Сілтілік жер металдары (9 сынып). Презентация на тему «Сілтілік және сілтілік жер металдары» Сілтілік жер металдарының химиялық қасиеттері презентация

Тақырыбы: Сілтілік жер металдарының қосылыстары Сабақтың мақсаты: - металдардың және олардың қосылыстарының (оксидтері мен гидроксидтерінің) жалпы қасиеттері туралы білімге сүйене отырып, сілтілі жер металдарының оксидтері мен гидроксидтерінің қасиеттерін сипаттау; жалпылау, заттардың құрылымы мен қасиеттері арасындағы байланысты орнату, логикалық негіздеу. Сабаққа эпиграф Білімге апаратын бірден-бір жол – белсенділік. Б. Шоу

Мен бес минут ойнаймын. Металды анықтаңыз 1. Бұл металл металлотермия – сирек металдарды олардың кендерінен алу үшін қолданылады. 2. Ащы немесе Эпсом тұзы деп аталатын бұл элементтің сульфаты медицинада іш жүргізетін дәрі ретінде қолданылады. 3. Теңіз тұзы құрамында осы металдың катиондарының болуына байланысты ащы дәмге ие. 4. Бұл металдың жануы соқыр жарқылмен бірге жүреді, сондықтан ол бұрын фотосуретте қолданылған. 5. Оның атомының сыртқы деңгейде екі электроны бар, барлық электрондар үш энергетикалық деңгейде орналасқан.

1. Химиялық белсенділігі жоғары болғандықтан, бұл металл бұйымдар жасауға жарамсыз. 2. Ересек адамның денесінде 1 кг-нан астам бұл элемент фосфат түрінде болады. 3. Бұл металды алғаш рет 1808 жылы Г.Дэви алған 4. Бұл элементтің қосылыстары, мысалы, құрылыста кеңінен қолданылады. Бор, мәрмәр, әктас оның карбонаттары болып табылады. 5. Оның атомының сыртқы деңгейде екі электроны бар, барлық электрондар төрт энергетикалық деңгейде орналасқан.

Жалғастыру 1. Кальций сілтілі металдардан физикалық қасиеттері бойынша ерекшеленеді а) түсі б) тығыздығы в) қаттылығы г) балқу температурасы 2. Кальциймен әрекеттеседі а) CI 2, P, Si б) C, CI 2, S в) O 2 , H 2, Fe 3. Сутекті кальцийдің а) HCI б) СО2 в) H 2 O d) NaOH e) H 2 SO4 әрекеттесуі арқылы алуға болады 4. Кальцийдің энергетикалық деңгейлері бойынша бөлінген электрондары бар a) 2, 8.8,3 б ) 2,8,8,1 в) 2,8,8,2 5. Кальций а) тотықтырғыш б) тотықсыздандырғыш б) тотықтырғыш және тотықсыздандырғыш қасиет көрсетеді.

CaCO 3 - кальций карбонаты - жер бетіндегі ең көп таралған қосылыстардың бірі. Оның құрамында белгілі минералдар - мәрмәр, бор және әктас. Бұл пайдалы қазбалардың ішіндегі ең маңыздысы – әктас, онсыз бірде-бір құрылысты аяқтауға болмайды, екіншіден, ол басқа материалдарды алу үшін шикізат: цемент, сөнген және сөндірілмеген әк, шыны және т.б. Біздің облыста әктас пен бордың ірі кен орындары бар. . Сондықтан Белгород облысында цемент пен өнеркәсіптік бор өндіретін көптеген зауыттар бар.

МӘРМЕР (грек тілінен marmaros, жылтыр тас), кристалды түйіршікті метаморфты карбонатты жыныс, әктастың қайта кристалдану өнімі, азырақ доломит. Кальцит түйіршіктері бір-бірімен тығыз жабысқандықтан тау жынысы жақсы жылтыратылады. Инженерлік және құрылыста мәрмәр - бұл қанағаттанарлық жылтыратуға болатын кез келген карбонатты жыныс - әктас, доломит немесе мәрмәр. Таза әктастың метаморфизмі мәрмәрдің пайда болуына әкеледі, өйткені жоғары қысымда және температурада кальциттің жалғыз мүмкін өзгеруі оның қайта кристалдануы болып табылады. Мәрмәр түсі әдетте ашық, бірақ қоспалардың - силикаттардың, темір оксидтерінің және графиттің тіпті аз бөлігінің болуы тау жыныстарының әртүрлі түстер мен реңктерде, соның ішінде сары, қоңыр, қызыл, жасыл және тіпті қара; Түрлі-түсті, түрлі-түсті мәрмәр тастары да бар.

