Алдын ала қарау:
Презентацияны алдын ала қарауды пайдалану үшін Google есептік жазбасын жасаңыз және оған кіріңіз: https://accounts.google.com
Слайдтағы жазулар:
Әзірлеуші: жоғары санатты биология мұғалімі Павленко Наталья Рафиковна, 2014 ж. «№ 4 орта мектеп» коммуналдық бюджеттік білім беру мекемесі, Щекино қаласы, Тула облысы Су еріткіш. Судың табиғаттағы жұмысы. 5-сыныптағы жаратылыстану сабағы
Міндеттері: Білімділік: Оқушыларға судың еріткіш ретіндегі қасиеттерімен таныстыру, судағы тұз ерітіндісін және судағы бор суспензиясын дайындау жолдарын үйрету, судың табиғаттағы жасампаздық, жойқын қызметі туралы білімдерін дамыту. Дамытушылық: талдау мен синтездің ақыл-ой операцияларын дамыту, кітаппен және кестемен жұмыс жасау арқылы танымдық әрекетін дамыту, қорытынды жасауға үйрету; шығармашылық қабілеттерін дамыту, сөйлеу тілін дамыту. Тәрбиелік: Отансүйгіштікке тәрбиелеу (аймақтық компонентті қолдану арқылы), мектеп оқушыларының су айдындарын ластау арқылы табиғатқа зиянын тигізбейтін экологиялық мәдениетін дамыту.
Сабақтың тақырыбы: Су еріткіш. Судың табиғаттағы жұмысы.
Сынып оқушыларының 6 тобы суды зерттеу жұмыстарын жүргізді
Географтар (Дүниежүзілік мұхит суларының құрамын зерттеген) Мұхит суы – әмбебап, біртекті иондалған ерітінді, оның құрамында 75 химиялық элемент бар. Бұл қатты минералдар (тұздар), газдар, сондай-ақ органикалық және бейорганикалық шыққан суспензиялар.
Жас натуралистер (дистилденген суды зерттеді) Дистилденген суды арнайы аппараттарда – дистилляторларда айдау арқылы алады. Тіпті тазартылған судың құрамында қоспалардың ұсақ бөлшектері мен бөгде қоспалар болады.
Химиктер (Щекинодағы ауыз судың қасиеттерін зерттеді) Тула облысында темір жер асты суларының табиғи құрамдас бөлігі болып табылады. Сонымен қатар, болат пен шойын су құбырлары тоттану кезінде темірдің концентрациясы артады.
Экологтар («күміс суды» зерттеген) Күміс ыдыстарға құйылған су ұзақ уақыт бойы бұзылмайды. Оның құрамында судағы бактерияларға зиянды әсер ететін күміс иондары бар.
Биологтар (адам ағзасындағы және өсімдіктердегі судың құрамын зерттеген)
Диетологтар (тұздар мен көмірқышқыл газының құрамы бойынша Крайнск минералды суын зерттеді)
Қорытынды: Табиғатта таза су жоқ.
Зертханалық жұмыс No4 «Тұз ерітіндісін және судағы бор суспензиясын дайындау». Мақсаты: ерітінді мен суспензия дайындауды үйрену, зертханалық құрал-жабдықтармен жұмыс істеуді үйрену. Құрал-жабдықтар: лоток, 2 стакан су, тұз құйылған No1 банка, бор қосылған банка No2. Процедура: 1. Реагенттері бар науаны өзіңізге қарай жылжытыңыз. 2. Бір стақан су мен №1 банканы алыңыз. Қасықпен тұзды алыңыз. Бір стақан суға тұз құйып, қасықпен араластырыңыз. Сіз не байқап жатырсыз? Тұзға не болды? 3. Екінші стақан су мен №2 банканы алыңыз. Борды қасықпен алыңыз. Оны бір стақан суға құйып, қасықпен араластырыңыз. Борға не болды? Сіз не байқап жатырсыз? 4. Тәжірибе нәтижелерін тұз және бормен салыстырыңыз. Ерітінді суспензиядан қалай ерекшеленеді? Шешім дегеніміз не? Қорытынды:
Қорытынды: Ерітінді деп құрамында біркелкі таралған бөгде заттары бар сұйықтықты айтады.
