उपाय. सादरीकरण वापरून "पाणी. सोल्युशन्स सोल्यूशन्स रसायनशास्त्र सादरीकरण

या एकसंध (एकसंध) प्रणाली आहेत ज्यात दोन किंवा अधिक घटक आणि त्यांच्या परस्परसंवादाची उत्पादने असतात.

सोल्यूशनचे अचूक निर्धारण (1887 डी.आय. मेंडेलीव्ह)

उपायअसलेली एकसंध (एकसंध) प्रणाली आहे

विरघळलेले कण

पदार्थ, दिवाळखोर

आणि उत्पादने

त्यांचे परस्परसंवाद.

उपाय विभागले आहेत:

• आण्विक - नॉन-इलेक्ट्रोलाइट्सचे जलीय द्रावण

(आयोडीनचे अल्कोहोल द्रावण, ग्लुकोज द्रावण).

• आण्विक-आयनिक - कमकुवत इलेक्ट्रोलाइट्सचे समाधान

(नायट्रोजन आणि कार्बोनिक ऍसिड, अमोनिया पाणी).

3. आयनिक सोल्यूशन्स - इलेक्ट्रोलाइट्सचे समाधान.

1g व्यावहारिकदृष्ट्या अघुलनशील S" रुंदी="640"

विद्राव्यता -

पाण्यात किंवा अन्य द्रावणात विरघळण्यासाठी पदार्थाचा गुणधर्म.

विद्राव्यता घटक(एस) एखाद्या पदार्थाची जास्तीत जास्त ग्रॅम संख्या आहे जी दिलेल्या तापमानात 100 ग्रॅम सॉल्व्हेंटमध्ये विरघळली जाऊ शकते.

पदार्थ.

किंचित विरघळणारे

S \u003d 0.01 - 1 ग्रॅम

अत्यंत विरघळणारे

व्यावहारिकदृष्ट्या अघुलनशील

एस

विद्राव्यतेवर विविध घटकांचा प्रभाव.

तापमान

दाब

विद्राव्यता

विद्राव्यांचे स्वरूप

दिवाळखोराचे स्वरूप

द्रवपदार्थांमध्ये द्रवपदार्थांची विद्राव्यताएक अतिशय जटिल मार्गाने त्यांच्या स्वभावावर अवलंबून आहे.

तीन प्रकारचे द्रव वेगळे केले जाऊ शकतात, त्यांच्या परस्पर विरघळण्याच्या क्षमतेमध्ये भिन्न आहेत.

• व्यावहारिकदृष्ट्या अस्पष्ट द्रव, म्हणजे. परस्पर उपाय तयार करण्यास असमर्थ(उदाहरणार्थ, H 2 0 आणि Hg, H 2 0 आणि C 6 H 6).

2) कोणत्याही प्रमाणात मिसळलेले द्रव, उदा अमर्यादित परस्पर विद्राव्यता(उदाहरणार्थ, H 2 0 आणि C 2 H 5 OH, H 2 0 आणि CH 3 COOH).

3) सह द्रव मर्यादित परस्पर विद्राव्यता(H 2 0 आणि C 2 H 5 OS 2 H 5, H 2 0 आणि C 6 H 5 NH 2).

लक्षणीय प्रभाव दबाव केवळ वायूंच्या विद्राव्यतेवर परिणाम करते.

शिवाय, जर गॅस आणि सॉल्व्हेंटमध्ये रासायनिक संवाद नसेल तर त्यानुसार

हेन्रीच्या नियमानुसार स्थिर तापमानात वायूची विद्राव्यता ही द्रावणावरील दाबाच्या थेट प्रमाणात असते

उपायांची रचना व्यक्त करण्याच्या पद्धती 1. शेअर करा 2. एकाग्रता

द्रावणातील द्रावणाचा वस्तुमान अंशद्रावणाच्या वस्तुमान आणि द्रावणाच्या वस्तुमानाचे गुणोत्तर आहे. (एकक/टक्केवारीचे अपूर्णांक)

समाधान एकाग्रता –

मोलॅरिटी- 1 लिटर द्रावणात द्रावणाच्या मोलची संख्या.

ʋ - पदार्थाचे प्रमाण (mol);

V हा द्रावणाचा खंड आहे (l);

समतुल्य एकाग्रता (सामान्यता) - 1 लिटर द्रावणातील द्रावणाच्या समकक्षांची संख्या.

ʋ समतुल्य. - समतुल्य संख्या;

V हा द्रावणाचा खंड आहे, l.

समाधानाच्या एकाग्रतेची अभिव्यक्ती.

मोलर एकाग्रता (मोलालिटी)प्रति 1000 ग्रॅम द्रावकाच्या सोल्युटच्या मोलची संख्या आहे.

