Кесте 1. Дүние жүзіндегі ең көп халқы бар 10 ел, 2009 жылдың ортасы, 2025 және 2050 (миллион адам), 2009-2025-2050 1. Қытай Қытай Үндістан Үндістан Үндістан Қытай АҚШ3073. АҚШ 3583. АҚШ Индонезия 2434. Индонезия 2924. Индонезия Бразилия 1925 ж. Пәкістан2465. Пәкістан Пәкістан 1816 ж. Бразилия 2126. Нигерия Бангладеш 1627 ж. Нигерия 2077. Бангладеш Нигерия 1538 ж. Бангладеш 1958 ж. Бразилия Ресей1409. Ресей Конго, Дем. Жапония Республикасы Мексика Филиппин 150 9,2 млрд 2050 жылға болжам 6 млрд
Қазір жер шарындағы халық саны 6 миллиардтан асады және ол өсіп келеді. Оны не тамақтандыру керек??? Дүние жүзінің химиктері жер бетінде өсетін өнімдердің массасын арттыру үшін әртүрлі тыңайтқыштар жасайды. 2000 жылы әлемде әрбір үшінші адам минералды тыңайтқыштарды қолдану арқылы алынған астық және басқа да ауыл шаруашылығы өнімдерін жеді. Дүние жүзінде халық саны өсуде, бірақ астық өндіру өспейді
Толық өнімді өсіру үшін мәдени өсімдіктер арамшөптер мен аурулардан қорғалуы керек. Арамшөптерді жою үшін қолданылатын химиялық заттар гербицидтер деп аталады. Бұл сөз латынның «елтаңба» - шөп, өсімдік және «циде» - өлтіру сөзінен шыққан. Қазіргі уақытта гербицидтік қасиеттері бар күрделі органикалық қосылыстардың кең ауқымы бар.
Химия өнеркәсібінің құрылымы Негізгі химия Полимерлі материалдар өндірісі Минералды тыңайтқыштар өндірісі Полимерлі материалдарды өңдеу Органикалық синтез химиясы Өнеркәсіптің басқа салалары (фотохимия, бояу және лак) Тау-кен және химия өнеркәсібі Химия өнеркәсібін шикізатпен қамтамасыз ететін салалар (кокс химиясы, мұнай). тазарту және т.б.)
Минералды тыңайтқыштар Минералды тұздардың құрамында қандай қоректік заттардың болуына байланысты тыңайтқыштар қарапайым және күрделі болып бөлінеді. Қарапайым тыңайтқыштар бір қоректік элементтен тұрады. Оларға фосфор, азот, калий және микротыңайтқыштар жатады. Күрделі тыңайтқыштар бір мезгілде екі немесе одан да көп негізгі қоректік заттарды қамтиды. Тыңайтқыштар қатты (түйіршікті, ұнтақ) және сұйық (қоректік заттың 40%-ға дейін нашар және 40%-дан астам концентрлі). Минералды тыңайтқыштар – өсімдіктерге қажетті қоректік заттары бар бейорганикалық қосылыстар.
Минералды тыңайтқыштар өндірісі АЗОТ КАЛИЙ ФОСФАТЫ Шикізат базаларының жанында Металлургиялық зауыттар мен газ құбырларының жанында Шикізат базаларының жанында
Калий тыңайтқыштары - өсімдіктердің өнімділігін, сапасын және төзімділігін арттырады. Олардың құрамында калий қоректік элементі бар, ол өсімдіктердің құрғақшылыққа, төмен температураға, зиянкестерге төзімділігіне оң әсер етеді, өсімдіктерге суды үнемді пайдалануға мүмкіндік береді, өсімдіктегі заттардың тасымалдануын және тамыр жүйесінің дамуын күшейтеді, қоректік заттардың жиналуына ықпал етеді. көмірсулар (қант қызылшасы, крахмал-картоп). Оны енгізген кезде фотосинтез күшейеді, жемістер ашық түс пен хош иіске ие болады және ұзағырақ сақталады. Калийді енгізу әсіресе тамыр дақылдары үшін қажет.
Бұл «Великий Новгород мырзасының» негізгі табыс көзін құрайтын құнды аң терісімен бірге тұз - «Пермянка» болды. Тұз Строгановтардың, Голицындардың, Шаховскийлердің байлығының негізі болды. Олардың сыра қайнату зауыттары жылына жеті миллион пудқа дейін тұз өндірді. Пермь тұзы - «Пермянка» тек Ресейде ғана емес, сонымен қатар Еуропаның басқа елдерінде де сатылды.
Фосфор тыңайтқыштарының құрамында фосфор элементі бар 1. суда еритін (аммофос, диаммофос, суперфосфаттар), 2. аз еритін – әлсіз қышқылдарда өте нашар ериді, суда ерімейді (фосфатты жыныс, сүйек ұны). 2. аз еритін – әлсіз қышқылдарда өте нашар ериді, суда ерімейді (фосфатты жыныс, сүйек ұны).
Фосфор тыңайтқыштарының құндылығы Фосфор тыңайтқыштарының құндылығы Жасуша ядросының бөліну процесіне және өсімдіктің жаңа мүшелерінің түзілуіне қатысатын күрделі белоктардың құрамына кіреді. Ол жасуша ядросының бөліну процесіне және өсімдіктің жаңа мүшелерінің түзілуіне қатысатын күрделі белоктардың құрамына кіреді. Жемістер мен жидектердің пісуін жеделдетуде маңызды рөл атқарады. Жемістер мен жидектердің пісуін жеделдетуде маңызды рөл атқарады. Ылғалды үнемді тұтынуға ықпал етеді Ылғалды үнемді тұтынуға ықпал етеді Өсімдіктердің қысқы төзімділігін айтарлықтай арттырады Өсімдіктердің қысқы төзімділігін айтарлықтай арттырады Фосфор дәмді жақсартады және жапырақтардан жемістер мен жидектерге қоректік заттардың ағынын жақсартады. Фосфор дәмді жақсартады және жапырақтардан жемістер мен жидектерге қоректік заттардың ағынын жақсартады. Фосфор жеміс-жидек дақылдарының тіршілігінде маңызды рөл атқарады. Фосфор жеміс-жидек дақылдарының тіршілігінде маңызды рөл атқарады. Фосфор жеткіліксіз болса, өсу баяулайды, гүлдеу мен пісу кешіктіріледі, дәмі нашарлайды, өнім азаяды. Фосфор жетіспесе өсу баяулайды, гүлдену және пісуі кешігеді, дәмі нашарлайды, өнім азаяды.Фосфордың артық болуы зиянды.Фосфордың артық болуы зиянды.