Судың жасампаздығы Су – организмдердің тіршілік ету ортасы
Судың жасампаз еңбегі Су – қуат көзі
Су көлік жолдарының шығармашылық жұмыстары
Судың шығармашылық жұмысы Құнарлы лайдың түзілуі
Судың шығармашылық жұмысы Тұқымның өну кезіндегі
Су үңгірлерінің пайда болуының жойқын жұмысы
Судың жойқын жұмысы Су тасқыны
Су цунамиінің жойқын жұмысы
Судың жойқын жұмысы Жарлардың пайда болуы
Қорытынды: Табиғаттағы судың жұмысы шығармашылық және жойқын болуы мүмкін.
Кестені толтыру (оқулық мәтіні бойынша абзац) Судың шығармашылық жұмысы Судың жойқын жұмысы
Үйге тапсырма 23-бет «Судың табиғаттағы және адам өміріндегі маңызы» тақырыбына шағын шығарма жазу.
Назарларыңызға рахмет!
Пайдаланылған әдебиеттер тізімі: Пакулова В.М., Иванова Н.В. «Табиғат тарихы. Табиғат. Тірі емес және тірі» М.: «Бустад» 2013. Ихер Т.П., Шиширина Н.Е., Тарарина Л.Ф. «Су ортасы объектілерінің экологиялық мониторингі» Мұғалімдерге, студенттерге және оқушыларға арналған әдістемелік құрал., Тула: TOEBTSu, «Гриф және Кº» баспасы, 2003. Мазур В.С. «Тула облысының Щекин ауданының экологиясы», Щекино 1997 ж
1 слайд
2 слайд
Ерітінділер (дисперсті жүйелер) Ерітінділер – екі немесе одан да көп компоненттерден тұратын физикалық-химиялық дисперсті жүйелер.
3 слайд
Дисперстік жүйе, фаза, орта Ерітінділерде бір заттың бөлшектері екінші затта біркелкі таралады, дисперстік жүйе пайда болады. Еріген затты дисперстік фаза, ал дисперсті фаза таралатын зат дисперстік орта (еріткіш) деп аталады.
4 слайд
Дисперсті фазаның бөлшектерінің өлшеміне қарай ерітінділер бөлінеді: Ірі дисперсті жүйелер (суспензиялар) гетерогенді жүйелер (біртексіз). Бұл фазаның бөлшектерінің өлшемдері 10⁻⁵ мен 10⁻⁷м аралығында болады. Тұрақты емес және жай көзге көрінбейді (суспензиялар, эмульсиялар, көбіктер, ұнтақтар).
5 слайд
Дисперстік фазаның бөлшектерінің өлшеміне қарай ерітінділер бөлінеді: Коллоидты ерітінділер (ұсақ дисперсті жүйелер немесе зольдер) микрогетерогенді жүйелер. Бөлшектердің өлшемі 10⁻⁷ мен 10⁻⁹м аралығында. Бөлшектер енді көзге көрінбейді, бірақ жүйе тұрақты емес. Дисперсиялық ортаның табиғатына қарай зольдер гидрозольдер – дисперстік орта – сұйық, аэрозольдер – дисперстік орта ауа деп аталады.
6 слайд
Дисперстік фазаның бөлшектерінің өлшеміне қарай ерітінділер бөлінеді: Шынайы ерітінділер (молекулалық дисперсті және иондық дисперсті жүйелер). Олар жай көзге көрінбейді. Бөлшектердің өлшемдері 10ˉ8 см, яғни. молекулалар мен иондардың өлшемдеріне тең. Мұндай жүйелерде гетерогенділік жойылады - жүйелер біртекті және тұрақты болып, шынайы шешімдер қалыптасады. Оларға қант, спирт, бейэлектролиттер, электролиттер және әлсіз электролиттердің ерітінділері жатады.
7 слайд
Ерігіштік Ерігіштік – берілген заттың берілген еріткіште және берілген жағдайда еру қабілеті. Ерігіштік бірнеше факторларға байланысты: еріткіш пен еріген заттың табиғаты; температура бойынша; қысымнан. Егер еріткіш молекулалары полюссіз немесе төмен полярлы болса, онда бұл еріткіш полярлы емес молекулалары бар заттарды жақсы ерітеді. Үлкен полярлықпен еріту нашар болады. Бұл байланыстың иондық түрімен іс жүзінде болмайды.