सादरीकरणांचे पूर्वावलोकन वापरण्यासाठी, स्वतःसाठी एक खाते तयार करा ( खाते) Google आणि साइन इन करा: https://accounts.google.com

स्लाइड मथळे:

विषय: पाणी हे विद्रावक आहे. पाण्यात विरघळणारे आणि अघुलनशील पदार्थ. . जगाचें ज्ञान

कार्ये: 1. पाण्याबद्दलचे ज्ञान सुधारणे, त्याचे महत्त्व; 2. कोणते पदार्थ विरघळतात आणि विरघळत नाहीत ते प्रयोगांमध्ये दाखवा; 3. वन्यजीवांसाठी पाण्याचे महत्त्व बद्दल निष्कर्ष काढा; 4. मिळवलेल्या ज्ञानाच्या विद्यार्थ्यांद्वारे विश्लेषण आणि सामान्यीकरणाची कौशल्ये सुधारणे; 5. पाण्याबद्दल काळजीपूर्वक वृत्तीचे शिक्षण. 6. सहकार्याने काम करण्याची क्षमता; उद्देशः पाण्याच्या गुणधर्माचा परिचय करून देणे - विद्राव्यता;

कोडे समजा पाणी मी एक ढग आहे, आणि एक धुके, आणि एक प्रवाह, आणि एक महासागर, आणि मी उडतो, आणि मी धावतो, आणि मी काच असू शकतो! पाणी

पाण्याचे गुणधर्म 1. पारदर्शक 2. रंगहीन 3. गंधहीन 4. पाण्याचा प्रवाह. (मालमत्ता - तरलता) 5 . फॉर्म नाही

निसर्गातील पाणी तीन राज्यांमध्ये असू शकते द्रव घन वायूयुक्त पाणी नद्या, महासागर, समुद्र पावसाचे दव गार बर्फ बर्फाचे तुषार वाफ

वाळू साखर चिकणमाती मीठ

पाणी हा नेहमीच आपला सोबती असतो याची आपल्याला सवय आहे. त्याशिवाय आपण धुवू शकत नाही, खाऊ शकत नाही, मद्यपान करू शकत नाही. मी तुम्हाला कळवण्याचे धाडस करतो, आम्ही त्याशिवाय जगू शकत नाही. निसर्गात पाण्याची भूमिका

लोकहो, पाणी वाचवा!

विषयावर: पद्धतशीर घडामोडी, सादरीकरणे आणि नोट्स

पाणी. पाण्याची रचना निश्चित करण्याच्या पद्धती. निसर्गातील पाणी, त्याच्या शुद्धीकरणाच्या पद्धती.

रुडझिटिस G.E., Feldman F.G. या कार्यक्रमांतर्गत शिकत असलेल्या विद्यार्थ्यांसाठी 8 व्या वर्गात रसायनशास्त्राच्या धड्याचा विकास. धड्याच्या सामग्रीमध्ये घटक समाविष्ट आहेत संशोधन उपक्रमविद्यार्थीच्या. विकसित धड्यासाठी...

सादरीकरणाने धड्याच्या विषयाची ओळख करून दिली, विषयावरील मनोरंजक अतिरिक्त सामग्री गोळा केली, अभ्यासलेल्या सामग्रीची चाचणी....

अभ्यासेतर कार्यक्रम "पाणी. पाणी. पाणीच पाणी..."

कार्यक्रमाचा उद्देश: मानवी जीवन समर्थनाचा सर्वात महत्वाचा नैसर्गिक स्त्रोत म्हणून पाण्याच्या संरक्षणाच्या मुद्द्यावर 8 वी इयत्तेच्या विद्यार्थ्यांची जागरूकता वाढवणे. पाण्याचे मूल्य, ई ची सामग्री याबद्दल माहिती...

मग यावर उपाय काय?

उपाय (खरा उपाय) - एकसंध प्रणाली ज्यामध्ये पदार्थाचा कण आकार 1 nm पेक्षा कमी असतो, कण आणि माध्यम यांच्यात कोणताही इंटरफेस नसतो.

कोणत्याही समाधानामध्ये हे समाविष्ट आहे:

• सोल्युट
• दिवाळखोर

सोल्यूशनच्या दोन किंवा अधिक घटकांपासून दिवाळखोर आत घेतलेले आहे अधिकप्रमाण आणि संपूर्ण सोल्यूशन प्रमाणेच एकत्रीकरणाची स्थिती आहे.

जलीय द्रावणाचे प्रकार

पाणी + घन

(H 2 O मध्ये CaCl 2)

पाणी + द्रव

(H 2 SO 4 ते H 2 O)

पाणी + घन

विघटन कसे होते?