Азот барлық өсімдіктер үшін негізгі қоректік зат: азотсыз белоктардың және көптеген дәрумендердің, әсіресе В тобының витаминдерінің түзілуі мүмкін емес.Азот вегетативті массаның өсуін реттейді, дақылдардың өнімділігінің деңгейін анықтайды, дәндегі ақуызды арттырады. . Өсімдіктер азотты ең қарқынды түрде сабақтар мен жапырақтардың қалыптасуы мен өсуі кезеңінде сіңіреді және ассимиляциялайды. Азот тыңайтқыштары өсімдіктің жасыл бөлігінің дамуына ықпал етеді.
Тағамдық құндылықты есептеу CO (NH 2) 2 Вт \u003d n X Ar (N) X 100% / Mr заттар% 2 +++ Вт \u003d 14 () \u003d
Тағамдық құндылықты есептеу CO (NH 2) 2 Вт \u003d n X Ar (N) X 100% / Mr заттар% 2 +++ W \u003d 14 () \u003d 47%
Ертеде тұз бағалы тауар болған, оның едәуір бөлігі елге шетелден әкелінген. Тұз кеніштеріндегі алғашқы құрылыстар: тұзды суды сақтауға арналған сандықтар, құдықтар, қоралар, тұзды көтергіш құбырлар болды.17 ғасырдың аяғында тұзды өндіру бірінші орынға шықты.
ТӘРБИЕЛІК: 1. Минералды тыңайтқыштар туралы түсінік қалыптастыру, олардың халық шаруашылығындағы маңызы және тыңайтқыш шығаратын кәсіпорындардың орналасу принциптері. 2. Тыңайтқыштардың классификациясын беріңіз 3. Оқушылардың дағдыларын бекіту – химиялық формулаларды жазу және химиялық есептеулер жүргізу. 4. Ресурстық және өндірістік карталарды салыстыруды үйреніңіз. ТӘРБИЕЛІК 1. Оқушыларды конспектілеуде ұқыптылыққа тәрбиелеу. 2. Картамен жұмыс кезінде зейінділігін дамыту 3. Табиғатты құрметтеуге тәрбиелеу 4. Оқушыларды өз денесін сүюге, «зиянды тағамдарды» жемеуге тәрбиелеу.
Оқиға
- Фосфорды 1669 жылы Гамбург алхимигі Хенниг Бранд ашты.
Hennig бренді
- Біраз уақыттан кейін фосфорды тағы бір неміс химигі - Иоганн Кункель алды
Иоганн Кункель
- Фосфор қарапайым зат (Лавуазье дәлелдеген)
Лавуазье
Элемент сипаттамасы
III кезең
В Топ
негізгі п/гр. (БІРАҚ)
5 валенттік электрон
Тотығу күйлері:
-3, +3, +5
Физикалық қасиеттер
Қалыпты жағдайда элементтік фосфор үш тұрақты аллотроптық модификацияны көрсетеді:
ақ қызыл қара
Ақ фосфор R4
Жұмсақ, түссіз зат, улы, сарымсақ иісі бар,
t°п.= 44°С, t°қайнау.= 280°С, күкірт көміртегінде (КС) ериді. 2 ), ұшу. Ол жоғары реактивті, ауада тотығады (бір уақытта өздігінен тұтанады), қараңғыда жарқырайды.
Фосфор туралы А. Конан Дойлдың атақты «Баскервиллдердің иті» еңбегінде айтылады.
“ … Иә! Бұл үлкен, тас қара ит болатын. Бірақ, біздің ешқайсысымыз да мұндай итті көрген емеспіз. Оның ашық аузынан жалын шығып, көзінен ұшқындар ұшып, тұмсығы мен желкесінен жалындаған от ұшты. Ешкімнің қабынған миында бізге тұманнан секірген мына тозақтық жаратылыстан асқан қорқынышты, жиіркенішті көрініс бола алмады... Үлкен арыстанның бойындай қорқынышты ит. Оның үлкен аузы әлі де көкшіл жалынмен жарқырап тұрды, оның терең жатқан жабайы көздері жалынға айналды. Мен бұл нұрлы басты ұстадым және қолымды алып, қараңғыда саусақтарым да жарқырап тұрғанын көрдім.
– Фосфор, дедім.
Дұрыс болды ма
Артур
Конан Дойл?
қызыл фосфор П
Иіссіз, қызыл-қоңыр түсті, улы емес. Атомдық кристалдық тор өте күрделі, әдетте аморфты. Суда және органикалық еріткіштерде ерімейді. Тұрақты. Қараңғыда жанбайды
қара фосфор
Графитке ұқсас металл жылтырлығы бар полимерлі зат, иіссіз, ұстағанда майлы. Суда және органикалық еріткіштерде ерімейді. Атомдық кристалдық тор, жартылай өткізгіш. t°қайнау= 453°С (сублимация),
t°pl.= 1000°C
Түбіртек
- Ақ фосфор кальций фосфатының тотықсыздануы арқылы алынады (электр пешінде):
- Ca 3 (ПО 4 ) 2 + 3SiO 2 +5С t°
3CaSiO 3 + 5CO + 2P
- Cr көк және қара
фосфор ақ түстен алынады
Химиялық қасиеттері
1. Оттегімен әрекеттесу:
4P+5O 2 (мысалы) = 2P 2 О 5 ( фосфор оксиді В )
2 .Галогендермен әрекеттесу:
2P+5S л 2 (мысалы) = 2PCl 5 (фосфор хлориді В )
2P+3 Cl 2 (жоғалған) = 2 PCl 3 (фосфор хлориді III )
3. Күкіртпен әрекеттесу:
2P + 5 С (мысалы) =П 2 С 5 (фосфор сульфиді В )
2P+3S ( жеткіліксіз) =П 2 С 3 (фосфор сульфиді III)
Фосфордың әрекеттесуі сумен
- 4P+6H 2 O=PH 3 + 3H 3 PO 2
фосфорлы қышқыл
Бұл қышқылдың тұздары деп аталады гипофосфиттер
Оларда фосфор тотығу дәрежесін көрсетеді +1!
Табиғаттағы фосфор
- Жер қыртысындағы фосфордың мөлшері 9,3 10-2 (масса бойынша). Табиғатта фосфор тек қосылыстар түрінде болады. Фосфордың негізгі минералдары - фосфорит Са 3 (ПО 4 ) 2 және апатит 3Ca 3 (ПО 4 ) 2 CaF 2 .
- Сонымен қатар, фосфор ақуыздық заттардың, сондай-ақ сүйектер мен тістердің бөлігі болып табылады.
Фосфорды қолдану
Әскери мақсатта
Сәйкестік өндіру
Жарылғыш заттар
Жуғыш заттар
Тағам қоспалары
әскери өндіріс
- Ақ фосфорды қолдану
- АҚШ Ирак соғысында фосфор қаруын қолданды (2003)
Сәйкестік өндіру
- Қызыл фосфор сіріңке бастары үшін қолданылады
- Фосфор жеңіл сіріңкеге көмектеседі
Жарылғыш заттар
- Фосфор - ең жоғары түтін шығару коэффициенті бар зат. Ол жанған кезде өте тығыз және тұрақты ақ түтін шығарады.