8 слайд
Ерігіштігі Полярлы еріткіштерге су мен глицерин жатады. Төмен полярлы спирт және ацетон. Полярсыз хлороформға, эфирге, майларға, майларға.
Слайд 9
Газдардың ерігіштігі Газдардың сұйықтардағы ерігіштігі қысымның жоғарылауы мен температураның төмендеуімен артады. Қыздырған кезде газдардың ерігіштігі төмендейді, бірақ қайнату арқылы ерітіндіні газдан толық босатуға болады. Газдар полярлы емес еріткіштерде жақсы ериді.
10 слайд
Сұйықтықтың ерігіштігі Сұйықтың сұйықтықтағы ерігіштігі температураның жоғарылауымен жоғарылайды және іс жүзінде қысымға тәуелсіз. Сұйық-сұйық жүйелерде 1 сұйықтықтың 2-де және 2-нің 1-де ерігіштігі шектеулі болғанда бөліну байқалады. Температура жоғарылаған сайын ерігіштік артады және кейбір температураларда бұл сұйықтықтардың толық өзара еруі жүреді. Бұл температура критикалық ерітінді температурасы деп аталады және одан жоғары бөліну байқалмайды.
11 слайд
Қатты заттардың ерігіштігі Қатты заттардың сұйықтардағы ерігіштігі температураға аз тәуелді және қысымға тәуелсіз. Сұйық еріткіш болып табылады және еріткіш пен еріген заттың арасындағы жанасу қанша уақытқа созылса да, жоғарылату мүмкін емес белгілі бір концентрацияға жеткенше заттарды еріте алады. Осылайша тепе-теңдікке қол жеткізілген кезде ерітінді қаныққан деп аталады.
12 слайд
Еріген заттың концентрациясы қаныққан ерітіндідегіден аз болатын және берілген шарттарда оның біршама көп бөлігін ерітуге болатын ерітінді қанықпаған ерітінді деп аталады. Берілген жағдайларда қаныққан ерітіндіге қарағанда еріген зат көп болатын, артық зат оңай тұнбаға түсетін ерітінді аса қаныққан ерітінді деп аталады.
Слайд 13
Менделеевтің гидрат теориясы 19 ғасырдың аяғында ерітіндінің табиғаты туралы бір-біріне қарама-қарсы 2 көзқарас қалыптасты: физикалық және химиялық.Физикалық теория ерітінділерді ерігіш затты еріткіш ортада химиялық қоспасыз ұсақтау нәтижесінде түзілетін қоспалар деп қарастырды. олардың арасындағы әрекет. Химиялық теория ерітінді түзілу процесін еріген заттың молекулалары мен еріткіш молекулаларының арасындағы химиялық әрекеттесу ретінде қарастырды.
Слайд 14
Менделеевтің гидратация теориясы Сұйық еріткіштің молекулалары кристалдық торы бар еріген заттың молекулаларымен сольваттық әрекеттеседі. Еріту – еріткіш молекулалары мен еріген заттың өзара әрекеттесу процесі. Сулы ерітінділердегі еріту гидратация деп аталады. Сольватация нәтижесінде түзілетін молекулалық агрегаттар сольваттар (су жағдайында, гидраттар) деп аталады. Сольвиоздан айырмашылығы ерітіндідегі біртекті бөлшектердің қосылуы ассоциация деп аталады.
Презентацияда «Су. Шешімдер» тақырыбы бойынша толық, барлық бағдарлама және қосымша материал «Су. Шешімдер» мәтіндер, химиялық теңдеулер, диаграммалар, кестелер, сызбалар, фотосуреттер түрінде.
Презентацияда материалды көрнекі, ғылыми, жүйелі, қолжетімді ұсыну тақырыптың мазмұнын тез және оңай түсінуге және меңгеруге және білімді жүйелеуге мүмкіндік береді.
Презентация «Су. Шешімдер» химия сабағында жаңа нәрселерді түсіндіру және өтілген материалды қайталау кезінде қолдануға болады; Оқушылардың «Су. Шешімдер».