प्रसार

पदार्थाच्या काही रेणूंमध्ये इतरांद्वारे प्रवेश करण्याची प्रक्रिया.

साखरेचे रेणू (पांढरी वर्तुळे)

पाण्याचे रेणू (काळी वर्तुळे)

पदार्थांच्या विघटन दरम्यान थर्मल घटना

विरघळलेल्या पदार्थाचे आयन, अणू किंवा रेणू यांच्यातील रासायनिक आणि आंतरआण्विक बंधांचा नाश आणि पाण्याच्या रेणूंमध्ये तयार झालेल्या कणांचे एकसमान वितरण (प्रसरण).

उर्जेचा वापर

एंडोथर्मिक प्रक्रिया

विरघळलेल्या पदार्थाच्या कणांचा विद्रावकांसह परस्परसंवाद.

ऊर्जा सोडणे

एक्झोथर्मिक प्रक्रिया

विघटन - ही एक भौतिक-रासायनिक प्रक्रिया आहे ज्यामध्ये पदार्थांच्या पारंपारिक यांत्रिक मिश्रणाच्या निर्मितीसह, द्रावणाच्या कणांच्या विद्राव्यांसह परस्परसंवादाची प्रक्रिया असते.

विद्राव्यता

विद्राव्यता पाण्यात विरघळण्याची पदार्थांची क्षमता किंवा इतर सॉल्व्हेंट आहे.

पदार्थ

अत्यंत विरघळणारे

किंचित विरघळणारे

अघुलनशील

विद्राव्यता घटक (एस) एखाद्या पदार्थाची जास्तीत जास्त ग्रॅम संख्या आहे जी दिलेल्या तापमानात 100 ग्रॅम सॉल्व्हेंटमध्ये विरघळली जाऊ शकते.

संतृप्त समाधान हे एक समाधान आहे जे द्रावणासह गतिमान समतोलामध्ये आहे.

एक द्रावण ज्यामध्ये दिलेला पदार्थ यापुढे दिलेल्या तापमानात विरघळत नाही

विद्राव्यतेवर परिणाम करणारे घटक

• दिवाळखोराचे स्वरूप
• द्रावणाचे स्वरूप
• दाब
• तापमान

समाधान एकाग्रता

समाधान एकाग्रता - ही द्रावणाच्या विशिष्ट वस्तुमान किंवा व्हॉल्यूममधील पदार्थाची सामग्री आहे.

द्रावणातील द्रावणाचा वस्तुमान अंश द्रावणाच्या वस्तुमान आणि द्रावणाच्या वस्तुमानाचे गुणोत्तर आहे.

समाधान एकाग्रता अभिव्यक्ती

मोलॅरिटी - द्रावणाच्या 1 लिटरमध्ये द्रावणाच्या मोलची संख्या

शीर्षक जोडण्यासाठी क्लिक करा

शीर्षक जोडण्यासाठी क्लिक करा

शीर्षक जोडण्यासाठी क्लिक करा

शीर्षक जोडण्यासाठी क्लिक करा

उपाय

उपाय एकसंध, बहुघटक आहे
असलेली व्हेरिएबल रचना प्रणाली
घटकांच्या परस्परसंवादाची उत्पादने -
solvates (जलीय द्रावणासाठी - हायड्रेट्स).
एकसंध म्हणजे एकसंध, एकल-फेज.
द्रव एकजिनसीपणाचे दृश्य चिन्ह
उपाय म्हणजे त्यांची पारदर्शकता.

उपायांमध्ये किमान दोन असतात
घटक: विद्रव्य आणि विद्रव्य
पदार्थ
सॉल्व्हेंट हा घटक आहे
ज्याचे प्रमाण द्रावणात असते
वर्चस्व, किंवा तो घटक, एकूण
ज्याची स्थिती बदलत नाही
समाधान निर्मिती.
पाणी
द्रव

द्रावण आहे
गहाळ घटक, किंवा
घटक ज्याची एकत्रित स्थिती
सोल्यूशनच्या निर्मिती दरम्यान बदल.
घन ग्लायकोकॉलेट
द्रव

सोल्यूशनचे घटक त्यांचे टिकवून ठेवतात
अद्वितीय गुणधर्म आणि प्रवेश करू नका
एकमेकांशी रासायनिक प्रतिक्रिया
नवीन संयुगे तयार करणे
.
परंतु
विलायक आणि विरघळणारे, तयार करणे
उपाय संवाद साधतात. प्रक्रिया
सॉल्व्हेंट आणि सोल्युटमधील परस्परसंवाद
पदार्थांना सोल्युशन म्हणतात (जर
सॉल्व्हेंट म्हणजे पाणी - हायड्रेशन).
रासायनिक परस्परसंवादाचा परिणाम म्हणून
विद्राव्य सह विद्राव्य
अधिक किंवा कमी स्थिर
केवळ समाधानासाठी वैशिष्ट्यपूर्ण कॉम्प्लेक्स,
ज्यांना सॉल्व्हेट (किंवा हायड्रेट्स) म्हणतात.

