерттеу жұмыстарын жүргізді. проблемалық мәселелер. Олар екі бағытта жұмыс істеді. Кейбіреулер OVR-ды химиялық процесс ретінде қарастыратын зерттеулер жүргізді:

1. Валенттілік және тотығу дәрежесі.
4. Органикалық химиядағы OVR.
3. OVR дегеніміз не және RIO дегеніміз не.
4. Анод + катод = электролиз
5. Тотығу-тотықсыздану реакциялары

Және басқалары тұрғысынан практикалық маңызыөңдеу деректері:
1. Қызыл шайтан патшалығында.
2. Сіз әлі ақ киім киген жоқсыз ба? Онда біз сізге барамыз!
3. Жанды және жансыз табиғаттағы жеті керемет.
4. Осы Жеңіс күні...

«Қызыл шайтан патшалығында» презентациясын тек ғылыми-зерттеу жұмысы ретінде ғана емес, сонымен қатар бұл тақырыпты түсіндіру кезінде химия сабақтарында да қолдануға болады, өйткені ол коррозия ұғымын, бұл процестің мәнін, классификациясын - химиялық, электрохимиялық, механикалық; коррозиядан қорғау әдістері. Ал материал: коррозия түрлері, нені білесіз .. шеңберден тыс оқу бағдарламасы.

«Сіз әлі ақ киіп жүрсіз бе?...» презентациясы күнделікті өмірде тотығу-тотықсыздану реакцияларының қолданылуын қарастырады. Ғылыми жолмен жуу – йод дақтарын, дақтарды кетіру әртүрлі түрі; табиғи жүннен жасалған бұйымдарды өңдеу бойынша ұсыныстар; ұнтақтардың құрамы және бір немесе басқа компоненттің жуудағы рөлі туралы.

«Тірі және жансыз табиғаттың жеті кереметі». Бұл презентация жанды және жансыз табиғаттың жеті кереметі - жану, металдардың коррозиясы, жарылыс, электролиз, ыдырау, ашыту, фотосинтез туралы айтады. Нәтижесінде жанды және жансыз табиғаттың осы жеті кереметі бізді қоршаған және біздің өмірімізде үлкен рөл атқаратын тотығу-тотықсыздану реакцияларына қатысты деген қорытындыға келді.

«Бұл жеңіс күні». Тотығу-тотықсыздану реакцияларының соғыста қолданылуы.

шығармашылық нәтиже зерттеу жұмысыоқушылар білім беру сайтына айналады. Сайт тақырып бойынша барлық материалдарды біріктіреді. Сондай-ақ ол біліміңізді тексеруге және баға алуға мүмкіндік беретін тесттен тұрады. Бұл сайттың артықшылығы интернет арқылы кез келген студентке қолжетімді.

Студенттер өздерінің ғылыми-зерттеу жұмыстарының нәтижелерін қорытындылай келе, бізді қоршаған бүкіл әлемді химиялық реакциялар әрбір секунд сайын жүретін, негізінен тотығу-тотықсыздану реакциялары жүретін алып химиялық зертхана ретінде қарастыруға болады деген қорытындыға келді. табиғат, ақырзаман болуы мүмкін емес.

Жоба бойынша жұмыс барысында дидактикалық материал әзірленді (тесттер, валенттілікті, тотығу дәрежесін анықтау әдістері; электронды баланс әдісімен ОБР құрастыру, жартылай реакция әдісімен ОБР құрастыру, ион алмасу реакцияларын құрастыру ережесі. ).

Жобамен жұмыс істеу барысында көптеген ғылыми, әдістемелік, ғылыми-көпшілік әдебиеттер пайдаланылды.

Интернет ресурстары да пайдаланылды.

Біздің жоба студенттерге осы тақырыптың күрделі мәселелерін өз бетінше түсінуге көмектеседі, сонымен қатар химиядан емтиханға дайындалады.

Бізді қоршаған бүкіл әлемді химиялық реакциялар, негізінен тотығу-тотықсыздану реакциялары әр секунд сайын жүретін алып химиялық зертхана деп санауға болады.

Тотықсыздану РЕАКЦИЯЛАРЫ

1. OVR.OVR классификациясы.
2. Электрондық баланс әдісі.
3. Жартылай реакциялар әдісі.

Мақсаттар мен мақсаттар:

Студенттердің «тотығу дәрежесі» түсінігін тәжірибеде қолдана білу дағдыларын бекіту.
OVR теориясының негізгі ұғымдары туралы студенттердің білімін қорытындылау және толықтыру.
Студенттердің осы ұғымдарды фактілерді түсіндіруде қолдану қабілетін арттыру.