Презентацияны мұғалім оқу электронды тақырыптық оқу құралы сияқты, ал сыныптан тыс жұмыстарда – қосымша білім беру сабақтарында, арнайы курстар мен үйірмелерде, оқушылармен жеке сабақтарда пайдалана алады; студенттер - химиядан қашықтықтан оқыту кезінде, үй тапсырмасын орындау кезінде «Су. Шешімдер», сынақтар мен практикалық жұмыстарға, сондай-ақ OGE және Бірыңғай мемлекеттік емтиханға дайындық кезінде.
Презентация «Су. Шешімдер» мұғалімге студенттердің оқу процесін белсендіру мүмкіндігін береді; студенттерге тақырып бойынша бағдарламалық және қосымша білімдерді өз бетінше алуына үлкен мүмкіндік береді, сол арқылы олардың танымдық және аналитикалық қабілеттерінің дамуына ықпал етеді.
Тақырыбы «Су. Шешімдер» тақырыбы бойынша оқытушы мен студенттер 4-5 семинар сабақтарында зертханалық тәжірибелермен, практикалық жұмыстармен, бейне роликтерді және (немесе) демонстрациялық тәжірибелерді көрсете отырып, презентация материалдарын тиімді пайдалана алады.
Осы мақсатта мұғалім студенттерді өз бетінше презентация материалдарын және басқа ақпарат көздерін пайдалана отырып, таңдалған мәселе(лер) бойынша нақты материалды үйде оқып үйренуге және оны (оларды) сыныппен және мұғаліммен бірге семинарда талқылауға шақырады.
Семинар сабақтарына қойылатын сұрақтар:
- Судың сапалық және сандық құрамы (15, 16-слайдтар)
- «Су» тақырыбына есептер шығару (17, 18)
- Су құрылымының ерекшеліктері (19, 24)
- Табиғаттағы су. Оның физикалық қасиеттері. Су мен мұздың түрлері (9-14, 28, 44, 45, 30)
- Судың ерекше қасиеттері. Судың ерекше қасиеттерінің себептері (46-57)
- Судың химиялық қасиеттері (57-67)
- Судың экологиясы. Экологиялық мәселелерді шешудің мүмкін жолдары (93-109)
- Тұщы су проблемалары. Оларды шешу перспективалары (110 -114)
- Жер бетінде тіршіліктің пайда болуындағы судың рөлі. Жердегі барлық тіршілік үшін судың биологиялық маңызы (83-92; 71-73)
- Дүниежүзілік мұхиттың планеталық маңызы (69)
- Суды адамның практикалық іс-әрекетінде пайдалану (78-80)
- Шешімдер туралы түсінік. Заттардың суда ерігіштігі, олардың қанығу дәрежесі және ерітінділердегі заттардың концентрациясы бойынша ерітінділердің жіктелуі (115)
- Заттардың ерігіштігі. Ерігіштік қисықтары. Заттардың концентрациясын өрнектеу әдістері (еріген заттың массалық үлесі, молярлық концентрациясы) (120-129)
- Тақырыптар бойынша есептеу есептерін шешу:
а) «Заттардың ерігіштігі»;
б) «Еріген заттың массалық үлесі»;
в) «Молярлық концентрация» (130-135) - Шешімдерді адамның практикалық іс-әрекетінде қолдану (117-119)
- PR-ға дайындық (практикалық жұмыс) «Су. Шешімдер» (136-145)
Ұсынылған тақырыптарға сәйкес сынып топтарға бөлінеді, олардың әрқайсысы сабақта таныстыру немесе талқылау үшін сұрақтар мен материал дайындайды. Мұғалім оқушыларды оқулықтың сәйкес тараулары мен «Су. Шешімдер», Интернет желісі.
Ең күрделі, қызықты және проблемалық мәселелерді бүкіл сынып талқылайды: осы арқылы оқу процесі белсендіріледі.
Мұғалімнің жетекшілігімен өтетін семинарларда ең маңызды және күрделі мәселелер – No 2, 3 4, 5, 6,7, 8, 10,11, 12, 14-ті қарастыру қажет.