Әктас ӘКТАС, негізінен кальциттен, сирек арагониттен тұратын шөгінді жыныс; көбінесе доломит, саз және құм бөлшектерінің қоспасымен. Әктастарда көбінесе қазбалы организмдердің әк қаңқаларының қалдықтары болады. Металлургияда (флюстерде), құрылыста, химия өнеркәсібінде және т.б.

MgCO 3 - магний карбонаты цемент, шыны, кірпіш өндірісінде, сондай-ақ металлургияда бос жыныстарды, яғни құрамында металл қосылысы жоқ, қожға айналдыру үшін қажет. CaSO 4 - кальций сульфаты, табиғатта гипс минералы CaSO 4 * 2H 2 O түрінде кездеседі, ол кристалды гидрат болып табылады. Ол құрылыста және медицинада бекітілген гипс жабындарын жағу және әсер қалдыру үшін қолданылады. Ол үшін жартылай сулы гипс 2CaSO 4 – алебастр қолданылады.

MgSO 4 - ащы деп аталатын магний сульфаты немесе медицинада іш жүргізетін дәрі ретінде қолданылатын Эпсом тұзы. Теңіз суында бар және оған ащы дәм беретін Ca 3 (PO 4) 2 кальций фосфаты болып табылады, ол фосфориттер (тас) және апатиттердің (минералды), сондай-ақ сүйектер мен тістердің құрамына кіреді. Ересек адамның денесінде Ca 3 (PO 4) 2 қосылысы түріндегі 1 кг-нан астам кальций бар.

Кодталған диктант 1. Оксидтер бериллийден басқа негізгі қасиеттерді көрсетеді. (1) 2. II топтың негізгі топшасының барлық оксидтері сумен әрекеттесуде белсенді. (0) 3. Техникада кальций оксидтері сөндірілмеген әк деп аталады. (1) 4. Көмірқышқыл газын анықтау үшін кальций гидроксиді ерітіндісін – әк суын пайдаланыңыз. (1) 5. Барий карбонаты пайдалы қазбалардың негізгі бөлігі: бор, мәрмәр, әктас (0) Оқушылар өз жұмыстарын өзара тексереді.

Элемент Ar Соңғы CO деңгейіндегі электрондар саны Атом радиусы Металлдық қасиеттері Тотықсыздандырғыш қасиеттері Be9 2s2 +2)) Mg243s2+2))) Ca404s2+2)))) Sr885s2+2))))) Ba1376s2 +2)))) )) Ra7s2+2))))))) II топтың негізгі топшасының элементтерінің жалпы сипаттамасы

Қысқаша электронды жазба - 2s22s2 2s22s2 2p62p6 2p62p6 3s23s2 3s23s2 3p63p6 3p63p6 4s24s2 3d03d0

II топтың негізгі топшасының элементтерінің жалпы сипаттамасы Сыртқы электрондық қабаттың бірдей құрылымы Элементтер СО +2 көрсетеді Элементтердің атомдары күшті тотықсыздандырғыштар болып табылады, өйткені олардың құрамында сыртқы энергетикалық деңгейде 2 электрон бар, олар өзара әрекеттесу кезінде олардан бас тартады. басқа элементтер. Элементтердің атомдары күшті тотықсыздандырғыштар болып табылады, өйткені олардың құрамында сыртқы энергетикалық деңгейде 2 электрон бар, олар басқа элементтермен әрекеттескен кезде олардан бас тартады. Элементтер ұлғайған сайын атом радиусы артады, электрон қабаттарының саны артады, сондықтан электрон жоғалту жеңілдігі артады. Қалпына келтіру қасиеттері топта жоғарыдан төменге қарай артады.