Мақсаттар мен мақсаттар:

Оқушыларды жартылай реакция әдісінің мәнімен таныстыру.
Ерітінділерде болатын тотығу-тотықсыздану реакцияларының мәнін иондық-электрондық әдіс арқылы өрнектей білуді қалыптастыру.

Тотықтырғыш және тотықсыздандырғыш

тотықтырғышТотығу-тотықсыздану реакциясында электрондарды қабылдайтын реагент деп аталады.
қалпына келтірушітотығу-тотықсыздану реакциясында электрон беретін реагент болып табылады.

ТОТЫҚТАУ ЖӘНЕ ТОҚЫТАЙТУ ПРОЦЕСІ

Тотығу атомның, молекуланың немесе ионның электрондарды беру процесі деп аталады, онымен бірге жүреді. тотығу дәрежесінің жоғарылауы.
Қалпына келтіру атомға, молекулаға немесе ионға электрондарды қосу процесін атайды, онымен бірге жүреді. тотығу дәрежесінің төмендеуі.

Тотығу-тотықсыздану реакцияларындағы қосылыстың қызметін анықтау ережелері.

1. Егер элемент байланыста көрсетілсе тотығудың ең жоғары дәрежесіонда бұл байланыс болуы мүмкін тотықтырғыш.
2. Зат байланыста көрсетілсе төменгі тотығу дәрежесіонда бұл байланыс болуы мүмкін қалпына келтіретін агент.
3. Зат байланыста көрсетілсе аралық тотығу дәрежесіонда бұл байланыс сияқты болуы мүмкін редуктор,Сонымен тотықтырғыш.
Жаттығу:
Тотығу-тотықсыздану реакцияларындағы заттардың қызметін болжаңыз:

Ең маңызды тотықтырғыштар және тотықсыздандырғыштар OVR теориясының негізгі түсініктері

Сұрақтар:
1. Қалпына келтіру процесі қалай аталады?
2. Тотықсыздану кезінде элементтің тотығу дәрежесі қалай өзгереді?
3. Тотығу процесі қалай аталады?
4. Тотығу кезінде элементтің тотығу дәрежесі қалай өзгереді?
5. «Тотықсыздандырғыш» ұғымына анықтама беріңіз.
6. «Тотықтырғыш» ұғымына анықтама беріңіз.
7. Элементтің тотығу дәрежесі бойынша заттың қызметін қалай болжауға болады?
8. Ең маңызды тотықсыздандырғыштар мен тотықтырғыштарды атаңыз.
9. Қандай реакциялар тотығу-тотықсыздану реакциялары деп аталады?

химиялық реакциялар химиялық реакциялар

Элемент атомдарының тотығу дәрежесін өзгерту арқылы

тотығу-тотықсыздану

Элементтердің атомдарының тотығу дәрежесін өзгертпей
Оларға барлық ион алмасу реакциялары, сонымен қатар көптеген қосылыс реакциялары жатады.

Тотықсыздану РЕАКЦИЯЛАРЫ

тотығу-тотықсыздану
реагенттерді құрайтын химиялық элементтердің тотығу дәрежелерінің өзгеруімен жүретін реакциялар деп аталады.

OVR классификациясы

молекулааралық тотығу-тотықсыздану реакциялары

молекулаішілік тотығу-тотықсыздану реакциялары,

диспропорция, дисмутация немесе өздігінен тотығу-өзін-өзі қалпына келтіру реакциялары

Молекулааралық реакциялар:

Электрондық донорлық бөлшектер (тотықсыздандырғыштар) – және электронды акцепторлық бөлшектер (тотықтырғыштар) – әртүрлі заттарда.
Бұл түрге OVR көпшілігі кіреді.

Молекулярлық реакциялар

Электрон доноры – тотықсыздандырғыш – және электронды акцептор – тотықтырғыш – орналасады сол затта.

Дисмутация немесе диспропорция реакциялары немесе өздігінен тотығу-өзіндік сауығу

Заттағы бір элементтің атомдары бір мезгілде электронды донорлардың (тотықсыздандырғыштар) және электронды акцепторлардың (тотықтырғыштар) функцияларын орындайды.
Бұл реакциялар аралық тотығу күйіндегі химиялық элементтердің атомдары бар заттар үшін мүмкін.