Жуғыш заттар
- Фосфор жуғыш заттарда кездеседі
Тағам қоспалары
- Фосфор тағамдық қоспалар ретінде қолданылады
- Назар аударыңыз!!! Coca-Cola құрамында фосфор қышқылы бар!
1 слайд
2 слайд
Мазмұны Кіріспе……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Фосфордың даму тарихы…………………………………………………………………………………… Табиғи қосылыстар және фосфордың алынуы……………………………… ……… Химиялық қасиеттері …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………….. а) ақ……………………………………………………………………………………….. ә) қызыл……………… …………………………………………………. в) қара……………………………………………………………………… . Фосфор оксидтері…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …… ……… Ортофосфаттар…………………………………………………………………………… Адам ағзасындағы фосфор………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. …………………………. Фосфатты тыңайтқыштар…………………………………………………….. Қорытынды………………………………………………………………………………. …………………. 1. Фосфордың құндылығы………………………………………………………………….. 2. Фосфордың қолданылуы……………………………… ………………………………… Библиография…………………………………………………..
3 слайд
Кіріспе: Периодтық жүйенің бесінші тобына азот пен фосфордың екі типтік элементтері және мышьяк пен ванадийдің кіші топтары кіреді. Бірінші және екінші типтік элементтердің қасиеттерінде айтарлықтай айырмашылық бар. Жай заттар күйінде азот газ, ал фосфор қатты күйде болады. Бұл екі заттың қолдану аясы кең болды, дегенмен азотты ауадан алғаш бөліп алған кезде ол зиянды газ болып саналып, фосфорды сатудан көп ақша түскен (фосфор қараңғыда жарқырап тұру қабілеті үшін бағаланған). ).
4 слайд
Фосфордың ашылу тарихы Бір қызығы, фосфор бірнеше рет ашылды. Және олар оны ... зәрден алған сайын. Араб алхимигі Альхилд Бекхилдің (XII ғ.) фосфорды саз, әк және көмір араласқан зәрді айдау кезінде тапқаны туралы деректер бар. Алайда фосфордың ашылған күні 1669 жыл деп есептеледі. Гамбургтік әуесқой алхимик Хеннинг Бранд, банкрот болған саудагер, алхимияның көмегімен өз істерін жақсартуды армандаған, көптеген өнімдерді өңдеді. Физиологиялық өнімдерде Философиялық тастың негізі болып саналатын «алғашқы материя» болуы мүмкін деп есептей отырып, Бренд адамның зәріне қызығушылық танытты. Ол солдаттардың казармасынан бір тоннаға жуық зәр жинап, сироп тәрізді сұйықтыққа айналдырды. Бұл сұйықтықты ол қайтадан тазартып, қатты қалдықты қалыптастыру үшін тазартылған ауыр қызыл «зәр майын» алды. Соңғысын жылытқанда, ауаға қол жеткізбестен, ол ақ түтіннің пайда болғанын байқады, ол ыдыстың қабырғаларына қонып, қараңғыда жарқырайды. Бренд өзі алған затты фосфор деп атады, ол грек тілінен аударғанда «жарық таратушы» дегенді білдіреді. Бірнеше жыл бойы фосфорға арналған «дайындық рецепті» ең қатаң құпияда сақталды және оны бірнеше алхимиктер ғана біледі. Фосфорды үшінші рет 1680 жылы Р.Бойл ашты. Біршама өзгертілген түрде фосфорды алудың ескі әдісі 18 ғасырда да қолданылды: қорғасын оксиді (PbO), ас тұзы (NaCl), калий (K2CO3) және көмір (С) бар несеп қоспасы қыздырылды. Тек 1777 жылға қарай К.В.Шеле жануарлардың мүйіздері мен сүйектерінен фосфор алу әдісін жасады.
5 слайд
Табиғи қосылыстар және фосфор өндірісі Жер қыртысында таралуы бойынша фосфор азот, күкірт және хлордан алда. Азоттан айырмашылығы фосфор өзінің жоғары химиялық белсенділігіне байланысты табиғатта тек қосылыстар түрінде кездеседі. Фосфордың ең маңызды минералдары апатит Са5 (ПО4) 3Х (Х – фтор, сирек хлор және гидроксил тобы) және негізі Са3 (РО4) 2 болатын фосфорит. Апатиттің ең үлкен кен орны Кола түбегінде, Хибин тауларының аймағында орналасқан. Фосфорит кен орындары Қаратау тауларында, Мәскеу, Калуга, Брянск облыстарында және басқа жерлерде орналасқан. Фосфор өсімдіктердің генеративті мүшелерінде, жануарлар мен адам ағзаларының жүйке және сүйек тіндерінде болатын кейбір ақуыздық заттардың құрамына кіреді. Ми жасушалары әсіресе фосфорға бай. Бүгінгі таңда фосфор электр пештерінде апатитті көмірмен кремнеземнің қатысуымен тотықсыздандыру арқылы өндіріледі: Ca3(PO4)2+3SiO2+5C 3CaSiO3+5CO+2P Бұл температурадағы фосфор буы толығымен дерлік Р2 молекулаларынан тұрады, олар Р4 молекуласына айналады. салқындату кезінде.
6 слайд
Химиялық қасиеттері Фосфор атомының электрондық конфигурациясы 1s22s22p63s23p3 Сыртқы электрон қабатында 5 электрон бар. Сыртқы энергетикалық деңгейде үш жұпталмаған электронның болуы қалыпты, қозбаған күйде фосфордың валенттігі 3-ке тең болатынын түсіндіреді. Бірақ үшінші энергетикалық деңгейде d-орбитальдардың бос жасушалары бар, сондықтан қозғанға ауысқанда күйде, 3S-электрондар бөлініп, d ішкі деңгейіне өтеді, бұл жұпталмаған 5 элементтің пайда болуына әкеледі. Сонымен, қоздырылған күйдегі фосфордың валенттілігі 5. Қосылыстарда фосфор әдетте +5 (P2O5, H3PO4), сирек +3 (P2O3, PF3), -3 (AlP, PH3, Na3P, Mg3P2).