Бұл жағдайда маңызды немесе қажет:
- Судың құрылымы мен оның ерекше қасиеттері арасында себеп-салдар байланысын орнату
- Судың химиялық қасиеттерін қарастырыңыз
- Судың биологиялық маңызы мен Дүниежүзілік мұхиттың планетарлық маңызын ерекше атап өтіңіз
- Экологиялық су проблемаларын және оларды шешу мүмкіндіктерін анықтау
- Шешімдерді жіктеу мәселесін қарастырыңыз
- Автор ұсынған презентациялардан «Су. Ерітінділер» (химиялық формулалар мен теңдеулерді қолданатын есептеулер үшін; заттардың ерігіштігі, ерітінділердің молярлық концентрациясы, еріген заттың массалық үлесі үшін) студенттер үшін ең қиын
- Оқушыларды практикалық жұмысты орындауға дайындау «Су. Шешімдер» (оның жұмысының барысын талқылау, студенттерді жұмыстың практикалық бөлігін орындау әдістемесімен таныстыру, жұмыстағы қауіпсіздік мәселелерін зерттеу, студенттерді практикалық жұмысты дайындау талаптарымен таныстыру қажет)
Семинар сабақтарында оқытушы студенттерді практикалық жұмысқа дайындау мақсатында студенттердің жұмысын жалпы түрде түзетеді, демонстрациялық тәжірибелер, бейне роликтер көрсетеді, студенттерді зертханалық құрал-жабдықтармен және ыдыстармен дұрыс және қауіпсіз ұстау әдістерімен таныстырады.
Тақырып бойынша білімін тексеру немесе өзін-өзі тексеру үшін мұғалім немесе студенттер «Су. Шешімдер».
«Су. Шешімдер» студенттердің оқылатын материалға деген қызығушылығын арттыруға және осы тақырып бойынша оқуда жақсы нәтижелерге жетуге мүмкіндік береді; мұғалімнің сабаққа дайындалу уақытын қысқарту.
Презентация көрнекі түрде жасалған; анимация эффектілерін пайдаланады.
Осы мақаланың авторы әзірлеген практикалық жұмыстарға арналған практикалық тапсырмалар, сонымен қатар «Су. Шешімдері», семинар сабақтарының сұрақтары және «Су. Шешімдер» пәнін оқытушы тәжірибе жүзінде тексеріп, оң нәтиже берді.
Презентация «Су. Шешімдер» пәнін мұғалім мен оқушылар тек химия сабағында ғана емес, қосымша білім беру сабақтарында да сынап көрді: оның көмегімен «Су. Шешімдер».
Презентацияның «Қосымшасындағы» «Сауалнама» «Су. Шешімдер» (слайдтарға гиперсілтемелермен)
1. Судың сапалық және сандық құрамын тәжірибе жүзінде қалай растауға болады? 15, 16
2. Су молекуласы құрылысының қандай ерекшеліктерін білесіз? 19, 20
3. Судың зат ретіндегі қандай құрылымдық ерекшеліктерін атап өтуге болады? 21 – 24
4. Судың қандай ерекше қасиеттерін білесіз? 46 – 57
5. Неліктен мұз судан жеңіл? 48, 22, 27
6. Неліктен қыста су қоймалары түбіне дейін қатпайды? 48
7. Су Жердегі белгілі бір климатты, атап айтқанда оның температуралық режимін қалай сақтайды? 49
8. Неліктен су Жердегі биологиялық эволюция кезінде тірі табиғат әлеміндегі жылы қандылықтың дамуында анықтаушы факторға айналды? 50
9. Неліктен су құйылған шыны ыдыстар суықта жарылады? 28
10. Су молекулаларының қандай түрлерін білесіз? отыз; 31–43 (фото)
11. Қандай су ауыр деп аталады? 44–45
12. Қандай су күміс деп аталады? Оның қандай тамаша қасиеттері бар? 56
13. Судың қандай заттармен әрекеттесуі мүмкін екенін көрсетіңіз? 57–65
14. Қалыпты жағдайда су қандай металдармен әрекеттеседі? Мысалдар келтір 57
15. Су тек қыздырғанда ғана қандай металдармен әрекеттеседі? Мысалдар келтір 57
16. Қандай металдармен су қыздырғанда да әрекеттеспейді? Мысалдар келтір 57