2Me 0 +O 2 2Me +2 O -2 Me 0 +H 2 Me +2 H 2 Me 0 +Cl 0 2 Me +2 Cl 2 Me 0 +S 0 Me +2 S -2 Me 0 +2HCl Me +2 Cl 2 + H 2 Me 0 +2HOH Me +2 (OH) 2 +H 2 Негізгі топшаның II тобындағы элементтердің химиялық қасиеттері Негізгі топшаның II тобындағы элементтердің химиялық қасиеттері

Сілтілік жер металдарының қосылыстары Сілтілік жер металдарының оксидтері бейметалдар оксидтерімен оңай әрекеттесіп, сәйкес тұздар түзеді. Сілтілік жер металдарының оксидтері бейметалдар оксидтерімен оңай әрекеттесіп, сәйкес тұздар түзеді.

15

Элементтердің атомдарын немесе * орнына = таңбасын қойып салыстыр: * таңбасының орнына немесе = таңбасын қойып элементтер атомдарын салыстыр: а) ядро ​​заряды: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; б) электрондық қабаттар саны: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; Ca*K; в) сыртқы деңгейдегі электрондар саны: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; г) атом радиусы: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; д) қалпына келтіру қасиеттері: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K. Ca * K. Білімді тексеру

Презентацияны алдын ала қарауды пайдалану үшін Google есептік жазбасын жасаңыз және оған кіріңіз: https://accounts.google.com

Слайдтағы жазулар:

БЕРИЛИЙ, МАГНИЙ ЖӘНЕ СІЛТІ ЖЕР МЕТАЛЛАРЫ

Біз нені үйренеміз...

18.04.17 Бериллий, магний және сілтілі жер металдары IIA тобында Максималды тотығу дәрежесі +2 Сыртқы энергия деңгейінің құрылымы ns 2 Валенттік - I I

18.04.17 Ra Ba Sr Ca M g Be Топтың қасиеттерінің өзгеруі Металдар қатарында: Атомның радиусы артады Тотықсыздандырғыш қасиеттері жоғарылайды (электрондарды беру қабілеті) Металл-металл химиялық байланыстың беріктігі төмендейді

18.04.17 «Егер сіз атауларды білмесеңіз, заттар туралы білім өледі» Карл Линней

МЕТАЛДАРДЫҢ АШЫЛУЫ Магний мен кальцийді алғаш рет 1808 жылы ағылшын химигі және физигі Г.Дэви алды.Ақ магнезиядан алынған магний. Элемент минералдың атымен аталды. Кальций элементінің атауы лат тілінен шыққан. «Әк, жұмсақ тас» деген мағынаны білдіретін қалс сөздері. 18.04.17 Хамфри Дэви (1778-1829)

Магний жынысы магнезит болып табылады. Табиғатта кездесуі Белсенді металдар ретінде табиғатта тек қосылыстар түрінде кездеседі Кальций жыныстары – әктас, мәрмәр, бор.

18.04.17 Сілтілік металдар жеңіл, жұмсақ және балқитын, күмістей, стронцийдің алтын реңктері бар. Стронций - иілгіш Физикалық қасиеттері Бериллий - ашық сұр, қатты, сынғыш Магний - салыстырмалы түрде жұмсақ, иілгіш, иілгіш Кальций - қатты және иілгіш

18.04.17 Химиялық қасиеттері 1. Металдар барлық дерлік бейметалдармен әрекеттеседі: 2Me 0 + O 2 0 = 2Me +2 O -2 (оксид) Me 0 + H 2 0 = Me +2 H 2 -1 (гидрид). ) Me 0 + Cl 2 0 = M e + 2 Cl 2 -1 (хлорид) Me 0 + S 0 = M e + 2 S -2 (сульфид) 3Me 0 + N 2 0 = M e 3 + 2 N 2 - 3 (нитрид)