7 слайд
8 слайд
Аллотропты модификация Тығыздық tpl. Қайнау температурасы Сыртқы түрі және сипаттамасы Ақ 1,82 г/см3 44,1°С 287,3°С Ақ кристалды ұнтақ, улы, ауада өздігінен тұтанады. 250-260°С қызыл түске айналады (3-сурет). Күкірт көміртегінде өте жақсы ериді. Қызыл 2,34г/см3 590°С 416°С Қызыл кристалды немесе аморфты ұнтақ, улы емес. 220°С және 108 Па температурада қара фосфорға айналады. Тек тұтанған кезде ғана ауада жанады. Қызыл фосфордың түсі дайындау әдісі мен шарттарына байланысты ашық қызылдан күлгін және қою қоңырға дейін өзгеруі мүмкін. Қара 2,7 г/см3 Ең тұрақты модификация. Сыртқы түрі бойынша ол графитке ұқсайды. Қыздырғанда ол қызыл фосфорға айналады. Қалыпты жағдайда жартылай өткізгіш металл сияқты қысыммен электр тогын өткізеді. Қызыл және қара фосфордың ақ фосфордан айырмашылығы күкіртті көміртегіде ерімейді, олар улы және жанғыш емес.
9 слайд
Ақ фосфор Буларды конденсациялау арқылы алынған фосфордың ақ модификациясы молекулалық кристалдық торға ие, оның түйіндерінде Р4 молекулалары дислокацияланады. Молекула аралық күштердің әлсіздігінен ақ фосфор ұшқыш, балқитын, пышақпен кесілген және күкірт көміртегі сияқты полярлы емес еріткіштерде еріген. Ақ фосфор - реакцияға қабілетті зат. Ол оттегімен, галогендермен, күкіртпен және металдармен қарқынды әрекеттеседі. Фосфордың ауада тотығуы қызу мен жарқыраумен бірге жүреді. Сондықтан ақ фосфор судың астында сақталады, онымен әрекеттеспейді. Ақ фосфор өте улы. Ақ фосфордың жалпы өндірісінің 80% жуығы таза фосфор қышқылының синтезіне кетеді. Ол, өз кезегінде, натрий полифосфаттарын (олар ауыз судың кермектігін төмендету үшін қолданылады) және тағамдық фосфаттарды өндіру үшін қолданылады. Ақ фосфордың қалған бөлігі түтін түзетін заттар мен тұтандырғыш қоспаларды жасауға жұмсалады. Қауіпсіздік ережесі. Фосфор мен оның қосылыстарын өндіруде ерекше сақтық шаралары қажет, өйткені ақ фосфор - күшті улану. Ақ фосфор атмосферасында ұзақ уақыт жұмыс істеу сүйек тінінің ауруына, тістердің жоғалуына, жақ аймағының некрозына әкелуі мүмкін. Тұтанған кезде ақ фосфор ұзақ уақыт жазылмайтын ауыр күйік тудырады. Ақ фосфорды су астында, герметикалық ыдыстарда сақтау керек. Жанып жатқан фосфорды көмірқышқыл газымен, CuSO4 ерітіндісімен немесе құммен сөндіреді. Күйген теріні KMnO4 немесе CuSO4 ерітіндісімен жуу керек. Фосформен уланудың антидоты CuSO4 2% ерітіндісі болып табылады. Ұзақ уақыт сақтау кезінде, сондай-ақ қыздыру кезінде ақ фосфор қызыл модификацияға айналады (ол алғаш рет 1847 жылы ғана алынған). Қызыл фосфор атауы тығыздығы мен түсі бойынша ерекшеленетін бірден бірнеше модификацияны білдіреді: ол қызғылт сарыдан қою қызылға және тіпті күлгінге дейін өзгереді. Қызыл фосфордың барлық сорттары органикалық еріткіштерде ерімейді, ал ақ фосформен салыстырғанда олардың реактивтілігі төмен және полимерлі құрылымға ие: бұл бір-бірімен шексіз тізбекте қосылған Р4 тетраэдрлері.
10 слайд
Қызыл және қара фосфор Қызыл фосфор металлургияда, жартылай өткізгіш материалдар мен қыздыру шамдарын өндіруде, сіріңке өндірісінде қолданылады. Фосфордың ең тұрақты модификациясы қара фосфор болып табылады. Ол t=2200С және жоғары қысымда ақ фосфордың аллотропты түрленуі арқылы алынады. Сыртқы түрі бойынша ол графитке ұқсайды. Қара фосфордың кристалдық құрылымы қатпарлы, гофрленген қабаттардан тұрады (2-сурет). Қара фосфор - фосфордың ең аз белсенді модификациясы. Ауасыз қыздырылған кезде ол қызыл сияқты буға өтеді, одан ақ фосфорға конденсацияланады.
11 слайд
Қызыл фосфордың ақ фосфордың 1-молекулаларына ауысуын суреттейтін тәжірибе; 2-кристалдық. қара фосфор торы 3
12 слайд
Фосфор (V) оксиді - Р2О5 Фосфор бірнеше оксидтер түзеді. Олардың ең маңыздысы фосфор оксиді (V) P4O10. Көбінесе оның формуласы жеңілдетілген түрде жазылады - P2O5. Бұл оксидтің құрылымы фосфор атомдарының тетраэдрлік орналасуын сақтайды. Ақ кристалдар, t балқыма = 5700°С, қайнау t = 6000°C, ρ = 2,7 г/см3. Бірнеше модификациясы бар. Буда ол P4H10 молекулаларынан тұрады, ол өте гигроскопиялық (газдар мен сұйықтықтар үшін кептіргіш ретінде пайдаланылады). Дайындалуы: 4P + 5O2 = 2P2O5 Химиялық қасиеттері Қышқыл оксидтердің барлық химиялық қасиеттері: сумен, негіздік оксидтермен және сілтілермен әрекеттеседі 1) P2O5 + H2O = 2HPO3 (метафосфор қышқылы) P2O5 + 2H2O = H4P2O7 (пирофосфор) + қышқылды P2O2) 3BaO =Ba3(PO4)2 Өзінің ерекше гигроскопиялық қасиетіне байланысты фосфор (V) оксиді зертханалық және өнеркәсіптік технологияда кептіру және сусыздандыру агенті ретінде қолданылады. Кептіру әсері бойынша ол барлық басқа заттардан асып түседі.
13 слайд
Ортофосфор қышқылы. Құрамында фосфоры бар бірнеше қышқылдар белгілі. Олардың ең маңыздысы ортофосфор қышқылы H3PO4.Сусыз ортофосфор қышқылы бөлме температурасында ауада еріткіш, ашық мөлдір кристалдар. Балқу температурасы 42,35°C. Сумен фосфор қышқылы кез келген концентрациядағы ерітінділер түзеді.
14 слайд
Ортофосфор қышқылы. Ортофосфор қышқылын алу Зертханалық жағдайда Өнеркәсіпте фосфорды 30% азот қышқылымен тотықтыру: 3P + 5NO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO булану арқылы концентрленген. Термиялық әдіс табиғи фосфаттарды бос фосфорға дейін тотықсыздандырудан тұрады, содан кейін оны P4O10 дейін жағу және соңғысын суда еріту. Осы әдіспен алынған ортофосфор қышқылы жоғары тазалықпен және жоғары концентрациямен (80%-ға дейін) ерекшеленеді.