सॉल्व्हेटचा गाभा रेणू, अणू किंवा द्वारे तयार होतो
द्रावणाचा आयन, कवच -
सॉल्व्हेंट रेणू.

एकाच पदार्थाची अनेक द्रावणे होतील
रेणूंच्या परिवर्तनीय संख्येसह सॉल्व्हेट असतात
शेल सॉल्व्हेंट. हे प्रमाणावर अवलंबून असते
विद्राव्य आणि विद्राव्य: विद्राव्य असल्यास
थोडे पदार्थ आहे, आणि भरपूर सॉल्व्हेंट आहे, नंतर सॉल्व्हेट आहे
संतृप्त समाधान शेल; विरघळल्यास
भरपूर पदार्थ - एक दुर्मिळ शेल.
समान समाधानांच्या रचनेची परिवर्तनशीलता
पदार्थ सहसा त्यांच्या एकाग्रतेतील फरकांद्वारे दर्शविले जातात
केंद्रीत नसलेले
उपाय
एकाग्र
उपाय

द्वारे सॉल्व्हेट्स (हायड्रेट्स) तयार होतात
दाता-स्वीकारणारा, आयन-द्विध्रुव
संवाद किंवा हायड्रोजनमुळे
कनेक्शन
आयन विशेषतः हायड्रेशनसाठी प्रवण असतात (जसे
चार्ज केलेले कण).
अनेक सॉल्व्हेट (हायड्रेट्स) असतात
नाजूक आणि सहज विघटित. तथापि, मध्ये
काही बाबतीत मजबूत
संयुगे ज्यापासून वेगळे केले जाऊ शकते
समाधान फक्त क्रिस्टल्सच्या स्वरूपात,
पाण्याचे रेणू असलेले, म्हणजे म्हणून
क्रिस्टलीय हायड्रेट्स.

भौतिक आणि रासायनिक प्रक्रिया म्हणून विघटन

विरघळण्याची प्रक्रिया (मूलत: एक भौतिक प्रक्रिया
पदार्थाचे क्रशिंग) सॉल्व्हेट तयार झाल्यामुळे
(हायड्रेट्स) खालील घटनांसह असू शकतात
(रासायनिक प्रक्रियेचे वैशिष्ट्य):
ताब्यात घेणे
बदल
किंवा उष्णता सोडणे
व्हॉल्यूम (निर्मितीचा परिणाम म्हणून
हायड्रोजन बंध);

हायलाइट करणे
वायू किंवा पर्जन्य (मुळे
चालू हायड्रोलिसिस);
रंगाच्या तुलनेत द्रावणाच्या रंगात बदल
विद्राव्य (निर्मितीचा परिणाम म्हणून
aquacomplexes), इ.
ताजे तयार समाधान
(पन्ना रंग)
काही काळानंतर उपाय.
(राखाडी-निळा-हिरवा)
या घटनांमुळे विघटन प्रक्रियेचे श्रेय देणे शक्य होते
जटिल, भौतिक आणि रासायनिक प्रक्रिया.

समाधान वर्गीकरण

1. एकत्रीकरणाच्या स्थितीनुसार:
- द्रव;
- कठीण (अनेक धातूंचे मिश्रण,
काच).

2. विरघळलेल्या पदार्थाच्या प्रमाणात:
- असंतृप्त द्रावण: त्यामध्ये विरघळली
विरघळण्यापेक्षा कमी पदार्थ
हे दिवाळखोर सामान्यपणे
परिस्थिती (25◦С); यामध्ये बहुमताचा समावेश आहे
वैद्यकीय आणि घरगुती उपाय. .

सॅच्युरेटेड सोल्युशन्स म्हणजे सोल्युशन ज्यामध्ये
ज्यामध्ये खूप द्रावण आहे,
हे किती विरघळू शकते
सामान्य परिस्थितीत सॉल्व्हेंट.
उपायांच्या संपृक्ततेचे लक्षण
विरघळण्याची त्यांची असमर्थता आहे
त्यांना जोडलेली रक्कम
द्रावण
या उपायांमध्ये हे समाविष्ट आहे:
समुद्र आणि महासागरांचे पाणी,
द्रव मानव
जीव

सुपरसॅच्युरेटेड सोल्युशन्स हे असे सोल्यूशन आहेत ज्यात
पेक्षा जास्त द्रावण आहे
सॉल्व्हेंट विरघळू शकते
सामान्य परिस्थिती. उदाहरणे:
कार्बोनेटेड पेये, साखरेचा पाक.