18.04.17 Химиялық қасиеттері 2. Бериллий сумен әрекеттеспейді, магний баяу әрекеттеседі, басқа металдар сумен әрекеттеседі, сілтілер түзеді және суды сутегіге дейін тотықсыздандырады: Me 0 + 2H 2 O = Me +2 (OH) 2 + H 2  3 Магний қышқылдармен әрекеттеседі. Me 0 + 2H Cl = Me +2 Cl 2 + H 2  4. Магний мен кальций оксидтермен әрекеттеседі. 2 M g 0 + Ti O 2 = 2 M g +2 O + Ti

Өзіңізді сынап көріңіз (Д.И.Менделеев кестесімен жұмыс) * орнына немесе = таңбаларын қойып элементтер атомдарын салыстырыңыз: а) ядро ​​заряды: Be * Ba ; M g * Al ; Ca*K; б) электронды қабаттар саны: Be * Ba ; M g * Al ; Ca*K; в) сыртқы деңгейдегі электрондар саны: Be * Ba ; M g * Al ; Ca*K; г) атом радиусы: Be * Ba; M g * Al ; Ca*K; д) редукциялық қасиеттері: Be * Ba; M g * Al ; Ca*K. 18.04.17

18.04.17 Сілтілік металдардың бейметалдармен әрекеттесу диаграммаларын жалпы формулаларымен және реакция өнімдерінің атауларымен толтырыңыз. Электрондық теңгерім әдісі арқылы олардағы коэффициенттерді орналастырып, нақты реакция теңдеулерін жазыңыз. a) M+ H 2 c) M+ C1 2 Мысал: ___________________ Мысал: b) M+ S d) M+ N 2 Мысал: ________________________________ Мысал: ___________________________ Реакция теңдеулерін аяқтаңыз. Көрсеткімен көрсетілген реттілікте орналасқан реакциялардың жылдамдығы қалай өзгереді? а) Ca + H 2 O → ………………………. б) Sr + H 2 O →………………………. в) Ba + H 2 O→……………………….. Сілтілік металдардың сумен әрекеттесу реакциясының жылдамдығы қандай факторға байланысты екенін түсіндіріңіз ……………………….. Реакция өнімдерін атаңыз. . Білімдерін қалай дәлелдейтінін сипаттаңыз. ……………………………………………………… ... Өзіңізді тексеріңіз

Сабақтың түрі:жаңа материалды меңгерту.

Сабақтың түрі:аралас сабақ

Сабақтың мақсаттары:

Тәрбиелік:оқушылардың типтік металдар ретіндегі сілтілі жер элементтері туралы білімдерін, атомдардың құрылысы мен қасиеттерінің (физикалық және химиялық) байланысы туралы түсініктерін дамыту.

Тәрбиелік:зерттеу дағдыларын дамыту, әртүрлі көздерден ақпарат алу, салыстыру, жалпылау, қорытынды жасау.

Тәрбиешілер:пәнге тұрақты қызығушылықты тәрбиелеу, ұқыптылық, тәртіптілік, дербестік, тапсырылған жұмысқа жауапкершілікпен қарау сияқты адамгершілік қасиеттерді тәрбиелеу.

Әдістері:проблемалық, ізденіс, зертханалық жұмыстар, студенттердің өзіндік жұмыстары.

Жабдық:компьютер, қауіпсіздік үстелі, «Виртуалды химия зертханасы» дискі, презентация .

Сабақтар кезінде

1. Ұйымдастыру кезеңі.

2. Мұғалімнің кіріспе сөзі.

Біз қиманы, металдарды зерттеп жатырмыз және металдардың қазіргі адам өмірінде үлкен маңызы бар екенін білесіздер. Алдыңғы сабақтарда біз негізгі топшаның І топ элементтері – сілтілік металдармен таныстық. Бүгін біз негізгі топшаның II тобының металдарын – сілтілі жер металдарын зерттей бастаймыз. Сабақ материалын меңгеру үшін біз өткен сабақтарда талқыланған маңызды мәселелерді есте сақтауымыз керек.

3. Білімді жаңарту.

Әңгіме.

Периодтық жүйеде сілтілік металдар қай жерде орналасқан Д.И. Менделеев?