15 слайд
H3PO4 ортофосфор қышқылының физикалық қасиеттері қалыпты жағдайда таза күйінде 42,3°С температурада балқитын түссіз ромб тәрізді кристалдар болып табылады. Дегенмен, химиктер мұндай қышқылмен сирек кездеседі. Көбінесе олар H3PO4 * 0,5 H2O гемигидратымен айналысады, ол фосфор қышқылының концентрлі сулы ерітінділерін салқындатқанда түссіз алтыбұрышты призмалар түрінде тұнбаға түседі. Гемигидраттың балқу температурасы 29,3°С. Таза H3PO4 балқығаннан кейін электр өткізгіштігі төмен және диффузиялық қабілеті айтарлықтай төмендеген тұтқыр майлы сұйықтық түзеді. Бұл қасиеттер, сондай-ақ спектрлерді егжей-тегжейлі зерттеу, бұл жағдайда H3PO4 молекулаларының іс жүзінде диссоциацияланбағанын және күшті сутегі байланыстары арқылы бір макромолекулалық құрылымға біріктірілгенін көрсетеді. Әдетте, молекулалар бір-бірімен бір, сирек екі, өте сирек үш сутектік байланыс арқылы байланысады. Егер қышқыл сумен сұйылтылған болса, онда оның молекулалары бір-бірімен емес, сумен сутектік байланыстар түзеді. Суға осындай «көзайым» болғандықтан, кез келген қарым-қатынаста қышқыл онымен араласады. Мұндағы гидратация энергиясы күкірт қышқылындағыдай жоғары емес, сондықтан сұйылту кезінде H3PO4 қызуы соншалықты күшті емес және диссоциация азырақ байқалады. Диссоциацияның бірінші кезеңі бойынша фосфор қышқылы орташа беріктіктегі электролит (25 - 30%), екіншісі бойынша - әлсіз, үшінші бойынша - өте әлсіз.
16 слайд
Ортофосфор қышқылының химиялық қасиеттері басқа қышқылдарға тән, спецификалық 1. Қышқылдың судағы ерітіндісі индикаторлардың түсін өзгертеді. Диссоциация келесі қадамдармен жүреді: H3PO4 ---> H++H2PO4- H2PO-4 ---> H++HPO42- HPO42- ---> H++PO43- Диссоциация бірінші қадамдағы ең оңай және ең қиыны. үшінші 2. Сутекпен ығысу қатарында орналасқан металдармен әрекеттеседі: 6Na + 2H3PO4 ---> 2Na3PO4 + ZH2 3. Негізгі оксидтермен әрекеттеседі: 3CaO + 2H3PO4 ---> Ca3 (PO4) 2 + ZH2O 4. негіздер және аммиак; қышқылды артық алса, қышқыл тұздар түзіледі: H3PO4 + 3NaOH ---> Na3PO4 + ZH2O H3PO4 + 2NH3 ---> (NH4) 2HPO4 H3PO4 + NaOH ---> NaH2PO4 + H2O 5. Тұздармен әрекеттеседі. әлсіз қышқылдардың: 2H3PO4 + ZNa2CO3 --> 2Na3PO4 + ZCO2 + ZH2O 1. Қыздырғанда бірте-бірте метафосфор қышқылына айналады: 2H3PO4 ---> H4P207 + H20 (дифосфор қышқылы) H4P2O2H ---> H4P2O2H ---> H4P2O2H ---> сары тұнба пайда болады: H3PO4 + 3AgNO3 ---> Ag3P04 + 3HN03 сары тұнба 3. Ортофосфор қышқылы жануарлар мен өсімдіктер тіршілігінде маңызды рөл атқарады. Оның қалдықтары АТФ аденозин үшфосфор қышқылының құрамына кіреді. АТФ ыдырауы энергияның көп мөлшерін бөледі. Жалпы биология және органикалық химия курсында АТФ туралы көбірек біле аласыз.
17 слайд
H3PO4-тің химиялық қасиеттері Фосфор қышқылын сілтілермен бейтараптандырғанда тұздар түзіледі: дигидрофосфаттар, гидрофосфаттар, сонымен қатар фосфаттар, мысалы: H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O натрий дигидрофосфаты H3PO4 + 2NaOH + H3PO4 + 2NaOH + NaH2PO2 = NaPO4H2H2P03H2P04H2P04H2P02H2P02H2P02H2P02H2P04 химиялық қасиеттері. + 3H2O натрий фосфаты
18 слайд
Адам ағзасындағы фосфор Адамның салмағы 70 кг. Құрамында шамамен 780 г фосфор бар. Фосфор кальций фосфаттары түрінде адам мен жануарлардың сүйектерінде болады. Сонымен қатар белоктардың, фосфолипидтердің, нуклеин қышқылдарының құрамына кіреді; фосфор қосылыстары энергия алмасуына қатысады (аденизин үшфосфор қышқылы, АТФ). Адам ағзасының фосфорға тәуліктік қажеттілігі 1,2 г.Біз оның негізгі мөлшерін сүт пен нанмен тұтынамыз (100 г нанда шамамен 200 мг фосфор бар). Балық, бұршақ және ірімшіктің кейбір түрлері фосфорға ең бай. Бір қызығы, дұрыс тамақтану үшін тұтынылатын фосфор мен кальцийдің мөлшері арасындағы тепе-теңдікті сақтау қажет: бұл тағамдық элементтердегі оңтайлы арақатынас 1,5/1 құрайды. Фосфорға бай тағамның артық болуы кальцийдің сүйектерден шайылуына әкеледі, ал кальцийдің артық мөлшерімен уролития дамиды.
19 слайд
Сіріңкелер Сіріңке қорапшасының тұтандырғыш беті қызыл фосфор мен шыны ұнтағының қоспасымен қапталған. Сіріңке басының құрамына тотықтырғыштар (PbO2, KClO3, BaCrO4) және тотықсыздандырғыштар (S, Sb2S3) кіреді. Тұтанғыш беттің үйкелісімен сіріңкеге жағылған қоспа тұтанады. Алғашқы фосфор сіріңкелері - ақ фосфор басы бар - тек 1827 жылы ғана жасалды. 6P + 5KCLO3 = 5KCL + 3P2O5 Мұндай сіріңкелер кез келген бетке үйкеліс кезінде өртеніп кетеді, бұл көбінесе өртке әкелді. Сонымен қатар, ақ фосфор өте улы. Фосфор сіріңкесімен улану жағдайлары абайсыз қолдану салдарынан да, өзін-өзі өлтіру мақсатында да сипатталған: бұл үшін бірнеше сіріңке басын жеу жеткілікті болды. Сондықтан фосфор сіріңкелері бүгінгі күнге дейін бізге адал қызмет ететін қауіпсіздермен ауыстырылды. Сіріңкелердің өнеркәсіптік өндірісі Швецияда 60-жылдары басталды. XIX ғ.