सुपरसॅच्युरेटेड द्रावण तयार होतात
फक्त मध्ये अत्यंत परिस्थिती: येथे
उच्च तापमान (साखर सिरप) किंवा
उच्च दाब (कार्बोनेटेड पेये).

सुपरसॅच्युरेटेड सोल्यूशन्स अस्थिर आहेत आणि
सामान्य स्थितीत परत येताना
"वृद्ध होणे", म्हणजे delaminate जादा
विद्राव्य क्रिस्टलाइज किंवा
गॅस फुगे स्वरूपात सोडले
(मूळ समुच्चय वर परत येतो
परिस्थिती).

3. तयार केलेल्या सॉल्व्हेटच्या प्रकारानुसार:
-आयनिक द्रावण - द्रावण
आयन मध्ये विरघळते.
-अशा सोल्युशन्स स्थितीत तयार होतात
द्रावणाची ध्रुवीयता आणि
नंतरचे सॉल्व्हेंट आणि रिडंडंसी.

आयनिक सोल्यूशन्स जोरदार प्रतिरोधक आहेत
स्तरीकरण, आणि ते आयोजित करण्यास देखील सक्षम आहेत
विद्युत प्रवाह (ते कंडक्टर आहेत
II प्रकारचे विद्युत प्रवाह)

- आण्विक द्रावण - विद्रव्य
पदार्थ रेणूंमध्ये मोडतात.
अशी सोल्यूशन्स या स्थितीनुसार तयार केली जातात:
- ध्रुवीयपणा जुळत नाही
विरघळणारे आणि विद्रव्य
किंवा
- द्रावणाची ध्रुवीयता आणि
दिवाळखोर नसलेला, परंतु अपुरा
शेवटचाच.
आण्विक द्रावण कमी स्थिर असतात
आणि वीज चालवण्यास असमर्थ आहेत.

आण्विक सॉल्व्हेटच्या संरचनेची योजना
विद्रव्य प्रथिने उदाहरण:

विघटन प्रक्रियेवर परिणाम करणारे घटक

1. पदार्थाचे रासायनिक स्वरूप.
प्रक्रियेवर थेट परिणाम
पदार्थांचे विरघळल्याने त्यांची ध्रुवता निर्माण होते
रेणू, ज्याचे वर्णन समानतेच्या नियमाने केले आहे:
like मध्ये dissolves.
म्हणून, ध्रुवीय रेणू असलेले पदार्थ
ध्रुवीय मध्ये सहज विद्रव्य
सॉल्व्हेंट्स आणि गैर-ध्रुवीय मध्ये खराब आणि
उलट

2. तापमान.
बहुतेक द्रव आणि घन पदार्थांसाठी
येथे विद्राव्यता मध्ये वाढ द्वारे दर्शविले
तापमानात वाढ.
सह द्रवपदार्थांमध्ये वायूंची विद्राव्यता
वाढत्या तापमानासह कमी होते, आणि
घट - वाढते.

3. दबाव. वाढत्या दबावासह
द्रवपदार्थांमध्ये वायूंची विद्राव्यता
वाढते आणि कमी होते
कमी होते.
द्रव आणि घन च्या विद्राव्यता वर
दबाव बदलांमुळे पदार्थ प्रभावित होत नाहीत.

उपायांची एकाग्रता व्यक्त करण्याच्या पद्धती

विविध मार्ग आहेत
सोल्यूशनच्या रचनेसाठी अभिव्यक्ती. बहुतेकदा
वस्तुमान अपूर्णांक म्हणून वापरले जाते
विद्राव्य, दाढ आणि
वस्तुमान एकाग्रता.

विरघळलेल्या पदार्थाचा वस्तुमान अंश

हे गुणोत्तराच्या बरोबरीचे परिमाणहीन प्रमाण आहे
द्रावणाचे वस्तुमान ते एकूण वस्तुमान
उपाय:
w%=
पदार्थ
मी उपाय
100%
उदाहरणार्थ, आयोडीनचे 3% अल्कोहोल द्रावण
100 ग्रॅम द्रावणात 3 ग्रॅम आयोडीन किंवा 97 ग्रॅममध्ये 3 ग्रॅम आयोडीन असते
दारू

मोलर एकाग्रता

किती moles विसर्जित दाखवते
1 लिटर द्रावणात असलेले पदार्थ:
सीएम =
पदार्थ
VM
उपाय
=
पदार्थ
पदार्थ ´
उपाय
पदार्थ - विरघळलेल्या मोलर वस्तुमान
पदार्थ (g/mol).
या एकाग्रतेसाठी मोजण्याचे एकक
mol/l (M) आहे.
उदाहरणार्थ, H2SO4 चे 1M द्रावण एक उपाय आहे
1 लिटर 1 मोल (किंवा 98 ग्रॅम) सल्फ्यूरिक असलेले

वस्तुमान एकाग्रता

पदार्थाचे वस्तुमान दर्शवते
एक लिटर द्रावणात:
C=
पदार्थ
व्ही उपाय
मापनाचे एकक g/l आहे.
ही पद्धत बहुतेक वेळा रचनाचे मूल्यांकन करण्यासाठी वापरली जाते
नैसर्गिक आणि खनिज पाणी.