17. Судың бейметалдармен реакциясын білесіз бе? Мысалдар келтір 58
18. Судың металл оксидтеріне қатынасы қандай? Мысалдар келтір 59
19. Судың металл емес оксидтерге қатынасы қандай? Мысалдар келтір 60
20. Неліктен су Жердегі барлық тіршілік үшін баға жетпес? 69–72
21. Судың планетарлық маңызы қандай? (Жер бетінде тіршіліктің пайда болуы, фотосинтез, табиғаттағы заттардың айналымы, жердегі белгілі бір климаттың сақталуы) 67–68
22. Судың адамның практикалық іс-әрекетіндегі маңызы қандай? 76–79
23. Дүние жүзіндегі суға байланысты қандай экологиялық проблемалар бар? Оларды шешу жолдарын анықтай аласыз ба? 91 – 97
24. Неліктен суды үнемдеуіміз керек? Неліктен тұщы суды тұтыну адамзат үшін бірте-бірте жаһандық проблемаға айналуда? Бұл мәселені шешудің қандай да бір жолы бар ма? 107–108
25. Шешімдер дегенді қалай түсінесіз? 112
26. Ерітінділердің жіктелуі туралы қандай мәліметтер бар? 112
28. Ерітінділердегі заттардың концентрациясын өрнектеудің қандай әдістерін білесіз? Әрбір әдістің мәні неде? 128–129; 133
29. Қандай табиғи ерітінділер адам үшін маңызды? 113
30. Адамның практикалық іс-әрекетіндегі шешімдердің маңызы қандай? 114–116
Бұл екі немесе одан да көп құрамдас бөліктерден және олардың әрекеттесу өнімдерінен тұратын біртекті (біркелкі) жүйелер.
Ерітіндіні дәл анықтау (1887 Д.И. Менделеев)
Шешім– тұратын біртекті (гомогенді) жүйе
еріген бөлшектер
зат, еріткіш
және өнімдер
олардың өзара әрекеттесуі.
Шешімдер бөлінеді:
- Молекулярлық – бейэлектролиттердің сулы ерітінділері
(йодтың спирт ерітіндісі, глюкоза ерітіндісі).
- Молекулалық иондық – әлсіз электролиттердің ерітінділері
(азот және көмір қышқылдары, аммиак суы).
3. Иондық ерітінділер – электролиттердің ерітінділері.
1г Іс жүзінде ерімейтін S" ені="640" Ерігіштік –
заттың суда немесе басқа ерітіндіде еру қасиеті.
Ерігіштік коэффициенті(S) - берілген температурада 100 г еріткіште ери алатын заттың г максималды саны.
Заттар.
Аз ериді
S =0,01 – 1 г
Жоғары ериді
Іс жүзінде ерімейді
С 
Әртүрлі факторлардың ерігіштікке әсері.
Температура
Қысым
Ерігіштік
Еріген заттардың табиғаты
Еріткіштің табиғаты
Сұйықтардың сұйықтарда ерігіштігітабиғатына өте күрделі түрде байланысты.
Сұйықтықтардың үш түрін ажыратуға болады, олардың өзара еріту қабілеті бойынша ерекшеленеді.
- Іс жүзінде араласпайтын сұйықтықтар, яғни. өзара шешімдерді қалыптастыруға қабілетсіз(мысалы, H 2 0 және Hg, H 2 0 және C 6 H 6).
2) Кез келген қатынаста араластыруға болатын сұйықтықтар, яғни шексіз өзара ерігіштік(мысалы, H 2 0 және C 2 H 5 OH, H 2 0 және CH 3 COOH).
3) бар сұйықтықтар шектеулі өзара ерігіштігі(H 2 0 және C 2 H 5 OS 2 H 5, H 2 0 және C 6 H 5 NH 2).
Маңызды әсер қысым газдардың ерігіштігіне ғана әсер етеді.
Оның үстіне, егер газ бен еріткіш арасында химиялық әрекеттесу болмаса, онда сәйкес
Генри заңы: тұрақты температурадағы газдың ерігіштігі оның ерітіндідегі қысымына тура пропорционал.
Ерітінділердің құрамын өрнектеу әдістері 1. акциялар 2. Концентрациялар
Ерітіндідегі еріген заттың массалық үлесі– еріген заттың массасының ерітінді массасына қатынасы. (бірліктің бөліктері/пайыз)
Ерітінді концентрациясы –
Молярлық- 1 литр ерітіндідегі еріген заттың моль саны.