20 слайд
Минералды тыңайтқыштар Тыңайтқыштың атауы Химиялық құрамы Түсі мен сыртқы түрі Өнеркәсіпте алынатын және табиғатта болатыны 1. Азот тыңайтқыштары Натрий нитраты (натрий нитраты) NaNO3 (15-16% N) Гигроскопиялық қасиеті бар ақ немесе сұр түсті кристалды зат (қоспалардан сұр түсті) Азот қышқылы өндірісінде алынады. Сумен сіңірілмейтін азотты газдар (N0 және NO2) сода ерітінділері арқылы өтеді: Na2CO3 + 2NO2 --> NaNO3 + NaNO2 + CO2 Калий нитраты (калий нитраты) KN03 (12,5-13% N) Ақ кристалды зат Салыстырмалы түрде шағын шөгінділер. KNO3 Орталық Азияда орналасқан. Өнеркәсіпте оны келесі түрде алады: KCl + NaNO3 ---> NaCl + KN03 Аммоний нитраты (аммоний нитраты) NH4NO3 (15-16 % N) Ақ кристалды, өте гигроскопиялық зат 48 - 60% азот қышқылын аммиакпен бейтараптандыру арқылы алынады. : NH3 +HNO3 --->NH4NO3 Алынған ерітінді концентрленеді және кристалдану арнайы мұнараларда жүргізіледі.
21 слайд
Минералды тыңайтқыштар Тыңайтқыштың атауы Химиялық құрамы Түсі мен сыртқы түрі Өнеркәсіпте алынған және табиғатта кездеседі 1. Азот тыңайтқыштары Аммоний сульфаты (NH4)2SO4 (20,5-21% N) Ақ (қоспалардың арқасында сұр немесе жасылдау) кристалды ұнтақ, аздап гигроскопиялық аммиактың күкірт қышқылымен әрекеттесуі: 2NH3 + H2SO4 ---> (NH4)2SO4 карбамид CO (NH2) 2 (46% N) Ақ майда кристалды, гигроскопиялық, кейде түйіршікті зат Ок-көміртек (IV) әрекеттесуінен алынады. аммиак қосылған оксид (жоғары қысымда және температурада): CO2+2NH3 --->CO(NH2)2+H2O 2.. Фосфатты тыңайтқыштар Қарапайым суперфосфат Ca(H2P04)2 2H2O CaSO4∙2H2O (20%-ға дейін P2O5 ) Сұр майда -түйіршікті ұнтақ Фосфориттер немесе апатиттердің күкірт қышқылымен әрекеттесуі нәтижесінде алынған: Ca3 (PO4) 2 + 2H25O4 ---> Ca (H2PO4) 2 + 2CaSO4
22 слайд
Минералды тыңайтқыштар Тыңайтқыштың атауы Химиялық құрамы Түсі мен сыртқы түрі Өнеркәсіпте алынады және табиғатта кездеседі 2.. Фосфатты тыңайтқыштар Қос суперфосфат Ca(H2PO4)2 H2O (40% P205) Қарапайым суперфосфатқа ұқсас Өндіріс екі кезеңде жүзеге асырылады: а)Са3( PO4 )2+3H2SO4 --> 2H3PO4 +3CaSO4 CaSO4 тұнбаға түсіп, сүзу арқылы бөлінеді: б) Ca3(PO4)2+4H3PO4 --> 3Ca(H2PO4)2 3. Калий тыңайтқыштары Калий хлориді KCl% (520) Ақ кристалды зат Калий хлориді табиғатта сильвинит минералы (NaCI∙KCI) түрінде кездеседі.
23 слайд
Минералды тыңайтқыштар Тыңайтқыштың атауы Химиялық құрамы Түсі мен сыртқы түрі Өнеркәсіпте алынған және табиғатта кездеседі 3. Калий тыңайтқыштары Аммоний дигидроортофосфаты NH4H2PO4 (қоспалары бар) Ақ (қоспалардың әсерінен сұрғылт түсті) кристалды ұнтақ Фосфор қышқылын аммиакпен әрекеттесе отырып алынған: NH3-H3 -NH3- > NH4H2PO4 Аммоний сутегі ортофосфаты (NH4)2HPO4 (NH4)2S04 және басқа қоспалары бар аммоний дигидроортофосфаты сияқты Аммоний дигидроортофосфатымен бірдей аммоний дигидроортофосфатына ұқсас дайындалған: 2NH3+H3P04 --->HPO4 --->H4
24 слайд
Фосфордың маңызы Фосфор қышқылы өсімдіктердің қоректенуінің маңызды құрамдастарының бірі ретінде үлкен маңызға ие. Фосфорды өсімдіктер өздерінің ең маңызды бөліктерін, тұқымдары мен жемістерін құру үшін пайдаланады. Ортофосфор қышқылының туындылары өсімдіктерге ғана емес, жануарларға да өте қажет. Көптеген тірі ағзалардың сүйектері, тістері, қабықтары, тырнақтары, инелері, масақтары негізінен кальций ортофосфатынан тұрады. Сонымен қатар, фосфор қышқылы органикалық заттармен әртүрлі қосылыстар түзе отырып, тірі ағзаның қоршаған ортамен алмасуына белсенді қатысады. Осының нәтижесінде фосфор туындылары адам және жануарлар ағзаларының сүйектерінде, миында, қанында, бұлшықеттерінде және дәнекер тіндерінде кездеседі. Әсіресе жүйке (ми) жасушаларының құрамында фосфор қышқылы көп, бұл А.Е. Белгілі геохимик Ферсман фосфорды «ой элементі» деп атаған. Өте жағымсыз әсер (жануарлардың рахитпен, анемиямен және т.б. ауруы) тағамдағы фосфор қосылыстарының құрамын төмендету немесе оларды сіңірілмейтін түрде енгізу арқылы ағзаның күйіне әсер етеді.