Оқушы:

Периодтық жүйеде сілтілік металдар I топта, негізгі топшада орналасқан, сыртқы деңгейде сілтілік металдар оңай бас тартатын 1 электрон бар, сондықтан барлық қосылыстарда олар +1 тотығу дәрежесін көрсетеді. Атомдардың мөлшері литийден францийге дейін ұлғайған сайын атомдардың иондану энергиясы азаяды және, әдетте, олардың химиялық белсенділігі артады.

Мұғалім:

Сілтілік металдардың физикалық қасиеттері?

Оқушы:

Барлық сілтілік металдар күмістей ақ түсті, жеңіл реңктері бар, жеңіл, жұмсақ және балқиды. Олардың қаттылығы мен балқу температурасы литийден цезийге дейін табиғи түрде төмендейді.

Мұғалім:

Сілтілік металдардың химиялық қасиеттері туралы білімімізді келесі нұсқаларды пайдаланып шағын сынақ түрінде тексереміз:

• Iопция:Натрийдің оттегімен, хлормен, сутегімен және сумен әрекеттесу реакция теңдеулерін жазыңыз. Тотықтырғыш пен тотықсыздандырғышты көрсетіңіз.
• I I опция:Литийдің оттегімен, хлормен, сутегімен және сумен әрекеттесу реакция теңдеулерін жазыңыз. Тотықтырғыш пен тотықсыздандырғышты көрсетіңіз.
• I I I опция:Калийдің оттегімен, хлормен, сутегімен және сумен әрекеттесу реакция теңдеулерін жазыңыз. Тотықтырғыш пен тотықсыздандырғышты көрсетіңіз.

Мұғалім:Біздің сабағымыздың тақырыбы «Сілтілік жер металдары»

Сабақтың мақсаттары:Сілтілік жер металдарына жалпы сипаттама беріңіз.

Олардың электрондық құрылымын қарастыру, физикалық және химиялық қасиеттерін салыстыру.

Осы металдардың ең маңызды қосылыстары туралы біліңіз.

Осы қосылыстардың қолдану аймақтарын анықтаңыз.

Сабақ жоспарымыз тақтаға жазылған, жоспар бойынша жұмыс жасап, презентацияны тамашалаймыз.

1. Металдардың периодтық жүйедегі орны Д.И. Менделеев.
2. Сілтілік металдар атомының құрылысы.
3. Физикалық қасиеттері.
4. Химиялық қасиеттері.
5. Сілтілік жер металдарын қолдану.

Әңгіме.

Мұғалім:

Бұрын алынған білімдер негізінде келесі сұрақтарға жауап береміз: Жауап беру үшін Д.И. химиялық элементтердің периодтық жүйесін қолданамыз. Менделеев.

1. Сілтілік жер металдарын атаңыз

Оқушы:

Бұл магний, кальций, стронций, барий, радий.

Мұғалім:

2. Неліктен бұл металдар сілтілі жер металдары деп аталды?

Оқушы:

Бұл атаудың шығу тегі олардың гидроксидтерінің сілтілі болуына байланысты, ал оксидтердің отқа төзімділігі бойынша бұрын «жер» деген жалпы атау болған алюминий мен темір оксидтеріне ұқсас.

Мұғалім:

3. PSHE D.I-де сілтілі жер металдарының орналасуы. Менделеев.

Оқушы:

ІІ топ – негізгі топша. Негізгі топшаның II тобының металдары сілтілік металдарға қарағанда ядродан азырақ қашықтықта орналасқан сыртқы энергетикалық деңгейде 2 электроннан тұрады. Сондықтан олардың тотықсыздандырғыш қасиеттері үлкен болса да, I топ элементтеріне қарағанда әлі де аз. Тотықсыздандырғыш қасиеттердің жоғарылауы Mg-дан Ba-ға өткенде де байқалады, бұл олардың атомдарының радиустарының ұлғаюымен байланысты, барлық қосылыстар +2 тотығу дәрежесін көрсетеді.

Мұғалім:Сілтілік жер металдарының физикалық қасиеттері?

Оқушы:

Негізгі топшаның II тобының металдары жылу мен электр тогын жақсы өткізетін күмістей ақ заттар. Олардың тығыздығы Be-ден Ba-ға дейін артады, ал балқу температурасы, керісінше, төмендейді. Олар сілтілі металдарға қарағанда әлдеқайда қатты. Бериллийден басқасының барлығының жалынды әр түрлі түстерге бояу мүмкіндігі бар.