Тотығу-тотықсыздану реакцияларының жинақталуы

Тотығу-тотықсыздану реакцияларын дайындау үшін мыналарды қолданыңыз:
1) электрондық баланс әдісі
2) Жартылай реакция әдісімен немесе ион-электрондық әдіспен тотығу-тотықсыздану реакцияларының теңдеулерін құру

Тотығу-тотықсыздану реакцияларының жинақталуы электрондық баланс әдісі

Әдіс негізделгенбастапқы заттардағы және реакция өнімдеріндегі атомдардың тотығу дәрежелерін салыстыру және тотықсыздандырғыштан тотықтырғышқа ауысқан электрондар санын теңестіру туралы.
Әдіс қолданыладыкез келген фазада жүретін реакция теңдеулерін құрастыруға арналған. Бұл әдістің әмбебаптығы мен ыңғайлылығы.
Әдістің кемшілігі- ерітінділерде болатын реакциялардың мәнін өрнектегенде нақты бөлшектердің болуы көрсетілмейді.

Электрондық баланс әдісімен тотығу-тотықсыздану реакцияларының теңдеулерін құрудың алгоритмдік нұсқауы

1. Реакция схемасын құрастырыңыз.
2. Әрекеттесуші заттар мен реакция өнімдеріндегі элементтердің тотығу дәрежелерін анықтаңыз.
3. Реакцияның тотығу-тотықсыздану екенін немесе элементтердің тотығу дәрежелерін өзгертпей жүретінін анықтаңыз. Бірінші жағдайда, барлық кейінгі әрекеттерді орындаңыз.
4. Тотығу дәрежесі өзгеретін элементтердің астын сыз.

5. Реакция кезінде қандай элемент тотығатынын (оның тотығу дәрежесі жоғарылайды) және қай элементтің тотықсызданатынын (тотығу дәрежесі төмендейтінін) анықтаңыз.
6. Диаграмманың сол жағында тотығу процесін (элемент атомынан электрондардың ығысуы) және тотықсыздану процесін (электрондардың элемент атомына ығысуы) белгілеу үшін көрсеткілерді пайдаланыңыз.
7. Тотықсыздандырғышты (электрондар ығысқан элемент атомы) және тотықтырғышты (электрондар ығысқан элемент атомы) анықтаңыз.

Электрондық баланс әдісімен тотығу-тотықсыздану реакцияларының теңдеулерін құрудың алгоритмдік нұсқауы

8. Тотықтырғыш пен тотықсыздандырғыш арасындағы электрондар санын теңестіріңіз.
9. Тотықтырғыш және тотықсыздандырғыш, тотықтырғыш және тотықсыздану өнімдері үшін коэффициенттерді анықтаңыз.
10. Ерітінді ортасын анықтайтын зат формуласының алдына коэффициентті жаз.
11. Реакция теңдеуін тексеріңіз.

Жартылай реакция әдісімен немесе ион-электрондық әдіспен тотығу-тотықсыздану реакцияларының теңдеулерін құру

Әдіс негізделгеннақты өмірлік бөлшектерді есепке ала отырып, тотығу және тотықсыздану процестерінің иондық-электрондық теңдеулерін құрастыру және оларды жалпы теңдеуге кейіннен қосу туралы.
Қолданылатын әдістек ерітінділерде болатын тотығу-тотықсыздану реакцияларының мәнін көрсету.
Әдістің артықшылықтары.
1. Жартылай реакциялардың электронды-иондық теңдеулерінде шартты бөлшектер емес, сулы ерітіндіде нақты бар иондар жазылады. (Мысалы, тотығу дәрежесі +3 болатын азот атомы және +4 тотығу дәрежесі бар күкірт атомы емес, иондар.)
2. «Тотығу дәрежесі» түсінігі қолданылмайды.
3. Бұл әдісті қолданғанда барлық заттарды білудің қажеті жоқ: олар реакция теңдеуін шығарғанда анықталады.
4. Бүкіл процестің белсенді қатысушысы ретінде қоршаған ортаның рөлі көрінеді.

Тотығу-тотықсыздану реакцияларының теңдеулерін құрудың негізгі кезеңдері иондық-электрондық әдіс

(мырыштың концентрлі азот қышқылымен әрекеттесу мысалында)
1. Тотықсыздандырғыш пен оның тотықсыздану өнімі және тотықтырғыш пен оның тотықсыздану өнімі ғана кіретін процестің иондық сұлбасын жазамыз:

Дереккөз

ҚОЛДАНУ. ХИМИЯ: Әмбебап анықтамалық / О.В.Мешкова.- М.: ЭКСМО, 2010.- 368с.