25 слайд
Фосфорды ортофосфор қышқылын қолдану қазіргі уақытта кеңінен қолданылады. Оның негізгі тұтынушысы – фосфат және құрама тыңайтқыштар өндірісі. Осы мақсаттар үшін бүкіл әлемде жыл сайын шамамен 100 миллион тонна фосфоры бар кен өндіріледі.Фосфор тыңайтқыштары әртүрлі ауылшаруашылық дақылдарының өнімділігін арттыруға көмектесіп қана қоймайды, сонымен қатар өсімдіктерге қысқы төзімділік пен басқа да қолайсыз климаттық жағдайларға төзімділік береді, жағдай жасайды. вегетациялық кезеңі қысқа аймақтарда дақылдардың тезірек пісуі үшін. Сондай-ақ олар топыраққа пайдалы әсер етіп, оның құрылымына, топырақ бактерияларының дамуына ықпал етеді, топырақтағы басқа заттардың ерігіштігін өзгертеді және нәтижесінде пайда болатын зиянды органикалық заттардың кейбірін басады. Тамақ өнеркәсібі ортофосфор қышқылын көп тұтынады. Сұйылтылған фосфор қышқылының дәмі өте жағымды және оның мармеладтарға, лимонадтарға және сироптарға аздаған қоспалары олардың дәмін айтарлықтай жақсартады. Фосфор қышқылының кейбір тұздары бірдей қасиетке ие. Кальций сутегі фосфаттары, мысалы, пісіру ұнтағының құрамына бұрыннан енгізілген, бұл орама мен нанның дәмін жақсартады. Фосфор қышқылының басқа өнеркәсіптік қолданылуы да қызығушылық тудырады. Мысалы, ағашты қышқылдың өзімен және оның тұздарымен сіңдіру ағашты жанбайтын ететіні байқалды. Соның негізінде қазір отқа төзімді бояулар, жанбайтын фосфо-ағаш тақталары, жанбайтын фосфат пен басқа да құрылыс материалдары шығарылуда. Фосфор қышқылының әртүрлі тұздары өнеркәсіптің көптеген салаларында, құрылыста, техниканың әртүрлі салаларында, коммуналдық шаруашылықта және күнделікті өмірде радиациядан қорғау, суды жұмсарту, қазандық шкаласымен күресу және әртүрлі жуғыш заттарды өндіру үшін кеңінен қолданылады. Фосфор қышқылы, конденсацияланған қышқылдар және дегидрленген фосфаттар көмірсутектерді сусыздандыру, алкилдеу және полимерлеу процестерінде катализатор қызметін атқарады. Тоңазытқыш қондырғылардағы экстрагенттер, пластификаторлар, майлағыштар, оқпұл қоспалары және абсорбенттер ретінде фосфорорганикалық қосылыстар ерекше орын алады. Қышқыл алкилфосфат тұздары беттік белсенді заттар, мұздатуға қарсы заттар, арнайы тыңайтқыштар, латекс антикоагулянттар және т.б. ретінде пайдаланылады. Қышқыл алкилфосфаттар уран кенінің ерітінділерін экстракциялық өңдеу үшін қолданылады.
26 слайд
Тапсырмалар Фосфор 1. Фосфор атомының электрондық формуласын жаз. Ең жоғары тотығу дәрежесін көрсеткенде атомның электрондық конфигурациясымен не болатынын түсіндіріңіз. 2. Қосылыстарда фосфор қандай тотығу дәрежелерін көрсете алады? Осы қосылыстарға мысалдар келтіріңіз. +3 тотығу дәрежесіндегі фосфор атомының электрондық формуласын жаз. 3. Қызыл және ақ фосфордың физикалық және химиялық қасиеттерінің негізгі айырмашылығы неде. Қызыл фосфорды ақ қоспалардан қалай ажыратуға болады? 4. Сутегі мен ауадан фосфиннің салыстырмалы тығыздығын есептеңдер. Фосфин бұл газдарға қарағанда жеңіл ме, әлде ауыр ма? 5. Қызыл фосфордан ақ түске және керісінше қалай өтуге болады? Бұл процестер химиялық құбылыстар ма? Жауабын түсіндіріңіз. 6. Массасы 3,55 г фосфор (V) оксидін алу үшін оттегіде жағу керек фосфордың массасын есептеңдер? 7. Массасы 20 г қызыл және ақ фосфор қоспасы күкірт көміртегімен өңделген. Ерімеген қалдық бөлініп, өлшенген, оның массасы 12,6 г.Алғашқы қоспадағы ақ фосфордың массалық үлесін есептеңдер. 8. Қосылыстардағы химиялық байланыстың түрі қандай: а) РН3; б) PCl5; c) Li3P. Полярлы заттарда ортақ электрон жұптарының орын ауыстыру бағытын көрсетіңіз. 9. Фосфинді тұз қышқылының кальций фосфидіне әсерінен алуға болады. 9,1 г кальций фосфидінен түзілетін фосфиннің көлемін (қалыпты жағдайда) есептеңіз. Өнім шығымының массалық үлесі 90% құрайды.
27 слайд
Ортофосфор қышқылы және оның тұздары 1. Фосфор қышқылы мен мына заттар арасындағы реакция теңдеулерін жаз: а) магний оксиді; б) калий карбонаты; в) күміс нитраты; г) темір сульфаты (II). 2. Ортофосфор қышқылы мен калий гидроксиді арасындағы реакция теңдеулерін жазыңыз, нәтижесінде 3 түрлі тұз түзіледі: орташа және екі қышқыл. 3. Қышқылдардың қайсысы күшті тотықтырғыш болып табылады: азотты немесе ортофосфорлы? Жауабын түсіндіріңіз. 4. Келесі түрлендірулерді жүргізуге болатын реакция теңдеулерін жазыңыз: Р → Р205 →Н3Р04 →Nа3Р04 → Са3(Р04)2 (P04)2→Ca(H2P04)2 Осы реакциялардың теңдеулерін жазыңыз. 6. Электрондық баланс әдісін қолданып, келесі тотығу-тотықсыздану реакцияларының сұлбаларындағы коэффициенттерді таңдаңыз: а) РН3 + О2 →Р2О5 + Н2О фосфор қышқылының үлесі 40% массасы 100 кг фосфориттен Са3 массалық үлесімен ( PO4) 2 93%? 8. Массасы 195 кг фосфор қышқылы 310 кг табиғи фосфориттен алынды. Табиғи фосфориттегі Са3(РО4)2 массалық үлесін есептеңдер. 9. Құрамында 19,6 г фосфор қышқылы бар сулы ерітінді 18,5 г кальций гидроксидімен бейтараптандырылды.Түзілген CaHPO4 2H2O тұнбасының массасын анықтаңыз. 10. Массасы 150 г (H3PO4 массалық үлесі 24,5%) фосфор қышқылының ерітіндісі бар. Аммоний дигидрофосфатын алу үшін ерітіндіден өту керек аммиак көлемін (қалыпты жағдайда) есептеңіз. 11. Массасы 4,9 г H3PO4 бар ерітіндіге 2,8 г калий гидроксиді қосылса, қандай тұз түзіледі? Алынған тұздың массасын есептеңдер
28 слайд
Минералды тыңайтқыштар 1. Қандай азотты және фосфорлы тыңайтқыштарды білесіңдер? Оларды алу реакция теңдеулерін жазыңыз. Неліктен өсімдіктерге азот пен фосфор қажет? 2. CaHPO4 2H2O тұнбасындағы фосфор (V) оксидінің массалық үлесін анықтаңыз. 3. Суперфосфаттағы фосфор(V) оксидінің массалық үлесі 20%. Ағаштың қалыпты дамуы үшін 15,5 г фосфор қажет болса, жеміс ағашының астына енгізілетін суперфосфаттың массасын анықтаңыз 4. Тыңайтқыштағы азоттың массалық үлесі 14%. Барлық азот мочевина CO(NH2)2 құрамындағы тыңайтқышқа кіреді. Осы тыңайтқыштағы несепнәрдің массалық үлесін есептеңдер. 5. Суперфосфатта фосфор (V) оксидінің массалық үлесі 25%. Осы тыңайтқыштағы Ca(H2PO4)2 массалық үлесін есептеңдер. 6. Массасы 2 т азотты 5 га алқаптағы топыраққа енгізу үшін алу керек аммоний сульфатының массасын есептеңдер.Топырақтың әр шаршы метріне қандай тыңайтқыш массасын беру керек? 7. 100 га алқапқа қолданылатын аммоний селитрасының массасын есептеңдер, егер 1 га аумаққа қолданылған азоттың массасы 60 кг болса. 8. Жеміс ағашының астындағы топыраққа салмағы 0,4 кг болатын фосфор (V) оксидін енгізу керек. Егер ондағы игерілетін фосфор (V) оксидінің массалық үлесі 20% болса, бұл жағдайда суперфосфаттың қандай массасын алу керек? 9. Жеміс ағашының астына салмағы 140 г аммиак селитрасын қосу керек (нитраттағы азоттың массалық үлесі 35%). Азоттың бірдей мөлшерін қосуға болатын аммоний сульфатының массасын анықтаңыз.