सिद्धांत
इलेक्ट्रोलाइटिक
पृथक्करण

ED ही इलेक्ट्रोलाइट आयनमध्ये मोडण्याची प्रक्रिया आहे
(चार्ज केलेले कण) ध्रुवीय प्रभावाखाली
द्रावण तयार करण्यासाठी सॉल्व्हेंट (पाणी),
वीज चालविण्यास सक्षम.
इलेक्ट्रोलाइट्स असे पदार्थ आहेत जे करू शकतात
आयन मध्ये खंडित.

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण होते
ध्रुवीय सॉल्व्हेंट रेणूंचा परस्परसंवाद
विरघळणारे कण. ते
परस्परसंवादामुळे बंधांचे ध्रुवीकरण होते, मध्ये
मुळे आयन निर्मिती परिणामी
रेणूंमध्ये "कमकुवत होणे" आणि बंध तोडणे
द्रावण द्रावणात आयनांचे संक्रमण
त्यांच्या हायड्रेशनसह:

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण

परिमाणवाचक, ED पदवी द्वारे दर्शविले जाते
विघटन (α); ती मनोवृत्ती व्यक्त करते
रेणू आयन मध्ये विभक्त
द्रावणात विरघळलेल्या रेणूंची एकूण संख्या
(0 ते 1.0 किंवा 0 ते 100% पर्यंत बदल):
n
a = ´100%
एन
n हे आयनांमध्ये विलग झालेले रेणू आहेत,
N- एकूण संख्यामध्ये विरघळलेले रेणू
उपाय.

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण

पृथक्करण दरम्यान तयार झालेल्या आयनांचे स्वरूप
इलेक्ट्रोलाइट्स भिन्न आहेत.
मिठाच्या रेणूंमध्ये, पृथक्करण दरम्यान,
मेटल केशन्स आणि ऍसिड अवशेष आयनन्स:
Na2SO4 ↔ 2Na+ + SO42 ऍसिडचे पृथक्करण होऊन H+ आयन तयार होतात:
HNO3 ↔ H+ + NO3 बेस वेगळे होऊन OH- आयन बनतात:
KOH ↔ K+ + OH-

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण

पृथक्करणाच्या डिग्रीनुसार, सर्व पदार्थ असू शकतात
4 गटांमध्ये विभागलेले:
1. मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स (α>30%):
अल्कली
(पाण्यात अत्यंत विरघळणारे तळ)
गट IA धातू - NaOH, KOH);
मोनोबॅसिक
ऍसिडस् आणि सल्फ्यूरिक ऍसिड(HCl, HBr, HI,
HNO3, HClO4, H2SO4 (भिन्न.));
सर्व
पाण्यात विरघळणारे क्षार.

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण

2. मध्यम इलेक्ट्रोलाइट्स (3%<α≤30%):
ऍसिडस्
- H3PO4, H2SO3, HNO2;
डायबॅसिक
पाण्यात विरघळणारे तळ
Mg(OH)2;
विद्रव्य
पाण्यात संक्रमण धातूंचे क्षार,
सॉल्व्हेंटसह हायड्रोलिसिसच्या प्रक्रियेत प्रवेश करणे -
CdCl2, Zn(NO3)2;
मीठ
सेंद्रिय ऍसिड - CH3COONa.

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण

3. कमकुवत इलेक्ट्रोलाइट्स (0.3%<α≤3%):
कमी
सेंद्रिय ऍसिडस् (CH3COOH,
C2H5COOH);
काही
पाण्यात विरघळणारे अजैविक
ऍसिडस् (H2CO3, H2S, HCN, H3BO3);
जवळजवळ
पाण्यात कमी प्रमाणात विरघळणारे सर्व क्षार आणि तळ
(Ca3(PO4)2, Cu(OH)2, Al(OH)3);
हायड्रॉक्साईड
पाणी.
अमोनियम - NH4OH;

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण

4. नॉन-इलेक्ट्रोलाइट्स (α≤0.3%):
अघुलनशील
बहुमत
पाण्यात क्षार, आम्ल आणि तळ;
सेंद्रिय संयुगे (जसे
पाण्यात विरघळणारे आणि अघुलनशील)