Мәселе:Табиғатта сілтілі жер металдары қандай күйде кездеседі?

Неліктен сілтілі жер металдары табиғатта негізінен қосылыстар түрінде болады?

Жауап: Табиғатта сілтілі жер металдары қосылыстар түрінде кездеседі, өйткені олардың химиялық белсенділігі жоғары, бұл өз кезегінде атомдардың электрондық құрылымының ерекшеліктеріне (сыртқы энергетикалық деңгейде жұпталмаған екі электронның болуы) байланысты.

Дене шынықтыру - бұл көзге демалыс.

Мұғалім:

Металдардың жалпы физикалық қасиеттері мен белсенділігін біле отырып, сілтілі жер металдарының химиялық қасиеттерін қабылдайды. Сілтілік металдар қандай заттармен әрекеттеседі?

Оқушы:

Сілтілік жер металдары жай заттармен де, күрделі заттармен де әрекеттеседі. Олар барлық дерлік бейметалдармен белсенді әрекеттеседі (галогендермен, сутегімен, гидридтер түзетін). Сумен күрделі заттардан - суда еритін негіздер түзетін - сілтілер және қышқылдар.

Мұғалім:

Енді сілтілі жер металдарының химиялық қасиеттері туралы болжамдарымыздың дұрыстығын тәжірибе арқылы тексерейік.

4. Виртуалды зертханадағы зертханалық жұмыс.

Мақсат:сілтілі жер металдарының химиялық қасиеттерін растайтын реакцияларды жүргізу.

Біз сілтілі жер металдарымен жұмыс істеу кезіндегі қауіпсіздік ережелерін қайталаймыз.

• сорғышта жұмыс істеу
• науада
• құрғақ қолмен
• аз мөлшерде қабылдаңыз

Виртуалды зертханада оқыған мәтінмен жұмыс жасаймыз.

Тәжірибе No1. Кальцийдің сумен әрекеттесуі.

Тәжірибе No 2. Магний, кальций, стронций, барийдің жануы

Реакция теңдеулері мен бақылауларды дәптеріңе жаз.

5. Сабақты қорытындылау, бағалау.

5. Рефлексия.

Сабақтан есіңізде қалғаны және сізге не ұнады.

6. Үйге тапсырма.

§ 12 ex.1(b) ex.4

Әдебиет.

1. Рудзит Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 9.- Мәскеу.: Білім, 2001
2. Габриелян О.С. Химия 9.-Мәскеу: Бустард, 2008 ж
3. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Мұғалімнің анықтамалығы. Химия 9.-Мәскеу: Бустард 2002 ж
4. Габриелян О.С. Тексеру және тексеру жұмыстары. Химия 9.-Мәскеу: Бустард, 2005 ж.
5. Виртуалды зертханалық жинақ. Оқу электронды басылымы

Сілтілік жер металдары

Құрастырған: «Китаев орта мектебі» коммуналдық білім беру мекемесінің мұғалімі

Трубинова Е.Л.

• Сілтілік жер металдары туралы білімдерін жинақтау және жүйелеу
• Периодтық жүйедегі орны бойынша элементтерді сипаттай білу
• Физикалық және химиялық қасиеттерін білу
• Сілтілік жер металдарының қосылыстарының қолданылуын білу

Периодтық жүйедегі орны. Атом құрылысы

Периодтық жүйедегі сілтілі жер металдары II топтың негізгі топшасында.

Олар күшті тотықсыздандырғыштар болып табылады, 2 ē бөледі және барлық қосылыстарда +2 тотығу дәрежесін көрсетеді.