29 слайд
Әдебиеттер: 1. Ф.Г.Фельдман, Г.Е.Рудзитис. ХИМИЯ. 9-сынып білім беру ұйымдарына арналған оқулық. - М., 5-басылым, АҒАРУ, 1997 ж. 2. ХИМИЯ. Анықтамалық материалдар. Ю.Д.Третьяковтың редакциясымен, – М., БІЛІМ, 1984 ж. 3. ХИМИЯ. Мектеп оқушыларының анықтамалығы, - М., 1995 ж. 4. ХИМИЯ. Балаларға арналған энциклопедия. 17-том, АВАНТА, 2000 ж 5. Везер В.-Дж., Фосфор және оның қосылыстары, транс. ағылшын тілінен, - М., 1963 ж. 6. Интернет: http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/
Сабақтың мақсаттары:
- химиялық элемент және жай зат ретінде фосфор туралы білімдерді меңгеруді қамтамасыз ету;
- фосфордың аллотропты модификациялары;
- зат қасиеттерінің оның құрамы мен құрылымына тәуелділігін қайталау;
- салыстыру қабілетін дамыту;
- мектеп оқушыларының материалистік дүниетанымын қалыптастыруға, адамгершілікке тәрбиелеуге ықпал ету.
Фосфордың ашылуы
Гамбург алхимигі
Henning бренді
1669
«Фосфор» -
грек тілінен «жарық»
кезең
Топ
валенттік электрондар
тотығу күйлері
жоғары оксид
сутектік байланыс
АЛЛОТРОПТЫҚ ТҮСІМДЕР
ҚЫЗЫЛ
АҚ
ҚАРА
ХИМИЯЛЫҚ ҚАСИЕТТЕРІ
- Металдармен:
Ca+P=
- Бейметалдармен:
P+O 2 =
- Бертолле тұзымен соқтығысқанда жарылып, тұтанады :
KClO 3 + P = P 2 О 5 + KCl
ТАБИҒАТТАН ТАБУ
ОРГАНИЗМДЕР
МИНЕРАЛДАР
фосфолипидтер,
ФЕРМЕНТТЕР,
КАЛЬЦИЙ ФОСФАТЫ ЭТЕРЛЕР
ОРТОФОСФО
Қышқыл
ФОСФОРИТ
ФЕРЮЗА
АПАТИТ
ТІСТЕР ЖӘНЕ СҮЙЕКТЕРДЕ
АПАТИТ
Физиологиялық әрекет ақ фосфор
Нәтиже қолданбаларшамадан тыс сома фосфор
Деформациясы бар бақалардың пайда болуы - нәтиже қолданбалар фосфорлыөзендер мен тоғандарға жуылатын тыңайтқыштар,
Фосфорлық некроз- жақ сүйектерінің зақымдануы
Фосфор алу
фосфорит, көмір және қоспасын қыздыру
электр пешіндегі құм:
Ca 3 (ПО 4 ) 2 + C + SiO 2 → П 4 + CaSiO 3 + CO
ФОСФОРДЫҢ ҚОЛДАНЫЛУЫ
тыңайтқыш
жуғыш заттар
суды жұмсарту
пестицид
-дан қорғаныс
коррозия
Өндіріс
сәйкес келеді
Өндіріс
түстер
Жасау
түтін экрандары
жартылай өткізгіштер
ҮЙ ЖҰМЫСЫ
§19.9 (Л.С. Гузей), §21 (Г.Е. Рудзит)
Жеке тапсырмалар.
Хабарламаларды дайындаңыз:
1) матчтардың тарихы туралы;
2) фосфор мен оның қосылыстарының биологиялық рөлі туралы.
ҚАЙТАЛАУ?
АҚШ әскерлері
фосфор қолданылады
бомбалар
Иракта
2004
АҚ ФОСФОР
P 4 молекулалары тетраэдр пішініне ие. Бұл балқитын t(pl)=44,1 o C, t(kip)=275 o C, жұмсақ, түссіз балауыз зат. Ол күкіртті көміртегіде және бірқатар басқа органикалық еріткіштерде жақсы ериді. Улы, ауада жанғыш, қараңғыда жанады. Оны су астында сақтаңыз.
ҚЫЗЫЛ ФОСФОР
Қызыл фосфордың бірнеше формалары бар.Олардың құрылымы нақты анықталған жоқ. Олардың полимерлі кристалдық торы бар атомдық заттар екені белгілі. Олардың балқу температурасы 585-600 o C, түсі қою қоңырдан қызыл және күлгінге дейін. Улы емес.
ҚАРА ФОСФОР
Қара фосфордың қатпарлы атомдық кристалдық торы бар. Ол сыртқы түрі бойынша графитке ұқсас, бірақ жартылай өткізгіш. Улы емес.
Фосфор химиялық элемент ретінде
кезең
Топ
валенттік электрондар
тотығу күйлері
-3, +3, +5
жоғары оксид
Р 2 О 5
сутектік байланыс
Р.Н 3
ҚАЙТАЛАУ
1. ТЕҢДЕУлерді ТОЛЫҚТАҢЫЗ : P+F 2 = Al + P = Тотықтырғыш пен тотықсыздандырғышты көрсетіңіз
2. Тапсырма:
Фосфор дене салмағының ≈1% құрайтынын білсеңіз, денеңіздегі фосфордың массасы қанша?
3 .Трансформацияларды орындаңыз:
Р Р.Н 3 Р 2 О 5 Х 3 RO 4