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण

समान पदार्थ दोन्ही मजबूत असू शकतात,
आणि कमकुवत इलेक्ट्रोलाइट.
उदाहरणार्थ, लिथियम क्लोराईड आणि सोडियम आयोडाइड, ज्यामध्ये आहे
आयनिक क्रिस्टल जाळी:
पाण्यात विरघळल्यावर ते ठराविक सारखे वागतात
मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स,
एसीटोन किंवा एसिटिक ऍसिडमध्ये विरघळल्यावर
पदवीसह कमकुवत इलेक्ट्रोलाइट्स आहेत
वियोग एकतेपेक्षा कमी आहे;
"कोरड्या" स्वरूपात ते नॉन-इलेक्ट्रोलाइट्स म्हणून कार्य करतात.

पाण्याचे आयनिक उत्पादन

पाणी, जरी ते कमकुवत इलेक्ट्रोलाइट आहे, अंशतः विलग होते:
H2O + H2O ↔ H3O+ + OH− (योग्य, वैज्ञानिक नोटेशन)
किंवा
H2O ↔ H+ + OH− (संक्षिप्त नोटेशन)
पूर्णपणे शुद्ध पाण्यात, n.o वर आयनांची एकाग्रता. नेहमी स्थिर
आणि समान आहे:
IP \u003d × \u003d 10-14 mol / l
शुद्ध पाण्यात = , नंतर = = 10-7 mol/l
तर, पाण्याचे आयनिक उत्पादन (IP) हे एकाग्रतेचे उत्पादन आहे
पाण्यात हायड्रोजन आयन H+ आणि हायड्रॉक्सिल आयन OH−.

पाण्याचे आयनिक उत्पादन

पाण्यात विरघळल्यावर, कोणतेही
पदार्थांच्या आयन एकाग्रतेची समानता
= = 10-7 मोल/लि
उल्लंघन केले जाऊ शकते.
म्हणून, पाण्याचे आयनिक उत्पादन
आपल्याला एकाग्रता निर्धारित करण्यास अनुमती देते आणि
कोणताही उपाय (म्हणजे निश्चित करा
आंबटपणा किंवा क्षारता).

पाण्याचे आयनिक उत्पादन

निकाल सादर करण्याच्या सोयीसाठी
आंबटपणा/क्षारता वातावरणाचा आनंद घ्या
एकाग्रतेची परिपूर्ण मूल्ये नाही, परंतु
त्यांचे लॉगरिदम - हायड्रोजन (पीएच) आणि
हायड्रॉक्सिल (पीओएच) निर्देशक:
+
pH = -lg[H]
-
pOH=-lg

पाण्याचे आयनिक उत्पादन

तटस्थ माध्यमात = = 10-7 mol/l आणि:
pH \u003d - lg (10-7) \u003d 7
जेव्हा आम्ल (H+ आयन) पाण्यात मिसळले जाते,
OH- आयनची एकाग्रता कमी होईल. म्हणून, येथे
pH< lg(< 10-7) < 7
वातावरण अम्लीय असेल;
जेव्हा अल्कली (OH– आयन) पाण्यात जोडली जाते तेव्हा एकाग्रता
10−7 mol/l पेक्षा जास्त असेल:
-7
pH > log(> 10) > 7
, आणि वातावरण अल्कधर्मी असेल.

हायड्रोजन निर्देशांक. निर्देशक

ऍसिड-बेस pH pH निर्धारित करण्यासाठी वापरला जातो.
निर्देशक हे पदार्थ आहेत जे रंग बदलतात
H + आणि OH- आयनांच्या एकाग्रतेवर अवलंबून.
सर्वोत्तम ज्ञात निर्देशकांपैकी एक आहे
सार्वत्रिक सूचक, येथे रंगीत
जादा एच + (म्हणजे अम्लीय वातावरणात) लाल रंगात, सह
जास्त ओएच- (म्हणजे अल्कधर्मी वातावरणात) - निळ्या रंगात आणि
तटस्थ वातावरणात पिवळा-हिरवा रंग असणे:

मीठ हायड्रोलिसिस

"हायड्रोलिसिस" या शब्दाचा अर्थ "विघटन" असा होतो
पाणी."
हायड्रोलिसिस ही आयनांच्या परस्परसंवादाची प्रक्रिया आहे
पाण्याच्या रेणूंसह विद्राव्य
कमकुवत इलेक्ट्रोलाइट्सची निर्मिती.
कमकुवत इलेक्ट्रोलाइट्स म्हणून सोडले जातात
मध्ये द्रावणात वायू, अवक्षेपण किंवा अस्तित्वात आहे
असंबद्ध फॉर्म, नंतर हायड्रोलिसिस असू शकते
द्रावणाची रासायनिक प्रतिक्रिया विचारात घ्या
पाण्याने.