Презентацияларды алдын ала қарауды пайдалану үшін өзіңізге тіркелгі жасаңыз ( есептік жазба) Google және кіріңіз: https://accounts.google.com

Слайдтар тақырыбы:

қалпына келтіру реакциялары. OVR классификациясы. Сабақтың мақсаты: 1. оқыту – студенттердің химиялық реакциялардың классификациясы туралы білімдерін электронды теория тұрғысынан жүйелеу; - ОБР негізгі ұғымдарын түсіндіруге үйрету; - ОБР классификациясын беріңіз 2. дамытушы - бақылау, қорытынды жасау қабілетін дамыту; - логикалық ойлауын, талдау және салыстыру қабілетін дамытуды жалғастыру; 3. тәрбиелік – оқушылардың ғылыми дүниетанымын қалыптастыру, еңбек дағдыларын жетілдіру; -бірін-бірі тыңдай білуге, жағдайды талдауға, тұлғааралық қарым-қатынас мәдениетін арттыруға тәрбиелеу.

Негізгі ұғымдар: тотығу-тотықсыздандырғыш-тотықсыздандырғыш реакциялар, тотығу-тотықсыздану реакцияларының процестері молекулааралық молекулаішілік диспропорция Құрал-жабдықтар: PSCE D. I. Mendeleev

Химиялық байланыстың белгілі бір түрлері пайда болған кезде электрондардың атомға қосылу процесі немесе олардың бөлінуі жүреді, демек, ортақ электрон жұптарының немесе зарядталған бөлшектердің – катиондардың және аниондардың түзілуі мүмкін.Қалпына келтіру процесі – атомның электрондарды қабылдау процесі. (бөлшек) + n қалпына келтіру кезінде - с.о. төмендейді Мысалы +2 тапсырма. Мыстың алыну процесін жазыңыз () Тотығу процесі атомның (бөлшектің) электрондарды бөлу процесі n Нәтижесінде тотығу дәрежесінің жоғарылауы байқалады. тотығу кезінде – с.о. көтеріледі Мысалы Тапсырма. Алюминийдің тотығу процесін жазыңыз ()

Тотықтырғыш және тотықсыздандырғыш. Заттың/бөлшектің функцияларын (тотықтырғыш немесе тотықсыздандырғыш) с.д. элемент Тотықсыздандырғыш – бөлшек, атом, молекула, донорлық электрондар (электрондық донор). Тотықсыздандырғыш әрқашан с.д. Тотықтырғыш – электрондарды қабылдайтын бөлшек, атом, молекула (электронды қабылдаушы). Тотықтырғыш әрқашан s.d. төмендетеді. 1. Сонымен, егер қосылыстағы элемент күкірт сияқты (-2 - күкірттің минималды д.с. / топ нөмірі -8 /) болса, онда қосылыс тотықсыздандырғыш ретінде әрекет етеді.Мысалы: ... 2. Егер қосылыста элемент максималды болса c. o., күкірт сияқты - қосылыс тотықтырғыш ретінде әрекет етеді Мысалы: H ...

Ең маңызды тотықтырғыштар және тотықсыздандырғыштар Тотықтырғыштар: K H Сонымен қатар кейбір қарапайым заттар Тотықсыздандырғыштар Н H Сонымен қатар кейбір жай заттар Металдар, СО, С Тапсырма: Ұсынылған қосылыстардың ішінен тотықтырғыш және тотықсыздандырғыштарды табыңыз HN S CuO

s.d өзгеруімен жүретін барлық химиялық реакциялар. элементтер тотықсыздандырғыш деп аталады.

Молекула аралық OVR – әртүрлі атомдар (молекулалар, иондар) арасында электрон алмасу жүреді – тотықтырғыш пен тотықсыздандырғыш әртүрлі молекулаларда болады: + = Молекулярлық тотығу және тотықсыздану реакциялары – тотықтырғыш пен тотықсыздандырғыш бір затта (молекула, бөлшек) ) = + 2 Реакциялардың диспропорциялануы (дисмутация) – бір элемент тотықтырғыш ретінде де, тотықсыздандырғыш ретінде де әрекет ететін және реакция нәтижесінде әртүрлі с.о. құрамында бірдей химиялық элемент болатын қосылыстар түзілетін реакциялар. K ________________________________________________________________ Тапсырма ОВР реакциясының қандай түріне жатады: N + + HN

FIXING 2 𝑆+𝑆 = 3S + 2 O OVR реакциясы ма? Элементтердің тотығу дәрежесін анықтау Тотықтырғышты, тотықсыздандырғышты табу ОБР түрін анықтау ҮЙ ТАПСЫРМАСЫ 1. 11-тармақ, үйрену 2. Мәтіннен барлық түрдегі ОБР жазып алу (әрқайсысы екі мысалдан)