ʋ - заттың мөлшері (моль);
V – ерітінді көлемі (л);
Эквивалентті концентрация (нормалық) – 1 литр ерітіндідегі еріген заттың эквиваленттерінің саны.
ʋ тең. - эквиваленттер саны;
V – ерітіндінің көлемі, л.
Ерітінділердің концентрацияларының өрнектелуі.
Мольдік концентрация (молярлық)– 1000 г еріткіштегі еріген заттың моль саны.
Яценко Г.П
Слайд 2
Ерітінділер – екі немесе одан да көп құрамдас бөліктерден және олардың әрекеттесу өнімдерінен тұратын біртекті (гомогенді) жүйелер. Шешімнің нақты анықтамасы (1887 Д.И. Менделеев):
Ерітінді деп еріген заттың бөлшектерінен, еріткіштен және олардың әрекеттесу өнімдерінен тұратын біртекті (гомогенді) жүйені айтады.
Слайд 3
Шешімдердің түрлері
Шешімдер бөлінеді:
- Молекулалық – бейэлектролиттердің сулы ерітінділері (йодтың спирттік ерітіндісі, глюкоза ерітіндісі).
- Молекулалық иондық – әлсіз электролиттердің ерітінділері (азот және көмірқышқылдары, аммиак суы).
- Иондық ерітінділер – электролиттердің ерітінділері.
Слайд 4
Еріту – заттардың әдеттегі механикалық қоспасының түзілуімен қатар еріген зат бөлшектерінің еріткішпен әрекеттесу процесі жүретін физикалық-химиялық процесс.
Слайд 5
Ерігіштік
Ерігіштік – заттың суда немесе басқа ерітіндіде еру қасиеті.
Ерігіштік коэффициенті (S) - берілген температурада 100 г еріткіште ери алатын заттың г максималды саны.
Заттар:
- Жоғары еритін S > 1г
- Аз еритін S = 0,01 – 1 г
- Ерімейтін С< 0,01 г
Слайд 6
Әртүрлі факторлардың ерігіштікке әсері
- Температура
- Қысым
- Еріген заттардың табиғаты
- Еріткіштің табиғаты
Слайд 7
Ерітінді концентрациясы
Ерітінді концентрациясы - ерітіндінің белгілі бір массасындағы немесе көлеміндегі заттың мөлшері.
Слайд 8
Ерітінділердің концентрацияларының өрнектелуі.
Ерітіндідегі еріген заттың массалық үлесі деп еріген заттың массасының ерітінді массасына қатынасын айтады. (бірліктің бөліктері/пайыз)
Слайд 9
Молярлық - 1 литр ерітіндідегі еріген заттың моль саны.
- ʋ - заттың мөлшері (моль);
- V – ерітінді көлемі (л);
Слайд 10
Ерітінді концентрацияларының өрнектелуі
Эквиваленттік концентрация (нормалық) – 1 литр ерітіндідегі еріген заттың эквиваленттерінің саны.
- v теңд. - эквиваленттер саны;
- V – ерітіндінің көлемі, л.
Слайд 11
Мольдік концентрация (молярлық) – 1000 г еріткіштегі еріген заттың моль саны.
Слайд 12
Табиғи шешімдер
- Минералды су.
- Жануарлардың қаны.
- Теңіз суын.
Слайд 13
Шешімдерді практикалық қолдану
- Азық-түлік.
- Дәрі-дәрмектер.
- Минералды ас сулары.
- Өнеркәсіп шикізаты.
- Ерітінділердің биологиялық маңызы.
Слайд 14
Безендіру үшін қолданылатын материалдар
Слайд 15
Мұғалімдерге арналған ақпарат
Ресурс 11 сынып оқушыларына арналған. Ол «Шешімдері. Ерітінділердің сандық сипаттамалары».
Презентацияда тақырыптың негізгі ұғымдары, ерітінді концентрациясының сандық өрнектерінің формулалары талқыланады.
Материалды 8–9 сыныптардағы химия сабақтарында фрагменттерде пайдалануға болады.
Ресурс О.С.Габриелянның оқу кешенін пайдалануға арналған.
Барлық слайдтарды көру