1. हायड्रोलिसिस समीकरणे लिहिणे सुलभ करण्यासाठी
सर्व पदार्थ 2 गटांमध्ये विभागलेले आहेत:
इलेक्ट्रोलाइट्स (मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स);
नॉन-इलेक्ट्रोलाइट्स (मध्यम आणि कमकुवत इलेक्ट्रोलाइट्स आणि
नॉन-इलेक्ट्रोलाइट्स).
2. ऍसिडस् आणि
बेस, कारण त्यांच्या हायड्रोलिसिसची उत्पादने नाहीत
सोल्यूशन्सच्या मूळ रचनेपेक्षा भिन्न:
Na-OH + H-OH = Na-OH + H-OH
H-NO3 + H-OH = H-NO3 + H-OH

मीठ हायड्रोलिसिस. लेखन नियम

3. हायड्रोलिसिस आणि पीएचची पूर्णता निश्चित करण्यासाठी
उपाय 3 समीकरणे लिहा:
१) आण्विक - सर्व पदार्थ यामध्ये सादर केले जातात
रेणूंचे स्वरूप;
2) आयनिक - पृथक्करण करण्यास सक्षम असलेले सर्व पदार्थ
आयनिक स्वरूपात लिहिलेले आहेत; त्याच समीकरणात
मुक्त समान आयन सहसा वगळले जातात
समीकरणाचे डावे आणि उजवे भाग;
3) अंतिम (किंवा परिणामी) - समाविष्ट आहे
मागील समीकरणाच्या "कपात" चा परिणाम.

मीठ हायड्रोलिसिस

1. एक मजबूत द्वारे स्थापना एक मीठ च्या hydrolysis
बेस आणि मजबूत आम्ल:
Na+Cl- + H+OH- ↔ Na+OH- + H+ClNa+ + Cl- + H+OH- ↔ Na+ + OH- + H+ + ClH+OH- ↔ OH- + H+
हायड्रोलिसिस होत नाही, समाधान माध्यम तटस्थ आहे (कारण
OH- आणि H+ आयनांची एकाग्रता समान आहे).

मीठ हायड्रोलिसिस

2. एक मजबूत बेस द्वारे स्थापना एक मीठ च्या हायड्रोलिसिस आणि
कमकुवत ऍसिड:
C17H35COO-Na+ + H+OH- ↔ Na+OH- + C17H35COO-H+
C17H35COO- + Na+ + H+OH- ↔ Na+ + OH- + C17H35COO-H+
C17H35COO- + H+OH- ↔ OH- + C17H35COO-H+
हायड्रोलिसिस आंशिक, anion द्वारे, द्रावण मध्यम अल्कधर्मी

ओह-).

मीठ हायड्रोलिसिस

3. कमकुवत बेसद्वारे तयार केलेल्या मीठचे हायड्रोलिसिस आणि
मजबूत आम्ल:
Sn+2Cl2- + 2H+OH- ↔ Sn+2(OH-)2 ↓+ 2H+ClSn+2 + 2Cl- + 2H+OH- ↔ Sn+2(OH-)2 + 2H+ + 2ClSn+2 + 2H +OH- ↔ Sn+2(OH-)2 + 2H+
हायड्रोलिसिस आंशिक, केशनद्वारे, द्रावण मध्यम अम्लीय
(कारण जास्त आयन द्रावणात मुक्त स्वरूपात राहतात
H+).

मीठ हायड्रोलिसिस

4. कमकुवत बेस आणि कमकुवत द्वारे तयार केलेल्या मीठचे हायड्रोलिसिस
आम्ल:
एक्सचेंज रिअॅक्शनमध्ये अॅल्युमिनियम एसीटेट मीठ मिळवण्याचा प्रयत्न करूया:
3CH3COOH + AlCl3 = (CH3COO)3Al + 3HCl
तथापि, अशा पाण्यातील पदार्थांच्या विद्राव्यतेच्या तक्त्यामध्ये
कोणतेही पदार्थ नाही. का? कारण ते नाटकात येते
प्रारंभिक सोल्युशनमध्ये असलेल्या पाण्यासह हायड्रोलिसिस
CH3COOH आणि AlCl3.
(CH3COO)-3Al+3+ 3H+OH- = Al+3(OH-)3 ↓+ 3CH3COO-H+
3CH3COO-+ Al+3 + 3H+OH- = Al+3(OH-)3 ↓+ 3CH3COO-H+
हायड्रोलिसिस पूर्ण आहे, अपरिवर्तनीय आहे, द्रावणाचे माध्यम निश्चित केले जाते
हायड्रोलिसिस उत्पादनांची इलेक्ट्रोलाइटिक शक्ती.