Mg +12 2 ē , 8 ē , 2 ē

Ca +20 2 ē , 8 ē , 8 ē , 2 ē

Sr +38 2 ē, 8 ē, 18 ē, 8 ē, 2 ē

Ba +56 2 ē, 8 ē, 18 ē, 18 ē, 8 ē, 2 ē

Физикалық қасиеттері

жалын түсі ρ t балқу

1,74 г/см 3 651 C 0

1,54 г/см 3 851 C 0

2,63 г/см 3 770 C 0

3,76 г/см 3 710 C 0

Химиялық қасиеттері

2Me 0 +О 2 → 2Me +2 О -2

Мен 0 +H 2 → Мен +2 Х 2

Мен 0 +Cl 0 2 → Мен +2 Cl 2

Мен 0 +С 0 → Мен +2 С -2

Мен 0 +2HCl → Мен +2 Cl 2 +H 2

Мен 0 +2HOH → Мен +2 (OH) 2 + Н 2

Жердің сілтілі қосылыстары металдар

Сілтілік жер металдарының оксидтері бейметалдар оксидтерімен оңай әрекеттесіп, сәйкес тұздар түзеді.

BaSO 4

Барит ботқасы ерімейтіндіктен және рентген сәулелерін блоктайтындықтан рентгендік диагностикада қолданылады.

Ca 3 (П.О. 4 ) 2

Ол фосфориттер мен апатиттерге, сондай-ақ сүйектер мен тістерге кіреді. Ересек адам ағзасында кальций фосфаты түріндегі 1 кг Са бар.

CaCO 3

Кальций карбонаты - жер бетіндегі ең көп таралған қосылыстардың бірі. Ол тау жыныстарында – бор, мәрмәр, әктас құрамында болады.

Ол табиғатта кристалды гидрат болып табылатын минералды гипс түрінде кездеседі. Құрылыста, медицинада сылақ жағу үшін, әсер қалдыру үшін қолданылады.

CaSO 4 ∙ 2H 2 О

Ол табиғатта кристалды гидрат болып табылатын минералды гипс түрінде кездеседі. Құрылыста, медицинада гипс құю үшін, әсер қалдыру үшін қолданылады.

MgCO 3

Шыны, цемент, кірпіш өндірісінде, сонымен қатар металлургияда бос жыныстарды шлакқа айналдыру үшін кеңінен қолданылады.

Ca(OH) 2

Кальций гидроксиді немесе құм және су қосылған сөндірілген әк әк ерітіндісі деп аталады және құрылыста кеңінен қолданылады. Қыздырған кезде ол оксид пен суға ыдырайды.

Білімді тексеру

* орнына немесе = белгілерін пайдаланып элементтер атомдарын салыстырыңыз:

а) ядролық заряд: Mg * Ca , На * Mg , Ca * TO;

б) электрондық қабаттардың саны: Mg * Ca , На * Mg ,

Ca * TO;

V) Сыртқы деңгейдегі электрондар саны:

Mg * Ca , На * Mg , Ca * TO;

г) атом радиусы: Mg * Ca , На * Mg , Ca * Қ ;

г) қалпына келтіру қасиеттері: Mg * Ca ,

На * Mg , Ca * Қ .

өзіңізді тексеріңіз (өздік жұмыс)

Сілтілік жер металдарының қарапайым бейметалдармен әрекеттесу схемаларын толтырыңыз реакция өнімдерінің формулалары мен атаулары.

Электрондық тепе-теңдік әдісін қолданып, олардағы коэффициенттерді орналастырып, нақты реакция теңдеулерін жазыңыз:

а) М + С ә) М + N 2

в) М + N 2 г) М + С1 2

Мысал: _________________ Мысалы: _____________________

Реакция теңдеулерін аяқтаңыз:

а) Ca + H 2 O → ……………………….

б) Mg + HC l →……………………….

c) Ba + O 2 →………………………..

Схема бойынша түрлендірулерді орындаңыз:

Мех → MeO → Мен(OH) 2 → MeSO 4

Үй жұмысы:

§ 12. мысалы. № 5, 8

Реакция теңдеулерін жазыңыз, олардың көмегімен сыныптағы оқушылар құрастырған кез келген екі түрлендіруді жүзеге асыруға болады.

Қолданылған кітаптар

• Рудзит Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 9.- Мәскеу.: Білім, 2001
• Габриелян О.С. Химия 9.-Мәскеу: Бустард,

• Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Мұғалімнің анықтамалығы. Химия 9.-Мәскеу: Бустард 2002 ж
• Виртуалды зертханалық жинақ. Оқу электронды басылымы